高二化学上学期共价键2
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2.1共价键模型课件高二化学选择性必修2
类型
单键、双键、三键 极性键、非极性键
σ键、π键
三、键参数 1．键长：
⑴概念：两个成键原子的核间距叫作该化学键的键长。
⑵单位：常用 nm （10-9m）
⑶键长与键的强度的关系： 一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。 判断方法：①原子半径
②共用电子对数 ⑷键长是影响分子空间结构的因素之一。
一、共价键的形成与特征
1.形成原因 ：
电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，
导致体系的能量降低，形成化学键。
2.概念： 原子间通过共用电子形成的化学键。
3.本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
平衡过程
静电引力 静电斥力
静电作用力
4、形成条件 ①电负性相同或相差很小的非金属元素原子。
键长的判断方法 ⑴根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径越 小，键长越短。 ⑵根据共用电子对数判断：相同的两原子形成共价键时，单键 键长＞双键键长＞叁键键长。
分子的稳定性与键能和键长有关，而由分子构成的物质的熔、沸 点高低与键能和键长无关(取决于分子间作用力大小)。
2．键角 ⑴定义：在多原子分子中，两个化学键的夹角叫作键角。 ⑵意义：键角也常用于描述多原子分子的空间结构。 ⑶常见物质中的键角和分子的空间结构
特别提醒 ① s-s σ键，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现概率增大。 ② s 轨道球形，故 s-s σ键无方向性。两个s轨道只成σ键，不成π键。 ③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
以氮气为例
p-p π键
N的2p轨道示意图
p-p π键
p-p σ键
N2中共价三键的形成过程
共价键课件-高二化学人教版2019选择性必修二
σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
（2）σ键的分类
H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的
a. s-s σ键
1S
1S
未成对电子的原子
轨道互相靠拢
原子轨道
相互重叠
H2的s-s σ键
b.s-p σ键
HCl中的σ键是由H提供s轨道和Cl提供的p轨道重叠形成的
1S
c.p-p σ键
HCl的s-p σ键
3P
Cl2中的σ键是由两个p轨道重叠形成的
3P
3P
Cl2 p-p σ键
两个3p轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式重叠，形成p—p σ键
（3）σ键的特征
a.轴对称： 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共
价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
b.稳定：
形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。
从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质。
教 学 难点
从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。
请同学们用电子式表示 H2 、HCl、Cl2的形成过程
··
··：
＋ ·Cl → H Cl
H·
··
··
··
··
【知识回顾】
H · + ·H → H : H
【思考与交流】
··
··
··
··
··： ·· ··
②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；
③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键；
(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼?
乙烯分子中的碳碳双键和乙炔分子中的碳碳三键中分别含有1个和2个
共价键的键参数课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
例:有关碳和硅的共价键键能如下表所示:
共价键 C—C C—H C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
348
413
351
226
318
452
简要分析和解释下列有关事实。
(1)比较通常条件下,CH4和SiH4的稳定性强弱: CH4比。SiH4稳定
(2)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因
[任务二]认识键长
1、概念： 键长是构成化学键的两个原子的核间距。
分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间 距。
键长是衡量共价键稳定性的另一个参数
2、键长大小：
元素
C
N
O
Cl
H
共价半径/pm 77
70
66
99
37
键 C－C C=C C≡C Cl－Cl C－H N－H O－H 键长/pm 154 133 120 198 109 101 96
是。
C—C键和C—H键键能较大,所形成的烷烃较稳定,而硅烷中Si—Si键和Si—H 键的键能较小,易断裂,导致长链硅烷难以生成
(3)SiH4的稳定性小于CH4,硅更易生成氧化物,原因是
。
C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定,而Si—H的键能却远小于Si—O键,所
以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
