河北南宫一中2015-2016学年高二上学期10月模拟测试化学试题

2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）4．（2分）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li（S）+H2（g）═2LiH（s）△H=﹣182kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣572kJ•mol﹣1；③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=﹣1196kJ•mol﹣1．．2LiH（s）+O2（g）═LiO（S）+HO（l）△H=﹣702 kJ•mol 2LiH（s）+O2（g）═LiO （s）+HO（l）△H=﹣1 950 kJ•mol 2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（l）△H=﹣1 586 kJ•mol ．2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（g）△H=﹣988 kJ•mol5．（2分）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，6．（2分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）进行计算即可；进行计算===7．（2分）已知下列各组反应（表中的物质均为反应物）的反应物及温度，则反应开始时，8．（2分）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是（）计算=0.08 mol/（L•min），故D正确．9．（2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态10．（2分）在容积为1L的密闭容器中，加入5mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；②A（g）⇌C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得×=1mol/L=1.5mol/L=c11．（2分）一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g），则下列判断正确的是（），则=50%K=⇌H I×=0.25mol×，则=50%K=⇌H I×=0.25mol×的平衡常数为，又同一反应平衡常数与系数成幂次方关系，故后一反应=0.5的平衡浓度为）的平衡浓度为=0.25mol/L12．（2分）（2011•郑州二模）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mol•L﹣1、c（B）=0.200mol•L﹣1、c（C）=0mol•L﹣1．在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法中，正确的是（）14．（2分）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度，故15．（2分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）计算反应速率；==1 mol==1mol/L=1mol/L=1mol/L=16．（2分）（2013•南昌模拟）体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl﹣）=n（CH3COO﹣）17．（2分）已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF18．（2分）可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）19．（2分）反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A 的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，又测得平均反应速率v（C）=2v （B）．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为20．（2分）（2013•哈尔滨模拟）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次+．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ/mol，则mol21．（2分）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合O23．（2分）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌XC（g）+D（S），向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C二、填空题（共7小题，每小题6分，满分54分）（1）写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式ClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣．（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．n（H+）D．c（H+）c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）（3）体积为10mL c（H+）=10﹣2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，醋酸溶液与一元酸HX溶液c（H+）分别为10﹣5mol/L和10﹣6mol/L，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是酸性越弱，加水稀释时电离出的氢离子多，加水稀释时pH变化幅度越小．、25．（8分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O2\frac{\underline{催化剂}}{△}4NO+6H2O．当温度升高时，化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”、“无影响”）．（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/molH2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=﹣1210.9kJ/mol．（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2⇌2NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行．①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是BC（填字母）．A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2B．3v正（N2）=v逆（H2）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=0.04mol•L﹣1•min﹣1，平衡常数= 1.23（保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右（填向左、向右或不移动）移动．2，24NO+6H=0.04mol/==1.2326．（8分）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L﹣1 HNO3、2.00mol•L﹣1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？探究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响．）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和大理石的质量．（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有量筒．②干燥管中应放置的试剂是BC．A．碱石灰B．无水CaCl2C．P2O5固体D．浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．27．（8分）（2013•和平区模拟）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是4%（保留整数）．（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol/L、4.0×10﹣2mol/L 和3.0×10﹣3mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是＜K．（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变填“变大、“变小”或“不变”）．2NO k==64＜28．（8分）如图所示，将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．若X、Y、Z的起始物质的量分别用a．b．c表示，回答下列问题：（1）达平衡状态A时，Y的转化率为80%，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．（2）若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b．c 的取值分别为b 1.6；c任意值．（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A 相同，则起始时c的取值范围是 4.8＜c≤6．=80%b=29．（8分）（2008•石家庄模拟）（1）在温度t℃下，某溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣12；t大于25（填“大﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=1×10于”、“小于”或“等于”）．（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如x=2．Ba（OH）2溶液物质的量浓度为5×10mol•L_．（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1．ccn=mol30．（8分）水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10﹣14，增加到10﹣12．（2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为HA⇌H++A﹣．（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=13．。

