高二下学期化学6月月考试卷真题

2021年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒 B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂 D．硅酸钠是制备硅胶的原料2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B．Ⅱ可看作醇类 C．Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应 D．Ⅰ属于芳香烃3．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．气体 D．除去C0气体中的C02乙酸乙酯的制备演示实验4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦⑧5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．加成反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．消去反应6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①能与溴水发生取代反应②1mol该物质最多能与4mol H2加成③能使酸性KMnO4溶液褪色④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③8．下列有机物的命名正确的是（）A． CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2，5﹣三甲基己烷C．二甲苯D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．甲苯、苯、已烯 B．已炔、己烯、四氯化碳C．已烷、苯、乙醇 D．已烯、苯、四氯化碳10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ B． c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：514．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 K sp （AgCl）＞K sp（AgI）A． A B． B C． C D． D15．下列说法正确的是（）A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率C．蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率16．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（）A．达平衡后，若升温，平衡左移B．达平衡后，加入催化剂则C%增大C．化学方程式中a+b＞c+dD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动17．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A． 0.01mol/L B． 0.017mol/L C． 0.05mol/L D． 0.50mol/L18．物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（）A． NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3B． NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaClC． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClD． Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl19．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（）A． MgCl2 B． NaOH C． MgSO4 D． NaHSO420．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A． a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）21．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）22．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇔N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液二、解答题（共5小题，满分56分）23．（10分）（xx春•成都校级月考）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．AB肉桂醛XYZ（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是；（2）反应A→B的化学方程式是；（3）Z不能发生的反应是（填字母）；a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应（4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是；（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应．．24．（12分）（xx•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s） 0 1 2 3 4n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．25．（12分）（xx春•成都校级月考）请阅读以下知识：①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX+MgRMgX，这种产物叫格氏试剂．格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：化学家格林（Grignard）因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖．②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：下列是有关物质间的转化关系：请根据上述信息，按要求填空：（1）A的结构简式：，E的结构简式：．（2）反应Ⅰ的化学方程式是．（3）反应Ⅱ的化学方程式是．（4）反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合C n H2n﹣2的分子F．F的结构简式是．F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．26．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S．Na2S水解的离子方程式为．（2）根据已知的反应①②写出炭还原CO2的热化学反应方程式．（3）盐酸能溶解 BaS固体的原因是．27．（16分）（xx春•成都校级月考）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用式滴定管，可用的指示剂是．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将（填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）= mol•L﹣1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．xx学年四川省成都市新津中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒 B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂 D．硅酸钠是制备硅胶的原料考点：盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途．分析： A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；B、氢氧化铁胶体具有净水作用；C、臭氧有一定的氧化性；D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸．解答：解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误；C、臭氧有一定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确．故选B．点评：本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性强，难度不大．2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B．Ⅱ可看作醇类C．Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应 D．Ⅰ属于芳香烃考点：有机物的结构和性质．分析： A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体；B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连；C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O；D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素．解答：解：A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体，所以I和II互为同分异构体，故A正确；B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连，所以可看作醇类物质，故B正确；C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O，均可发生加成反应，故C正确；D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素，则不属于芳香烃，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重芳香烃、同分异构体、醇等判断的考查，选项A为易错点，题目难度不大．3．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去C0气体中的C02气体 D．乙酸乙酯的制备演示实验考点：化学实验方案的评价；真题集萃．专题：实验评价题．分析： A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；B．试管口应略向下倾斜；C．除杂时导管应长进短出；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．解答：解：A．除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦⑧考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有羟基、羧基，结合醇、乙酸以及苯的性质解答该题．解答：解：含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，则①③⑤⑦正确；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，则①⑤⑥正确；含有苯环，可发生加成反应，则②正确．则正确的有①②③⑤⑥⑦，故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和有机物知识的综合运用，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．加成反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．消去反应考点：有机物的合成．专题：有机反应．分析：可经三步反应制取，先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，最后氧化即可，以此来解答．解答：解：可经三步反应制取，①先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，为卤代烃的水解反应；②若氧化时，碳碳双键也被氧化，则再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，③OHCH2CHClCH2CH2OH被强氧化剂氧化可得到，所以第二步反应类型为加成反应，故选A．点评：本题考查有机物的合成，为高频考查，侧重卤代烃、醇、烯烃性质的考查，把握官能团的变化分析合成反应为解答的关键，注意碳碳双键也能被氧化，题目难度不大．6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①能与溴水发生取代反应②1mol该物质最多能与4mol H2加成③能使酸性KMnO4溶液褪色④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④考点：有机物的结构和性质．分析：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．解答：解：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，①含有酚羟基，且苯环上连接酚羟基邻位有氢原子，所以能与溴水发生取代反应，故正确；②碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多能与4mol H2加成，故正确；③含有酚羟基、碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；④酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，1mol该物质最多能与含3mol NaOH 的溶液反应，故错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酚、酯的性质，注意酯基水解生成酚羟基和羧基而不是醇羟基和羧基，为易错点．7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选B．点评：物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．下列有机物的命名正确的是（）A． CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2，5﹣三甲基己烷C．二甲苯D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔考点：有机化合物命名．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．分子中有2个羟基，应为：1，3﹣丙三醇，故A错误；B．取代基的位次和不是最小，应为2，2，4﹣三甲基己烷，故B错误；C．有2个甲基取代基，名称为二甲苯，故C正确；D．从距离官能团近的一端命名，应为：4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故D错误．故选C．点评：本题考查了有机物的系统命名法，解题关键是明确有机物的命名原则，注重了基础性试题的考查，有利于培养学生的规范答题能力，题目难度不大．9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．甲苯、苯、已烯 B．已炔、己烯、四氯化碳C．已烷、苯、乙醇 D．已烯、苯、四氯化碳考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．解答：解：A．甲苯和苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．已炔、己烯都含有不饱和键，都能与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B错误；C．已烷、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，特别是水溶性和密度．10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B． c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析： A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性；C．离子之间相互促进水解；D．MnO4﹣为紫色．解答：解：A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故A正确；B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 K sp （AgCl）＞K sp（AgI）A． A B． B C． C D． D考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；硅酸的性质及制法．专题：实验题．。

