【化学课件】酸的通性

有关酸的通性化学方程式

1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：（检验是否有水存在）

2. 高温煅烧石灰石：（工业制取二氧化碳）

3. 硫酸铜晶体受热分解：

4.金属 + 酸 === 盐 + 氢气（金属置换非金属）

（1）镁和稀盐酸：

（2）铝和稀盐酸：

（3）锌和稀盐酸：

（4）铁和稀盐酸： （现象： ）

（5）镁和稀硫酸：

（6）铝和稀硫酸：

（7）锌和稀硫酸：（实验室制取氢气）

（8）铁和稀硫酸：

5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水

（1）氧化铁和稀盐酸反应： （现象： ）

（2）氧化铁和稀硫酸反应：

（3）氧化铜和稀盐酸反应： （现象： ）

（4）氧化铜和稀硫酸反应：

（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：

（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：

（7）氧化镁和稀盐酸反应：

（8）氧化镁和稀硫酸反应：

（9）氧化钙和稀盐酸反应：

（10）氧化钙和稀硫酸反应：

（11）氧化铝和稀盐酸反应：

（12）氧化铝和稀硫酸反应：

6. 酸 + 碱 === 盐 + 水（中和反应：常常需要借助于指示剂指示反应的进行）

（1）盐酸和烧碱反应：

（2）盐酸和氢氧化钾反应：

（3）盐酸和氢氧化钡反应：

（4）盐酸和氢氧化钙反应：

（5）盐酸和氢氧化铜反应：

（6）盐酸和氢氧化铁反应：

（7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

（8）硫酸和烧碱反应：

（9）硫酸和氢氧化钾反应：

（10）硫酸和氢氧化钡反应：

（11）硫酸和氢氧化钙反应：

（12）硫酸和氢氧化铜反应：

第二节 常见的酸和碱（第8课时）

三维目标：

知识与技能：学会总结酸的通性；

过程与方法：初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；

情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；

教学重点与难点：酸的通性；

教学设计

[复习]三大强酸的物理性质和化学性质.

酸的通性

酸在水溶液中能电离出阳离子全部是（ ），因此酸溶液会具有许多共同的性质。

1．酸溶液与酸碱指示剂的反应

A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变（ ）色；

B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。

2．酸溶液与某些金属反应

酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气

注意：A．在金属活动性顺序表中，____________________________________

______________________________________________________________ ____

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越（ ），速度越（ ），如Al、Zn、Fe、Mg、Na，反应速度最快的是_________，最慢的是_________

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等是强氧化性酸；

D．该类反应属于（ ）反应

如：___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

第12讲 常见的酸与酸的通性

1. 盐酸和硫酸的性质

2. 酸的化学性质

3. 酸的通性

一.盐酸：

1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴

（2）浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低

2.化学性质：

（1）可与酸碱指示剂发生反应

（2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3

（3）可与鸡蛋壳发生反应： 有气泡产生 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

（4）可与生锈的铁钉发生反应： 前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生

Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

（5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝 CuO+2HCl = CuCl2+H2O

二.硫酸：

1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体

2.浓硫酸的三种性质：

（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体

（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。

（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性

补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜

3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热

4.稀硫酸的化学性质：

[酸的通性课件]酸的通性

(1) [酸的通性]化学《酸的通性》教案

一.知识教学点1.酸的分类、命名。2.酸的通性。3.金属活动性顺序。4.pH——酸碱度的表示法。5.碱性氧化物。6.中和反应的概念。

二.重、难、疑点及其解决办法

1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。

2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。

3.疑点：（1）金属活动性顺序。（2）酸碱性与酸碱度。

4.解决办法：（1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。（2）通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。（3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。

三.教学过程

[导入]：复习第二节的内容。

[板书]：一.酸的分类和命名

[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：

[练习]：写出下列物质的电离方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸。两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。

[板书]： 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸） 一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr 二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4 三元酸：H3PO4二.酸的通性[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。