最新-广东省珠海二中2018学年下学期高二6月月考--化学 精品

珠海二中10月份月考高二化学试题一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.下列推论正确的是A.221S(g)+O (g)=SO (g)ΔH ；222S(s)+O SO (g)ΔH =，则12ΔH >ΔH B.C(s ，石墨)=C(s ，金刚石)-1ΔH=+1.9kJ mol ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.葡萄糖的燃烧热是12800kJ mol -⋅，则61262221C H O (s)+3O (g)=3CO (g)+3H O(l)2-1ΔH=-1400kJ mol D.已知101kPa 时，122C(s)O (g)2CO(g)ΔH 221kJ mol -+==-⋅，则该反应的反应热为1221kJ mol -⋅2.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率3.A(g)3B(g)2C(g)+ 在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.00mol/(L·min)4.在C(s)+CO 2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO 2④恒容下充入N 2⑤恒压下充入N 2，上述能够使反应速率增大的措施是A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④5.氯化硫酰(22SO Cl )常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：54.1C -︒，沸点：69.1℃，可用干燥的2SO 和2Cl 在活性炭作催化剂的条件下制取：()()()2222SO g +Cl g SO Cl g 活性炭1H 97.3kJ mol -∆=-⋅。

广东佛山市高明一中2018~2018学年第二学期高二化学班第一次月考化学试卷第Ⅰ部分一、选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1、 当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常是指 A 、金属冶炼厂排放的白色烟尘 B 、白色建筑废料 C 、烧制石灰时的石灰粉尘 D 、聚乙烯等塑料垃圾2、 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它能替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。

试判断二氟甲烷的空间结构A 、有4种B 、有3种C 、有2种D 、有1种3、 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 A 、苯 B 、丙烯 C 、二甲苯 D 、己烷4、 下列混合气体比乙烯中碳的质量分数高的是A 、甲烷+丙烯B 、丙烯+丁烯C 、乙炔+丙烯D 、乙烷+丙烯5、烯烃分子中若含有双键、三键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，亦即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+环数+三键数×2。

则有机物的不饱和度Ω为：A 、8B 、7C 、 6D 、56、经测定某有机物的分子结构中，含2个—CH 3，2个—CH 2—，1个 和1个 ，该有机物可能的结构有A 、3种B 、4种C 、5种D 、6种7、丁香油酚的结构简式为： 。

从它的结构简式可推测它不可能具有的化学性质是A 、 既可燃烧，也可使酸性KMnO 4溶液褪色B 、 可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体C 、 可与FeCl 3溶液发生显色反应D 与烧碱发生反应二、选择题（共9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或2个选项符合题意） 8、下列物质中，可用来鉴别苯酚、乙醇、甲苯、氢氧化钠、硝酸银溶液的一种试剂是 A 、溴水 B 、新制Cu(OH)2悬浊液 C 、FeCl 3溶液 D 、Na 2CO 3溶液 9、能与KOH 的醇溶液共热发生消去反应的是A 、B 、C 、D 、 10、甲醛与单烯烃（即含一个碳碳双键的烯烃）的混合物含氧的质量分数为a ，则含碳的质量分数是≡—— —C 6H 5 3CH 2—CH=CH 2CH 3—C —CH 2ClCH 3 CH 3 CH 3—Cl CH 2—CH 2CH 2—CH 2CHBr 2ClA 、B 、C 、D 、无法确定11、乙烯酮（CH 2=C=O ）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：乙烯酮在一定条件下能与下列试剂发生加成反应，其产物不正确的是 A 、与氯化氢加成生成B 、与H 2O 加成生成C 、与CH 3OH 加成生成D 、与 加成生成12、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰酯的结构简式如下： 下列对该化合物叙述正确的是A 、属于芳香烃B 、属于卤代烃C 、在碱性条件下能水解D 、在一定条件下可以发生加成反应13、在煤矿的矿井里容易发生瓦斯（甲烷和空气的混合气体）爆炸事故，所以必须采取安全措施。