2015-2016学年高二（上）月考化学试卷（10月份）（必修）一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分．每小题只有一个选项符合题意）1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．光化学烟雾B．臭氧层空洞C．闪电 D．酸雨3．厄而尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是（）A．天然气B．氢气 C．无烟煤D．无铅汽油4．随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康．这些污染物最常见的是（）A．一氧化碳 B．二氧化硫C．臭氧 D．甲醛、苯等挥发性有机物5．减少酸雨的产生可采用的措施是（）①少用煤做燃料②燃料脱硫③把工厂烟囱造高④开发新能源⑤在已酸化的土壤中加石灰．A．①②⑤ B．①②④ C．①③④⑤D．②③④⑤6．下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是（）A．漂白粉B．二氧化氯 C．甲醛 D．氯气7．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．CO2B．CO C．NO2D．SO28．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子．如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+、Cl﹣B．Cu2+、SO42﹣C．Na+、SO42﹣D．Ag+、NO3﹣9．下列说法错误的是（）A．水在人体中作为反应的介质B．水能调节人体的体温C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水不能经过食物代谢产生10．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A．单质 B．有机物C．氧化物D．无机物11．农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（）A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．菌体蛋白质溶解于波尔多液D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性12．据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加．造成汉江“水华”现象最可能的原因是（）A．水土流失B．汉江流域农业生产中长期使用农药C．生活废水大量排入汉江，使水质富营养化D．有毒的废水大量排入汉江13．下列说法中不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防14．下列废弃物，可直接回收利用的是（）A．易拉罐B．可充电电池C．玻璃白酒瓶D．医用点滴管15．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（）A．棉花的主要成分是纤维素B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质16．国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是 （）A．Fe B．Ca C．H D．K17．坏血病是由哪一种维生素缺乏所引起的（）A．维生素A B．维生素B1C．维生素C D．维生B1218．关于维生素的下列说法正确的是（）A．维生素一般可分为脂溶性和水溶性B．维生素容易在内积存，主要积存在肝脏C．维生素容易被人体吸收，多余的随尿排出体外，不易在体内积存，所以容易缺乏D．维生素C可以防治夜盲症19．下列关于油脂的说法正确的是（）A．多吃动物脂肪比多吃植物油有利B．油脂在体内直接氧化产生热量C．油脂均为固态D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成20．下列做法正确的是（）A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果21．食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松．下列物质可作为食品疏松剂的是（）A．碳酸氢铵 B．碳酸钠C．氢氧化铝 D．亚硫酸钠22．下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是（）A．Mg（OH）2B．CaCO3C．Na2CO3D．Al（OH）323．人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（）A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．氢氧化钡：胃部透视D．医用碘酒：人体补碘24．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难．据统计，我国目前的吸毒人员中有80%左右是青少年．根据你掌握的知识推测，下列各组物质中，一定都属于毒品的是（）A．冰毒、甘油B．尼古丁、维生素C．味精、可卡因 D．吗啡、大麻25．对于药品的使用和作用下列说法不正确的是（）A．青霉素对病原体有抑制和杀灭作用，但在使用之前要进行过敏性实验B．吗啡、海洛因等虽有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C．青霉素是一种天然抗生素D．R表示非处方药，OTC表示处方药26．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同27．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．生铁的含碳量比钢高C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．铁合金的熔点低于纯铁的熔点28．与普通玻璃相比具有相同组成的是（）A．钢化玻璃 B．光学玻璃 C．石英玻璃 D．有色玻璃29．制造水泥和玻璃都需用到的原料是（）A．粘土 B．石英 C．石灰石D．纯碱30．从2008年6月1日起，我国就禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（）A．属于有机高分子材料B．大量使用会产生“白色污染”C．生产原理符合“绿色化学”思想D．工业上通过乙烷加聚合成31．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙 C．棉花 D．涤纶32．硬水和软水的本质区别是（）A．硬水浑浊、软水澄清B．硬水含有杂质、软水含杂质少C．硬水是不纯净水，软水是纯净水D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物33．下列有关人类重要的营养物质的说法中，正确的是（）A．油脂属于酯类物质，是一种高分子化合物B．淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质C．动物体内含有丰富的蛋白质，植物体内主要含纤维素，所以植物的生命现象和蛋白质无关D．淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食，它们均能在人的胃中被分解和消化34．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖35．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是（）A．羊毛 B．棉线 C．尼龙绳D．真丝巾36．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟获2009年诺贝尔物理学奖．关于光导纤维的说法，错误的是（）A．光导纤维的主要成分是氧化物B．由石英玻璃拉制成细丝的过程是化学变化C．光导纤维是利用激光传输信息的D．光纤通信不容易受外界干扰，能够传播得更远37．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A．形成原电池铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀38．下列关于84消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是（）A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．