马鞍山中加双语学校2023-2024学年高二下学期6月月考化学考试时间：75分钟 满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指定位置。

不得使用修正液、修正带。

3．答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息；考试结束，只上交答题卡。

可能用到的相对原子质量为：H1 C12 O16 S32 I127一、单选题（每小题3分）1．《天工开物》中对制造染料“蓝淀”的叙述：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。

水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。

水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者曰靛花”。

上述过程不涉及的操作是（ ）A ．溶解B ．蒸馏C ．蒸发D ．搅拌2．下列化学用语表示正确的是（）A ．的电子式：B ．分子的球棍模型：C ．的名称：3-甲基戊烷D ．的电离方程式：3．我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。

可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．反应Ⅰ实现了氮的固定B ．的电子式为C ．物质甲中碳原子的杂化轨道类型有和D ．核磁共振氢谱有3组峰22H O 2OF ()3232CH CH CH CH 3NaHSO 233NaHSO Na H SO ++-++A22Li CN 22Li CN ()()()33CH SiClC,LiH 2223333N Li CN CH Si N C N Si CH -==−−−→−−−−-→加热溶剂、室温反应Ⅰ反应Ⅱ物质甲22CN -sp 3sp ()33CH SiCl4．分子式为的有机物，有两种同分异构体——乙醇（）和二甲醚（），下列哪种检测仪上显示出的信号完全相同（ ）A ．李比希元素分析仪B ．核磁共振仪C ．质谱仪D ．红外光谱仪5．设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．常温常压下，分子中含极性键数目一定是B ．标准状况下，所含原子数目为C ．中含有溴离子的数目为D ．中所含的电子数为6．化合物可用作洗涤粉，M 的结构如下，其中X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法错误的是（）A ．Y 的基态原子核外电子排布中有1个未成对电子B ．X 、Y 、Z 、W 元素中电负性最大的是ZC ．X 、Z 形成的分子的空间构型是直线形D ．Z 、W 形成的化合物中可能含有共价键7．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①；②；③；④；⑤；⑥A ．③④B ．②⑤C ．①②⑤⑥D ．②③④8．下列对有关事实的解释正确的是（）事实解释A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同B与分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF 的热稳定性比HCl 强比的键能大26C H O 32CH CH OH 33CH OCH A N 2646gC H O A 7N 322.4LCHCl A 5N 2421molC H Br A 2N 17g OH -A9N 2M 6H O ⋅22X Z 2H O 3NH H F -H Cl -D 的熔点比干冰高分子间的范德华力大A ．AB ．BC ．CD ．D 9．已知①、②两种物质的结构如图所示，下列说法正确的是（）① ②A ．①和②两种物质的分子式均为B ．②的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）C ．②分子中所有碳原子可能处于同一平面上D ．①分子中最多有4个碳原子共直线10．分子式为的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体结构）（ ）A ．8种B ．7种C ．6种D ．5种11．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。