广东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是A ．1mol 该烃完全燃烧消耗11mol O 2B ．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C ．1mol 该烃完全加成消耗Br 2 的物质的量为3molD ．分子中一定共平面的碳原子有6个2.下列有机化合物的分类不正确的是（ ） A ．苯的同系物 B ．芳香烃 C ．卤代烃D ．酯3.下列有机物命名正确的是（ ） A ．：2﹣乙基丙烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH ：1﹣丁醇C ．：间二甲苯D ．：2﹣甲基﹣2﹣丙烯4.用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来，该试剂是 A ．硫酸 B ．溴水 C ．酸性高锰酸钾溶液D ．水5.某有机化合物的结构简式如图所示关于该化合物的下列说法正确的是 A ．由于含有氧元素不是有机物 B ．不能使溴水褪色 C ．属于醇D ．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物二、填空题1.观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式(填序号) ①②③CH 3CH 2CH 3 ④CH 3CH 2CH 2CH 3⑦H 2 ⑧D 2 ⑨O 2 ⑩O 3（1）互为同分异构体的是____________________________； （2）互为同系物的是________________________________；（3）互为同位素的是________________________________； （4）互为同素异形体的是____________________________； 2.依据要求填空： （1）用系统命名法命名：____________________________；（2） 含氧官能团的名称是_______________；（3）按要求写出下列化学方程式：①甲苯→TNT___________________________________________________________； ②2-溴丙烷→丙烯_______________________________________________________； ③乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色_________________________________________；三、实验题1.（Ⅰ）某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

普宁二中2018-2018学年高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Ca ：40 Cl ：35.5一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30 分）1．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是( )2．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( )A ．二者燃烧时现象完全相同B ．点燃前都不需验纯C ．甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮D ．二者燃烧时都有黑烟生成3．下列有关烃的说法错误．．的是（ ） A ．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B ．苯和乙烯都能与H 2发生加成反应C ．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有机高分子材料D ．苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4．下列各组有机物中，只用溴水就能一一鉴别的是( )A ．己烯、苯、四氯化碳B ．苯、己炔、己烯C ．己烷、苯、环己烷D ．甲苯、己烷、己烯5．已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 ( )A ．①③②④⑤ Ｂ．⑤④③②① Ｃ．①②③④⑤ Ｄ．⑤①②④③6．1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是 （ ）A ．是烃类化合物B ．常温下呈固态C ．分子中可能含不饱和碳原子D ．不能在空气中燃烧7．下列说法中，正确的是( )A ．可用浓溴水来区分己烷和己烯B ．乙醇和乙醚互为同分异构体C ．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D ．互为同系物8．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛监的叙述中不正确．．．的是 （ ） A ．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B ．它的分子式是221016O N H CC ．它是不饱和的有机物D ．该物质是高分子化合物9．在核磁共振氢谱中只出现两组峰，且其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )10．已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是( )A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B ．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C ．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D ．该烃属于苯的同系物 11．下列表格中烷烃的一氯代物只有一种，仔细分析其结构和组成的变化规律，判断第4位烷烃的分子式是( )A ．C 36H 70B ．C 36H 72 C ．C 53H 118D ．C 53H 11812．化合物A 结构简式如图所示。

2008-2009学年度广东省珠海二中第二学期高二6月月考数学试卷（理科）一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，满分40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知02a <<，复数z 的实部为a ，虚部为1，则z 的取值范围是（ ）A ．(15)，B ．(13)，C．(1D．2．某校共有学生2000名，各年级男、女生人数如表1．已知在全校 学生中随机抽取1名，抽到二年级女生的概率是0.19．现用分层抽样的方法在全校抽取64名学生，则应在三年级抽取的学生人数为（ ）A ．24B ．18C ．16D ．123．若变量x y ，满足24025000x y x y x y ⎧+⎪+⎪⎨⎪⎪⎩，，，，≤≤≥≥则32z x y =+的最大值是（ ）A ．90B ．80C ．70D ．404．已知命题:p 所有有理数都是实数，命题:q 正数的对数都是负数，则下列命题中为真命题的是（ ）A ．()p q ⌝∨B ．p q ∧C ．()()p q ⌝∧⌝D ．()()p q ⌝∨⌝5．设a ∈R ，若函数3axy e x =+，x ∈R 有大于零的极值点，则（ ）A ．3a >-B ．3a <-C ．13a >-D ．13a <-6. 由直线21=x ，x=2，曲线x y 1=及x 轴所围图形的面积是（ ） A ．415 B ．417 C ．2ln 21 D ．2ln 27．已知点P 在抛物线y 2 = 4x 上，那么点P 到点Q （2，－1）的距离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时，点P 的坐标为（ ）A ．（41，－1） B ．（41，1） C ．（1，2） D ．（1，－2）8．某几何体的一条棱长为7，在该几何体的正视图中，这条棱的投影是长为6的线段，在该几何体的侧视图与俯视图中，这条棱的投影分别是长为a 和b 的线段，则a + b 的最大值为（ ）A ．22B ．32C ．4D ．52二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，满分30分。

