人教版九年级下册化学生活中常见的盐(第二课时).ppt
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人教版九年级下册 11.1 几种常见的盐 (第二课时) (32张PPT)
5．如图所示，一只鸡蛋放在水杯底下（鸡蛋壳的主要成分是
CaCO3），若向烧杯加入下列物质，其中能使鸡蛋浮起来又能沉
下去的是（ ）
A. 酒精 B. 食盐 C. 盐酸 D. 植物油
答案：C 分析：根据已有的知识进行分析，要使鸡蛋浮起则鸡蛋受到的浮力大于重力，使鸡蛋沉下去则鸡蛋受到 的浮力小于重力． 解：A、酒精溶于水会使溶液的密度减小，鸡蛋受到的浮力减小，不会上浮，故A错误； B、食盐溶于水会使溶液的密度增大，鸡蛋会浮起，但是不会再沉下去，故B错误； C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体附着在蛋壳的表面，使鸡蛋 受到的浮力增大，鸡蛋浮起，当气泡脱离蛋壳表面，鸡蛋受到的浮力减小，鸡蛋下沉，故C正确； D、植物油不溶于水，不会使鸡蛋受到的浮力发生变化，不会出现上浮和下沉的现象，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了常见物质的性质以及与物理浮力知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．
CO2
CaCO3
3、复分解反应
课堂练习：
现有①碳酸钠， ②碳酸钙、 ③碳酸氢钠、
④
氯化钠、 ⑤盐酸，请体是_⑤____
（2）发酵粉的主要成分之一是__③___ （3）日常生活中重要的调味品是__④___ （4）天安门前华表的主要成份是__②___ （5）广泛用于制造玻璃的原材料是__①___
装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，
加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石 灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为______ _____C_a_(_O__H_)_2+__C_O__2 ____C_a_C__O_3_↓_+_H__2O______。 持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a 试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中
人教版九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐(共34张PPT)
H+ NH4+
H2O
· NH3 H2O
HNO3 NH4NO3
HCl NH4Cl
H2SO4
H2CO3
(NH4)2SO4 (NH4)2CO3
酸 铵盐
K+
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
钾盐
Na+
NaOH
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
钠盐
Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2
BaCl2
检验方法：
在待测液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有Cl-
3、SO42-的检验
原理：根据溶液中的SO42-和Ba2+会结合成不溶于稀HNO3 的BaSO4，通常可用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3来检验SO42- 。 检验方法：
在待测液中加入BaNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有SO42-
除食盐外，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸 钾和硫酸铜等也是常见的盐。
很多盐都有毒，不能食用，如亚硝酸钠（NaNO2） 误食会中毒。
石灰石 CaCO3
硫酸铜晶体
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
KMnO4
一、氯化钠（俗称食盐，化学式：NaCl）
1、物理性质：
白色固体，易
食盐
溶于水，有咸味。
海洋
盐湖
分
布
盐矿
盐井
3、粗盐的制取和提纯 （1）制取方法：
通过晾晒海水或蒸煮盐湖水、盐井水，使 其所含氯化钠结晶析出。
此时得到的氯化钠晶体含有较多杂质，称为粗盐。 粗盐暴露在空气中容易吸收水分发生潮解。
人教版九年级下册化学《11.1 生活中常见的盐》课件(43张PPT)
1、了解侯德榜其人其事 2、了解石笋和钟乳石的形成
侯德榜
侯德榜，中国化学家，“联合制碱法”（又称侯氏 制碱法）的创始人。是在中国化学工业史上一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为 “国宝”的侯德榜。[“碱”指纯碱（Na2CO3）]
堂堂清：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[ ] A.食盐 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.氢氧化钠
3.在制碱法方面，做出杰出贡献的科学家是[ ] A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.某学生为检验草木灰的主要成分是K2CO3，所选 试剂是［ ］ A.石灰水 B.水 C.稀盐酸和石灰水 D.稀盐酸
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 “滴水穿石” 2.钟乳石、石笋和石柱的形成：
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重 新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O“水滴石长”
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的 碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱
联合制碱法反应分三步进行: ① NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 ② NH4HCO3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3Δ= Na2CO3+H2O+CO2↑
张家界黄龙洞风景
石灰石和石灰岩地区的溶洞和钟乳石：
1.溶洞的形成：
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共31张PPT)