的两倍；而C≡C的键能却小于C-C键能的三倍，C=C的键能小于C-C的键能的两倍，说明 乙烯和乙炔中的π键不牢固，易发生加成反应，而N2分子中N≡N非常牢固，所以氮分子 不易发生加成反应。
[思考与讨论]
1.计算，1 mol H2分别跟1 mol Cl2、1 mol Br2(蒸气)反应，分别形成2 mol
共价键(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
键能（kJ·mol-1）
141
H-F
568
198
H-Cl
431.8
228
H-Br
366
267
H-I
298.7
154
C≡C
812
133
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
键能（kJ·mol-1） 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
141
H-F
198
H-Cl
228
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长 规律3：一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。
共价键 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
电离出离子，用什么试剂可以区别[Co(NH3)4Cl2]Cl 和
[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液？（ A ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．CCl4
D．浓氨水
成 · 学科素养
练习4、Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用
创新设计
途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作
杀菌剂消毒剂。
常见：CO、NH3、H2O 、NO 、 X-、苯酚根离子、 CN-、NO2例外的情况：如KCu(CN)2结构如图所示，配位数为 3 。
2、当中心原子（或离子）与多齿配体全部以配位键结合时 配位数≠配体数=配位键数 多齿配体：一个配体分子（或离子）中含有多个配位原子的配体。
如:Cu(en)2SO4
2、当中心原子（或离子）同时以共价键和配位键与配 位原子结合时 （1）配体（分子或离子)为单齿配体时： 配位数=配体数 ≠ 配位键数
【思考】[Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋中的配位键如何表示？
4、配合物的定义：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成 的化合物（又称配位化合物） 5、配合物的组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例
6、配体的个数：一般是中心原子化合价的2倍，如Ag(NH3)2+、 [Cu(NH3)4]2+ 、[Co(NH3)6]Cl3 配体中原子的配位能力：电负性小的原子提供孤电子对的能力强，先配位。 如Fe(CO)5中提供电子对的配位原子是C。
2、若给出结构图，则内界中的配体分子（离子）与 中心原子（离子）键合的原子皆为配位原子，配位数 与配位原子数相同，但配位键数要结合配位原子的键 数确定。
如钛菁钴 配位数 4 配位键数 2
三氯化三乙二胺合钴（ Ⅲ ） 配位数 6 配位键数 6
高二化学补课第2章第1节共价键
⑥π键数目：π 键数目=共价键数目减去 σ 键数目 共价键数目：构成分子中所有原子最外层电子数之和减去不成键电子，然后除以 2
知识点 5 键参数——键能、键长、键角 【考前看】
(1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ①单位：kJ·mol－1，用 EA—B 表示(鲁科版)。如 H—H 键的键能为 436.0kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946kJ·mol－1。 ②应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ③键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学 键越牢固。 ④结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。组成相似的分子，半径越小键能越大 例如：HCl 键能 431 J·mol－1，HBr 键能 362 J·mol－1，Cl 的半径小于 Br，所以比 HBr 稳定性差
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位键)。 (6)常见存在配位键的物质： ①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物。 ②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质 (1)配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成， 分为内界和外界。以[Co(NH3)6]Cl3 表示为：
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧 酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如 H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原 子，如 NH3 中的 N 原子，H2O 分子中的 O 原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族的 元素的原子。
知识点 5 键参数——键能、键长、键角 【考前看】