84消毒剂也可用于漂白C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用39．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（）A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素40．下列说法错误的是（）A．钢板镀锌可以防止锈蚀B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维D．生铁和普通钢都是铁碳合金二、填空题：（每空1分，共20分）41．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．（1）pH＜的雨水称为酸雨，向煤中加入适量的，可以大大减少燃烧产物中的含量，减少酸雨的形成．（2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO2和CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为．（3）居室装修所使的人造板材会释放出一种气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该气体物质是．42．维生素C的结构简式如图，它的分子式是，由于它能防治坏血病，又称为．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素C具有性．43．了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．①其中属于解热镇痛的药物是．②青霉素的作用是．③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程表示）．④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是．44．无论是无机材料还是有机材料都在社会经济发展的基础（1）钢铁是生活中常见的合金材料．铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果，负极的反应式是．（2）三大合成材料指的是：塑料、和合成橡胶．聚乙烯塑料的单体是（填结构简式），由乙烯制聚乙烯的化学反应方程式是．2015-2016学年高二（上）月考化学试卷（10月份）（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分．每小题只有一个选项符合题意）1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化碳不列入污染指数．解答：解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数．故选B．点评：本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．光化学烟雾B．臭氧层空洞C．闪电 D．酸雨考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关；光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C x H y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致；臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关；温室效应则是大气中CO2含量（CH4含量）偏高所致．解答：解：A．光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C x H y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，故A不选；B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关，故B不选；C．闪电属于自然现象，与人为排放大气污染物氮氧化物无关，故C选；D．酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关，故D不选．故选C．点评：本题考查环境污染问题，题目难度不大，注意人为造成的环境污染与自然现象的区别．3．厄而尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是（）A．天然气B．氢气 C．无烟煤D．无铅汽油考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：由信息可知，燃料燃烧不生成二氧化碳，可减缓厄而尼诺现象产生，以此来解答．解答：解：A、C、D均含C元素，燃烧会生成二氧化碳，不能减缓厄而尼诺现象产生，而B的燃烧产物为水，不会导致大气中二氧化碳的含量，可减缓厄而尼诺现象产生，故选B．点评：本题考查厄而尼诺现象与化学污染，题目难度不大，本题常见化学污染名词的积累以及形成的主要原因，学习中注意相关基础知识的积累．4．随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康．这些污染物最常见的是（）A．一氧化碳 B．二氧化硫C．臭氧 D．甲醛、苯等挥发性有机物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂．解答：解：甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而一氧化碳、二氧化硫和臭氧不能由装饰材料释放出来．故选D．点评：本题考查常见生活环境的污染，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累．5．减少酸雨的产生可采用的措施是（）①少用煤做燃料②燃料脱硫③把工厂烟囱造高④开发新能源⑤在已酸化的土壤中加石灰．A．①②⑤ B．①②④ C．①③④⑤D．②③④⑤考点：二氧化硫的污染及治理．分析：煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到一定程度时就形成酸雨，据此可判断减少酸雨产生需要采用的措施．解答：解：①少用煤作燃料、②燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，④开发新能源有利于减少二氧化硫、氮氧化物等物质的排放，这些措施都有利于减少酸雨产生；③把工厂烟囱造高，不影响二氧化硫的排放，不会减小酸雨的产生；⑤在已酸化的土壤中加石灰，在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；所以减少酸雨的产生可采用的措施是①②③，故选B．点评：本题主要考查酸雨的形成及治理方法，题目难度不大，是一道化学和环境相关知识的考查题，掌握二氧化硫的性质是解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．6．下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是（）A．漂白粉B．二氧化氯 C．甲醛 D．氯气考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：含HClO、次氯酸根离子的物质、二氧化氯均可用于饮用水的杀菌消毒，而有毒物质不能用于饮用水的杀菌消毒，以此来解答．解答：解：A、B、D中物质具有强氧化性，D中氯气与水反应生成HClO具有漂白性，则A、B、D可用于饮用水的杀菌消毒，而甲醛有毒，能使蛋白质发生变性，则不能用于饮用水的杀菌消毒，故选C．点评：本题考查漂白性及饮用水的处理，为高频考点，把握物质的性质及化学与生活的联系为解答的关键，注意甲醛能使蛋白质变性，不应用于食品及饮用水处理，题目难度不大．7．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．CO2B．CO C．NO2D．SO2考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使氧气失去与血红蛋白结合的机会，引起中毒．解答：解：A．二氧化碳无毒，故A错误；B．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确；C．二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道，故C错误；D．二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及（或）痉挛导致窒息．SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变，故D错误．故选B．点评：本题考查一氧化碳的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解答本题．8．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子．如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+、Cl﹣B．Cu2+、SO42﹣C．Na+、SO42﹣D．Ag+、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，则甲中含Ba2+、OH﹣，乙中含Cu2+，甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则应混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，以此来解答．解答：解：甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，则甲中含Ba2+、OH﹣，乙中含Cu2+，甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则应混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，乙废液中可能含有的离子是Cu2+、SO42﹣，故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．下列说法错误的是（）A．水在人体中作为反应的介质B．水能调节人体的体温C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水不能经过食物代谢产生考点：人体新陈代谢过程中的生化反应．分析：A．人的消化吸收和新陈代谢离不开水；B．通过水的高比热、高气化热以及水在人体内的大量存在分析；C．许多营养样物质需要在水中发生水解被人体吸收；D．葡萄糖氧化生成二氧化碳和水．解答：解：A、人的消化吸收和新陈代谢离不开水，例如糖类、油脂、蛋白质的水解均离不开水，故A正确；B、水的高比热、高气化热以及水在人体内的大量存在，使得水成为人体维持恒定温度的调节剂，故B正确；C、许多营养样物质需要在水中发生水解被人体吸收，因此水是人体中极佳的溶剂，故C正确；D、水可以经过食物代谢产生，如葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，故D错误；故选D．点评：本题考查水在人体新陈代谢过程中的作用，题目较为简单，注意基础知识的积累．10．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A．单质 B．有机物C．氧化物D．无机物考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．含碳元素的化合物叫有机化合物．解答：解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子有机化合物，废纸的主要成分是植物纤维，属于纤维素，它们都属于有机物．故选B．点评：本题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质材料成分的掌握，难度不大．11．农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（）A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．菌体蛋白质溶解于波尔多液D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于其粘着性而被吸附在作物表面．而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生少量铜离子（Cu2+）．Cu2+进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固．同时Cu2+还能破坏其细胞中某种酶，因而使细菌体中代谢作用不能正常进行．在这两种作用的影响下，既能使细菌中毒死亡，CuSO4属于重金属盐，蛋白质在重金属盐或碱性条件下变性；解答：解：用CuSO4和Ca（OH）2按一定比例溶于水配制而成的波尔多液中含有CuSO4和Ca（OH）2，A、CuSO4属于重金属盐使菌体蛋白质变性，故A错误；B、石灰乳是碱，能使菌体蛋白质变性，故B错误；C、波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于其粘着性而被吸附在作物表面，细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生少量铜离子（Cu2+），Cu2+进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固，使蛋白质变性是防治植物病毒的原因，故C错误；D、CuSO4属于重金属盐，蛋白质在重金属盐或碱性条件下变性，能防止植物病菌，故D正确；故选D．点评：本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．12．据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加．造成汉江“水华”现象最可能的原因是（）A．水土流失B．汉江流域农业生产中长期使用农药C．生活废水大量排入汉江，使水质富营养化D．有毒的废水大量排入汉江考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：赤潮和水华是因为N、P元素过剩，导致藻类疯长，引起水中缺氧，生物大量死亡．解答：解：藻类生长需要大量的N、P元素，如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华，所以有可能是生活废水大量排入汉江，使水质富营养化，从而引起水中缺氧，故选：C．点评：此题考查造成赤潮或水华的原因，造成水华或赤潮的生物种类很多，主要为一些藻类，如：蓝藻、硅藻、绿藻等．13．下列说法中不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：A．通过食用加碘盐可给人体补碘；B．锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；C．氟化物可能影响儿童正常生长发育；D．食用铁强化酱油可预防缺铁性贫血．解答：解：A．碘是甲状腺素的重要成分，人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，故A正确；B．锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故B正确；C．氟化物能有效预防龋齿但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故C错误；D．铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故D正确．故选C．点评：本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，平时注意知识的积累．14．下列废弃物，可直接回收利用的是（）A．易拉罐B．可充电电池C．玻璃白酒瓶D．医用点滴管考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：易拉罐和医用点滴管应该进行循环利用、可充电电池应单独回合做特殊处理、玻璃白酒瓶经过消毒处理后可直接盛放其它物质，即可以直接回收利用，据此进行解答．解答：解：A．易拉罐为废金属，废金属属于金属材料，为可循环利用的垃圾，但不能直接回收利用，故A错误；B．可充电电池中含有金属、电解质溶液，应该单独回合做特殊处理，故B错误；C．玻璃白酒瓶经过消毒处理后可直接盛放其它物质，可以直接回收利用，故C正确；D．医用点滴管为塑料制品，可以回收利用，但是需要做特殊处理，不能直接利用，故D错误；故选C．点评：本题考查了固体废弃物的回收和再利用方面的知识，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，重点是培养了资源的回收利用及环保意识．15．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（）A．棉花的主要成分是纤维素B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要。

