课题1生活中常见的盐(第二课时)2

课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、教学目标（一）知识与技能1.了解盐的组成，生活中常见的盐的化学式及其俗称；2. 掌握碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法；3.了解某些盐的化学性质及复分解反应的特点。

（二）过程与方法通过合作探究、交流讨论，培养学生发现问题、动手实践和团结协作的能力。

（三）情感态度与价值观体会化学与生活的联系，增强学生对化学学习的兴趣。

二、教学重点碳酸根离子的检验方法；了解复分解反应的概念。

三、教学难点复分解反应的概念。

四、教学过程【讨论】比较Na2CO3、NaHCO3与CaCO3的组成推断Na2CO3、NaHCO3是否也能发生类似的反应？【探究一】指导学生完成活动2：探究Na2CO3、NaHCO3是否和盐酸发生反应。

引导学生总结鉴定碳酸根离子的方法。

【总结】盐的化学性质：1、盐+酸→新盐+新酸【探究二】指导学生完成活动3：探究Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液是否发生反应。

【过渡】前面我们已经接触过波尔多液，你想知道它的有来吗，请大家阅读“波尔多液小故事”，并思考：你能写出配制波尔多液的方程式吗？配制时能否用铁桶盛装，为什么？（方程式表示）。

【总结】盐的化学性质：2、盐+碱→新盐+新碱3、盐+金属→新盐+新金属【探究三】盐与盐之间的反应【教师演示实验】：向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。

学生质疑并猜想。

【学生分组实验】记录实验现象，并写出相应的化学方程式。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑鉴定碳酸根离子的方法：取样加入稀盐酸，观察现象，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。

【练习】完成强化训练2【学生分组实验】记录实验现象，并写出相应的化学方程式。

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH学生大家阅读“波尔多液小故事”，并写出相应的化学方程式。

课题1 生活中常见的盐教学设计(第二课时)教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成和在生活中的主要用途。

②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

③掌握碳酸根离子的检验方法。

2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。

3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。

教学重点①酸、碱、盐的反应——复分解反应。

②碳酸根离子的检验方法。

教学难点归纳复分解反应及条件。

教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。

教学过程：第二课时〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这三种盐又会有什么用途呢？〔介绍〕：（播放有关录像）石灰石和大理石的主要成分是CaCO3，它们是重要的建筑材料，CaCO3还可用作补钙剂；Na2CO3 俗称纯碱、苏打, 广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等生产;NaHCO3，俗称小苏打,蒸馒头时用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但胃不能溃疡（易引起穿孔）;〔回顾提问〕：我们已经学习了CO2的实验室制法，请同学们想一想制取CO2的原料是什么?请写出实验室制备CO2的化学方程式。

〔展示图片〕：盐酸腐蚀含碳酸钙的大理石〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2↑+H2O2〔设问〕：碳酸钙能与稀盐酸反应生成CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠能否也能发生类似的反应呢？〔学生发言〕：能或不能〔引导〕：下面我们通过实验探究来寻找答案。

〔实验探究〕：向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，澄清石灰水都变浑浊。

〔分析〕：碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应都生成了CO 2气体。

〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示如下：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2NaHCO 3+ HCl ==NaCl + H 2〔提问〕：通过观察上述三个化学反应方程式，你能得出什么结论？ 〔小结〕：〔板书〕：1、含有CO 32-或HCO 3-的盐都能与盐酸反应，生成CO 2气体2、CO 32- 或HCO 3-的检验方法： 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、核心素养通过认识生活中的常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。

二、教学设计思路（一）基本理念让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。

积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣；从学生已有的知识和经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切系。

逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题；让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成学习和研究化学物质的一般方法和思路，培养终身学习的意识和能力。

（二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。

在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、图片、录像，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。

三、教学背景分析（一）教情分析本课时是元素化合物知识的最后部分，它从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。

本课时的学习使学生对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有了比较系统的认识，为无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳打下良好的基础。

（二）学情分析学生在之前的学习中已经遇到了许多的盐类物质，并且也学习了金属、酸、碱等多种物质与盐的反应，为本节课探究和总结盐的通性奠定的知识基础。

同时，学生已具有一定的生活经验和感性认知，但是不能将它们与化学知识相联系；具备一定的资料收集和整理能力以及一定的语言表达能力。

通过一年多的化学学习，已具备一定的化学学科能力，能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力；在实验探究活动中具有一定的团结协作意识和能力。

第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐（两课时）第二课时［板书］二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙［引导］上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?［介绍］（播放相关录像）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

碳酸钙大量用于建筑业，天然存有的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。

天安门前的华表、人民大会堂的很多柱子就是用大理石做的。

碳酸钙还用作补钙剂。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

［提问］你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?［回答］碳酸钠：N Q CO，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。

［教师］我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?［投影］我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18 世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。

1921 年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。

侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

［教师］侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。

希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。

［回顾提问］写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

［回答］CaCG+2HCI====CaC2+HCOCO T +H0［分析解释］鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

［讨论］［分析原因］当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaC&2HCI====CaQ+HO+C0T，产生气泡，因为鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。

生活中常见的盐（第二课时）教案课题1 生活中的盐（第二课时）一．教学目标1.知识与技能：（1）了解几种常见的盐（碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸钙）在生活和生产都有广泛的用途。

（2）初步认识酸，碱，盐的复分解反应及其条件。

（3）鉴别含有碳酸根离子的盐。

2.过程与方法：（1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能够简单归纳出反应的相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。