2021-2022年高二（下）月考化学试卷（6月份）含解析一、选择题（1～10题每小题2分，11～18题每小题2分）1．下列盛放试剂或取用试剂的方法，正确的是（）A．浓硝酸或氢氟酸存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．用碱式滴定管准确量取25.00mL的KMnO4溶液D．新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2．下列说法正确的是（）A．碘沾在手上用酒精洗涤B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应3．下列说法正确的是（）A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或与其他物质发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：①②③④⑤CH3CH2OH，⑥C6H12O6，⑦CH3COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨聚乙烯下列有关说法正确的是（）A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑨B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧C．属于高分子材料的是⑧⑨D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液反应的是⑦6．下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（）A．如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯B．如图装置：用于分离两种沸点不同的物质C．如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气D．如图装置：可用来快速制取氨气7．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯8．下列操作或装置能达到实验目的是（）A．如图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3B．如图除去氯气中的氯化氢C．如图配制0.1mol/LNaOH溶液D．如图苯萃取碘水中I2，分离出水后的操作9．下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．A．③④B．②③④ C．①③④ D．①②③④10．下列说法不正确的是（）A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应11．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）命名一氯代物A 2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷 3B 1，3﹣二甲基苯 3C 2，2，3﹣三甲基戊烷 6D 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷7A．A B．B C．C D．D12．下列除去杂质的方法中正确的个数是（）①．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液③．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2，加入过量铁粉，过滤④．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏⑤．除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置，分液⑥．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏⑦．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤．A．2 B．3 C．4 D．513．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（）A．含有3个甲基 B．一氯代物只有一种C．使溴水褪色D．四个碳原子共平面14．如图中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是（）abcdef．A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则f的分子式是C16H3202D．若a为单烯烃，则d与f的实验式一定相同15．CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下，下列说法正确的是（）A．1mol CPAE与足量的NaOH溶液、溴水反应，分别最多消耗3molB．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种含氧官能团16．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）①．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N A②．100mL 0.2molL﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A③．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为N A④．在密闭容器中加入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A⑤．物质的量浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.2N A⑥．常温下，22gCO2和N2O的混合气体中，含有的原子数数目为1.5N A⑦.1mol的氧气与足量的Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为4N A⑧．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5N A个原子．A．②③⑦⑧B．⑤⑥⑧ C．①④⑤⑥D．③⑥⑧17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）A．Cu2S是还原产物，反应中1 mol CuSO4失1 mol电子B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂18．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略），下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2Na2CO3AlY FeCl2NaOH CO2Na[Al（OH）4]Z Cl2Na2CO3CaCO3AlCl3W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3A．A B．B C．C D．D二、解答题（共5小题，满分56分）19．化学是一门以实验为基础的学科．（1）下列描述正确的是______．A．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水B．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯C．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+D．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解（2）实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体．①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是______．②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式______③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为______．20．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解．回答下列问题．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物中有______．装置B的主要作用是______．（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______、I，装置H反应管中盛有的物质是______．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______．（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强______．21．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为______（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为______（3）由B生成D的反应条件是______（4）F存在于枙子香油中，其结构简式是______．（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化产物只有一种且核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是______（结构简式）22．有机高分子化合物G的合成路线如图：已知：①A既能与NaHCO3反应，又能与FeCl3发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰；C能发生银镜反应；②RCHO+R′CH2CHO+H2O（1）B中所含官能团的名称是______，D→E的反应类型为______（2）写出B→C以及A+E→F的化学方程式：B→C______A+E→F______（3）关于F的性质，正确的是______A．所有原子可能在同一平面内B．存在顺反异构现象C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．生成G的反应为缩聚反应（4）写出G的结构简式：______．（5）A的一种同分异构体X属于芳香族化合物，具有如下特点：①能发生水解反应②能发生银镜反应③能与FeCl3溶液发生显色反应④核磁共振氢谱有4组峰．请写出X与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______（6）符合下列条件的E的同分异构体有______种①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基．23．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：沉淀物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHAl（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）27.6 9.7Ni（OH）27.1 9.2（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是______操作a中需要的玻璃仪器______（2）“酸浸”时所加入的酸是______ （填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为______（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是______．xx山东省德州市武城二中高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（1～10题每小题2分，11～18题每小题2分）1．下列盛放试剂或取用试剂的方法，正确的是（）A．浓硝酸或氢氟酸存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．用碱式滴定管准确量取25.00mL的KMnO4溶液D．新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应；B．汽油或煤油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀；C．高锰酸钾腐蚀橡胶管；D．次氯酸、硝酸银见光易分解．【解答】解：A．玻璃中含有二氧化硅，与氢氟酸反应，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故A错误；B．汽油或煤油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，故B错误；C．碱式滴定管有橡胶管，而高锰酸钾腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管，故C错误；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸、硝酸银见光易分解，应存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题以药品的存放为载体综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的合理性的评价，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．碘沾在手上用酒精洗涤B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．碘易溶于酒精；B．HCOOCH3和HCOOCH2CH3中H的种类分别为2、3；C．聚乙烯不含碳碳双键；D．单糖不能发生水解反应．【解答】解：A．碘易溶于酒精，不易溶于水，则碘沾在手上可用酒精洗涤，故A正确；B．HCOOCH3和HCOOCH2CH3中H的种类分别为2、3，H的种类不同，则用核磁共振氢谱能区分，故B错误；C．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，而乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D．单糖不能发生水解反应，而二糖、多糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或与其他物质发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．葡萄糖为单糖，不能水解；B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羟基，可在一定条件下发生缩聚反应；C．苯酚不碳酸钠反应，但不生成二氧化碳气体；D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应．【解答】解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故A错误；B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羟基，均可与一些物质发生缩聚反应脱去H2O，故B正确；C．苯酚不碳酸钠反应，但不生成二氧化碳气体，酸性比碳酸弱，故C错误；D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，而乙醇可在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，故D错误．故选B．【点评】本题考查了有机物的结构和化学性质，为高频考点，涉及葡萄糖、苯酚、溴乙烷等物质的性质、所聚反应的条件、乙烯的制备等，把握反应原理及反应条件为解答的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【考点】有机物的结构和性质；烯烃；苯的同系物；乙酸的化学性质．【分析】A．溴丙烷水解制丙醇，﹣Br被﹣OH取代；丙烯与水反应制丙醇，双键转化为单键，引入﹣OH；B．甲苯硝化制对硝基甲苯，苯环上的H被硝基取代；甲苯氧化制苯甲酸，甲基转化为﹣COOH；C．由氯乙烷制乙烯，﹣Cl转化为双键；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷，双键转化为单键，引入﹣Br；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯，发生酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，发生水解反应．【解答】解：A．溴丙烷水解制丙醇，﹣Br被﹣OH取代，为取代反应；丙烯与水反应制丙醇，双键转化为单键，引入﹣OH，为加成反应，类型不同，故A不选；B．甲苯硝化制对硝基甲苯，苯环上的H被硝基取代，为取代反应；甲苯氧化制苯甲酸，甲基转化为﹣COOH，为氧化反应，类型不同，故B不选；C．由氯乙烷制乙烯，﹣Cl转化为双键，为消去反应；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷，双键转化为单键，引入﹣Br，为加成反应，类型不同，故C不选；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯，发生酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，发生水解反应，则酯化反应、水解反应均属于取代反应，类型相同，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质及发生的反应为解答的关键，侧重有机反应类型的考查，注意有机反应中官能团的变化，题目难度不大．5．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：①②③④⑤CH3CH2OH，⑥C6H12O6，⑦CH3COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨聚乙烯下列有关说法正确的是（）A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑨B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧C．属于高分子材料的是⑧⑨D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液反应的是⑦【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应的物质应含有碳碳双键或者碳碳三键；B．含有官能团：醇羟基、酚羟基、羧基的物质与钠反应能产生H2；C．高分子材料属于高分子化合物；D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液的有机物应具有酸性，且酸性比碳酸强．【解答】解：A．①苯和⑨聚乙烯中不含碳碳双键或者三键，不能与溴发生加成反应，故A错误；B．⑧硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应，故B错误；C．⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不属于高分子材料，故C错误；D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液的有机物应具有酸性，且酸性比碳酸强，只有乙酸符合，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于双基的考查，题目涉及到的物质和反应比较多，且都是高考常考的知识点，难度中等，熟悉各种物质的机构和性质是解答本题的关键．6．下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（）A．如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯B．如图装置：用于分离两种沸点不同的物质C．如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气D．如图装置：可用来快速制取氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．吸收乙酸乙酯的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液溶液中，否则会发生倒吸现象；B．蒸馏操作中，不能用水浴加热，且温度计的水银球应该放在支管口处；C．氨气密度需要空气，应该采用短进长出的方法；D．氧化钙与浓氨水能够反应生成一定量的氨气．【解答】解：A．用于收集乙酸乙酯的导管伸入溶液中会发生倒吸现象，故A错误；B．用于分离两种沸点不同的物质，不能用水浴加热，且温度计的水银球没有放在支管口处，故B错误；C．氨气的密度需要空气，则收集氨气的导管采用短进长出的方法，即从b口进气a口排气，故C错误；D．图示装置中，圆底烧瓶中盛放氧化钙，分液漏斗中装入浓氨水，该装置可以快速制取氨气，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及氨气制取与收集、乙酸乙酯制备、物质分离与提纯方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．7．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯【考点】葡萄糖的性质和用途；乙醇的化学性质．【分析】A．化学式中的n值不同；B．醛基能发生银镜反应；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖中含有醛基，醛基能发生银镜反应，故B正确；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛，得不到乙酸，故C错误；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，注意除杂不能将原物质除掉．8．下列操作或装置能达到实验目的是（）A．如图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3B．如图除去氯气中的氯化氢C．如图配制0.1mol/LNaOH溶液D．如图苯萃取碘水中I2，分离出水后的操作【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空气法收集，密度大小不同，可从不同的进气管进气B．氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应；C．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；D．苯的密度小于水，应该从分液漏斗的上口倒出含碘单质的苯溶液．【解答】解：A．H2、NH3密度比空气小，从a进气，CO2、Cl2密度比空气大，从b进气，该装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3，故A正确；B．氯气能够与碳酸氢钠溶液反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢，故B错误；C．配制氢氧化钠溶液时，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，不能直接用容量瓶溶解，故C 错误；D．苯萃取碘水中的碘，苯的密度小于水，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质分离与提纯、气体收集、溶液配制等知识，为高考常见题型，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查．9．下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．A．③④B．②③④ C．①③④ D．①②③④【考点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl2溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2，最终生成红褐色的Fe（OH）3；②Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合，先有白色沉淀，后沉淀溶解；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；④碳酸酸性比氢氧化铝强，过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中生成氢氧化铝白色沉淀．【解答】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故①错误；②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故②错误；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④Na[Al（OH）4]溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，故④正确；故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意③为易错选项，题目难度中等．10．下列说法不正确的是（）A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应【考点】结构简式；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、酚醛树脂的结构简式为；B、蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析，在硫酸铜中发生变性；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D、迷迭香酸中含有羟基、﹣COOH、﹣COOC﹣、双键．【解答】解：A．酚醛树脂的结构简式为，故A错误；B．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，硫酸铜能使蛋白质发生变性，故B错误；C．醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H14和C9H20均属于烷烃，故一定互为同系物，故C正确；D．迷迭香酸中含有羟基、﹣CONH﹣和双键可以发生酯化、水解、加成等反应，故D正确．故选AB．【点评】本题考查蛋白质的性质和有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．11．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）命名一氯代物A 2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷 3B 1，3﹣二甲基苯 3C 2，2，3﹣三甲基戊烷 6D 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷7A．A B．B C．C D．D【考点】有机化合物的异构现象；有机化合物命名．【分析】烷烃命名符合“长、多、近、小、简”原则；有机物一氯取代物的同分异构体取决于氢原子的种类，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：A．2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷，选取的主链不是最长，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，有3种氢原子，一氯代物3种，故A不符合；B．1，3﹣二甲基苯构简式为：，有4种氢原子，一氯代物4种，故B不符合；C．2，3，3﹣三甲基戊烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，有5种氢原子，一氯代物5种，故C不符合；D．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷CH3CHCH3CHCH3CH（CH2CH3）2，有7种氢原子，一氯代物7种，故D符合；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名和一氯取代物的同分异构体，属于基础知识的考查，可以根据有机物命名方法判断，本题难度不大．12．下列除去杂质的方法中正确的个数是（）①．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液③．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2，加入过量铁粉，过滤④．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏⑤．除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置，分液⑥．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏⑦．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤．A．2 B．3 C．4 D．5。