(1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ①单位：kJ·mol－1，用 EA—B 表示(鲁科版)。如 H—H 键的键能为 436.0kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946kJ·mol－1。 ②应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ③键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学 键越牢固。 ④结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。组成相似的分子，半径越小键能越大 例如：HCl 键能 431 J·mol－1，HBr 键能 362 J·mol－1，Cl 的半径小于 Br，所以比 HBr 稳定性差
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位键)。 (6)常见存在配位键的物质： ①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物。 ②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质 (1)配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成， 分为内界和外界。以[Co(NH3)6]Cl3 表示为：
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧 酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如 H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原 子，如 NH3 中的 N 原子，H2O 分子中的 O 原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族的 元素的原子。
第05讲共价键 2022-2023学年高二化学同步精品讲义(人教2019选择性必修2 )
知识点一：一、共价键1．共价键的概念和特征原子间通过 所形成的相互作用。
微点拨【答案】共用电子对2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类) (1)σ键形成 由成键原子的s 轨道或p 轨道“头碰头”重叠形成类型s-s 型共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s 电子形成共价键时就没有方向性。
知识精讲考点导航第05讲 共价键s-p型p-p型特征以形成化学键的两原子核的为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形，这种特征称为(2)π键形成由两个原子的p轨道“”重叠形成pp π键特征π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为，这种特征称为；π键旋转；不如σ键，较易(3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为键；共价双键中有一个键，另一个是键；共价三键由一个键和两个键构成。
【答案】连线不变轴对称肩并肩镜像镜面对称不能牢固断裂σ σ π σ π【即学即练1】1．下列关于σ 键和π键的说法不正确的是A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同【答案】D【解析】A．分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键，则σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，A正确；B．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，B 正确；C．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键，C正确；D．三种分子中分别含C-C、C=C、C≡C键和C-H键，所以σ键也包含C-H键，且碳原子与碳原子之间的键长、键能均不相同，D错误；答案选D。
2．下列分子中既含σ键，又含π键的是A ．①B ．②C ．③D ．④【答案】D【解析】A ．水中只含σ键，A 错误； B ．乙醇中只含σ键，B 错误； C ．氨气中只含σ键，C 错误；D ．乙醛中含醛基，存在碳氧双键，既含σ键，又含π键的，D 正确； 故选D 。
共价键的键参数 高二化学人教版(2019)选择性必修2
二、键参数——键能、键长与键角 3.键角 → 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型
CH4 109°28′ 正四面体形
H2O 约为105° V形(角形)
NH3 约为107° 三角锥形
CO2 180° 直线形
一些典型分子的键角
分子的空间结构 正四面体形 平面形 三角锥形 V形(角形) 直线形
一般地，σ键比π键更稳定，但N2例外
应用体验
解题规律：
正误判断
键能越大→共价键越牢固→分子越稳定
√ (1)共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定( )
√ (2)N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值( )
(3)O—H的键能是指在298.15 K、100 kPa下，1 mol气态分子中1 mol
键
键能
键长
（kJ·mol-1） pm
F-F
157
141
Cl-Cl 242.7
198
Br-Br 193.7
228
I-I
152.7
267
C-C
347.7
154
C=C
615Βιβλιοθήκη 133请找出数据中的规律。
键
键能
键长
（kJ·mol-1） pm
H-F
568
92
H-Cl 431.8
127
H-Br
366
142
H-I 298.7
第一节 共价键