南宫市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。

放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时，钠箔为正极D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol2．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应3．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种4．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等5．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同6．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.8．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

南宫一中2016届高三上学期理科实验班第二次理综模拟测试化学试题7.下列大小顺序比较错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOHC．离子半径：K+> Na+>Mg2+D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－【答案】B【解析】A正确；弱酸加水稀释促进电离，即相同pH的溶液，若加水等倍稀释后的pH：H2SO4=HCl> CH3COOH，B错误；同主族金属离子半径由上到下逐渐增大，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；水比次氯酸难电离，而硝酸是强酸，因此结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－，D正确。

8. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是：A．常温常压下，22.4L CH4中含有4N A个C－H键B．48g O3气体含有3N A个氧原子C．在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A【答案】B【解析】A．常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算，故A错误；B．48g O3气体含有1mol分子，3mol原子，即3N A个氧原子，故B正确；C．Fe3+在水溶液中水解，故在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有下于0.5N A个Fe3+，故C错误；D．标准状况下，CCl4是液体，故不能用22.4L/mol计算，故D错误；故答案选B9．右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3D．分子中可能含有氨基【答案】D【解析】根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2 CH2COOH故D不正确。

高二年级化学月考模拟试卷及答案一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意1．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮氧化物的主要原因是( )A．燃烧含有氮化合物的燃料B．燃烧不充C．燃烧含铅汽油D．在汽缸中N2被氧化4．在实验室中，保存下列药品的方法，错误的是( )A．少量的钠贮存在煤油中B．水玻璃贮存在带橡皮塞的试剂瓶中C．少量的白磷贮存在二硫化碳中D．液溴贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中5．我国研制的磁谱仪已利用航天器送人太空，其目的是探索反物质的存在。

反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。

则以下可表示反物质酸和反物质碱进行中和反应的实质的离子方程式是( )A．H—+OH+＝H2OB．H++OH+=H2OC．H—+OH—＝H2OD．H++OH—＝H2O6．下列叙述正确的是( )A．失电子越多的还原剂，其还原性越强B．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含价元素的化合物一定具有强氧化性7．如图所示，在盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球(不与任何物质反应)，若要使小球沉到水底，应向烧杯中加人(或通人)的物质是( )A．HClB．NH3C.浓H2SO4D．浓HNO38．在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是( )①体系的压强不再发生变化；②体系的温度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再发生变化；④各组分的质量分数不再发生变化；⑤反应速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q；⑥单位时间内，若消耗了mmolA物质，同时也消耗了qmolD物质A．①③⑤B．①④⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意)9．可逆反应：3R(气)3M(?)十N(?)(吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势。

河北南宫一中高二上学期第3次周考化学试题考察范围：选修4·第二章·1-3节（满分：120分）Ⅰ卷一、单项选择题（共30题，每题3分，共90分）1．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等2．右图是关于反应A2(g)＋B2＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)3．制取水煤气的反应为C(s)＋H2＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量4．有一化学平衡m A(g)＋n p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q5．现有m A(s)＋n q C(g)ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是()A．m＋n<q B．n>qC．x点的混合物中v正<v逆D．x点比y点的混合物的正反应速率小6．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO22O4(g)ΔH<0。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

河北南宫中学2013——2014学年高二上学期十月月考化学试题可能用到的原子量：S-32 H-1 Si-28一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）A ．该反应是放热反应B ．该反应是吸热反应C ．该反应中反应物总能量小于生成物总能量D ．无法确定该反应的热效应2．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( )A ．①②⑥⑦B ．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D ．③④⑤⑦3．根据热化学方程式：S(s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH=a kJ·mol -1(a=-297．2)。