高二化学（答案在最后）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．．．．．。

．．．．、草稿纸上作答无效4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cr52Fe56Cu64Te128一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国地大物博，人杰地灵，珍贵文物数不胜数。

下列文物的主要材质属于金属材料的是A．元青花松竹梅纹八棱罐B．东汉钟形金饰C．西汉玉雕皇后之玺D．宋代木雕罗汉像A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．八棱罐属于陶瓷，其主要材质是硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误；B．东汉钟形金饰属于金属材料，B正确；C．皇后之玺是一种玉器，其主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误；D．木雕属于纤维素，属于有机材料，D错误；答案选B 。

2.化学与生活、社会发展等息息相关。

下列有关说法正确的是A.漂白精中混入白醋，漂白效果更好B.NH 4HCO 3受热易分解，故可用作氮肥C.Na 2O 2分解产生O 2，故可用作潜水艇供氧剂D.木炭具有还原性，故生产蔗糖时可用作脱色剂【答案】A 【解析】【详解】A ．漂白精主要成分为()2Ca ClO ，其中ClO －易与H +结合成HClO ，漂白性增强，A 项正确；B ．43NH HCO 用作氮肥，是因为含有氮元素，不是因为其受热易分解的原因，故B 错误；C ．22Na O 用作潜水艇供氧剂，22Na O 与2H O 或2CO 发生反应生成2O ，并不是发生分解反应，对应关系错误，故C 错误；D ．木炭用作脱色剂是利用其吸附性，故D 错误；选A 。

2021年高二下期6月月考化学试卷含解析1．下列说法正确的是A．聚乙烯没有固定的熔、沸点B．官能团相同，有机物类别一定相同C．具有相同通式的有机物一定互为同系物D．相对分子量相差14的有机物一定互为同系物【答案】A【解析】正确答案：AA．正确，聚乙烯分子中聚合度不定，没有固定的熔、沸点B．不正确，官能团相同，有机物类别不一定相同，如苯酚与苯甲醇C．不正确，可能为同种物质或同分异构；D．不正确，相对分子量相差14的有机物不一定互为同系物。

