1.1酸的通性和个性

1 酸碱盐和氧化物

（18重庆A）14、食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是

A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小

C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋

（18南宁）28．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是

。

（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。

（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。

（2018•遵义） 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是

2 （选填“实验一”、“实验二”），此实验中观察到的现象是

；

（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为

；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是

（填离子符号）；

（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为

；

（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是

。

（18随州）42、(9分)科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题:

(1)酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。

(2)酸的化学性质②，图中M所代表的物质类别是_______。黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定 3 黄铜(铜锌合金)样品的成分，将60g稀HCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________。

个人收集整理-仅供参考

1 / 5 九年级下册化学单元测试题(二>

(第十单元酸和碱>

可能用到地相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56

题次 一 二 三 四 总分

得分

一、选择题

1．当打开盛浓盐酸试剂地瓶塞时，在瓶口观察到地现象是

A．产生白烟 B.产生白雾 C．产生白色烟雾 D．产生氯化氢气体

2．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示.下列对有关实验现象地描述肯定不正确．．．地是

A．Ⅰ处试液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊

C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红

3．下列关于常见酸碱地说法，错误．．地是

A．氢氧化钠溶液具有强碱性

B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤

C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应

D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性

4.白蚁能分泌出蚁酸.蚁酸地化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质.下列最不．容易被蚁酸腐蚀地是

A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗

5.物质地性质不仅决定了它地用途，还决定了它地保存方法.固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中地二氧化碳反应.实验室中固体氢氧化钠必须密封保存地主要原因是

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

6.向200C地饱和澄清石灰水

A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液

B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大

C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小

D.溶液温度恢复到200C时，溶液地溶质质量分数和甲溶液地相等

5.1 .1酸、碱的组成、命名和分类

一、教学目标

1. 知识与技能

（1）知道酸和碱的组成特点、分类方法。

（2）掌握酸和碱的命名规则。

（3）理解碱的物理性质。

2. 过程与方法

通过观察、比较、分析酸和碱的组成，体会从个别到一般的分析归纳方法。

3. 情感态度与价值观

感受酸和碱在生活中的作用。

二、重点和难点

教学重点：酸碱的组成、分类和命名。

教学难点： 建立酸和碱的概念。

三、教学用品

药品：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁固体，氨水，蒸馏水。

仪器：小烧杯，玻棒，滴管。

教具和媒体：多媒体设备。

四、教学流程

1. 流程说明

[1] 学生在综合科学和上学期的学习中已经对酸和碱有一定的了解，请他们回忆已有知识，能激活记忆，为新知识的掌握提供认知基础。

[2] 生活中的很多常见物质中都含有酸和碱，教材的这部分图片很精美，和学生一起阅读、观察，能使学生体会到酸和碱就在我们的身边。

[3] 这些常见物质中存在的是什么酸和碱呢？引导学生一起分析，使学生对酸和碱的种类产生感性认识。

[4] 以表格的形式让学生观察，学生比较容易发现酸在组成中都含有氢元素。

[5] 酸的组成中的酸根对于学生来说是新的概念，需要教师及时讲解，并注意提醒学生并不是所有的酸根都是原子团。

[6] 从不同的角度出发，酸有不同的分类方法，这部分知识教材写得比较具体，学生自己阅读能够理解，因此请学生小组阅读讨论归纳并说出来。

[7] 酸的命名学生没有认知基础，因此这个知识点由老师讲解。

[8] 规则类知识的特点是理解容易，记忆不容易深入，因此需要即时地强化和巩固，学生经过一定的练习，将规则与具体的物质之间建立起紧密的联系，获得了这些规则的内化，就不容易遗忘了。

[9] 碱的组成中的金属元素和氢氧根学生都很熟悉，命名也相对简单，且已经有了酸的基础，因此可以发挥学生的主动性，请他们自主完成。

[10] 通过对三句表述的正误判断，来辨析概念，巩固对这些概念的理解。

酸的通性

酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点：

酸 的 通 性 一 般 规 律

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物─→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应 酸+盐─→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应 酸+碱─→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用

碱的通性

碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。

碱的通性可归纳为以下四点：

碱的通性 一般规律

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色

（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物─→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O

（3）跟酸反应 碱+酸─→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

（4）跟某些盐反应 碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。

统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。

难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：