符号：
Cl—
H+ OH _
在溶液中能 大量共存吗？
Na+
学好化学 格物致知
提出问题，大胆猜想
一、那么复分解反应发生需要 什么样的条件吗？
学好化学 格物致知
实验探究，分析归纳
探究活动一： 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液
的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
化学 方程式
CuSO4溶液＋NaOH溶液 CuSO4溶液＋BaCl2溶液
CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2
稀硫酸
学好化学 格物致知
微观探秘，认识实质
学好化学 格物致知
OH- Na+
OH-
Na+
微观探秘，认识实质
NaOH
氢氧化钠与稀硫酸反应
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
实质：
H2HO+ SO42－ HH2O+
H2SO4
学好化学 格物致知
微观探秘，认识实质
K+
K+
K2CO3
学好化学 格物致知
习题演练，备战中考
1、下列各物质间，不能发生复分解 反应的是（ C ） A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．KOH溶液和H2SO4溶液 C．NaOH溶液和KNO3溶液 D．K2CO3溶液和HCl溶液
学好化学 格物致知
习题演练，备战中考
2、下图表示在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反 应的示意图，请写出每种图形代表的离子
学好化学 格物致知
实验探究，分析归纳
讨论
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》精品课件ppt
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
1、酸和碱作用生成盐和水的中和反 应是否也属复分解反应？为什么？
答：属于复分解反应。因为“酸 ＋碱→盐＋水”符合复分解反应的 概念，两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物。
③注意： 待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
蒸发-----玻璃棒起防液滴飞 溅 作用
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶 体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可 使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白， 失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚 硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即 可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用 于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于 亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现 在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严 加限制。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换 取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。 贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以 后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐 的贵重。
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他 的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨 师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生 气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只 能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的 国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不 同的症状.于是他不得不取消了这项命令.
不足： 氯化钠利用率低
产生了当时认为无用的氯化钙
侯氏制碱法(联合制碱法)
原理：
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应：
生活中常见的盐 第2课时(课件)-九年级化学下册(人教版)
二、盐的性质 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
二、盐的性质 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
二、盐的性质
几种常见离子的检验
碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊
CO32-、HCO3-的检验
某物质 +HCl
产生气体 +Ca(OH)2
碳酸盐
CO2
CaCO3 变浑浊
二、盐的性质 硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡， 现象： 生成白色沉淀
反应物只有一种 反应物与生成物 而生成物有多种，都是两种，且都 即“一变多” 是单质和化合物
反应物和生成物 都为化合物
物质的溶解性 盐在水中的溶解性各不相同
➢ 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ➢ 盐酸盐只有氯化银不可溶； ➢ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ➢ 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
物质的溶解性 中学阶段常见的八大沉淀（难溶性物质）：
