高一化学《 研究物质性质的方法和程序》教案_
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诚西郊市崇武区沿街学校课题鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的方法和程序〔1〕
【教材分析】
本节教学设计使用科学技术出版社化学1〔必修〕第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时教学内容。学生在初中认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时，已用到了观察、实验、比较等研究方法，但教材没有对研究物质性质的根本方法进展概括和整合。钠是活泼的金属单质，它具有金属单质的通性，又具有它的特性，因此非常适宜用做学习研究物质性质的方法的载体。本节教材编写意图以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用这些方法研究物质的性质，为他们后面的学习做好准备。
达尔文有一句格言“最有价值的知识是关于方法的知识〞，在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的根本方法。由于高一学生他们往往来自不同的初级中学，存在一定的学习差异，无论知识程度和实验才能都比较有限，探究才能还很欠缺。因此一开始的探究活动要注意不能超出学生的才能范围，必须在教师的指导下进展探究，使学生对实验探究有初步的认识和体验，同时学生的分析、比照、归纳等才能还有待于培养和进步。
教学
目的 1.初步学习观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。
2、认识钠是一种活泼的金属，理解钠的物理性质和主要的化学性质。
3、进一步练习药品的取用、加热等实验根本操作；通过实验探究钠跟氧气的反响及氯气性质，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
教学重点
教学难点 1、金属钠的化学性质。
2、观察、实验、分类、比较等实验方法在研究物质性质过程中的应用。
高考
考点 金属钠的化学性质。
课型 新授课 教具 实验多媒体
教法 两先两后一小结 教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
【复习*考虑】
提出问题：
1、为什么要研究物质性质
2、我们应怎样研究物质的性质呢
结合课本实例：利用溴化银的感光性和叠氮化钠〔NaN3〕用于平安气囊。
学生积极考虑，进展答复。
通过提出问题引导学生来学习本节内容的意义
【导入新课】
引言：掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的效劳于人类。怎样才能更科学的认识物质的性质？通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。
【板书】：
第二节：研究物质性质的方法和程序
认真听讲，积极考虑。
进一步明确学习本节内容的内容。
【交流研讨】 1、初中化学的学习中，你认识了那些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质？
2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能通过实例说明吗？
结合初中内容回忆研究物质常用方法和程序。
温故知新
一、研究物质的根本方法
一研究物质的根本方法：观察、实验、分类、比较
1.观察法：有方案、有目的地用感官〔眼、鼻、耳、手〕考察研究对象的方法。
2.实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或者者探究物质未知的性质。〔课本P11〕
要求：〔1〕实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等
〔2〕实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录
〔3〕实验后要写好实验报告并对实验结果进展分析，得出客观而正确的结论
3.分类法：根据分析对象的一一共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定附属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。〔例：金属，非金属;酸碱盐〕〔课本P12〕
4.比较法：就两种或者者两种以上同类的事物区分异同的方法。〔主要是站在研究物质性质的角度对物质性质进展比较〕(课本P12)
理解研究物质的根本方法
一、研究物质的根本方法
理解研究物质的根本方法
二、探究钠的性质 【观察·考虑】：金属钠及金属钠与水反响。
1.观察放在试剂瓶中的金属钠。
2.取出金属钠，在玻璃片上用小刀切一小块，观察钠块的切面。
3、向一个盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投入小烧杯中。
【板书】
1、物理性质：〔白、软、低、小、导〕
2、化学性质： 考虑：1、如何取用金属钠？
2、观察操作及现象记录金属钠的物理性质〔课本P10填表〕
3、观察反响的现象和溶液颜色的变化,并做记录〔课本P10填表，补充上表〕
现象 原因
钠浮在水面上 钠的密度比水小，浮在水面上
体验运用观察法和实验法来认识物质的性质。 △ 1〕与水的反响
结论：有可燃性的气体H2生成，和能使酚酞变红的NaOH生成
化学方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球 此反响为放热反响，而且钠的熔点较低，从而熔化成小球
小圆球到处游动 反响生成了气体，使得钠小球迅速游动
嘶嘶作响 反响剧烈，气体生成
反响后溶液使酚酞变红 生成溶液显碱性
二、探究钠的性质 【考虑】1、钠着火是否能用水灭火？
〔不能，假设用水灭火，钠与水反响生成氢气，燃烧更加剧烈〕。
2、能否用手直接取钠？为什么？
〔不能因为手上有汗液。钠与水反响生成强碱NaOH会把手灼伤。〕 学生考虑答复
【讨论】在探究钠与水的化学性质过程中我们采用了哪些方法？
观察法，实验法
学以致用
2〕与某些盐溶液的反响 【过渡】假设我们把钠放入一些盐的水溶液中会有什么现象呢？
2〕与某些盐溶液的反响〔CuSO4、FeCl3、NaCl、NaOH〕
【演示实验】
CuSO4溶液与金属钠的反响
实验现象：硫酸铜溶液中有气泡冒出，产生蓝色沉淀.