分析下列说法，其中不正确的是( )A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应B ．S(g)+O 2(g)SO 2(g) ΔH=b kJ·mol -1，则a>bC ．1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和D ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6 kJ 的热量4．热化学方程式C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH=+131．3 kJ·mol -1表示( )A ．碳和水反应吸收131．3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131．3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131．3 kJ热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ5．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是( )A ． △H<0、△S>0B ． △H<0、△S<0C ． △H>0、△S<0D ． △H>0、△S>06．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。

南宫市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 函数的定义域为（）A ．{x|1＜x ≤4}B ．{x|1＜x ≤4，且x ≠2}C ．{x|1≤x ≤4，且x ≠2}D ．{x|x ≥4}2． 下列式子中成立的是（）A ．log 0.44＜log 0.46B ．1.013.4＞1.013.5C ．3.50.3＜3.40.3D ．log 76＜log 673． 阅读如右图所示的程序框图，若输入，则输出的值是（）0.45a =k （A ） 3 （ B ） 4（C ） 5（D ） 64． 如图，正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1的棱线长为1，线段B 1D 1上有两个动点E ，F ，且EF=，则下列结论中错误的是（）A ．AC ⊥BEB ．EF ∥平面ABCDC ．三棱锥A ﹣BEF 的体积为定值D ．异面直线AE ，BF 所成的角为定值5． 若圆上有且仅有三个点到直线是实数）的距离为，226260x y x y +--+=10(ax y a -+=则（）a =A ．B ．C ．D ．1±6． 在复平面内，复数（﹣4+5i ）i （i 为虚数单位）的共轭复数对应的点位于（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限7． 四面体 中,截面 是正方形， 则在下列结论中，下列说法错误的是（）ABCDPQMN A ． B ．AC BD ⊥AC BD= C. D ．异面直线与所成的角为AC PQMN P PM BD 45o8． 与椭圆有公共焦点，且离心率的双曲线方程为（）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A．B．C．D．9．已知点F1，F2为椭圆的左右焦点，若椭圆上存在点P使得，则此椭圆的离心率的取值范围是（）A．（0，）B．（0，]C．（，]D．[，1）10．某单位综合治理领导小组成员之问的领导关系可以用框图表示，这种框图通常称为（）A．程序流程图B．工序流程图C．知识结构图D．组织结构图11．给出以下四个说法：①绘制频率分布直方图时，各小长方形的面积等于相应各组的组距；②线性回归直线一定经过样本中心点，；③设随机变量ξ服从正态分布N（1，32）则p（ξ＜1）=；④对分类变量X与Y它们的随机变量K2的观测值k越大，则判断“与X与Y有关系”的把握程度越小．其中正确的说法的个数是（）A．1B．2C．3D．412．已知f（x），g（x）分别是定义在R上的偶函数和奇函数，且f（x）﹣g（x）=x3﹣2x2，则f（2）+g（2）=（）A．16B．﹣16C．8D．﹣8二、填空题13．执行如图所示的程序框图，输出的所有值之和是.【命题意图】本题考查程序框图的功能识别，突出对逻辑推理能力的考查，难度中等.14．下列说法中，正确的是 ．（填序号）①若集合A={x|kx 2+4x+4=0}中只有一个元素，则k=1；②在同一平面直角坐标系中，y=2x 与y=2﹣x 的图象关于y 轴对称；③y=（）﹣x 是增函数；④定义在R 上的奇函数f （x ）有f （x ）•f （﹣x ）≤0．　15．如图，在长方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，AB=AD=3cm ，AA 1=2cm ，则四棱锥A ﹣BB 1D 1D 的体积为 cm 3．16．一个正四棱台，其上、下底面均为正方形，边长分别为2cm 和4cm ,侧棱长为2cm ,则其表面积为__________2cm .17．设数列{a n }满足a 1=1，且a n+1﹣a n =n+1（n ∈N *），则数列{}的前10项的和为 ．18．若复数是纯虚数，则的值为 .34sin (cos 55z αα=-+-tan α【命题意图】本题考查复数的相关概念，同角三角函数间的关系，意在考查基本运算能力．三、解答题19．如图，在长方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，AD=AA 1=1，AB=2，点E 在棱AB 上移动．（1）证明：BC 1∥平面ACD 1．（2）当时，求三棱锥E ﹣ACD 1的体积．20．设{a n }是公比小于4的等比数列，S n 为数列{a n }的前n 项和．已知a 1=1，且a 1+3，3a 2，a 3+4构成等差数列．（1）求数列{a n }的通项公式；（2）令b n =lna 3n+1，n=12…求数列{b n }的前n 项和T n ．21．已知函数．()()21+2||02()1()102x x x x f x x ⎧-≤⎪⎪=⎨⎪->⎪⎩（1）画出函数的图像，并根据图像写出函数的单调区间和值域；()f x ()f x （2）根据图像求不等式的解集（写答案即可）3(x)2f ≥22．设数列的前项和为，且满足，数列满足，且（1）求数列和的通项公式（2）设，数列的前项和为,求证:（3）设数列满足（），若数列是递增数列，求实数的取值范围。