2．下列指定微粒的个数比为2∶1的是A、标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数B、Na2O2晶体中的阳离子和阴离子C、C原子的电子层数与最外层电子数D、原子中的中子和质子【答案】B【解析】略3．常温下，向10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA的溶液至pH刚好等于7（假设反应体积不变），则对反应后溶液的叙述错误的是A．c（A－）=c（K+）B．c（K+）＋c（H+）=c（OH－）＋c（A－）C．c（H+）=c（OH－）<c（K+）<c（A－）D．V总≤20mL【答案】C【解析】试题分析：10mL pH=10的KOH溶液，c（OH－）=0.0001mol·L－1，若与pH=4的一元酸HA溶液，若酸为强酸，c（H＋）=c（HA）=0.0001mol·L－1，混合后pH=7，则等体积混合，V总=20mL；若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol·L－1，混合后pH=7时，酸的体积应小于10mL，即V总＜20mL，D正确；又pH=7，则c（OH－）=c（H＋），由电荷守恒可知，c（H＋）+c（K＋）=c（OH －）+c（A－），则c（A－）=c（K＋），A、B正确；溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c（A－）=c（K＋）＞c（OH－）=c（H+），C不正确。

考点：考查了电解质溶液中离子浓度的关系。

（考试时间：75分钟试卷满分：100分2023年春学期高二年级六月月考化学试卷）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cu 64Ni 59第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共15个小题，第1-5题每小题2分，第6-15小题每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

A．镁原子的结构示意图：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：D．乙烯的空间填充模型3．下列关于有机物的说法正确的是（A．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子B．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化共有4种同分异构体(不含立体异构)D．可由CH =CH 2和HCl加成后聚合制得4．下列方程式与所提供的事实不相符．．．的是（，溶液褪色：SO 2+Cl 2溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色：HCOCCl溶液检验乙炔的还原性验证铁的吸氧腐蚀滴定未知浓度的硫酸分离2I的47．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）8．实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）9．主族元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增且均不大于20，化合物ZW一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是（A．布洛芬分子苯环上的一氯代物只有2种B．X分子中所有碳原子可能共平面C．X分子不能使酸性KMnO 4溶液褪色D．lmol布洛芬分子最多能与4molH 2发生加成反应14．电解法制取Na 2FeO 4的总反应为2242=Fe 2H O 2OH Fe O 3H --+++↑，工作原理如图所示。

已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。

下列叙述正确的是（）A．铁电极做阳极，发生还原反应B．Ni电极发生的反应为：222H O 2e H 2OH --+=+C．通电后Na +向右移动，阴极区Na +浓度增大D．当电路中通过1mol电子时，阴极区有11.2L H 2生成15．常温下，二甲胺[(CH 3)2NH·H 2O]是一元弱碱，其电离常数K b ＝1.6×10－4。

2023—2024学年度下期高二年级6月阶段性测试化学试卷考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．日常生活中的化学物质无处不在，下列说法错误的是A．冠醚有不同大小的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子B．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表C．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于食物的防腐和消毒D．甲酸在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药等的原料2．下列化学用语或图示表达正确的是A．石英的分子式为SiO2 B．HClO的电子式为：C．SO2的VSEPR模型： D．基态Co2+的价电子轨道表示式为：3．下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互作用解释的是A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应4．下列物质性质与氢键无关的是A．NH3的熔、沸点比PH3的高 B．NH3加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小 D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶5．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛的物质是A. B. C. D.6．以下实验或操作能达到目的的是A．向2 mL 2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液B．向2 mL 10% CuSO4溶液中滴加5滴5% NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀C．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯D．苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚11．某稀磁半导体的晶胞结构如图所示。

该晶体可看作Zn2+作面心立方最密堆积，Li+、As3-填入其中空隙，已知该晶胞的晶胞参数为a pm，下列描述错误的是A．该物质的化学式为LiZnAsB．与Li+距离最近且相同的Li+有12个C．Li+填入Zn2+围成的正八面体空隙，填隙率为100%D．As3-填在Zn2+围成的正四面体空隙中，二者的最近核间距为√3a pm812．尿黑酸症是因酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。

