2020-2021学年度高二化学《醛》知识点归纳+例题解析

醛一、CH 3CHO1．乙醛的物理性质乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度小于水，易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

2．乙醛的化学性质乙醛由于其醛基比较活泼，主要能发生氧化反应和加成反应。

（1） 乙醛的氧化反应 乙醛能被Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2、O 2以及溴水、酸性KMnO 4溶液等氧化剂氧化。

① CH 3CHO 与银氨溶液（Ag(NH 3)2OH )的反应——银镜反应CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 说明：a .银氨溶液的配制：向AgNO 3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直至生成的沉淀恰好溶解为止。

滴加溶液的顺序不能颠倒，否则得不到银氨溶液。

AgNO 3＋NH 3·H 2O == AgOH↓＋NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 。

b .银镜反应的条件是水浴加热，不能直接加热煮沸；制备银镜时，玻璃要光滑洁净；玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH 溶液洗，再用水洗净。

② CH 3CHO 与新制的Cu(OH)2反应——斐林试剂的反应 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O↓（红色）＋3H 2O 说明：Cu(OH)2必须是新制的，是在NaOH 的溶液中滴入少量CuSO 4溶液，NaOH 是过量的。

③ CH 3CHO 与O 2的反应——催化氧化乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸： 2CH 3CHO ＋ O 2 2CH 3COOH ④在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧：2CH 3CHO ＋5O 2 4CO 2＋4H 2O ⑤乙醛不仅能被银氨溶液、弱氧化剂氧化，也易被溴水、酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化。

能被酸性KMnO 4溶液氧化的有机物有不饱和烃、苯的同系物、含醛基的有机物、醇、酚等。

第二节 醛答案：(1)烃基与醛基 (2)醛基 (3)C n H 2n O (4)一元醛、二元醛、多元醛 (5)脂肪醛、芳香醛 (6)无 (7)刺激性气味 (8)小 (9)水、乙醇 (10)CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O(11)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O (12)2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂加热2CH 3COOH (13)1．醛的结构和分类(1)醛的结构醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为R —CHO 。

醛类的官能团为醛基，醛基可写成或—CHO ，但是不可写成—COH ，且醛基一定位于主链的末端，如饱和一元醛的通式为C n H 2n O 。

破疑点 醛和酮的结构比较：①醛是由烃基或氢原子和醛基相连构成的化合物，醛一定含有醛基；但是含有醛基的物质未必都是醛，如将要学到的甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖等都含有醛基，但它们都不是醛。

②酮的官能团是羰基()，是羰基与两个烃基相连的化合物()，R 和R′可以相同也可以不同，饱和一元酮的通式是C n H 2n O 。

最简单的酮是丙酮。

①根据醛分子中醛基的个数可以分为一元醛、二元醛、多元醛等； ②根据醛分子中烃基类别可以分为脂肪醛和芳香醛；③根据醛分子中的烃基是否饱和可分为饱和醛和不饱和醛。

或HCHO 或解析：醛的结构为R —CHO ，其中R 为H 或烃基，A 项物质不含—CHO ，B 、C 、D 项中含—CHO ，但B 项物质—CHO 连接的不是H 或烃基，B 为甲酸乙酯，不属于醛类，所以B 项为正确答案。

答案：B 2.乙醛或CH 3CHO从图中可以看出只有两个位置有吸收峰，说明分子中有两种氢原子；由两个峰的高度比约为1∶3可知：两种H 原子的个数比为1∶3，分别对应甲基和醛基的氢原子，其中峰值面积大的是甲基的氢原子，峰值面积小的是醛基的氢原子。

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烃的含氧衍生物—-醛1．概念醛是由烃基（或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，可表示为R—CHO，官能团—CHO.饱和一元醛的通式为C n H2n O（n≥1).2．常见醛的物理性质颜色状态气味溶解性甲醛(HCHO）无色气体刺激性气味易溶于水乙醛(CH3CHO）无色液体刺激性气味与H2O、C2H5OH互溶3.醛类物质既有氧化性又有还原性,其氧化还原关系为：醇错误!醛错误!羧酸.特别提醒（1)醛基只能写成—CHO或，不能写成—COH。

（2)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。

(3)银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。

题组一醛的结构特点1．下列物质不属于醛类的物质是( ）高中化学选修五系列6醛(word版可编辑修改)C．CH2CH—CHO D．CH3—CH2-CHO答案B解析本题考查的是醛的概念。

