实验活动6 酸、碱的化学性质(人教版化学九年级下册优质教案)

实验活动6 酸、碱的化学性质

学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。

【教学目标】

1. 知识与技能

(1 )通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。

(2)通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。

2. 过程与方法

(1)进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。

(2)认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。

3. 情感态度与价值观

(1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。

(2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。

【教学重点】

酸、碱各项化学性质的验证实验。

【教学难点】

分析实验现象，得出实验结论。

【教具准备】

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊 溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。

【导入新课】

之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。

请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。

【交流回答】

1. 现象:石蕊溶液使稀硫酸溶液变红，稀盐酸溶液变红，氢氧化钠溶液变蓝，氢氧化钙溶液变蓝;酚酞溶液使氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀

盐酸均无明显变化。

结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成 红色。

2. 现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些。

班级 学号 姓名 学科小组 评价

阆中中学九年级化学导学案 第十单元 酸和碱 编制人： 赵宝华

1 课题1 常见的酸和碱（第一课时）

【学习目标】

1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

【学习重点】

盐酸和硫酸的化学性质。

一、自主学习：

阅读课本完成：

1、二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是 ，

原因是 ，再加热石蕊试液，又看到

，原因是 。

2、常用的酸碱指示剂有 、 等。

3、石蕊试液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；

酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变成 色。

4、盐酸是______ 气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、____

气味的________体，密度比水 ，具有_______性和 性。

5、纯净的浓硫酸是_____色透明____状的_____体， 味，密度比水 ，具有________性和 性。

二、合作探究

1、酸碱指示剂：

像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 班级 学号 姓名 学科小组 评价

阆中中学九年级化学导学案 第十单元 酸和碱 编制人： 赵宝华

第 页 共 2 页 1 实验活动6 酸和碱的化学性质

【导读】：从实验课我发现，一些学生做中和滴定时，氢氧化钠溶液不是放在烧杯中，而是放在量筒中，加入酚酞。这说明不少学生并没耐心、细心地看实验报行后再做实验。个别甚至抛开实验报告，看别的同学的操作跟着做。

对策 ：实验前先让学生齐读一遍，再讲解或略为演示。

姓名＿＿＿＿＿＿，班级＿＿＿＿＿合作伙伴_____________时间：＿＿＿＿

【提醒】：

（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。

（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。

仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯

【实验目的】：

(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。

(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。

(3)、掌握pH试纸的使用。

操作步骤 化学现象与结论 习题

一 、指示剂遇酸碱的变色反应

①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。

②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。

③洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，并做好记录。 石蕊 酚酞 pH

(1)要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液，可以用＿＿＿＿＿。

(2)指示剂遇酸或碱变色的变化属于＿＿＿＿＿变化

(3)使石蕊变红的离子是＿＿＿，变蓝的离子是＿＿＿ 醋酸

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

食盐水

二、碱与某些盐的作用。

在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。

第 - 1 - 页 共 6 页 酸和碱的中和反应

教学目标

1．知识与技能

(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2．过程与方法

(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观

(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。

教学重点

1．酸碱之间的中和反应。

2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。

教学难点

中和反应的探究过程

教学方法

观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．

教具准备

教师用具；投影仪、pH试纸．

学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。

药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液．

课时安排

2课时

第一课时：中和反应及其应用。

第二课时；溶液酸碱度的表示方法．

教学过程

第一课时

[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?

[学生)1．能 2．不能

[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。

[活动与探究](投影展示)

(1)如图所示．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．

(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 第 - 2 - 页 共 6 页 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌．