人教版九年级化学下册实验活动6 酸、碱的化学性质课件

部编九年级化学

实验活动6 酸、碱的化学性质

一、教材分析：

九年级的学生思维活跃、协作能力比较强；通过新授课的学习已经具备了基本的实验操作技能，掌握了酸、碱的基本性质。只是在借助酸、碱的性质解决实际问题时还存在一定的欠缺；在具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。

本节课的教学重点是：（一）加深对酸和碱的主要性质的认识。（二）通过实验解释生活中的一些现象。（三）培养学生通过实验发现问题，解决问题的能力。

二、重难点分析

（一）加深对酸和碱的主要性质的认识。

1．突破建议：本节酸碱性质的实验较为简单，学生在之前的课堂演示实验中已经了解了实验的步骤和现象，建议变“验证性实验”为“探究性实验”用任务驱动学生的探究欲望，把要探究的问题与已有知识、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。。

2．突破样例：

设置情境引导学生设计实验探究反应后的溶液的酸碱性。

【师】“某学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论”。该同学的结论对吗？

【生】 “盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误，还有可能是酸过量。

【设计意图】 培养学生独立设计方案的能力和协作能力。

【师】引导学生猜想可能的情况。

【生】先独立设计方案，然后小组讨论，汇报方案，其他同学进行补充。

学生汇报方案：①锌粒，看是否有气泡 ②碳酸钙，看是否有气泡 ③碳酸钠，看是否有气泡

④石蕊，看是否变红 ⑤PH试纸，测定溶液的pH ⑥氧化铁，看是否溶解⑦氧化铜，看是否溶解 ⑧ 氢氧化铜，看是否反应

【师】若一个中和实验中碱加入过量，如何设计实验加以证明呢？

【生】设计并汇报方案，其他同学进行补充。

【设计意图】开拓思维，培养学生的知识迁移能力。

（二）培养学生通过实验发现问题，解决问题的能力。

1．突破建议：实验操作过程中通过教师引导，使学生对照比较不同方法的区别，引导学生讨论并评价实验探究方案，激发学生的评价激情，培养学生评价意识。

2019年人教版九年级化学下册实验活动6

酸、碱的化学性质

拥有帝国一切，皆有可能。欢迎访问实验活动6 酸、碱的化学性质

知识与技能

1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。

2.实验探究酸、碱的化学性质。

3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。

过程与方法

1.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸、碱的中和反应。

2.在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。

情感、态度与价值观

通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。

【实验用品】

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

合作探究

探究点 酸、碱的化学性质

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人教版九年级化学下册 实验活动6 酸、碱的化学性质 课后练习

一、选择题

1．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是( )

A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质一定是碳酸钙

B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳

C．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，该物质不一定含有碳、氢、氧三种元素

D．某气体与一定量空气充分混合后，经点燃发生爆炸，该气体一定是氢气

2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子

B．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

C．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

3．现将10.6g某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4gCO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的三种物质所组成，则混合物的组成不可能是 ( )

A．Na2CO3、CaCO3、MgCO3 B．Na2CO3、CaCO3、K2CO3

C．Na2CO3、K2 CO3、MgCO3 D．CaCO3、K2 CO3、MgCO3

4．烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是（）

A．77.1% B．73.9% C．70.0% D．56.0%

5．为测定熟石灰样品的变质情况，小明同学取了一定质量的部分变质的样品，向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，至恰好不再产生气泡为止，产生气体4.4g，共消耗盐酸200g。则变质的Ca（OH）2的质量占原Ca（OH）2的质量分数为（ ）

A．50% B．37% C．18.5% D．10%

实验活动6 酸、碱的化学性质

知识要点 课标要求

1.酸、碱的化学性质(重点) 加深对酸和碱的化学性质的认识

2.体验实验探究的过程(重点) 初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象

【实验用品】

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

合作探究

探究点 酸、碱的化学性质

提出问题

1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？

2．中和反应的实质是什么呢？

讨论交流

学生分组讨论交流。

探究实验

【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应

【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化

稀盐酸 变红色 不变色

稀硫酸 变红色 不变色

氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色

氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色

【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

【实验活动2】酸与金属氧化物的反应

【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。

【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。

【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O

(2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

【实验活动3】