根据醛的定义可以判断出不属于醛类，而是酯类.2、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列)。

该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( ）.A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3)2OH溶液C．HBr D．H2解析该有机物中含有2个-CHO和一个碳碳双键,A项，Br2与碳碳双键发生加成反应，增加2个Br原子，减少1个碳碳双键,使官能团数目增加；B项，Ag（NH3)2OH溶液把—CHO氧化为—COOH，官能团种类改变,但数目不变；C项，HBr与碳碳双键发生加成反应，增加1个Br，减少1个碳碳双键，官能团数目不变；D项，H2与双键和—CHO 均能加成，官能团数目减少。

复习1、写出乙醇催化氧化反应方程式式：生成物叫。

醇一定能被催化氧化吗？2、醇被氧化一定变成醛吗？规律为：，乙醛的性质一、物理性质：色，体，具有味，沸点低，易溶解性，密度。

二、化学性质，分析乙醛可能断键的地方：1、醛基中碳氧双键断裂后增加氢原子：反应为既属于反应，也属于2、醛基中的碳氢键断裂，(1)与氧气催化氧化反应为：，属于反应（2）与银氨溶液反应实验：第一步、配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的AgNO3溶液；一边摇动试管一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解。

涉及反应为：，（此时溶液呈性）第二步、水浴加热生成银镜向上述银氨溶液中滴入4滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。

现象为涉及反应为：思考：实验后，试管上银镜如何除去？(3)与新制Cu(OH)2悬浊液反应实验步骤1步：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml ，滴入2%的CuSO4溶液4 ∽6滴，振荡后加入0.5mL乙醛，2步：加热至沸腾，观察现象。

反应：,注意事项1、Cu(OH)2需，2、碱必须3、加热至，可用酒精灯直接加热思考：工业上用葡萄糖制镜和保温瓶胆，可说明葡萄糖含有什么结构？银镜反应以及与新制Cu(OH)2反应原理的应用：a、定性分析：检验b、定量分析：醛基∽Ag醛基∽Cu2OC、工业用于制镜和水壶胆思考：乙醛能否使酸性KMnO4溶液及溴水褪色？小结：醇、醛、酸的相互转化醛类一、醛1、定义：分子里由基(包括氢原子)跟基相连而构成的化合物。

2、醛类通式: ，饱和一元醛的通式为:(1) 写出符合分子式C4H8O属于醛的同分异构体的结构简式。

(2)写出符合分子式C5H10O属于醛的同分异构体的结构简式。

4.物理通性：醛一般有气味，。

含有1-3个碳原子的醛和水。

5.醛的化学性质①与H2加成→也叫反应②与O2催化氧化→③与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液→④与溴水、KMnO4溶液反应→能使之(反应式不要求)练习：写出乙二醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2的反应练习1、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。

【要点解读】1．定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛，通式为RCHO，饱和一元醛通式为C n H2n O(n=1、2…)，最简单的醛是甲醛HCHO．2．分类：3．命名：由于醛基总在碳链的一端，因此不需标出醛基的位置，醛基中的碳原子定位1号碳；1″含-CHO在内的最长碳链为主链；2″离-CHO最近端开始编号．4．物理性质①HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能；②乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂．5．化学性质(1)加成反应：CH3CHO+H2催化剂△CH3CH2OH，乙醛不能和溴单质加成(2)氧化反应：①催化氧化：2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH；点燃：2CH3CHO+5O2点燃4CO2+4H2O②银镜反应：a．配制银氨溶液：取一洁净的试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的氨水，至生成的沉淀恰好溶解．AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O；b．水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置．CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2△2Ag↓+CH3COONH4 +3NH3+H2O注意事项：1″试管内部必须洁净；2″必须水浴；3″加热时不可振荡与摇动试管；4″需用新配制的银氨溶液；5″乙醛用量不可太多；6″实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗．③与新制的氢氧化铜反应：a．配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓b．乙醛的氧化：在上述蓝色溶液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾．2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2OHCHO+4Cu(OH)2△CO2+2Cu2O↓+5H2O．④使酸性KMnO4溶液和溴水溶液褪色。

高二化学醛人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：醛1. 醛基和醛2. 乙醛3. 甲醛二. 重点、难点：1. 乙醛的结构式，主要性质和用途。

2. 醛基和醛类的概念。

3. 甲醛的性质和应用。

三. 教学过程［复习］（1）写出乙醇发生催化氧化反应的化学方程式。

（2）写出能够氧化成醛的戊醇的同分异构体的结构简式。

醇氧化成醛，醇分子的结构中必须含有“-CH2OH”的结构，能够氧化成醛的醇可看成“-CH2OH”取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醇写成：R-CH2OH。