第2课时 键参数
新教材分析：
本节课内容从定量的角度来研究共价键，键能和键长可以用来描述键的强弱，键角可以用来描述分子的空间结构。 教材直接给出键能和键长的概念，并很简洁地用表格形式列出了某些共价键的锁键能和键长，表格中的这些参数 对分子性质是有影响的，教材通过"思考与讨论"中的具体问题让学生运用这些键参数解释对分子性质的影响。化学 键的键长与键能是相关的，教材列举实例说明了它们的相关性。教材中的表2-1和表2-2的信息是比较多的，教学中 可以利用。例如，可以比较同主族元素单质中各物质的键长和键能的差异; 可以比较同种元素形成的单键、双键和 三键的键长和键能的差异; 可以比较同主族元素的氢化物的键长和键能的差异;等等。再如，在《化学反应原理》 模块中，介绍有关化学反应的能量变化时，用到了键能数据，但在本节中没有列举具体例子来说明键能数据的应用 ，只说明了从键能数据表里查出相关化学键的键能，通过计算相关物质的键能变化可知化学反应的热效应。教学时 ，可以增加一些利用表2-1的数据进行计算的具体例子。键角是描述分子空间结构的重要参数。本节教材的最后句 话∶"键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得"。既表达了键长和键角的数据可由实验获得，又为教材 后续介绍晶体的X射线衍射实验打下伏笔。
高二化学共价键人教实验版知识精讲
高二化学共价键人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：共价键1.共价键2. 共价键参数3. 等电子原理二. 重点、难点1、理解σ键和π键的特征和性质。
2、能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，明白共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数推断简单分子的构型和稳定性。
3、理解等电子原理的概念及应用。
三. 教学过程（一）共价键1、共价键的定义：原子之间通过共用电子对所构成的互相作用。
2、共价键的成键微粒：原子3、共价键的成键本质：高概率地出如今两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
4、共价键的成键条件：①电负性一样或相差非常小的非金属元素原子之间构成共价键。
②一般成键原子有未成对电子（自旋相反）。
③成键原子的原子轨道在空间重叠。
5、共价键的类型：依照原子轨道最大重叠原理，成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式，从而构成两品种型的共价键——σ键和π键。
（1）σ键：以“头碰头”方式进展重叠，轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，原子轨道间以重叠方式构成的共价键。
如：①H2分子的s－sσ键②HCl分子的s－pσ键③Cl2分子的p－pσ键分析：关于含有单的s电子或单的p电子的原子，为了到达原子轨道最大程度重叠，s－s、s－p和p－p轨道沿着键轴即成键两原子核间的连线构成的共价键，这种共价键为σ键。
σ键是两原子成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠构成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定。
σ键是轴对称的，能够围绕成键的两原子核的连线旋转。
（2）π键：p电子和p电子除能构成σ键外，还能以“肩并肩”的方式进展重叠构成π键。
每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
分析：由于σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大，因而σ键比π键结实。
π键较易断开，化学爽朗性强，一般它是与σ键共存于具有双键或叁键的分子中。
共价键(第2课时 键参数——键能、键长与键角)高二化学(人教版2019选择性必修2)
01、键能
键能的应用
1.判断共价键的稳定性（键能越大，共价键越稳定） 从键能的定义可知，破坏1mol化学键所需能量越多，即共价 键的键能越大，则共价键越稳定。
2.判断分子的稳定性（键能越大，分子越稳定） 一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越 稳定。如分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。
不同，白磷分子的键 角是指P—P之间的夹角， 为60°；而甲烷分子的键角 是 指 C—H 的 夹 角 ， 为 109°28′。
课堂总结
课堂练习
B 1.可以反映共价键强弱的物理量是(
)
A.键能
B.键能、键长
C.键能、键长、键角
D.键长、键角
A 2.从键长的角度判断,下列共价键中最稳定的是( ) A.H—F B.N—H C.C—H D.S—H
02、键长
【思考与讨论】
乙烯、乙炔为什么比乙烷活泼？
虽 然 键 长 C≡C ＜ C=C ＜ C － C ， 键 能 C≡C ＞ C=C＞C－C，但乙烯、乙炔在发生加成反应时， 只有π键断裂(π键的键能一般小于σ键的键能)， 即共价键部分断裂。
02、键长
【思考与讨论】
为 什 么 CH4 分 子 的 空 间 结 构 是 正 四 面 体 ， 而 CH3Cl只是四面体而不是正四面体？
D kJ•mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是
A．6a+5d < 4c + 10bB．△H = (4c+12Байду номын сангаас －6a－5d) kJ•mol-1C．6a+5d > 4c + 12bD．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ•mol-