2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（普通班）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）2．（2分）（2009•上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）4．（2分）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构（（5．（2分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的浓度，﹣+OH的浓度，而不增大6．（2分）将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C +﹣7．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）8．（2分）（2008•乐山一模）常温下，将V1 mL c1 mol/L的氨水滴加到V2 mL c2 mol/L的盐二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器12．（3分）把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）﹣13．（3分）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）14．（3分）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸对羟基苯甲醛与16．（3分）在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P17．（3分）三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下19．（3分）（2010•郑州一模）如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示．在恒温恒压下发生如下反应：A2+3B2⇌2AB3．当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是（）2=的转化率是20．（3分）（2010•西城区模拟）以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e﹣）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（）OO2HOO×=1mol/L=O2H三、填空题（本题包括5小题，共50分）21．（14分）（2013•天津模拟）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）．（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是A（填序号）A．缩小体积增大压强B．升高温度C．加催化剂D．使氨气液化移走（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H＞0②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是CD（填序号）．A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）B．A和B的转化率相等C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有0.6mol 电子发生转移．Qc=22．（14分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；=10 ⑩酒精溶液（均填写编号回答）（1）是弱电解质的有①②③⑤⑥⑦⑧，是非电解质的有⑨．（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是③．（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为④＞⑦＞⑧，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是b=c＞a．（4）某温度时，0.01mol•L﹣1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 ﹣8，醋酸的电离平衡常数表达式为K=，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 1.0×10﹣5mol/L，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数否发生变化（填是、否）．（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为11：9．；据求算氢离子浓度；电离；mol/L=K=x==1123．（11分）（1）CuCl2溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的两种方法：加入硝酸银溶液、加水稀释．（2）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（NH3）5SO4]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀生成；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是无现象，若加入AgNO3溶液时，现象是产生淡黄色沉淀生成．24．（11分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒就是易燃烧．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期：CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S＞H2O；CS2＞CO2；CCl4＞CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．（3）已知CCl4的沸点为76.8°C，CF4的沸点为﹣128°C，新的致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是CFCl3或CF3Cl．已知甲烷是正四面体结构，则CF2Cl2无（填有或者无）同分异构体．（4）然而，这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层，但求助于周期表中元素及化合物的①②③（填写序号）变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的．①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色．。

南宫一中2016届高三上学期理科实验班第六次理综模拟测试化学试题7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物【答案】C【解析】A、医用酒精是75%的酒精，故A正确；B、福尔马林是指甲醛的水溶液，甲醛等有机物能使蛋白质变性，故B正确；C、加入明矾由于铝离子水解得氢氧化铝胶体，胶体有吸附性使水中的悬浮物下沉，与海水淡化无关，故C错误；D、烟花利用了金属的焰色反应，故D正确。

故答案选C8.用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是( )A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A 0C．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为N AD．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6N A【答案】A【解析】A、2.0 g重水（2H2O）物质的量=0.1mol；分子中含有的质子数为1.0 N A，故A正确；B、丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C、C、标准状况下，11.2 L Cl2物质的量为0.5mol，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A，故C错误；D、标准状况下，苯不是气体，故D错误。

故答案选A9、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+ C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液太阳光催化剂a催化剂b质子交换膜e-D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变【答案】C【解析】依题意，以二氧化碳和水为原料，在太阳能作用下生成HCOOH。