再判断烃基-R有几种同分异构体。

C5H12O→C4H9CH2OH，-C4H9有四种同分异构体：则能够氧化成醛的戊醇的同分异构体有四种。

（一）醛基和醛1、醛基：结构式：H O ||C --电子式：H :..O ::C .2结构简式：CHO -注意：醛基的结构简式不能写成—COH 。

2、醛的定义：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。

3、饱和一元醛的通式：C n H 2n+1CHO 或C n H 2n O4、醛的命名：选择包括醛基在内的最长碳链为主链，编号时从靠近醛基的一端开始，因醛基总是出现在分子首端，故命名时不用标出醛基的位次。

（二）乙醛1、乙醛的分子结构分子式：C 2H 4O 结构式： 结构简式： 键线式：乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。

因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。

2、乙醛的物理性质：乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

3、乙醛的同分异构体：［练习］写出C 2H 4O 可能有的同分异构体的结构式。

4、乙醛的化学性质：（1）乙醛的加成反应：①C=O双键的加成不如C=C容易，通常情况下C=O双键与溴水、水、HX等很难加成。

②该反应还属于还原反应，醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇。

第二节 醛[学习目标定位] 1.能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。

2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。

3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。

1．物质具有的官能团名称是醛基、羰基、羟基、羧基、碳碳双键。

2．(1)乙醇催化氧化的方程式为 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

(2)乙二醇催化氧化的方程式为(3)上述两个反应有机产物中的官能团是—CHO ，由烃基与醛基相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为C n H 2n ＋1CHO 或C n H 2n O 。

探究点一 乙醛的性质1．乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。

2．按表中要求完成下列实验并填表：实验操作实验现象 实验结论 银镜反应先生成白色沉淀，之后白色沉淀逐渐溶解AgNO 3(aq)与过量的稀氨水作用制得银氨溶液 试管内壁出现光亮的银镜 银氨溶液的主要成分Ag(NH 3)2OH ，是一种弱氧化剂，将乙醛氧化成乙酸，而[Ag(NH 3)2]＋中的银离子被还原成单质银与新 制的 氢氧 化铜 悬浊 液反 应有蓝色沉淀产生NaOH 溶液与CuSO 4溶液反应制得Cu(OH)2悬浊液有红色沉淀生成新制的Cu(OH)2 是一种弱氧化剂，将乙醛氧化，自身被还原为Cu 2O(1)2式：①AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH 4NO 3， AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O ，CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。

②CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4，2Cu(OH)2＋CH 3CHO ＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。

(2)乙醛在一定温度和催化剂存在下，也能被空气中的氧气氧化，方程式为。

醛醛的概念由烃基与醛基相连而成的化合物称为醛,如HCHO、CH3CHO等。

【特别提醒】(1)醛类的官能团是醛基,醛基可写作、或—CHO,但不能写作—COH。

(2)醛类物质一定含有醛基,但含有醛基的物质不一定是醛类。

如甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等都含有醛基,都具有醛基的性质,但它们都不属于醛类。

醛的通式一元醛的通式为R—CHO,饱和一元醛的通式为C n H2n+1CHO(或C n H2n O)。

【说明】分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。

物理性质(1)醛类除甲醛是气体外,其余醛类都是无色液体或固体。

(2)随着碳原子数的增加,醛类的熔、沸点逐渐升高,其在水中的溶解度逐渐减小。

【说明】乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点是20.8℃,易挥发,易燃烧,能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

化学性质(以乙醛为例)醛类的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定,如醛类的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。

(1) 氧化反应①燃烧2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②催化氧化2CH3CHO+O22CH3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

a.乙醛的银镜反应AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O Ag(NH3)2OH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【注意事项】实验时应注意以下几点a.试管必须洁净。

b.配制银氨溶液是AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水,直到最初生成的沉淀恰好溶解为止,滴加顺序不能颠倒,氨水不能过量,否则,最后得到的不是银氨溶液。

c.实验条件是水浴加热,不能直接加热煮沸。

d.加热时不可振荡或摇动试管。

e.必须用新配制的银氨溶液,因久置的银氨溶液会产生Ag3N,易爆炸。

【特别提醒】银镜反应常用来检验醛基,做完银镜反应实验的试管内壁的银镜常用稀HNO3浸泡后再水洗。

醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2、了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。