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词聋患者大多数是皮层受损所致.A.两侧颞叶的22区或42区B.右颞叶的2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ区或42区C.左颞叶的22区或42区D.两侧颞叶的41区 急性腹膜炎发生严重休克的原因为A.大量毒素的吸收B.大量液体丧失于腹腔C.中毒性心肌炎D.毒素吸收和血容量减少E.急性呼吸衰竭 故意杀人罪(未遂)的犯罪构成属于A.基本的犯罪构成B.修正的犯罪构成C.派生的犯罪构成D.减轻的犯罪构成 以下哪种情况违规行为属于行政事业条线A、因业务档案档案管理混乱（如记录涂改、丢失等），造成严重不良后果的。B、公司存款指标考核挂钩个人绩效及岗位C、未在规定时间内报送临时性调研材料，导致外部监管部门经济处罚D、客户单日累计超限额提钞业务，且未提供相关证明材料 狂犬病的主要传染源是A.病人或携带者B.蚊C.鼠D.猪E.狗 作为驾驶员必须了解车辆的现象、特点。A、复杂故障B、疑难故障C、常见故障D、多种故障 最常用的可供游离移植的神经是()A．桡神经浅支B．腓肠神经C．前臂外侧皮神经D．前臂内侧皮神经E．股外侧皮神经 人畜患血吸虫病后，从粪便里排出A.血吸虫成虫B.尾蚴C.虫卵D.毛蚴E.囊虫 “五志过极”和“六气”皆可化生的是A.内风B.内寒C.内湿D.内燥E.内火 桥墩施工时，如果设备或者模板数量有限时宜采用()。A.平行施工B.流水施工C.顺序施工D.平行顺序施工 约80％的婴儿，动脉导管解剖上关闭的年龄是A.30天B.3个月C.6个月D.9个月E.12个月 由于维生素B12、叶酸缺乏引起的贫血是。A.小细胞低色素性贫血B.大细胞性贫血C.正常细胞性贫血D.小细胞高色素性贫血E.再生障碍性贫血 2009年在全球流行的甲型H1N1流感是一种新发疾病，其病原为新甲型H1N1流感病毒株。关于这种流感毒株的基因，正确的描述是A.仅包含人流感病毒基因B.仅包含猪流感病毒基因C.仅包含禽流感病毒基因D.仅包含猪流感和禽流感病毒基因E.包含猪流感、禽流感和人流感三种流感病毒的基因片段 某公司和银行签订融资租赁协议，合同规定由银行按照该公司的约定购进一台设备，银行购进后转租给该公司，银行向某企业购进设备价值500万元，该公司每年支付租金200万元，分3年付清，结清后设备归该公司，则该公司就该业务应纳印花税为元。A.250B.300C.500D.600 催生数字出版产业的内在动力，在于。A.高速发展与迅速普及的数字技术B.数字阅读造就的巨大市场需求C.数字造就的巨大市场需求D.传统出版产业的转型升级 关于无菌操作法的叙述不正确的是A.大量无菌制剂的生产应在层流洁净室中进行B.小量无菌制剂的制备应在层流洁净台中进行C.用蒸气熏蒸法和紫外线灭菌法对空气环境进行灭菌D.室内用具、墙体、台面等暴露面用消毒剂喷、擦消毒E.配制器具应采用辐射灭菌法消毒 下列关于飞行员说法错误的是A、飞行学员不能担任机长B、飞行学员不能担任载运旅客的航空器的机长C、飞行学员不得在不能目视参考地标的飞行中担任航空器机长 使用木龙骨板材隔墙时，在立撑之间每隔m左右加盯横撑一道。A.0.5~1B.1.2~1.5C.1.7~2D.2.1~2.5 什么是行政干预？ 下列儿童体检顺序哪一项正确A.口腔、咽部、颈部、心肺、腹部B.检查顺序可灵活掌握，一般可先检查呼吸频率、心肺和腹部触诊等C.没有顺序，从那检查均可D.检查时要采取平卧位E.只要患儿哭恼，可不必认真检查 血红素合成障碍所致的贫血是A.缺铁性贫血B.再生障碍性贫血C.海洋性贫血D.巨幼细胞贫血E.慢性病性贫血 以下哪个说法正确。A.成骨细胞不参与破骨细胞在骨表面附着的调节B.成骨细胞合成破骨细胞骨吸收刺激因子C.破骨细胞参与成骨细胞在骨表面附着的调节D.破骨细胞参与成骨细胞分化成熟的调节E.以上都不是 以下哪种物质不是成骨细胞合成。A.碱性磷酸酶B.Ⅰ型胶原C.骨钙索D.骨桥蛋白E.以上都不是 有关展览会特征，以下说法不正确的是。A.信息高度集中B.交易选择空间小C.涉足行业前沿D.通过一定艺术形式展示产品和技术 根据“强化理论”，如欲激励一个人，通常：A.奖励和惩罚同样有效；B.惩罚更为有效；C.奖励更为有效；D.因人而异，不能一概而论。 男性，出生10天。发现右颈部包块，呈椭圆形，较硬，前后有一定的活动度。头向右偏，下颌转向左侧，头向左偏受限。治疗方法应采用A.按摩、被动矫正B.针灸治疗C.颈部石膏托固定D.包块切除术E.枕颌带牵引 人乳中酪蛋白与乳清蛋白的比例为A.4：8B.4：6C.4：2D.4：3E.4：1 患者，男，55岁，进行性尿频、排尿困难1年。应首先考虑的是A.急性前列腺炎B.膀胱结石C.前列腺增生症D.肾结石E.尿道结石 被誉为心理学之父或心理学第一人A、冯特B、洛克C、笛卡儿D、缪勒 下列现象与哪种非生物因素有关：沙丁鱼在水温降到8度时，就会向岸边聚集？ 青年男性，畏寒、发热、全身乏力、厌油腻、恶心、尿色逐渐加深10天后于门诊就诊。检验报告：ALT（GPT）170U／L，（AST）90U／L，TBil67μmol／L，抗-HAV阴性。15天前曾到海滨城市旅游吃海鲜等。根据病史应首先考虑A.HAV感染B.HBV感染C.HCV感染D.HDV感染E.HEV感染 女，35岁，咳嗽，咳痰，发热3月余，胸部CT如图，最可能的诊断为()A．类风湿肺炎B．红斑狼疮性肺炎C．间质性肺炎D．肺结节病E．肺部感染 膀胱结石最佳确诊方法是A.依据典型症状尿流中断B.双合诊检查C.金属尿道探子检查D.腹部平片检查E.膀胱镜检查 我们党在新世纪取得的重大理论创新成果是的科学发展观。A.以人为本B.全面协调可持续发展C.以增长经济为主D.保护生态环境E.经济增长 某办公楼项目实行旋工总承包，装饰部分施工实行专业分包，在装饰施工中发生重大安全生产事故，则应由()将事故情况上报安全监督部门。A.建设单位B.施工总承包单位C.分包单位D.现场监理单位 油品储罐接地电阻不应大于，输油管线接地电阻不应大于。 根据反垄断法律制度的规定，下列各项中，不属于滥用市场支配地位行为的是。A.以不公平的高价销售商品B.没有正当理由，拒绝与交易相对人进行交易C.没有正当理由搭售商品D.限定向第三人转售商品的最低价格 两台机车同时在同一条线路上作业时，两端不能向线路内推车。A.同步B.随时C.随意D.同时 作物种植行向的不同，其主要气象效应是和的差异。 有关水肿产生的机制，错误的是A.水、钠潴留B.毛细血管滤过压升高C.毛细血管通透性增高D.淋巴液或静脉回流受阻E.血浆胶体渗透压增高