酸的通性

有关酸的通性化学方程式

1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：（检验是否有水存在）

2. 高温煅烧石灰石：（工业制取二氧化碳）

3. 硫酸铜晶体受热分解：

4.金属 + 酸 === 盐 + 氢气（金属置换非金属）

（1）镁和稀盐酸：

（2）铝和稀盐酸：

（3）锌和稀盐酸：

（4）铁和稀盐酸： （现象： ）

（5）镁和稀硫酸：

（6）铝和稀硫酸：

（7）锌和稀硫酸：（实验室制取氢气）

（8）铁和稀硫酸：

5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水

（1）氧化铁和稀盐酸反应： （现象： ）

（2）氧化铁和稀硫酸反应：

（3）氧化铜和稀盐酸反应： （现象： ）

（4）氧化铜和稀硫酸反应：

（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：

（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：

（7）氧化镁和稀盐酸反应：

（8）氧化镁和稀硫酸反应：

（9）氧化钙和稀盐酸反应：

（10）氧化钙和稀硫酸反应：

（11）氧化铝和稀盐酸反应：

（12）氧化铝和稀硫酸反应：

6. 酸 + 碱 === 盐 + 水（中和反应：常常需要借助于指示剂指示反应的进行）

（1）盐酸和烧碱反应：

（2）盐酸和氢氧化钾反应：

（3）盐酸和氢氧化钡反应：

（4）盐酸和氢氧化钙反应：

（5）盐酸和氢氧化铜反应：

（6）盐酸和氢氧化铁反应：

（7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

（8）硫酸和烧碱反应：

（9）硫酸和氢氧化钾反应：

（10）硫酸和氢氧化钡反应：

（11）硫酸和氢氧化钙反应：

（12）硫酸和氢氧化铜反应：

1 酸碱盐的通性

酸:物质在溶于水时，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸。

酸的通性

(1) 酸溶液能与酸碱指示剂反应

1. 无色酚酞不变色

2.紫色石蕊变红色

(2) 酸+活泼金属=盐+氢气（酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。）

例:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(3) 酸+碱性氧化物=盐+水

例:ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

(4) 酸+碱=盐+水

例:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(5) 酸+盐=新盐+新酸

要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等

例:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。

不可溶性碱，能与酸反应

例如:

(1) Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O

(2) Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O

可溶性碱通性

1.碱能使紫色石蕊试液变蓝

碱能使无色的酚酞试剂变红。

碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。

2.碱 +酸性氧化物==盐 + 水

举例: 2 ② Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

3.碱+酸==盐+水(中和反应)

(一般来说，中和反应都是放热反应且中和反应是复分解反应)

举例:

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

4.碱 +盐==新盐 + 新碱

举例:

①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

条件:

① 反应物必须可溶于水

② 生成物至少有一种是沉淀

5.不溶性碱=加热=金属氧化物+水

举例:

Cu(OH)2≜CuO+H2O

第12讲 常见的酸与酸的通性

1. 盐酸和硫酸的性质

2. 酸的化学性质

3. 酸的通性

一.盐酸：

1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴

（2）浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低

2.化学性质：

（1）可与酸碱指示剂发生反应

（2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3

（3）可与鸡蛋壳发生反应： 有气泡产生 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

（4）可与生锈的铁钉发生反应： 前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生

Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

（5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝 CuO+2HCl = CuCl2+H2O

二.硫酸：

1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体

2.浓硫酸的三种性质：

（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体

（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。

（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性

补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜

3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热

4.稀硫酸的化学性质：

姓名_______ 班级_______ 组别_______ 时间_______ 编号 【典例分析】

小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完

【达标测评】

1、 下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质是（ ）

A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B．能与锌反应放出氢气

C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液

2、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是（ ）

A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属

3、下列物质中，不属于酸的是（ ）

A. AgNO3 B. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO4

4、下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的是（ ）

A．锌 B．铜 C．铁 D．镁

5、下列各变化属于物理变化的是（ ）

A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成

C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 盐酸使指示剂变色

6、根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是

A．用燃着的火柴检查石油液化气的泄露 B．用食醋除去水瓶中的水垢

C．用汽油洗去衣服上的油渍 D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

7、下列化学方程式书写正确的是（ ）

A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3

8、酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )

A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子酸具有相似