1.四种盐： 碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、 硫酸钡（BaSO4）、氯化银（AgCl） 2.四种碱： 氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铜[Cu(OH)2]、 氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铝[Al(OH)3]
复分解反应常见十种生成物
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》盐化肥PPT教学课件(第2课时)
B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精
应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过 滤器，重新实验。
典例探究
【例题】下图是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。 试回答：
（1）漏斗中液体的液面应该 低 （填“高”或“低”）于
滤纸训练】粗盐提纯的实验中，D下 列操作错误的是( )
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑 浊，应该再过滤一次
(1)溶解
用托盘天平称取 5.0 g粗盐，用药匙将该 粗盐逐渐加入盛有 10 mL水的烧杯里，边加边 用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。 观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐， 计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
玻璃棒：搅拌,加速
(2)过滤（提示：一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸低于漏斗边缘,滤液 低于滤纸边缘。 三靠：烧杯紧靠玻璃棒,玻璃 棒紧靠三层滤纸处,漏斗长端 紧靠烧杯内壁。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙 就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳： Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )
A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
2、下列反应中不属于复分解反应的是（ c ）。
A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=BaSO4 +3HCl C、2HCl+Fe=FeCl2+H2 D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3
应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过 滤器，重新实验。
典例探究
【例题】下图是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。 试回答：
（1）漏斗中液体的液面应该 低 （填“高”或“低”）于
滤纸训练】粗盐提纯的实验中，D下 列操作错误的是( )
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑 浊，应该再过滤一次
(1)溶解
用托盘天平称取 5.0 g粗盐，用药匙将该 粗盐逐渐加入盛有 10 mL水的烧杯里，边加边 用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。 观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐， 计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
玻璃棒：搅拌,加速
(2)过滤（提示：一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸低于漏斗边缘,滤液 低于滤纸边缘。 三靠：烧杯紧靠玻璃棒,玻璃 棒紧靠三层滤纸处,漏斗长端 紧靠烧杯内壁。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙 就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳： Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )
A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
2、下列反应中不属于复分解反应的是（ c ）。
A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=BaSO4 +3HCl C、2HCl+Fe=FeCl2+H2 D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3
人教版九年级下册11.1生活中常见的盐(2) (共21张PPT)
__C_a_C__O__3_+__2_H__C__l ____C_a_C__l_2_+__H__2O___+__C_O；2↑
（4）碱与盐，如
__C_u_S__O__4 _+__2_N_a__O_H______N_a_2_S_O__4__+_C__u_(_O_；H)2↓
（5）盐与盐，如
__A__g_N_O__3_+__N__a_C__l____A_g__C_l_↓__+_N__a_N__O__3_。
1.根据物质组成是 否单一，可以把物质分 成几类？
纯净物
物质
混合物
两类。纯净物和混合物。
课题1 生活中常见的盐
活动二：探究物质分类
2.在纯净物中，根据组成元素的异同， 可以把它们分成几类？
两类。单质和化合物。
物质
纯净物
混合物
单质
化合物ห้องสมุดไป่ตู้
课题1 生活中常见的盐 活动二：探究物质分类
3.在单质中，可以按性质的差异把它们 分成几类？
单质
金 属
非 金 属
课题1 生活中常见的盐 活动二：探究物质分类
4.在化合物中，可以按组成的差异把它 们分成几类？
化合物
氧 酸碱盐 化
物
课题1 生活中常见的盐
活动二：探究物质分类
物质
纯净物
混合物
单质
空气
化合物
金 属
Fe 、 Al
非 金 属
酸碱 盐 氧
化
H2SO4NaOH NaCl 物
CO2 CuO
实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴 入澄清石灰水，观察并分析现象。
碳酸钠溶液+澄清石灰水
（4）碱与盐，如
__C_u_S__O__4 _+__2_N_a__O_H______N_a_2_S_O__4__+_C__u_(_O_；H)2↓
（5）盐与盐，如
