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课题1 生活中常见的盐第一课时氯化钠及粗盐提纯【核心素养】通过对生活中常见的盐——氯化钠的学习，系统地学习了盐的有关知识，以及分离提纯固体混合物的方法。
【教学目标】1.了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
【教学重点】过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
【教学难点】分析粗盐提纯实验的误差。
【教学方法】联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【法制渗透】《贵州省食盐管理条例》【教学过程】展示一个小视频引入[复习]什么叫盐？[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[追问]生活中的盐常指的是哪种物质？[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系？[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过渡]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
[板书]一、氯化钠[提问]如何书写氯化钠的化学式？[学生]NaCl、俗名为食盐。
[板书]1．化学式：NaCl，俗名：食盐。
[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。
那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途？[板书]2．食盐的用途[学生发言]如：1．食盐是一种重要的调味品。
2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
(教师给学生的发言予以鼓励)[介绍](通过播放录像，向学生展示NaCl的生理作用) 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
常见的盐（第一课时）教学设计课题常见的盐单元金属与盐学科化学年级九年级学习目标情感态度和价值观目标1、了解盐的分类以及在生活中的应用。
2、让学生明白我们生活中哪些东西属于盐。
能力目标1、学生通过几种盐的具体知识来了解“盐”。
2、培养学生搜集资料的能力以及对有用资源的赛选能力。
3、通过教学过程中的实验，提高学生的动手能力。
知识目标1、了解并认识几种生活中的盐，知道一些盐的性质和用途。
2、区别生活中的盐和化学中的盐的不同。
3、学习粗盐的提纯的过程及方法。
4、了解盐的分类重点 1.学习化学意义上盐的概念。
2.学习氯化钠的用途，以及粗盐提纯。
3. 了解其他几种常见盐的用途。
难点1、通过几个盐的例子让学生全面的了解“盐”。
2、实验：粗盐的提纯。
学法上课学习和课下找资料学习；实验帮助理解和记忆。
教法分析法、举例法、实验法、映射法、反推法、情景教学法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师引入：远古时期，在山东半岛南岸的胶州湾一代，居住着一个原始部落，部落的首领名叫夙沙。
一天夙沙和往常一样用陶罐打了海水，放在火上烧，想煮鱼吃。
突然一只野猪从他眼前奔过，于是夙沙跑去猎杀野猪，等他回来，陶罐里的水已经被烧干了，只剩下罐底一层白白的细末。
夙沙豪气地学生了解老师讲的故事，初步认识“盐”。
教师以故事的形式来引入一个新物质“盐”，让学生了解到我们生活中的盐和化学用手指蘸起白色的粉末，尝了尝，又咸又鲜，好吃极了。
等猪肉烤熟后，他将白色粉末抹在肉上，美美的吃了起来。
那白色的粉末便是从海水中熬出来的盐。
教师：日常生活中，我们离不开盐，盐是重要的调味品。
这里所说的盐通常指厨房中的食盐（主要成分为NaCl），而化学中的盐却是指拥有某种特性的化合物，食盐只是盐类的一种物质。
请同学们查阅资料，找一找我们生活中的盐，观察分子式，分析他们有何特点？（学生回答后）教师列举盐的种类：硝酸银（AgNO₃）有感光性，是制造胶卷的原料之一。
《常见的盐》教学设计课题常见的盐单元常见的酸、碱、盐学科化学年级九年级学习目标情感态度和价值观目标1、让学生学习科学实验的方法，培养学生的观察能力和分析能力。
2、让学生感受化学对改善人类生活的积极作用。
能力目标1、培养学生独立思考能力。
2、扩宽学生课外知识面。
3、让学生具备通过课堂学习，进行分析，并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。
知识目标1、学习什么是盐。
2、学习了解常见的盐。
3、学习了解盐的溶解性。
重点1、学习了解盐的溶解性。
2、学习了解常见的盐。
难点1、学习了解盐的溶解性。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新知（小组讨论）“食盐是盐，反之，盐就是指食盐。
”这一说法对吗? 给出理由，并举例说明。
（揭示答案）不对。
日常生活中的食盐是混合物，食盐中的盐主要是指NaCl，像日常生活中的小苏打、纯碱都是盐。
（展示ppt）带着疑问，提出本次课的教学任务。
1、学习什么是盐。
2、学习了解常见的盐。
3、学习了解盐的溶解性。
思考回答问题简单的问题设计中引出本堂课的学习内容。
提前引出学习内容，使学生对本次课要学习的内容有基本把握。
新知讲解（展示ppt，介绍实验流程）这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。
CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。
通过展示ppt，介绍什么是盐。
有助于学生理解和掌握。
（展示ppt）跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。
（展示ppt介绍几种常见的盐）氯化钠（食盐的主要成分）特点：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。
用途：食品加工调味、医用生理盐水、制盐酸、氯气等化工原料。
碳酸钙(石灰石、大理石主要成分) CaCO3特点：多为灰白色矿物,纯净物为白色粉末,不溶于水,能溶于酸。
用途：建筑装饰材料、制熟石灰材料、珍珠首饰、炼铁、炼钢原料、制造水泥原料。
碳酸钠(俗称: 纯碱、苏打) Na2CO3特点：白色晶体、风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
用途：造纸原料、制洗涤剂、洗衣粉、用于印染工业、制玻璃、瓷砖原料。
