生活中常见的盐第二课时
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第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐(两课时)第二课时[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙[引导]上节课我们了解了氯化钠的重要用途,那这三种盐又会有什么用途呢?[介绍](播放相关录像)碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业,天然存有的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的很多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
[提问]你能写出这三种物质的化学式,说出它们的俗称吗?[回答]碳酸钠:N Q CO,俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠:NaHCO俗称小苏打;碳酸钙:CaCO3。
[教师]我们知道:纯碱在化工生产中具有重要的用途,那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18 世纪,在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。
1921 年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业,应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国,潜心研究制碱技术,成功地摸索和改进了西方的制碱方法,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
[教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚,怀着一颗爱国的心,为我国的制碱工业作出了巨大贡献,发展了我国的民族工业。
希望大家也能利用自己的所学为祖国,为社会做点事情。
[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
[回答]CaCG+2HCI====CaC2+HCOCO T +H0[分析解释]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。
[讨论][分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应:CaC&2HCI====CaQ+HO+C0T,产生气泡,因为鸡蛋的重力大于浮力,所以边冒气泡边下沉。
生活中常见的盐(第二课时)【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途;复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应,还要会判断化学反应能否发生,以及反应的化学方程式如何书写。
初中阶段的四种基本反应类型也在本节课中学习完毕。
所以本节内容是整个初中化学课程中,化学反应内容的一个升华与深化。
【学情分析】本节内容是《生活中常见的盐》课题中的第二课时,在第一课时中学生已经掌握了食盐的用途和常见的酸碱盐的溶解性问题。
这对本节内容中的常见盐的用途和复分解反应发生的条件的学习起到很大的促进作用。
之前学习的CO2的制取反应和灭火器的原理中牵涉到的反应,正是本节课所学的盐与酸的反应。
而盐与碱的反应,复分解反应及其发生的条件的内容则是学生以前接触较少的,或是虽然接触到但是却没有形成相关观念的新内容。
所以本节课应将此项内容定位为教学的重点。
【教学目标】知能目标:1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。
2、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,掌握碳酸根离子的检验方法。
3、了解复分解反应,能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。
过程方法:让学生在实验探究的过程中学会离子的检验方法。
利用试验探究的方法去判断物之间的相互反应。
情感态度价值观:1、培养学生的爱国主义精神和热爱社会、热爱生活的情感。
2、通过实验体验探究的乐趣,激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点】1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质。
碳酸根离子的检验方法。
2、复分解反应及发生的条件。
【教学难点】复分解反应及发生的条件【教学方法】情境导入法、实验探究法。
【教学过程】1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途【情境引入】投影侯德榜的图片引出碳酸钠的用途图片;学生总结碳酸钠的用途等。
必答题投影面包和泡打粉的图片引出碳酸氢钠的用途。
学生总结回答。
必答题投影天安门的华表等相关图片引出碳酸钙的用途。
生活中常见的盐(第二课时)教学目标:1、知识与技能:知道鸡蛋壳、珍珠等成分中有碳酸根离子;掌握碳酸盐的检验方法;能书写简单的化学方程式。
2、过程与方法:通过碳酸盐与酸反应的实验,学习并初步掌握设计实验的方法。
3、情感态度与价值观:通过对生活中常见的一些物质及其实验探究,感受生活中处处有化学,体会化学是生活的化学。