广东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 ( )A．C3H7Cl B．C3H8C．CH2Cl2D．C2H62.能与KOH的醇溶液发生消去反应的是（）A．(CH3)3CCH2Cl B．CH3Cl C．D．3.若1 mol某气态烃Cx Hy完全燃烧，需用3 mol O2，则（）A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝84.下列各组物质在一定条件下，可制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯化氢混合C．乙烯与氯气混合D．乙炔与氯气混合5.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热6.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．B．C．CH3—CH=CH—CHOD．7.右列为某有机物的结构简式：其正确的命名为（）A．2,3—二甲基—3—乙基丁烷B．2,3—二甲基—2—乙基丁烷C．2,3,3—三甲基戊烷D．3,3,4—三甲基戊烷8.25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为( )A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C3H89.下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（ ）10.的性质叙述不正确的是（ ）A ．能使溴水褪色，且静置后分层B ．能使高锰酸钾溶液褪色C ．不能发生取代反应D ．可以燃烧11.下列有机物中，能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是( ) A ．B ．C ．CH 3OHD ．12.下列反应中属于加成反应的是( )A ．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。

广东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题。

1.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1下列说法正确的是（）A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体CH—CHO，下列关于它的性质的叙述中错误的是（）2.丙烯醛的结构为CH2A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下与H2充分反应，生成1—丙醇C．能发生银镜反应表现氧化性D．在一定条件下能被空气氧化3.下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．乙酸、甲酸甲酯的分子式都是C2H4O2，二者互为同分异构体C．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋4.某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种5.下列操作正确的是（）A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解。

B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热6.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．脂肪B．淀粉C．蔗糖D．聚乙烯7.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂其结构为，它可能具有的化学性质是（）A．不与烧碱溶液反应B．能与溴水发生取代反应C ．不能被氧化D ．遇FeCl 3溶液发生显色反应8.下列说法不正确的是（ ）A ．苯甲醛在一定条件下能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇二、推断题1.已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。

广东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质与苯互为同系物的是（ ）2.根据物质所含的官能团可以分析物质具有的性质，现有某物质的结构如下：CH 2=CH-CH 2-CHO 。

则该物质可以发生的反应有（ ）①加成反应②水解反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥还原反应 A ．①③④⑤⑥ B ．①④⑤⑥ C ．②③④⑤⑥ D ．全部3.下列化学方程式书写错误的是( ) A ．乙醇催化氧化制取乙醛： 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O B ．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C ．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯： CH 3CH 2OH + CH 3COOHCH 3COOC 2H 5 + H 2OD ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2Br －CH 2Br 4.下列关于有机物的叙述正确的是A ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B ．1,2-二氯乙烷在NaOH 水溶液中发生消去反应得到乙炔C ．由CH 2=CHCOOCH 3合成的聚合物为D ．能与NaOH 溶液反应且分子式为C 2H 402的有机物一定是羧酸5.要检验溴乙烷的溴元素，正确的实验方法是（ ） A 加入氯水振荡，观察水层是否有橙色出现B.滴入AgNO 3溶液，再加入稀HNO 3，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH 溶液共热，然后加入稀HNO 3使溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 6.下列各物质的名称正确的是 A ．3,3-二甲基丁烷 B ．2,3，3-三甲基丁烷 C ．2,2-二甲基-3-乙基丁烷 D ．2,3-二甲基-4-乙基己烷7.要使有机物转化为可选用的试剂是 A ．NaB ．NaHCO 3溶液C ．NaCl 溶液D ．NaOH 溶液8.进行一氯取代反应后，生成的一氯代物有两种结构的是 A ．乙烷B ．新戊烷C ．2，3－二甲基丁烷D ．2，2，3，3－四甲基丁烷9.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

2017-2018学年广东省珠海市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是( )A．煤的液化是物理变化B．纤维素水解产物可以通过一系列化学变化制乙醇C．“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N AB．常温常压下，28g乙烯与丁烯的混合气体含有的碳原子数目N AC．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2N AD．标准状况下，22.4L HF含有的分子数目为N A3．某有机物的结构简式为．下列关于该有机物的叙述正确的是( )A．该有机物属于芳香烃B．该有机物苯环上一氯代物有6种C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应5．A、B、C、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A原子的最外层电子数与次外层电子数相等，A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是( )A．固体B2C3不能从溶液中制得B．C的氧化物对应水化物为强酸C．B的简单离子半径大于D的简单离子半径D．AD2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构A．A B．B C．C D．D7．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是( )A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0B．该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c （Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2）+c（ClO2）D．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值：Ka≈1.0×10﹣6二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）亚硝酸钠（NaNO2）在工业上多个领域有着广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐．一般情况下，当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引起中毒，所以在食品行业用量有严格限制．某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：（一）探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：﹣152℃（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是______．（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、______、______、______．（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______．②装置E的作用是______．（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______．（二）亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分．以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO2的方法：（1）沉淀分析法经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10﹣8，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L 两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有______溶液的试管．（2）测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式解释）．（三）泡菜中含有少量的亚硝酸盐．现取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，经处理，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠．向得到的泡菜汁中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液，发生如下反应：2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O经测定，反应后生成5.08g I2．（1）则1kg泡菜中含有NaNO2的质量是______g．（2）若一次食入0.1kg这种泡菜，是否会引起中毒？______（填“是”或“否”）．9．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）△H＞0（ⅱ）K sp（PbSO4）=1.08×10﹣8，K sp（PbCl2）=1.6×10﹣5（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04（1）步骤Ⅰ反应过程中可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出相应的离子方程式______，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是______．（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因______．（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式______．（4）滤液2中加入H2O2可循环利用，请写出相关的离子方程式______．（5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．①放电过程中，Li+向______（填“负极”或“正极”）移动．②负极反应式为______．③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成______g Pb．10．（14分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．根据下列示意图1回答有关问题：（一）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1，其能量变化示意图2如：则NO中氮氧键的键能为______kJ•mol﹣1．（二）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．（1）①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图3所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是______．②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图4所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是______．（2）为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图5所示，①则反应进行到10min时，NO的平均反应速率为______．②15min～25min内NO、CO、N2的浓度发生了变化，引起该变化的条件是______．③当25min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（三）利用活性炭涂层排气管处理NO x的反应为：xC（s）+2NO x（g）⇌N2（g）+xCO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1．若使NO x更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是______．A．增加排气管长度B．增大尾气排放口C．升高排气管温度D．添加合适的催化剂．【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：（l）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是______．由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式______（2）该流程中可以循环的物质是______．（写物质名称）（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为______．（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是______，c电极的名称是______．采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______．（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液b吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为______（用含a、b、c的代数式表示）．【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列．请根据以上相关信息，回答下列问题．（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形．（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了______原理．（3）F位于______族______ 区，其基态原子有______种运动状态．（4）CD3中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为______，检验E元素的方法是______．（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为______，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的______．