酸的性质

第十单元 常见的酸和碱

一、学习目标

1.知道指示剂的作用

2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；

3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；

4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。

【课前预习】

1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？

2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

【情境导入】

人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。

知识点一：石蕊、酚酞的变色

【观察】 教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。

知识二：盐酸、稀硫酸的主要特性

二、自主探究：

【自学】 浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。

【观察】完成下表：

盐酸 硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？

【阅读】盐酸和硫酸的用途。

【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表:

实验 现象

①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

②用火柴棒蘸少量浓硫酸

③将浓硫酸滴在一小块布上

稀释：将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中

【讨论】

1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？

3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

【归纳---板书】

一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：

1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态、气味

打开

瓶盖 现象

原因

课题1 常见的酸和碱教学设计

（第三课时 酸的化学性质）

一、 教学目标：

知识与能力：

1. 了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。

2. 使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。3. 培养学生基本实验技能、协作能力。

4. 培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

过程与方法：

1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法

2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息

情感与态度：

1、实事求是的科学的科学态度。

2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

二、教学重难点：

重点：了解酸的三条化学性质（与指示剂的变色反应、与活泼金属反应和与某些金属氧化物反应）

难点：金属氧化物与酸反应的原理

三、教法学法设计

为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：

1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。 四、实验准备：（分组）稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂、锌粒、铜丝、镁条、无锈铁钉、生锈铁钉、点滴板、胶头滴管、试管、镊子、砂纸

（演示）粗铜丝、稀硫酸、试管、试管夹、酒精灯

四、教学过程设计

（一）设疑

幻灯片显示：现有两瓶无色溶液，均无标签，但已知是蒸馏水和稀盐酸，你有哪些方法可以区别它们？

分别请学生将不同的方法说出，教师将其记录在黑板上。

例如：滴加紫色石蕊试液后变红的是稀盐酸；

将铁钉放入两种液体中，有气泡产生的是稀盐酸。（请学生写出反应的化学方程式）

课题名称 酸和碱的性质 课时安排 共四课时 授课班级

第一课时 授课时间

教学重点 1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

2、记住盐酸的化学性质，并会书写相应的化学方程式。

教学难点 盐酸具有化学性质的原因

课前准备 提前下发导学题纲 填写自主学习问题卡 多媒体

学案 教案

一、前置测评

1、 叫做酸。

2、紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞试液遇酸变 色，遇碱变 色。

3、盐酸与碳酸钙的反应：

实验现象

反应的化学方程式

盐酸与氢氧化钙的反应方程式

盐酸与氢氧化钠的反应方程式

二、自主学习

任务一：知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

活动1：观察浓盐酸、浓硫酸，归纳其物理性质。

物性 颜色 状态 气味 密度 质量分数 敞开现象 其他

浓盐酸

浓硫酸

任务二：盐酸还能与哪些物质发生反应

活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。

加入盐酸后的现象 化学方程式

镁

生锈铁钉

氯化铜溶液

硝酸银溶液

预习诊断 1、浓盐酸在空气中会形成 ，这是因为浓盐酸挥发出来的 跟空气里的水蒸气接触，形成 缘故。

A、变大 B、变小C、不变 D、无法判断

3、下列物质不能与盐酸反应的是（ ）

A、镁条B、生锈铁钉C、氯化铜溶液D、碳酸钙

4、、盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的（ ）

A、氢原子B、氢离子C、氢分子 D、氯离子

酸的五种化学性质

说到酸，大家脑袋里大多会冒出“酸酸的”“辣嘴”等形容词。那种酸得让你直冒汗的柠檬味，或者一口下去让你脸都变形的醋味，简直让人又爱又恨。不过啊，酸在化学界可不仅仅是“嘴巴上”酸，它还有一堆很有意思的化学性质，不知道的话，估计你对酸的了解还停留在酸菜和酸奶的层面上。所以，今天咱们就来聊聊酸的五大化学性质，一起来涨涨姿势吧！

一、酸能和金属反应，产生氢气

先说第一条，酸能和金属反应，最常见的就是酸碰到锌、铁这些金属时，产生氢气。想象一下，如果你把一些酸倒到铁钉上，铁钉上就会冒出小泡泡，那些小泡泡就是氢气！这可不是什么魔术，而是酸和金属反应的“真实写照”。比如说，当盐酸遇到锌的时候，反应就会非常激烈，酸液里会冒出一大堆气泡，甚至还会有点“嗞嗞”的声音。大家常听到的“酸洗铁”其实就是这个道理了。别看这些气泡轻轻飘飘，放个火苗过去，那可就“啪”一声炸起来了，真的是“火星四溅”啊！

二、酸能中和碱，生成盐和水

说到酸，当然不能不提它和碱的“打斗”了。其实啊，酸和碱在一起，它们就像一对冤家，俩人一碰头就会“中和”掉，生成盐和水。举个例子，咱们常见的氢氯酸（就是盐酸）跟氢氧化钠（就是我们说的碱性物质“碱水”）一混合，立马就生成了氯化钠和水。这就像你和你的朋友有点小误会，但你俩一说开，马上心平气和了，反而还会碰撞出一些新的“火花”。盐和水，这两样东西我们日常生活中经常碰到，盐能做饭，水更是离不开。你说，这“化学反应”是不是有点让人感动呢？

三、酸能和金属氧化物反应，生成盐和水

有些人可能不太明白，金属氧化物是什么玩意儿，其实就是那些金属跟氧气结合形成的化合物。想想看，铁生锈后的那种东西不就是铁氧化物吗？对，就是它！酸碰上金属氧化物，照样是化学反应，最后也会生成盐和水。比如说，硫酸遇到氧化钙（即石灰）就会反应，生成硫酸钙和水。这种反应啊，就有点像两种食材碰撞出了新口味的感觉。你看，这酸在化学世界里就像个万能调味品，什么都能调和得挺好的。