【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质 1．醛的组成和结构。

【醛#醛类的结构特征】（1）醛是由烃基（或H ）与醛基（）相连而构成的化合物。

醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO ，但不能写成—COH ，且醛基一定位于主链末端。

【醛#醛类的分类】（2）醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。

2．醛的分子通式。

一元醛的通式为R —CHO ，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO （或C n H 2n O ）。

分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。

3．醛的物理性质。

醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。

醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。

【醛#醛类的化学性质】 4．醛的化学性质。

醛类的化学性质主要由醛基（—CHO ）来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。

（1）加成反应。

醛基上的C ＝O 键在一定条件下可与H 2、HX 、HCN 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br 2加成，这一点与C ＝C 键的加成不同。

其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；（2）氧化反应。

①易燃烧。

2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O②催化氧化。

2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。

CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反应生成了砖红色的Cu 2O 沉淀，也可用来检验醛基。

高二化学第三章 第二节：醛人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：第三章 第二节：醛二. 重点、难点：1. 乙醛的结构特点和主要化学性质是本节的重点2. 乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的正确书写是本节的难点三. 具体内容：（一）醛的结构（二）常见的醛（三）乙醛的分子结构（四）乙醛的物理性质（五）乙醛的化学性质1. 氧化反应2. 加成反应（六）小结【典型例题】[例1] 如何鉴别(CH 3)2CHOH 和CH 3CH 2CH 2OH ？答案：先催化氧化，再进行银镜反应。

解析：考查醇和醛之间的转化条件和醛与酮的区别。

[例2] 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g ，等量的此醛完全燃烧时生成CO 28.96L （标准状况）。

则此醛是（ ）A. 乙醛B. 丙醛C. 丁醛D. 2－甲基丙醛答案：CD解析：考查有关醛银镜反应中析出银和醛基的计算。

[例3] A 、B 、C 、D 、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。

它们的结构简式如下所示：A B C D E 请回答下列问题：① 这五种化合物中，互为同分异构体的是：＿ 。

②以上反应式中的W 是A ～E 中的某一化合物，则W 是＿＿＿。

X 是D 的同分异构体，反应②属于 反应；X 的结构简式是： 。

答案：B 和C ；E ；加成；CH 2CH 2COO解析：考查醛的性质和同分异构体的判断。

[例4] 某醛3g 和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g Ag ，则该醛为（ ）A. 甲醛B. 乙醛C. 丙醛D.丁醛答案：A解析：考查甲醛醛基数目的判断和计算。

[例5] 肉桂醛F （分子式为C 9H 8O ）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：有机物分子中，凡与官能团直接相连的碳原子称为α—碳原子，与α—碳原子连接的氢原子称为α—氢原子。

在一定条件下含有α—氢原子的醛（或酮）能与另一分子醛（或酮）发生反应，其实质是一个α—氢原子加成在另一个醛或酮的氧原子上，其余部分加成在羰基（—C—）碳原子上形成羟醛。

CH 3C OH C O HCH 3CHCNOH 第三节 醛 酮一、乙醛（一）组成和结构分子式：C 2H 4O 结构简式： 或CH 3CHO 结构式：官能团：醛基：-CHO 或（二）物理性质：无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。

（三）化学性质：具有醛基的性质1、加成反应（还原反应）：与H2、HCN 反应，体现乙醛的氧化性 （1）催化加氢：CH 3CHO ＋H 2催化剂 △CH 3CH 2OH（2）与HCN 反应：在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。

CH 3CHO ＋HCN催化剂 △（2-羟基丙腈）实质：注：当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。

