初中化学人教版九年级下册《实验活动6酸碱的化学性质》课件(完美版)

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.. 实验活动6 酸、碱的化学性质

01 实验报告

【实验目的】

1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

2．通过实验解释生活中的一些现象。

【实验用品】

试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

【实验步骤】

1．酸、碱与指示剂的作用

操作 现 象

稀盐酸 稀硫酸 氢氧化

钠溶液 氢氧化

钙溶液

分别加入1～2滴

紫色石蕊溶液 红色 红色 蓝色 蓝色

分别加入1～2滴

无色酚酞溶液 无色 无色 红色 红色

2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应

将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到__铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色__，反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；过一段时间后，可以看到有__气泡产生__，反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。

3．碱的化学性质

(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到__产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色__，反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；然后加入足量的稀盐酸，观察到__沉淀消失，溶液变为蓝色__，反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__。

(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL 放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到__有白色固体出现__。

(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到__有少量固体没有溶解，溶液变红__，说明氢氧化钙__微__溶于水，其水溶液显__碱__性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__固体消失，溶液变为无色__，反应的化..

一、学习目标 1.加深对酸和碱的主要性质的认识，

2.通过实验的操作，体验实验操作的规范，

3.通过实验的操作发现一些问题，并学会解决。

二、课前准备 实验仪器：(3--4人为一组，每组准备以下仪器和药品）试管（6个）、玻璃棒、滴管、药匙、镊子、 井穴板、白瓷板、洗瓶

实验药品： 石蕊、 酚酞、 稀盐酸 、稀硫酸、 氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、生锈的铁钉、氯化铁溶液、硫酸铜溶液

知识回顾：通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）常见的酸有 盐酸、硫酸、硝酸 等，在它们的水溶液里由于存在相同的 H+

（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：能使酸碱指示剂变色、能和碱反应生成盐和水 （写两条即可）。

（2）常用的碱有 氢氧化钠、氢氧化钙 等 固体氢氧化钠 可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的 OH-（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：能使酸碱指示剂变色、能和酸反应生成盐和水。

三、课堂探究  酸碱和指示剂的反应

实验步骤：

实验用品 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀硫酸、稀盐酸、试管、胶头滴管井穴板、 白瓷板

实验步骤

1． 取井穴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。

２．取井穴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞

实验现象 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液遇石蕊变蓝色，稀硫酸、稀盐酸遇石蕊变红色

实验结论 碱溶液遇无色酚酞变红色，遇石蕊变蓝色；酸溶液遇无色酚酞不变色，遇石蕊变红色。

讨论：1.是酸碱指示剂使酸碱溶液变色还是酸碱溶液使酸碱指示剂变色？ 答：酸碱指示剂一般都是有机弱酸或弱碱，当体系的氢离子浓度改变时，他们会结合氢离子或失去而显示出一定的颜色，所以是酸碱溶液使酸碱指示剂变色。

2.使用滴管操作时我们应怎样进行？

答：1.先排空再吸液 2.滴液时，悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀； 4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触滴管不能混用，滴加酸或碱的滴管不能用来滴加指示剂，使用时应保持胶头向上，不要横放或倒置，以防止试液倒流，腐蚀胶头。

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1 初中化学新课程教学案例

人教版九年级化学下第十单元实验活动六酸和碱的性质（第一课时）

一、 教学背景与定位

课型：新授课 一课时

学生信息分析：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。

教学起点分析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反应，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。

教学方式：观察总结、实验探究、交流合作

二、 教学资源与设备

仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台

药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液

三、 教学设计方案

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2 设计内容 具体设计 设计意图

教

学

目

标

设

计

1、知识与技能：了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质；了解酸的腐蚀性、浓硫酸的稀释方法及原因；掌握酸的主要化学性质；认识其它几种常见的酸的化学式。

2、过程与方法：进一步了解探究物质性质的方法和途径；逐步养成善于观察对比、敢于质疑、参与实验、交流合作的学习方法。

3、情感态度与价值观：通过使用酸，进行物质性质的探究，增强实验的安全和自我保护意识；通过实验探究增强学生合作学习的意识。 通过三维目标的设计，本节课不但要使“酸的性质”这一知

第十单元ꢀ酸和碱

实验活动6ꢀ酸、碱的化学性质

知识点❶：酸的化学性质

1．取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察到的现象是______铁__锈__逐__渐__溶__解__，__溶__液__变__黄____，FeO＋6HCl===2FeCl＋3HO反应的化学方程式为__________________________；待铁钉变得光亮时，2332有气泡产生取出一支试管中的铁钉，观察到另一支试管中的现象是_____________，Fe＋2HCl===FeCl＋H↑反应的化学方程式为_______________________________。22

2．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳能B反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()

A.产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小

C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋

3．(乐山中考)向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、

氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是()D

4．(宜宾中考)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。

下图是稀硫酸与不同类别的物质间反应的知识网络图，回答下列问题：置换反应(1)稀硫酸和锌反应的反应类型是____________。氧化铜、氢氧化铜(2)可用稀硫酸与_________________等不同类的物质反应制取硫酸铜。(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸，充分反应后过滤，滤液中一定HClBaCl或HSO含有的溶质是(填化学式，下同)，可能存在的溶质是______________。224

5．向两支试管中加入少量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，溶液浑浊，变成红色再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到______________________；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，溶液澄清，变成无色振荡，观察到该试管____________________，Ca(OH)＋2HCl===CaCl＋2HO反应的化学方程式为____________________________________。2226．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质