（2）按照科学探究训练的基本模式和学生的认知规律,探究式学习,充分利用讨论，培养学生观察，分析，归纳实验现象的能力和习惯。

3．情感态度与价值观：能够体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而体会到“化学源于生活，又用于生活”：通过化学与生活，生产的关系，对化学科学对人类有进步的感悟。

二．教学资源分析本课题安排在酸和碱相关内容之后，从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐——氯化纳和碳酸盐。

根据学生的认识特点，可分成两个课时完成。

第一课时先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质，用途和自然界中的分布，根据分布情况得到粗盐的方法，并且让学生探究粗盐的提纯。

第二课时从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并且通过回忆二氧化碳的制法引入正题，以比较碳酸盐和酸,碱反应寻找得出复分解反应及其条件。

三．教学设计的理论支撑在教学中，以学生发展为本，凸显学生学习的主动性，创设问题情景，充分挖掘学生的主动和积极性和探究热情。

学生在教师的引发下，运用已有的知识和技能，充当新知识的探索者和发现者的角色，让他们在成功的设计和实验操作的愉悦情绪下，潜力得到充分发挥，思维更加活跃。

在对未知领域的探索过程中，通过自己的实验操作和验证，积极地去思考去探索，从中就会迸发出更多的智慧和灵感。

自主，合作，探究式学习课堂模式构建尝试：6人一组，合作探究的内容让学生感兴趣，要让人人有话说，有事干，人人都参与。

分工合作，人人动手，个个动脑，学得主动，愉快，在教师的指导下，学生亲自体验的教学方式。

课题1：⽣活中常见的盐（第⼆课时）课题1 ⽣活中常见的盐（第⼆课时）⼀、学习⽬标：1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在⽣活中的主要⽤途，认识碳酸盐的特性（重点难点）。

2.初步学会鉴定碳酸根离⼦的⽅法（重点难点）。

3.初步了解复分解反应。

【课前预习】1.完成右表，并记住相关内容。

2.观察右表中各物质的组成说出它们有什么共同点3.说出实验室制取⼆氧化碳的药品，并写出有关的化学⽅程式。

【情境导⼊】当你切开⼀个馒头时，你会发现馒头⾥有许许多多的⼩洞，象⼀间间⼩房⼦⼀样。

你知道这是怎么形成的吗⼆、⾃主探究：【注意】1.盐的组成不⼀定含有⾦属离⼦，例如不含⾦属离⼦。

2.物质的名称与物质的性质不⼀定⼀致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。

3.⾷盐是，但是盐不专指⾷盐。

【思考】前⾯学了CO2的实验室制法，请写出反应的化学⽅程式。

Na2CO3. NaHCO3 能否也发⽣类似反应呢【实验探究】课本P71实验11-1。

【结论】含有有CO32-或HCO3-的盐都能与稀盐酸反应⽣成⽓体。

【讨论】1.你所知道的酸除盐酸外，⽣活中还有哪些酸2.上⾯实验中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗请你设计实验证明。

【补充实验】1.将醋加⼊放有碳酸钠粉末的试管中，并将⽣成的⽓体通⼊澄清的⽯灰⽔。

2.将稀硫酸加⼊放有碳酸钠粉末的试管中，并将⽣成的⽓体通⼊澄清的⽯灰⽔。

3.把⼀⼤勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将⼀杯盛有红墨⽔的醋倒⼊瓶内。

【归纳】碳酸盐的化学性质——与酸发⽣反应产⽣CO2CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + HCl =【知识拓展】盐的分类练习：将下列⾦属离⼦和酸根离⼦组成的盐填写完整。

1.从组成分类：⑴根据所含的⾦属元素可以分为钾盐、钙盐、镁盐、铜盐等。

⑵根据所含的酸根可以分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。

2.从溶解性分类：⑴可溶盐：如NaCl、CuSO4、KNO3等。

课题1 生活中常见的盐第2课时一、教学目标1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途。

2.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法。

3.初步认识复分解反应。

二、教学重难点重点：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途及碳酸根离子的检验。

难点：碳酸根离子的检验。

三、教学准备多媒体课件四、教学过程【导入】展示图片：天安门前的华表、人名大会堂的柱子、豪华酒店的地面。

【提问】同学们看了这么多图片，知道它们是用什么材料做成的吗？【总结】大理石——主要成分为碳酸钙(CaCO3)。

体。

常见主要成分是碳酸钙的物质有：碳酸钙可用于建筑材料、补钙剂和摩擦剂等。

【过渡】接下来，我们再来学习碳酸钠和碳酸氢钠。

【讲解】二、碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠是一种易溶于水的白色粉末，俗称叫做苏打，纯碱；常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

【提问】碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢?【总结】碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH-，所以它不属于碱，属于盐。

【提问】向一定浓度的碳酸钠溶液中滴加适量的酚酞试剂会出现什么现象呢？【展示】向一定浓度的碳酸钠溶液中滴加适量的酚酞试剂的实验现象【总结】从上述实验中，可知：碳酸钠溶液遇到酚酞会变红，则其溶液呈碱性。

这就是碳酸钠为什么又叫纯碱的原因！【讲解】碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

【讲解】三、碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠是一种能溶于水的白色晶体，俗称：小苏打，溶于水后其水溶液呈弱碱性。

生活中常用于焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症等。

【方法导引】碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠总结。

物质碳酸钙(CaCO3)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称/ 纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，难溶于水白色粉末状固体，易溶于水白色晶体，能溶于水用途用作建筑材料、补钙剂和摩擦剂等重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症【讲解】一定浓度的盐酸滴到含碳酸钙的建材上会出现大量的气泡，化学反应方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑【提问】比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，根据上述反应，推断：Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸是否也能发生上述类似的反应。