2021年高二下学期月考化学试卷（6月份）含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列说法正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同4．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是( )A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿6．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl29．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣12．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe13．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液14．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂A SO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液B Cl2、HCl 浓硫酸KI淀粉溶液C NH3、CO2浓硫酸酚酞试液D CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D15．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰．A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解17．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl18．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是( )A．pH增大，HClO浓度增大B．pH减小，Cl﹣浓度增大C．pH增大，Cl﹣浓度减小D．pH减小，HClO浓度减小二、（非选择题共46分）19．化学实验是研究物质性质的基础．某KC1样品可能含有杂质KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种．Ⅰ．设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：（1）K2SO4的检验：取少量样品溶于水后，加入盐酸和氯化钡溶液，观察到白色沉淀，确定试样中存在K2SO4（2）KI的检验：取少量样品溶于水，加入氯水后再加入CC14，观察到混合液的下层为紫红色，确定试样中存在KI（3）K2CO3、KHCO3的检验：取少量样品溶于水，再加MgC12溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在__________Ⅱ．设计以下流程对样品进行提纯i．将样品溶于水成溶液ii．在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）2，再加入过量的K2CO3，过滤iii．取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液iv．取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾就上述流程回答下列问题：（1）在ii中加入过量K2CO3的目的是__________；（2）写出iii中反应的离子方程式__________；．20．（18分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：回答下列问题：（1）仪器A的名称为__________，甲中活性炭的作用是__________，B中加入的药品是__________．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是__________．（2）装置丁中发生反应的离子方程式为__________．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是__________（填写字母）．（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为__________，分离产物的方法是__________．（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为__________．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）__________．21．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如图1转化关系（反应条件和部分产物已略去）：若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多．①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为__________（填代号）a．NaOH溶液b．CaC12溶液c．稀硫酸d．澄清石灰水②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图2所示：写出OA段所发生反应的离子方程式__________、__________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为224mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为__________．22．（14分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如图1：（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是__________．（2）吸收焙烧炉中产生的SO2，下图中装置合理的是__________（填代号）．（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为__________．（4））经焙烧炉生成的孰料加入NaOH溶解，再经一系列变化也能得到AlCl3，则孰料溶解时反应的离子方程式为__________．（5）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的某些化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为__________．②写出a瓶中发生反应的离子方程式__________．③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）．xx学年山东省临沂市郯城一中高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”【考点】微量元素对人体健康的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B．氢气燃烧产生水，无污染，可以降低PM2.5的排放，减少大气污染；C．碘为微量元素，需要从食物中补充；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故B正确；C．碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐（含碘酸钾）补充，而不能吃富含高碘酸的食物，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学与生活，利用化学知识解释生产生活现象，难度不大．注意知识的积累．2．下列说法正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释【考点】硅和二氧化硅；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题；碳族元素．【分析】A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；B．二氧化硅属于原子晶体，无分子式；C．单质硅可用于制作太阳能电池的原料；D．漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸；【解答】解：A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故A错误；B．二氧化硅属于原子晶体不存在分子，化学式为SiO2，故B错误；C．单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，故C正确；D．漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者不能用同一原理解释，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系、元素及其化合物等知识，题目难度不大，学习中要注意积累相关元素化合物知识．3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O来分析；B、利用n=可计算物质的量，因酸足量，利用1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl来分析；C、利用等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的水解程度来分析；D、根据Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O（碱少量）及盐的电离来分析．【解答】解：A、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；B、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，消耗的酸分别为2mol、mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故B正确；C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸钠水解生成的氢氧根离子的浓度大，则滴加酚酞时颜色深，即前者颜色比后者深，故C正确；D、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，且碳酸钠电离生成CO32﹣，而碳酸氢钠电离生成HCO3﹣，则反应的离子方程式一定不相同，故D错误；故选D．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答．4．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．【解答】解：①SiO2是酸性氧化物，只能和强碱之间反应，不能和盐酸之间反应，故①错误；②Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，故②正确；③Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al（OH）3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故④正确；⑤Na2CO3溶液只能和盐酸之间反应，不会和氢氧化钠之间反应，故⑤错误；⑥Ca（HCO3）2溶液既能和盐酸之间反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，也会和氢氧化钠之间反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，故⑥正确；⑦NH4HCO3溶液既能和盐酸之间反应生成氯铵和水以及二氧化碳，还会和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠、一水合氨，故⑦正确；⑧KHSO4溶液只能和氢氧化钠之间反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，不会和盐酸之间反应，故⑧错误．故选B．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是( )A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．氯气不具有漂白性；B．铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水．【解答】解：A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水生成的次氯酸，故A错误；B．铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故B错误；C．浓硝酸易挥发，置在空气中，硝酸挥发，溶液的质量减小，浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量增大，浓度减小，故C错误；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，所以可以用盐酸浸泡可除去铜绿，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重对基础知识掌握的考查，明确物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．6．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是Fe3+被其他离子结合成无色的物质（有可能是Fe3+与F﹣络合导致）；再加入I﹣，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I﹣反应，据此进行解答．【解答】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故B正确；C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．电荷不守恒；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．Na2O2溶于水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A 错误；B．用FeC13溶液腐蚀电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣，故C正确；D．用食醋除去水瓶中的水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，不可能生成亚硫酸钡沉淀，以此解答该题．【解答】解：Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3+全部被还原为Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO42﹣，白色沉淀是BaSO4，A、根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；B、依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+可知溶液酸性增强，故B正确；C、生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；D、二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明溶液在不存在铁离子，故D正确；故选：A．【点评】本题考查铁的化合物的性质，题目难度中等，根据反应现象和物质的性质写出反应的离子方程式为解答该题的关键．9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移；B、依据n=计算物质的量，结合氨气结构计算共价键数；C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子；D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1；【解答】解：A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移=1mol×2×N A=2N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合氨气结构计算共价键数=1mol×3×N A=3N A，故B错误；C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子，1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数大于3N A，故C错误；D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阴离子都是1个，4.6g Na物质的量==0.2mol，完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1，混合物中阴离子总数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积计算应用，注意氧化钠和过氧化钠阴阳离子之比相同，题目难度中等．10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．【解答】解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．12．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe【考点】离子反应发生的条件；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】离子反应专题．【分析】金属的还原性为：Fe＞Cu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据Fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断．【解答】解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe＞Cu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2+，Fe故选：D．【点评】本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成．13．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质有固定沸点的是（）A.汽油B.甲苯C.石蜡D.煤【答案】B【解析】纯净物具有固定的沸点，而混合物因含多种成分没有固定的沸点。

甲苯为纯净物，而汽油、石蜡、煤为混合物，故选B。

2．量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色【答案】C【解析】试题分析：四氯化碳为常见的有机溶剂，不溶于水且密度比水大；碘易溶解在有机溶剂中在水中的溶解度很小，所以量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，液体分层，下层为四氯化碳层为紫色，答案选C.考点：萃取原理3．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na【答案】A【解析】试题分析：A、16O和18O 属于同位素，A项正确；B、H2O和D2O 属于同种物质，B项错误；C、H2和D2属于同种物质，C项错误；D、24Mg和24Na 属于不同物质，D项错误；答案选A。

考点：考查同位素4．脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_________________________。

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为______________________________；该方法的优点是____________________________________。

(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；0t 1浓度时间t 2t 3N H3、H 2S②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理龙泉一中高二下期6月月考试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Na—23S—32Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误．．的是()A．光导纤维遇强碱会“断路”B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的是()A．聚苯乙烯的结构简式：B．S2－的结构示意图：C.23592U和23892U互为同位素D．过氧化氢电子式：3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO－4＋NO－2＋X―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。