课题：8.4常见的盐
第一课时
1.了解常见的盐：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜的物理性质及用途；
2.了解盐的组成和分类；
3.记住常见酸、碱、盐的溶解性。
知识点一．常见的盐物理性质和用途
1.氯化钠：是我们最熟悉的一种盐，它是白色固体，其化学式为NaCl ，除了用来做调味品，腌渍蔬菜外，你还知道氯化钠的哪些用途？如配制生理盐水
2. 碳酸钙：大理石、石灰石、珍珠、贝壳、鸡蛋壳的主要成分都是碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3；纯净的碳酸钙是白色粉末，难溶于水；它与稀盐酸反应，实验室用来制气体二氧化碳；它是重要的建筑材料。
3. 碳酸钠：白色晶体，化学式Na2CO3，易溶于水，水溶液呈碱性，俗名为纯碱、苏打。
它常用于：造纸、制洗涤剂、洗衣粉，用于印染，制玻璃等方面。
4. 碳酸氢钠：白色粉末，化学式NaHCO3，能溶于水水溶液呈碱性，俗名小苏打，是配制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，做治疗胃酸的药物，做干粉灭火器的原料。
5.硫酸铜：白色固体，易溶于水，水溶液呈蓝色，白色的硫酸铜遇水变蓝，因此，可以用硫酸铜检验水的存在。
知识点二：盐的组成和分类：
1.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。
2. NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3因都含钠离子，我们称它们为钠盐。
KCl、 K2SO4、K2CO3、KNO3因都含钾离子，我们称它们为钾盐。
Na2CO3、K2CO3、CaCO3、MgCO3因都含碳酸根离子，我们称它们为碳酸盐。
Na2SO4、K2SO4、CuSO4、CaSO4因都含硫酸根离子，我们称它们为硫酸盐。
因此，根据盐中金属离子的不同，把盐分成：钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等。
根据盐中酸根离子的不同，把盐分成：碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
知识点三：酸碱盐的溶解性：根据P303页酸碱盐溶解性表判断
1.常见的酸都可溶（填“可溶”或“不溶”，下同）
2.氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氨水都可溶，其余的碱不溶
3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶
4.盐酸盐除氯化银外，都可溶
5.硫酸盐除硫酸钡外，都可溶
6.碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵都可溶，其余的碳酸盐一般不可溶
探究一:常见的盐物理性质和用途（完成下表）
探究二：盐的组成和分类：认真观察下表，寻找规律。
1、阅读303页溶解性表填空：
溶于水的碱有五位， 氢氧化钾 、 氢氧化钠 、 氢氧化钡 、 氢氧化钙、 氨水 。
都溶于水的盐： 钾 盐、 钠
盐、 铵 盐、 硝酸 盐， 盐酸盐中不溶于水的有： 氯化银 。
硫酸盐中不溶于水的有： 硫酸钡 。
2、归纳：溶解性口诀 碱溶钾钠钡钙铵；
钾钠铵盐硝酸盐全都溶； 盐酸盐除氯化银外都可溶； 硫酸盐除硫酸钡外都可溶； 碳酸盐钾钠铵外不可溶。
3.常见的沉淀（五白一蓝一红褐） AgCl BaSO 4
白色沉淀 CaCO 3 蓝色沉淀Cu(OH)2 红褐色沉淀Fe(OH)3 BaCO 3
Mg(OH)2
知识链接---趣味阅读
我国制碱工业先驱----候德榜
制碱工业始创于18世纪，在很长时间内，制碱技术掌握在西方发达国家手中，1921年，正在美国留学的候德榜为了发展我国民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱技术，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。
是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
原料是食盐、氨和二氧化碳-合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。
此方法提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足,曾在全球享有盛誉,得到普遍采用。
变换气制碱的联碱工艺,是我国独创,具有显著的节能效果。
侯德榜是我国化学工业的奠基人,纯碱工业的创始人。
他发明的“侯氏制碱法”使合成氨和制碱两大生产体系有机地结合起来,在人类化学工业史上写下了光辉的一页,在学术界也获得了相当高的评价。
基础题------初显身手
1. 下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（C）。
A．氯化钠、食盐 B．氢氧化钙、熟石灰 C．碳酸钠、烧碱 D．碳酸氢钠、小苏打
2.下列说法不正确的是（ D ）
A.公路上的积雪可以用氯化钠消除
B.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
C.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙是制熟石灰的原料。
D.熟石灰可以用作干燥剂。
3.请写出下列物质的化学式
（1）焙制糕点时，常用作发酵粉的是NaHCO3
(2)除去铝壶底部的水垢的酸是HCl
(3)常用于食品加工，调味的盐是NaCl
(4)改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2
能力题-----挑战自我
4. 下列物质溶解于水中，制成的溶液的pH最大的是（ C）
A．食盐 B．氯化氢 C．碳酸钠 D．二氧化碳
5. 下列四组物质中，其中按酸、碱、盐的顺序排列的是 ( D )
A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡B．碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠
C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠
拓展题---勇登高峰
7. 取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化
A.CuSO4
B. NaCl
C.Na2CO3
D. CaCO3。