若已知该金属的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g•cm﹣3（用字母表示）．【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物H是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：（1）G中含氧官能团的名称是______、______．（2）B的名称是______，分子中最少有______个原子共面．（3）反应2的反应类型为______，反应3的反应条件为______．（4）C→D的化学方程式是______．（5）化合物G有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式______．①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰．（6）参照上述合成路线，设计一条由1﹣丙醇为起始原料制备（）的合成路线：______．2016年广东省珠海市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是( )A．煤的液化是物理变化B．纤维素水解产物可以通过一系列化学变化制乙醇C．“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质【分析】A．煤经液化生成甲醇等；B．纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖可生成乙醇；C．碳纤维属于无机物；D．漂白粉易与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解．【解答】解：A．煤经液化生成甲醇，属于化学变化，故A错误；B．纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故B正确；C．碳纤维属于无机物，不是有机物高分子化合物，故C错误；D．漂白粉易与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，为复分解反应，次氯酸不稳定，易分解，发生氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生活、生产以及材料的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N AB．常温常压下，28g乙烯与丁烯的混合气体含有的碳原子数目N AC．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2N AD．标准状况下，22.4L HF含有的分子数目为N A【分析】A、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条极性共价键来分析；B．乙烯与丁烯的最简式均为CH2，计算28gCH2中含有的碳原子数目；C．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4；D．标准状况下HF不是气体；【解答】解：A、30g乙烷的物质的量==1mol，而乙烷中含6条极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6N A条，故A错误；B．常温常压下，28g乙烯与丁烯的混合气体中CH2物质的量==2mol，含有的碳原子数目2N A，故B错误；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故C正确；D．标准状况下HF不是气体，22.4L HF物质的量不是1mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、化学键数等等物理量之间关系是解题关键，注意气体摩尔体积的应用条件分析，题目难度中等．3．某有机物的结构简式为．下列关于该有机物的叙述正确的是( )A．该有机物属于芳香烃B．该有机物苯环上一氯代物有6种C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应【分析】分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有O原子，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物苯环只有3个氢原子可被取代，苯环上一氯代物有3种，故B错误；C．只有苯环含有羟基，不能发生消去反应，故C错误；D．羟基邻位可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，苯环、碳碳双键以及羰基都可与氢气发生加成反应，则1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．【分析】A．氢气和浓硫酸不反应；B．CuS难溶于水和硫酸，则硫化氢和与硫酸铜反应；C．氟气性质活泼，先与水反应；D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂．【解答】解：A．氢气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氢气，故A错误；B．CuS难溶于水和硫酸，则硫化氢和与硫酸铜反应，方程式为H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，符合复分解反应的条件，故B正确；C．氟气性质活泼，先与水反应，向海水中通入F2，不能得到Cl2、Br2，故C错误；D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．5．A、B、C、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A原子的最外层电子数与次外层电子数相等，A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是( )A．固体B2C3不能从溶液中制得B．C的氧化物对应水化物为强酸C．B的简单离子半径大于D的简单离子半径D．AD2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则A只能含有2个电子层，最外层含有2个电子，为Be元素；A与D的最外层电子数之和为9，D的最外层电子数为：9﹣2=7，为ⅤⅡA 族元素；B与C的最外层电子数之和为9，五种元素均不同主族，则B、C的最外层电子数为3、6或4、5，再结合“其中两种为金属元素”可知B、C的最外层电子数只能为3、6，且B为Al、C为S元素，结合原子序数大小可知D为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：根据分析得出：A、B、C、D别为Be、Al、S、Cl，A．B为Al，C为S，B2C3为Al2S3，Al2S3在溶液中会发生双水解反应，所以不能在溶液中稳定存在，即固体B2C3不能从溶液中制得，故A正确；B．C为S元素，C的氧化物对应水化物有硫酸和亚硫酸，其中亚硫酸为弱酸，故B错误；C．B为Al，D为Cl元素，铝离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，则铝离子的原子半径小于氯离子半径，故C错误；D．AD2为BeCl2，Be原子不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意限制条件“其中两种为金属元素”，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．A．A B．B C．C D．D【分析】A．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子；C．相同条件下碳酸氢钠的溶解度小；D．发生强酸制取弱酸的反应．【解答】解：A．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，与二氧化硫的还原性有关，故A错误；B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，故B错误；C．相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出晶体可知，溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，故C 错误；D．发生强酸制取弱酸的反应，由气体生成为二氧化碳，则酸性：草酸＞碳酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是( )A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0B．该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c （Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2）+c（ClO2）D．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值：Ka≈1.0×10﹣6【分析】A．HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体，应控制pH值范围使漂白剂的漂白性强，又要使ClO2浓度较小；B．根据图知，该溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），弱离子水解程度较小，结合电荷守恒判断；C．溶液中可能还存在c（Cl﹣）；D．由HClO2的电离平衡常数K=．【解答】解：A．HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体，要使漂白剂的漂白性强，即HClO2的含量高，又要使ClO2浓度较小，根据图象知，pH过小，ClO2含量较大，pH过大，HClO2的含量较低，当溶液的pH为5.0左右，故A正确；B．根据图知，该溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），弱离子水解程度较小，结合电荷守恒得c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．溶液中可能还存在c（Cl﹣），所以可能存在c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2）+c（ClO2）+c（Cl﹣），故C错误；D．