下列叙述中正确的是()A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO－2被还原D．X可以是盐酸4．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．中性溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、SO2－4B．pH＝1的溶液中：NO－3、K＋、CO2－3、Br－C．紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S2－、Na＋、SO2－3、I－D．焰色反应为黄色的溶液中：CH3COO－、NH＋4、AlO－2、Ba2＋5．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AB．常温常压下，Cu－Zn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1N AC．一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q kJ/mol，当该反应放出0.25Q kJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25N AD．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N A 6．下列各项正确的是()A ．所有碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种C ．的命名为：2，3－二甲基－1－丙醇D ．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na47．某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是()A．M元素一定是第ⅤA族元素B．M元素一定是第三周期元素C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B 向含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4)D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙烯9．将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图像是()10．向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。

新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二下学期6月月考化学试题一、单选题（每题3分，共48分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A ．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，淘金原理与化学上的萃取一致B ．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维C ．中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D ．“嫦娥五号”使用的太阳能电池和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2．在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。

N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应转移电子为0.1molB ．HCl 溶液中Cl -数为3N AC ．562.8g Fe 含有的中子数为1.3N AD ．反应生成标准状况下气体3.36L3．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是A ．向Na 2CO 3溶液中通入与溶质等物质的量的HCl ，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2B ．相同条件下，NaHCO 3与盐酸反应不如Na 2CO 3剧烈C ．物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性比NaHCO 3溶液弱D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有白色沉淀4．水合肼(242N H H O ⋅)可用作还原剂。

其制备原理为：3242NaClO 2NH N H H O NaCl +→⋅+。

用下图装置制取水合肼的相关说法正确的是A ．装置的连接顺序：f→a→b→d→c→eB ．装置M 可快速制3NHC ．可用4CCl 代替水D ．操作过程中要快速滴加NaClO 溶液 5．3NF 是一种优良的等离子蚀刻气体，它可发生反应：3222NF 6HCl 6HF N 3Cl +=++。

下列相关说法错误的是A ．2N 的结构式为N N ≡B ．3NF 的电子式为C ．3NF 的氧化性比2Cl 的强D ．3NF HCl 、及HF 均为共价化合物 6．反应()()()223N g 3H g 2NH g +在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．0～3s ，()()2N =0.1mol /L L s v ⋅，则6s 时，生成3NH 2.4molB ．用2N 表示的()()2N 0.5mol /L L min v =⋅和用2H 表示的()()2H 1.0mol /L L min v =⋅，后者反应快C ．向容器中再充入2H ，2N 的消耗速率将增大D ．当()()22N =3H v v 消耗生成时，反应达到平衡状态7．已知在有机反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。

然顿市安民阳光实验学校赛博中学高中部高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．有如下反应方程式，按下列要求把上述化学方程式的序号填入相应的括号中。

(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )(3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素( )(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( )(5)不同物质间同种元素之间发生氧化还原反应( )(6)发生在不同物质间，只部分被氧化或只部分被还原的反应( )A.CuO+H2△2OB.2KClO3MnO2MnO2△2KCl+3O2↑C.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OD.KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2OE.MnO2+4HCl△MnCl2+2H2O+Cl2↑F.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2【答案】A F B C D E【解析】首先标出变价元素的化合价，根据概念和要求选择。

2．在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4【答案】C【解析】试题分析：苯环中可以看成有三个C===C，乙烯中只有一个C===C，物质的量相同时与氢气加成，苯消耗的氢气是乙烯的3倍，故等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为1∶3，选C。

考点：物质的结构和性质。

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O： Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【解析】试题分析：A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，硝酸会把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，离子方程式为3SO32-+2H+ +2NO3-= 2NO↑+3SO42-+H2O，A错误；B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2离子方程式为SiO32- +2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，B错误；C、NH3·H2O是弱碱，不能和氢氧化铝反应，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O 离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C错误；D、向CuSO4溶液中加入Na2O2离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，D正确，答案选D。

高二年级6月考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共52分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

1．下列有关叙述正确的是( )A ．168O 和188O 中子数相同，质子数不同，互为同位素 B ．199F微粒质量数为19，电子数为9C ．Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子个数比为2∶1D ．MgCl 2晶体中存在既存在离子键又存在共价键 2．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是( )A ．HClB ．HFC ．HBrD ．HI3．X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列有关叙述正确的是( ) A ．Y 的价电子排布式为3s 23p 5B ．稳定性：Y 的氢化物＞Z 的氢化物C ．第一电离能：Y ＜ZD ．X 、Y 两元素形成的化合物为离子化合物 4． A 、B 、C 为三种短周期元素,A 、B 在同周期、A 、C 的最低价离子分别为A 2-和C -,B 2+和C -具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是( ) A ．原子序数:A>B>C B ．原子半径:A>B>C C ．离子半径:A 2->B 2+>C - D ．原子最外层电子数:A>C>B5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y可能小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n X6．13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同7．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞为立方体，结构如图所示，有关说法不正确的是( )A．晶体的化学式为Ba2O2 B．该晶体属于离子晶体C．该晶体晶胞结构与NaCl相似 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化9．下列A、B两种元素，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．C和O B．Na和S C．Mg和Cl D．Ne和O10．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，其原子最容易得到电子的是( ) A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np511．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。

安徽省A10联盟2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Fe-56Cu-64第I 卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

)1.化学与科技密切相关。

下列说法错误的是A.北斗卫星系统星载铷钟所用87Rb 与85Rb 的物理性质不同B.“天宫”实验舱太阳能电池采用的砷化傢(GaAs )是新型无机非金属材料C.超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子D.全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性【答案】C 【解析】【详解】A ．87Rb与85Rb 的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，A 正确；B ．砷化镓属于新型无机非金属材料，B 正确；C ．超分子内的分子间作用力属于非共价键，C 错误；D ．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基的结构简式为－SO 3H ，含有的羟基(-OH)属于亲水基，具有很好的亲水性，D 正确；故选C 。