__A__g_N_O__3_+__N__a_C__l____A_g__C_l_↓__+_N__a_N__O__3_。
1.根据物质组成是 否单一，可以把物质分 成几类？
纯净物
物质
混合物
两类。纯净物和混合物。
课题1 生活中常见的盐
活动二：探究物质分类
2.在纯净物中，根据组成元素的异同， 可以把它们分成几类？
两类。单质和化合物。
物质
纯净物
混合物
单质
化合物ห้องสมุดไป่ตู้
课题1 生活中常见的盐 活动二：探究物质分类
3.在单质中，可以按性质的差异把它们 分成几类？
单质
金 属
非 金 属
课题1 生活中常见的盐 活动二：探究物质分类
4.在化合物中，可以按组成的差异把它 们分成几类？
化合物
氧 酸碱盐 化
物
课题1 生活中常见的盐
活动二：探究物质分类
物质
纯净物
混合物
单质
空气
化合物
金 属
Fe 、 Al
非 金 属
酸碱 盐 氧
化
H2SO4NaOH NaCl 物
CO2 CuO
实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴 入澄清石灰水，观察并分析现象。
碳酸钠溶液+澄清石灰水
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墨鱼骨粉（含CaCO3）和小苏打(NaHCO3)
也可以代替治疗胃酸过多。 如果你是一名医生，在指导患有胃溃疡的 病人治疗胃酸过多症时，应注意什么？
和大家说一说你在本节 课中有什么收获？
空白演示
在此输入您的封面副标题
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
纯碱馒头
二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.物理性质与用途
物质 碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸钙
俗名 化学式
用途
苏打、纯碱
Na2CO3
用于生产 玻璃、造 纸、纺织、 洗涤剂
色、态及 白色粉末，
溶解性
易溶于水
小苏打
NaHCO3 发酵粉的主 要成分、治 疗胃酸过多 的药剂
白色粉末， 易溶于水
向样品中加入稀盐酸，看是否有气体生成，
论 如果有，将气体通入澄清的石灰水，
看是否变浑浊
Na2CO3与石灰水的反应
分组实验（11-2）：
现象： 澄清的石灰水变浑浊
反应方程式：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3或 Mg(OH)2，它们起什么作用？
石灰石、大理石
CaCO3
可作补钙剂。 石灰石、大理 石作建筑材料、 也用于实验室 制取二氧化碳
白色粉末， 难溶于水
练习：
请用氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙的
化学式填空：
1、 大量用于建筑业的是------2、用做调味品的是-----3、医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药 剂是-------4、可用做补钙剂的是-------5、用于玻璃、造纸、洗涤剂等工业的是-----
碳酸钠与盐酸反应生成了 CO2气体
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
请大家观察这三个反应方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
如何检验碳酸根离子或碳酸氢根离子
讨 的存在？
2.化学性质【回顾】 请写出实验室制取CO2 Nhomakorabea反应方程式。
（1）、CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 +CO2↑+H2O
【猜想】 根据上述反应，请问Na2CO3
能否与稀盐酸反应？
交流、设计方案：
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
【分组实验11－1】
碳酸钠＋ 盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
也可以代替治疗胃酸过多。 如果你是一名医生，在指导患有胃溃疡的 病人治疗胃酸过多症时，应注意什么？
和大家说一说你在本节 课中有什么收获？
空白演示
在此输入您的封面副标题
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
纯碱馒头
二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.物理性质与用途
物质 碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸钙
俗名 化学式
用途
苏打、纯碱
Na2CO3
用于生产 玻璃、造 纸、纺织、 洗涤剂
色、态及 白色粉末，
溶解性
易溶于水
小苏打
NaHCO3 发酵粉的主 要成分、治 疗胃酸过多 的药剂
白色粉末， 易溶于水
向样品中加入稀盐酸，看是否有气体生成，
论 如果有，将气体通入澄清的石灰水，
看是否变浑浊
Na2CO3与石灰水的反应
分组实验（11-2）：
现象： 澄清的石灰水变浑浊
反应方程式：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3或 Mg(OH)2，它们起什么作用？
石灰石、大理石
CaCO3
可作补钙剂。 石灰石、大理 石作建筑材料、 也用于实验室 制取二氧化碳
白色粉末， 难溶于水
练习：
请用氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙的
化学式填空：
1、 大量用于建筑业的是------2、用做调味品的是-----3、医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药 剂是-------4、可用做补钙剂的是-------5、用于玻璃、造纸、洗涤剂等工业的是-----
碳酸钠与盐酸反应生成了 CO2气体
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
请大家观察这三个反应方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
如何检验碳酸根离子或碳酸氢根离子
讨 的存在？
2.化学性质【回顾】 请写出实验室制取CO2 Nhomakorabea反应方程式。
（1）、CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 +CO2↑+H2O
【猜想】 根据上述反应，请问Na2CO3
能否与稀盐酸反应？
交流、设计方案：
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
【分组实验11－1】
碳酸钠＋ 盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体