由HClO2的电离平衡常数K=，在pH=6时，c（HClO2）=c（ClO2﹣），则K==c（H+）=1.0×10﹣6，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生图象分析及物质性质，明确物质性质及反应原理是解本题关键，注意溶液中存在微粒成分，易错选项是C，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）亚硝酸钠（NaNO2）在工业上多个领域有着广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐．一般情况下，当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引起中毒，所以在食品行业用量有严格限制．某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：（一）探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：﹣152℃（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是防止可能生成的被完全氧化成2，造成对中反应气体产物检验的干扰．（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、E、D、B．（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是D中通入氧气后，出现红棕色气体．②装置E的作用是冷凝使NO2完全液化．（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．（二）亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分．以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO2的方法：（1）沉淀分析法经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10﹣8，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L 两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．（2）测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣（用离子方程式解释）．（三）泡菜中含有少量的亚硝酸盐．现取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，经处理，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠．向得到的泡菜汁中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液，发生如下反应：2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O经测定，反应后生成5.08g I2．（1）则1kg泡菜中含有NaNO2的质量是2.76g．（2）若一次食入0.1kg这种泡菜，是否会引起中毒？否（填“是”或“否”）．【分析】（一）（1）根据各部分装置的作用进行连接，C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮；（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成；（3）根据一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体判断，温度低于二氧化氮液化温度时，二氧化氮变成液态；（4）根据反应物和生成物写出反应方程式；（二）（1）据溶度积小的沉淀先沉淀；（2）NaNO2说明为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性；（三）菜中含有少量的亚硝酸盐．现取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，经处理，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠．向得到的泡菜汁中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液，发生如下反应：2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，反应后生成5.08g I2，根据化学方程式定量关系计算得到亚硝酸钠质量，当人体一次性摄取超过300mg 亚硝酸钠时，就会引起中毒，据此判断是否会引起中毒．【解答】解：（一）（1）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，故答案为：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰；（2）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，故答案为：E；D；B；（3）①D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：D中通入氧气后，出现红棕色气体；②二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：冷凝使NO2完全液化；（4）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O，故答案为：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O；（二）（1）Ksp（AgNO2）=2×10﹣8＞Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，分别向盛有5mL 0.0001mol/L 两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成AgCl沉淀；故答案为：NaCl；（2）由于亚硝酸钠溶液中存在水解平衡：NO2﹣+H2O=HNO2+OH﹣，所以亚硝酸钠溶液显示碱性，故答案为：NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣；（三）（1）设1kg菜汁中含有NaNO2的质量为y，2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O138 254y 5.08gy=2.76g，故答案为：2.76；（2）0.1kg泡菜中含有NaNO2的质量为2.76 g/kg×0.1 kg=0.276g=276mg，当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引起中毒因为276mg＜300mg，所以不会引起中毒，故答案为：否．【点评】本题考查实验方案设计，明确物质的性质和实验原理是解本题关键，注意实验设计要遵循严密性、可行性、科学性的原则，题目难度较大．9．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）△H＞0（ⅱ）K sp（PbSO4）=1.08×10﹣8，K sp（PbCl2）=1.6×10﹣5（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04（1）步骤Ⅰ反应过程中可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出相应的离子方程式PbS+2Fe3++2Cl﹣=PbCl2+2Fe2++S，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl ﹣（aq）⇌PbCl4﹣（aq）逆向移动，使PbCl4﹣不断转化为PbCl2晶体而析出．（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO4（aq）⇌PbSO4（s）+2Cl﹣（aq）．（4）滤液2中加入H2O2可循环利用，请写出相关的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．①放电过程中，Li+向正极（填“负极”或“正极”）移动．②负极反应式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2．③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．【分析】（1）步骤Ⅰ中生成物为PbCl2和S，则加入的盐酸、氯化铁与PbS发生氧化还原反应，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，据此写出反应的离子方程式；根据Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH进行判断；（2）根据加入饱和食盐水后存在化学平衡：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl4﹣（aq）△H＞0，而在冰水浴中，温度较低，根据温度对化学平衡的影响判断使用冰水浴的原因；（3）已知：K sp（PbSO4）=1.08×10﹣8＜K sp（PbCl2）=1.6×10﹣5，PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀是因为PbCl2中加入稀硫酸破坏了氯化铅的溶解平衡，使溶解平衡正向移动生成硫酸铅；（4）滤液2的主要成分是FeCl2，与过氧化氢反应又生成FeCl3，据此写出反应的离子方程式；（5）根据放电时铅蓄电池工作原理为原电池，根据原电池原理，阳离子向正极移动，由及化合价变化写出负极的电极反应式，根据电极方程式进行相关计算．【解答】解：（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S，则加入的盐酸、氯化铁与PbS发生氧化还原反应，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为：PbS+2Fe3++2Cl﹣=PbCl2+2Fe2++S；Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04，所以加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解，。