课题1 生活中常见的盐教学设计
教学目标：
1、知识与技能：
①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合使用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程与方法：
①学会分析实验中出现的问题；
②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：
①理解到化学与生产、生活有密切的联系；
②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点
①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
②酸、碱、盐的反应——复分解反应。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点
①分析粗盐提纯实验的误差。
②归纳复分解反应及条件。
教学方法：
联系实际→对比区分→实验探究→归纳总结。
教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及粗盐提纯。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教学过程：
第一课时
〔回顾提问〕我们在前面学习过一种反应类型叫中和反应，什么是中和反应？
〔回答〕：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
〔追问〕：酸与碱作用生成的盐与我们生活中说的盐是一回事吗？
〔讨论〕：引导学生阅读课文P72页。
酸：H++酸根离子HCl= H++Cl-
碱：金属离子+OH-NaOH=Na++ OH-
酸+碱=盐+水NaOH + HCl=NaCl+H2O
显而易见，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合而形成的化合物。
〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝
酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的
中毒事件。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
本节课我们先来探讨相关食盐的知识。
新课讲授：
〔板书〕：一、氯化钠
〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。
〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它有那些物理性质呢？
〔板书〕：2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大。
〔设问〕：它在生活中有那些用途呢？
〔板书〕：3、氯化钠的用途：
引导学生阅读课文P72页的相关内容。
〔小结〕：①生活中作调味品、腌渍食物；
②医疗上配制生理盐水；
③农业上选种；
④融化冰雪，降低凝固点；
⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
〔小结〕了解食盐在日常生活中的一些妙用。
⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。
⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。
⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。
⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。
⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐能够擦掉。
⑹误食有毒物，喝一些食盐水能够起解毒作用。
⑺清晨起来喝一杯淡盐水能够通大便。
⑻用盐水洗头能够减少头发脱落。
⑼茄子根加点盐水能够治脚气
〔板书〕：4、氯化钠在自然界的分布：〔学生回答〕
①海水中，②盐湖水，③盐井水，④盐矿
〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，
再将粗盐提纯得到精盐。
如何将粗盐提纯呢？
〔板书〕：二、粗盐的提纯：
〔讨论〕：⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐?
⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？
⑶如何从溶液中得到精盐？
〔学生回答，教师补充〕：1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。
即：不增、不减、易分。
除
去泥沙可用前面学过的过滤法。
2、一贴、二低、三靠。
3、要把氯化钠从溶液中分离出来，可采用蒸发结晶的方法。
〔讲解〕：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意：1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；
2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；
3、加热时用
玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发皿
中出现较多量的固体时，即停止加热。
〔过渡〕：了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
〔活动与探究〕：粗盐的提纯
1、溶解用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛
有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解
为止。
观察食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10m L水中
再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，
用酒精灯加热并用玻璃棒持续搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，
停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，
〔交流与讨论〕：1、过滤后滤液浑浊的原因。
2、实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么
作用？
〔学生汇报讨论结果，教师实行适当的评价和讲解〕
〔反思〕：通过本节课的学习，你有什么收获？
〔小结〕：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然界的存有及晒制。
同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发
的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
〔作业〕：课本P78第五题。
板书设计：
第十一单元盐化肥
课题 1 生活中常见的盐
一、氯化钠
1、化学式：NaCl、俗名：食盐。
2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大。
3、食盐的用途：
①生活中作调味品、腌渍食物；
②医疗上配制生理盐水；
③农业上选种；
④融化冰雪，降低凝固点；
⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
4、分布：①海水中，②盐湖水，③盐井水，④盐矿等4、粗盐的提纯：
1）溶解、2）过滤、3）蒸发、4）计算产率。