教学重点:掌握碳酸根离子的鉴定方法教学难点:初步掌握设计实验的方法引入新课:回忆实验室制取二氧化碳所用的药品及反应原理交流讨论:实验室里还有其它含碳酸根离子的盐,它们能否与盐酸反应?可否用其它碳酸盐与盐酸反应来制取二氧化碳?实验探究:不同的碳酸盐与盐酸反应交流讨论:1、反应的实验现象2、根据实验现象有何结论?小结:1、实验室制取二氧化碳选择碳酸盐的依据2、碳酸根离子的检验实验探究:生活中一些常见物质中是否含有碳酸根离子(如珍珠粉、鱼骨、贝壳、石头、碱面、干燥剂等)交流讨论:1、实验现象及结论2、干燥剂的主要成分是生石灰,为什么也能与酸反应生成二氧化碳?3、碱面真的是碱吗?交流讨论:生活中有哪些碳酸盐与酸反应的实例?说一说碳酸盐与酸反应在生活中的应用小结:一、应用1、发泡剂:馒头、蛋糕等2、医疗:治疗胃酸过多(原理、优缺点)3、保健品:牡蛎壮骨粉等4、小苏打水洗脸课堂展示:维C泡腾片放入水中交流讨论:对此现象你能提出哪些感兴趣的问题?如何进行相关探究?实验探究:有关维C泡腾片的实验探究二、防止酸腐蚀大理石建筑等课堂小结:通过本堂课的学习,你有什么收获?留心处处皆学问,生活处处有化学家庭作业:调查生活中的碳酸盐(用途、性质等)。
课题一生活中常见的盐(第二课时)【学习流程】〖情境导入、生成问题〗(2)观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点?(3)说出实验室制取二氧化碳的药品,并写出有关的化学方程式。
2.明确学习目标,解读目标。
〖自主探究、生成能力〗【自主学习】认真阅读课本P70……P71页,了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途(3分钟),小组长检查,看谁说的用途多。
(2分钟)【实验探究1】首先认真阅读课本P71页,【实验11-1】,然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应,并将生成的气体通入石灰水中。
Na2CO3与稀盐酸现象:分析:生成的气体是。
有关的化学方程式:。
NaHCO3与稀盐酸现象:分析:生成的气体是。
有关的化学方程式:。
【补充学生实验1】检验水垢中是否含碳酸根离子:将少量水垢放入试管中,并加入5 mL稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水,观察现象。
讨论:1.你所知道的酸除盐酸外,生活中还有哪些酸?2.上面一组实验(四个实验)中为相同的酸与不同的盐反应,那么不同的酸能与相同的盐反应吗?请你设计实验证明。
【补充学生实验2】1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水。
2.将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水。
学生在教师下指导板演:第二个反应的化学方程式。
3.把一大勺苏打粉(碳酸氢钠)放进瓶内,然后,将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。
观察现象。
【实验交流反思】观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应,分析反应物及生成物各有什么共同点?你能试着总结出什么规律?小组内交流,归纳:含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法。
【实验探究2】首先认真阅读课本P 71页,【实验11-2】,然后小组完成该实验。
现象: 有关的化学方程式: 。
【实验交流反思】1.认真观察上述反应的化学方程式,观察反应物和生成物的组成特点(注意观察,其构成微粒位置的变化)。
再观察下边的几个化学方程式,它们是否有共同特点。
课题1 生活中常见的盐(第二课时)【学习目标】1.了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
2.掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
3.初步了解复分解反应。
【设问导读】(自学课本73-75页,填写)1Na2CO3与稀盐酸反应现象:;分析:生成的气体是。
化学方程式:NaHCO3与稀盐酸反应现象:;分析:生成的气体是。
化学方程式:【讨论】如何通过实验证明一种物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子?【实验11-2】现象:化学方程式:。
2、复分解反应概念。
表达式AB+CD=举例:3【自学检测】1、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是()A.用亚硝酸钠腌制食品 B.用硫酸铜精炼铜C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D.用食盐生产烧碱2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是()①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸A. ①②B. ①③C. ①D. ①②③3、将下列物质的化学式按要求填在横线上。
(1)氯化钠(2)高锰酸钾(3)碳酸钙(4)碳酸氢钠(5)亚硝酸钠(6)碳酸钠可用来配制生理盐水的是;可用来做补钙剂物质的是;用于造纸和制洗涤剂的物质是;有毒的盐是;焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是;溶液呈紫色,常用于配置消毒液的物质是;【巩固练习】1、取适量某白色固体,可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,依次进行如下实验:先加水,溶解并得到无色溶液。
再滴加无色酚酞试液,溶液无变化( )A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3D. CaCO32、请从下列物质中选择适当的物质填空:A.盐酸 B.氧气 C.氢气 D.硝酸钾E.碳酸氢钠 F.氢氧化钠 G.明矾 H.肥皂水(1)被称为最理想的“绿色能源”是(填字母,下同);(2)常用于金属除锈的是;(3)常用净水剂是;(4)常用于区分硬水与软水的是;(5)常用于治疗胃酸过多的是。