这些过程包括两步：
〔1〕与水的反响。
〔2〕反响后的产物与盐的反响。
如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+
Cu〔OH〕2↓ 【考虑】金属钠放入FeCl3溶液、NaCl、NaOH溶液中会有什么现象？发生了哪些反响？化学方程式如何写？
现象：FeCl3溶液中有气泡冒出，产生红褐色沉淀。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl
钠放入NaCl、NaOH溶液中：
化学方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
假设把NaOH溶液换成饱和溶液。〔气体、浑浊〕
培养学生思维才能
3〕与酸盐的反响 【过渡】假设我们把钠放入盐酸中会有什么现象呢？硫酸呢？ 反响更剧烈；爆炸：
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
4〕与非金属单质〔氧气〕的反响 【过渡】从钠和水反响的实验现象我们可以看出钠是一种非常活泼的金属，那它是否可以和其它的物质发生反响呢？
【演示实验】1、用小刀切开钠的外表，观察到光亮的外表
2、将金属放在钠在蒸发皿中加热，燃烧的条件下，也可以与氧气反响
【板书】
4〕与非金属单质〔氧气〕的反响
常温下：
4Na+O2===2Na2O〔白色〕
加热：2Na+O2===Na2O2〔淡黄色〕 按要求填下表：
现象 结论
放置在空气 很快变暗，失去金属光泽 钠在空气中，很快与氧气反响，生成Na2O，纯洁的氧化钠是一种白色固体
空气中加熔化，光亮的银白色小球，燃烧，黄钠在加热〔或者者点燃〕条件下与氧气反响生成
体会实验过程中条件控制的意义 热 色火焰，淡黄 Na2O2
总结归纳，迁移应用 【考虑】
1、这组实验对你有什么启示？
2、金属钠通常是怎样保存的？为什么？ 反响条件不同，产物不同。在进展实验时要注意控制条件。
金属钠通常保存在煤油或者者石蜡油中，使金属钠与空气和水隔离 培养学生总结归纳才能
【迁移应用】
1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？
2、钠的用途 学生考虑并解答。
课本P10资料在线钠的用途有：原子反响堆导热剂；高压钠灯，；冶炼金属〔展示图片〕。
激发学习兴趣
三、钠的氧化物
【过渡】氧化钠、过氧化钠都是钠的重要的化合物，下面我们就来介绍一下这两种氧化物：
三、钠的氧化物
【演示实验】Na2O2与水〔滴水生火；试管实验验证气体为氧气，参加酚酞〕Na2O2与CO2的反响〔吹起生火〕
Na2O与Na2O2性质的比较 Na2O与Na2O2性质的比较
化学式 Na2O Na2O2
颜色状态 白色 淡黄色
生成条件 常温钠和氧气反响 燃烧或者者加热钠与氧气反响
化合物类型 碱性氧化物 过氧化物
氧化合价 -2 -1
稳定性 不稳定 较稳定
化学性质 与水反响 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
与CO2反响 Na2O+CO2===
Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
与酸反响 Na2O+HCl===
NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
转化关系 2Na2O+O2=====2Na2O2
存放 密闭、隔绝空气和水
用途 作供氧剂、漂白剂等
体会比较法研究物质性质
【交流研讨】 【交流研讨】课本P12
1、比较金属钠与金属铁的性质。
2、预测金属可能具有哪些一一共同的性质。
3、在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？
比较法，实验法，分类法，观察法
交流·研讨金属钠与铁的比较结论不同点相同点性质化学性质物理性质均为银白色金属钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低均能与O2、酸、盐溶液反应①钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应②钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应虽都是金属单质，但物理性质有较大差别都是较活泼的金属单质，但钠比铁更活泼