2、氧化反应：体现乙醛的还原性 （1）可燃性：2C 2H 4O+O 2−−→−点燃 4CO 2+H 2O（2）被强氧化剂氧化：遇到酸性高锰酸钾溶液和溴水使其褪色注：必须是溴水，溴的CCl 4溶液不会氧化醛基，因为其中不含氧 （3）催化氧化（加氧）：2CH 3CHO+O 2催化剂 △2CH 3COOH（4）被弱氧化剂氧化：①银镜反应：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△2Ag ↓＋CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O说明：a 、银氨溶液必须现用现配，氨水不能太浓，银氨溶液不能久置，否则会生成易爆炸的物质（Ag 3N 和Ag 2NH ）b 、配制方法：向AgNO 3溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解c 、加热时采用水浴加热d 、若反应试管不洁净，或加热时振荡，或醛的用量不当，均可能生成黑色疏松的小颗粒（Ag ）H C H Oe 、反应所用试管应先用热碱（NaOH ）清洁，再用蒸馏水洗f 、除杂：用稀[]⎩⎨⎧+=++↑+=+++++423233322)(2g 343NH Ag H NH Ag OH NO NO A HNO Ag Ag HNO 除银氨溶液：：除g 、用途：用来检验醛基，工业上用于制镜或保温瓶胆②与新制的Cu(OH)2反应：CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH ――→△CH 3COONa+Cu 2O ↓（砖红色）+3H 2O说明：a 、必须用新制的Cu(OH)2：一方面，新制的Cu(OH)2为絮状物，跟醛的接触面积大另一方面，久置的Cu(OH)2，易被氧化成Cu 2(OH)2CO 3b 、制备Cu(OH)2时，NaOH 必须过量，且质量分数要大些，这样形成的Cu(OH)2能加快乙醛的氧化使现象明显c 、该反应必须加热到沸腾，才有明显的红色沉淀产生，但不能太久，否则会有黑色的沉淀CuO 生成d 、用途：检验醛基，医疗上检测尿糖注：RCH 2OH 22u O C H ∆∆−−−−−→←−−−−−、、、催化剂、 RCHO 3222()()Ag NH OH Cu OH O ∆∆−−−−−−−−−→、、或、催化剂、 RCOOH 二、醛（一）定义：由烃基（或氢）与醛基相连而构成的化合物（二）分类：醛基的个数：一元醛、二元醛、多元醛烃基的种类：脂肪醛、脂环醛、芳香醛 烃基是否饱和：饱和醛、不饱和醛（三）通式：醛的通式：R-CHO （R 为烃基）；饱和一元醛的通式：C n H 2n O(n≥1) （四）物理性质：1、随着碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高2、随着碳原子数的增多，在水中的溶解度逐渐减小，低级醛易溶于水（CH 3CHO 、HCHO ）3、饱和一元醛中只有甲醛为气态（五）化学性质：1、加成反应（还原反应）：与H2、HCN 反应； 2、氧化反应： （1）燃烧 （2）被高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化（3）被银氨溶液、新制氢氧化铜等若氧化剂氧化（六）常见醛——甲醛、丙醛、苯甲醛1、甲醛（1）组成和结构：分子式：CH 2O 结构式： （两个醛基，相当于二元醛） 四个原子共面， 结构简式：HCHO（2）物理性质：是最简单的醛。

醛的组成和结构1．醛的定义名师提醒（1）醛基可写成或—CHO，但不能写成—COH。

（2）醛分子结构中一定含有醛基，但含有醛基的物质不一定是醛。

如后面要学习的甲酸、葡萄糖、麦芽糖等都含有醛基，都具有醛的化学性质，但它们都不属于醛。

2．醛的分类（1）按醛基数目（2）按烃基的饱和程度（3）按烃基类别3．醛的通式醛的结构通式是（R为烃基或氢原子）。

饱和一元脂肪醛的通式是C n H2n O（n＝1，CHO（n＝0，1，2…）。

2，3…）或C n H2n＋1注意若烃C n H m衍变为元醛，该醛的分子式为C n H m－2O。

4．醛的命名（1）选主链：选择含醛基的最长碳链作为主链，根据主链碳原子数目称为“某醛”。

（2）编号位：从醛基开始给主链碳原子编号，醛基碳原子为“1”号。

（3）定名称：将取代基的位次和名称写在“某醛”名称之前。

典例详析例1下列说法正确的是A．醛基的电子式为B．丙烯醛（CH2＝CH—CHO）分子中的所有原子可能在同一平面上C．饱和一元脂肪醛的通式为C n H2n＋1CHO（n＝1，2，3…）D．丙醛存在同物质类型的同分异构体解析◆醛基的结构式为，碳原子上有1个单电子，书写电子式时氧原子最外层的其他未共用电子都应该标出，所以醛基的电子式为，A项错误；—CHO中包含羰基，羰基中的碳原子与氧原子之间通过双键连接，羰基中的原子及与羰基直接相连的原子处于同一平面上，丙烯醛可以看成是—CHO取代了乙烯分子中的1个氢原子得到的，乙烯属于平面形分子，故丙烯醛分子中的所有原子可能位于同一平面上，B项正确；饱和一元脂肪醛的通式为CHO（n＝0，1，2…），n＝0时，为甲醛，C项错误；丙醛不存在同物质类型的同分C n H2n＋1异构体，D项错误。

答案◆B例2（2021湖北武汉检测）一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2＝CH2＋CO＋H2CH3CH2CHO。