第三节 化学能转化为电能(1) 教案

第二节 化学能与电能

第2课时

教学目标

宏观辨识与微观探析：

1、了解常见化学电池的组成与应用。

2、了解新型燃料电池的组成和工作原理。

3、掌握简单的电极反应的书写

科学探究与创新意识

通过学习常见化学电源，体会化学能转化为电能的社会应用，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。

科学态度与社会责任：

通过对常见化学电源的优缺点的探讨，树立能源观、环保观、转化观，增强社会使命感。

教学方法：练习、阅读、讲解、讨论相结合

教师活动 学生活动 设计意图

复习提问：

下列装置哪些可以形成原电池?

若能形成原电池写出电极反应式，并指出电子流动方向。

小结：

1．原电池：将化学能转变为电能的装置。

2、组成原电池的条件：

两极一液一回路，须自发。

注意：很活泼的金属不能作原电池的负极，如K、Na、Ca等

3．两极的名称及判断方法：

负极：发生氧化反应的一极，电子流出的一极；

正极：发生还原反应的一极，电子流入的一极。

判断方法：

① 根据组成原电池两极的电极材料判断：一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

② 根据电流方向或电子流动方向判断：电流由正极流向负极，电子由负极流向正极；

③ 根据原电池里电解质溶液中离子的定向流动方向判断：原电池里电解质溶

液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；

④ 根据原电池两极发生的变化来判断：负极总是发生失电子的氧化反应，正极总是发生得电子的还原反应；

⑤ 根据现象判断：溶解的一极为负极，增重或有气泡产生的一极为正极。

练习一：

下图为由Ｘ、Ｙ两种金属和稀硫酸组成的原电池，Ｘ表面无气泡、Ｙ表面有气泡产生，Ｘ与Ｙ分别作什么极？谁的金属性更强？

练习二

用镁、铝作电极构成原电池，分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中，判断原电池的正极、负极。

练习三

用铜、铝作电极构成原电池，分别插入稀硫酸、浓硝酸溶液中，判断原电池的正极、负极，并写出相关电极反应。

化学能转化为电能教案

化学能转化为电能教案

【学习⽬标】理解原电池的概念和构成条件、原电池的⼯作原理。

教学重点：原电池的概念和构成条件、原电池的⼯作原理。

教学难点：探究化学能转化成电能的条件和原电池的⼯作。

【预备知识】1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。

2.⾦属活动性顺序表

3.在氧化还原反应中：氧化剂电⼦，发⽣反应，还原剂电⼦，氧化还原反应本质。

【⾃主学习】1．⼀次能源：_______________，如流⽔、风⼒、原煤、⽯油、天然⽓等。

2．⼆次能源：______________，如电⼒、蒸汽等。

3．电能是现代社会中应⽤___________、使⽤___________、____________的⼀种⼆次能源。4．化学能与电能之间的转化⽅式

（1）间接转化---------燃煤发电

燃煤发电是从煤中的化学能开始的⼀系列能量的转换过程：______________________。

它们之间的能量转化关系是:将能转化为能。是直接转化还是间接转化？（2）直接转化------原电池：（视频播放铜锌原电池实验完成课本实验2-4）

①它们之间的能量转化关系是:将能转化为能。是直接转化还是间接转化？原

②原电池：将_____________转化成__________的装置。

③铜锌原电池的⼯作原理:负极反应：，正极反应：。总反应：。在装置中硫酸溶液的作⽤。

装置：两电极、电解质溶液、导线（或将两电极直接靠拢）

原电池的反应中（有/⽆）电⼦转移，其反应类型属于反应。

④原电池装置是把氧化还原反应分成两个半反应，____________和___________在两个不同的区域进⾏。两个电极分别是极和极。【由于氧化还原反应在两极上进⾏，电⼦转移通过导线完成，使溶液中离⼦运动时⼲扰减⼩。所以，氧化还原反应速率加快。（即原电池的氧化还原反应速率⼤于其他的氧化还原反应）】

电极判断：负极：电⼦，发⽣反应。电极材料

正极：电⼦，发⽣反应。电极材料

1 Zn Cu × 制作人赵德明制作时间 9-12备课组长（签字）赵德明

第二节 化学能转化为电能（第一课时）

一、知识和技能

认识原电池概念、原理、组成及应用。

二、过程和方法

通过 “活动·探究”等活动，提高学生实验能力和分析能力。

三、情感态度和价值观

通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

四、教学重点、难点

通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

五、教学过程：

原电池实验探究

【实验探究】(铜锌原电池)

实 验 步 骤 现 象

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸

【问题探究】

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？

3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？

4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？

5、电子流动的方向如何？

一、原电池

1、原电池定义：将 转变为 的装置。

2、实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的 移动。即将化学能转化成电能

3、组成原电池的条件：

a 、

b 、

c 、

d 、 2 年级主任 教师 使用时间 2课时

练习1：下列哪些装置能组成原电池？（ ）

2.2 化学能与电能同步练习

一、选择题（每题只有1-2个正确答案）

1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是

A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸 C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液

2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰

3．实验室中制取氢气，最好的方法是

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

4．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为

A．铝 B．铜 C．锡 D．硅

5．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B． 铜片质量逐渐减少

C． 电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

6．下列关于原电池的说法正确的是

A、把电能转化成化学能，使溶液发生氧化还原反应

B、电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

C、外电路中电子从负极流向正极 D、正极发生氧化反应

7．已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是

A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原

8．根据能源的分类，下列说法中不正确的是

A、火电是二级能源 B、风能是一级能源 C、天然气是一级能源 D、水电是一级能源