2.实验室常用电石(主要成分2CaC )跟水反应制取乙炔。

生成的乙炔中因混有2H S 、3PH 等而呈难闻的气味。

下列有关说法错误的是A.22C的σ键和π键之比为1:2B.2H S 和3PH 的VSEPR 模型不同C.基态C 的价电子轨道表示式：D.基态Ca 核外电子占据的最高能级原子轨道示意图：【答案】B 【解析】【详解】A ．22C存在碳碳三键，σ键和π键之比为1:2，故A 正确；B ．2H S 和3PH 的中心原子都是4个价层电子对，VSEPR 模型都是四面体形，故B 错误；C ．基态碳原子的价电子排布式为2s 22p 2，价电子轨道表示式可以表示为：，故C 正确；D ．态Ca 核外电子占据的最高能级为4s 能级，轨道形状为球形，可以表示为，故D 正确；答案选B 。

高二6月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分第Ⅰ卷（选择题50分）选择题（本题包括25小题，共计50分。

每小题只有1个选项是正确的。

）1.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法2.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是记载，碳酸氢钠药片A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．CH4B．O2C．CO2D．SO25．下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是A．铜B．NaOH C．SO3 D．浓硫酸6．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42-7．离子方程式BaCO3 + 2H＋＝CO2↑ + H2O + Ba2＋中的H＋不能代表的物质是①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤8．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是A．盐酸B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．氯化钡溶液9．下列离子方程正确的是A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C．实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O10 ．用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜11．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－412．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A13．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2-D ．Al 3+和Al(OH)314．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32—B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42—C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca 2+15．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A ．①②B ．①②③C ．①④D ．①④⑤16．将a g 由CO 和H 2组成的混合气体在足量的O 2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na 2O 2固体，Na 2O 2固体增加的质量为A ．a gB ．3a 4 gC ．3a 2 gD ．4a 3 g17．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A ．①⑤⑥③ B ．②③⑥③C ．②③④③D ．②③⑤③18．某溶液中有Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Al 3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Al 3＋19．向100mLFeBr 2溶液中通入标况下氯气3.36L ，氯气全部被还原，测得溶液c(Br －）=c(Cl －），原溶液中FeBr 2溶液的浓度(mol·L －1) A ．1 B ．1.5 C ．2 D ．2.520．羟氨（NH 2OH ）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L 的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe 2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L 的酸性KMnO 4溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为A．NO2B．NO C．N2O D．N221．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性322332的试剂组是A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液23 ．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。

业副市器成阳光实验学校二中高二下学期6月月考化学一、单项选择题：共19题1．以下有关物质分类或归类正确的选项是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、石、石墨⑤放热反：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A.①③④B.②③④C.③④D.④⑤【答案】C【解析】此题考查物质的分类。

①水银是纯洁物，错误；②HD是单质，错误；③明矾、石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质，正确；④C60、C70、石、石墨都是碳的同素异形体，正确；⑤碳酸钙高温分解是吸热反，错误。

正确的选项是③④，答案选C。

2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.常温常压下的3L氯气与27g铝充分反，转移电子数小于3N AB.0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1N AC.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D.5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O反中，生成28gN2时，转移的电子数目为5N A【答案】A【解析】此题考查阿伏加德罗常数的有关计算。

A.常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，那么3L氯气的物质的量小于mol，与27g铝充分反，转移电子数小于3N A，正确； B.0.1 mol Cl2完全溶于水的反为Cl2+H2O HCl+HClO，因反是可逆反，转移的电子数目小于0.1N A，错误；C.铁片投入浓H2SO4中发生钝化，错误；D.在反5NH4NO 32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成4 mol氮气可转移15 mol电子，那么生成28 gN2即1mol N2时，转移电子的物质的量是=5mol，转移的电子数目为5N A，错误。

答案选A。

3．有机物A 的键线式结构为，有机物B与物质的量的H2发生加成反可得到有机物A。

以下有关说法错误的选项是A.有机物A的分子式为C8H18B.用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3－三甲基戊烷C.有机物A的一氯代物只有4种D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯【答案】C【解析】此题考查有机物的组成、性质、命名、同分异构体。

高二化学试卷（答案在最后）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。

考试结束后，请将答题卡交回。

满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H －1C －12N －14O －16Mg －24Fe －56Br －80第Ⅰ卷（选择题，共42分）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列化学用语表达正确的是（）A．羟基的电子式：B ．乙酸乙酯的实验式：482C H O C．甲烷分子的球棍模型：D．异戊二烯的键线式：2．下列说法正确的是（）A ．33Cl|Cl Si CH |CH --和33 CH |Cl Si Cl | CH --互为同分异构体B．乙醛与环氧乙烷（）互为同分异构体C ．乙二醇与乙醇互为同系物D ．单晶硅与石英互为同素异形体3．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（）元素a b c d e f g M 层电子数1234567A ．a 和cB ．c 和gC ．a 和fD ．e 和g4．物质结构决定物质性质。

下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）选项性质差异结构因素A 正戊烷（36.1℃）的沸点高于新戊烷（9.5℃）分子间作用力B 碱金属中Li 的熔点最高碱金属中Li 的价电子数最少，金属键最强C 3CF COOH 酸性远强于3CH COOH羟基极性D气态氟化氢中存在()2HF ，而气态氯化氢中是HCl 分子氟的电负性大于氯的电负性5．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A ．1mol燃烧，最多可以消耗9mol 2O B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼C ．立方烷的六氯代物有3种D ．有机物不存在顺反异构体6．四种短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子；Y 与X 可以形成两种常见的化合物A 和B ，B 常用于火箭燃料；Z 的s 能级的电子数等于p 能级的电子数；W 是同周期原子半径最大的元素。