浙江省金华市高二下学期化学6月月考试卷

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，2.下列物质中不含有硅酸盐的是 ( ) A ．水玻璃 B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥3.下列物质不能与镁反应的是 ( ) A ．Cl 2 B ．N 2C ．CO 2D ．Ar4.常温下不能与铝反应的物质是 ( ) A ．硫酸铜溶液 B ．烧碱溶液C ．四氧化三铁D ．稀盐酸5.铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 ( ) A ．是一种轻金属 B ．金属活动性比镁弱C ．具有高熔点D ．易形成致密的氧化物薄膜6.实验室用Al 2(SO 4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 ( ) A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．NH 3?H 2OD ．KOH7.下列说法不正确的是 ( ) A ．赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3 B ．磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4C ．把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D ．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭8.工业上制石英玻璃和光导纤维的重要原料是 ( ) A ．Al 2O 3 B ．MgO C ．SiO 2D ．Si9.有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②四氯化碳（沸点为76.75°C ）和甲苯（沸点为110.6°C ）溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次为 ( ) A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液10.检验HCl 气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 ( ) A ．用干燥的蓝色石蕊试纸 B ．用干燥的有色布条C ．将气体通入AgNO 3溶液中D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸11.标准状况下，下列物质的体积最大的是 ( ) A ．3g H 2 B ．64g O 2 C ．72g H 2OD ．71g Cl 212.在标准状况下密度为1.25 g/L 的是 ( ) A ．H 2 B ．N 2C ．O 2D ．Cl 213.黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。

2021年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒 B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂 D．硅酸钠是制备硅胶的原料2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B．Ⅱ可看作醇类 C．Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应 D．Ⅰ属于芳香烃3．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．气体 D．除去C0气体中的C02乙酸乙酯的制备演示实验4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦⑧5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．加成反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．消去反应6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①能与溴水发生取代反应②1mol该物质最多能与4mol H2加成③能使酸性KMnO4溶液褪色④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③8．下列有机物的命名正确的是（）A． CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2，5﹣三甲基己烷C．二甲苯D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．甲苯、苯、已烯 B．已炔、己烯、四氯化碳C．已烷、苯、乙醇 D．已烯、苯、四氯化碳10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ B． c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：514．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 K sp （AgCl）＞K sp（AgI）A． A B． B C． C D． D15．下列说法正确的是（）A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率C．蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率16．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（）A．达平衡后，若升温，平衡左移B．达平衡后，加入催化剂则C%增大C．化学方程式中a+b＞c+dD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动17．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A． 0.01mol/L B． 0.017mol/L C． 0.05mol/L D． 0.50mol/L18．物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（）A． NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3B． NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaClC． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClD． Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl19．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（）A． MgCl2 B． NaOH C． MgSO4 D． NaHSO420．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A． a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）21．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）22．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇔N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液二、解答题（共5小题，满分56分）23．（10分）（xx春•成都校级月考）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．AB肉桂醛XYZ（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是；（2）反应A→B的化学方程式是；（3）Z不能发生的反应是（填字母）；a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应（4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是；（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应．．24．（12分）（xx•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s） 0 1 2 3 4n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．25．（12分）（xx春•成都校级月考）请阅读以下知识：①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX+MgRMgX，这种产物叫格氏试剂．格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：化学家格林（Grignard）因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖．②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：下列是有关物质间的转化关系：请根据上述信息，按要求填空：（1）A的结构简式：，E的结构简式：．（2）反应Ⅰ的化学方程式是．（3）反应Ⅱ的化学方程式是．（4）反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合C n H2n﹣2的分子F．F的结构简式是．F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．26．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S．Na2S水解的离子方程式为．（2）根据已知的反应①②写出炭还原CO2的热化学反应方程式．（3）盐酸能溶解 BaS固体的原因是．27．（16分）（xx春•成都校级月考）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用式滴定管，可用的指示剂是．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将（填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）= mol•L﹣1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．xx学年四川省成都市新津中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒 B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂 D．硅酸钠是制备硅胶的原料考点：盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途．分析： A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；B、氢氧化铁胶体具有净水作用；C、臭氧有一定的氧化性；D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸．解答：解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误；C、臭氧有一定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确．故选B．点评：本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性强，难度不大．2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B．Ⅱ可看作醇类C．Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应 D．Ⅰ属于芳香烃考点：有机物的结构和性质．分析： A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体；B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连；C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O；D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素．解答：解：A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体，所以I和II互为同分异构体，故A正确；B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连，所以可看作醇类物质，故B正确；C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O，均可发生加成反应，故C正确；D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素，则不属于芳香烃，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重芳香烃、同分异构体、醇等判断的考查，选项A为易错点，题目难度不大．3．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去C0气体中的C02气体 D．乙酸乙酯的制备演示实验考点：化学实验方案的评价；真题集萃．专题：实验评价题．分析： A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；B．试管口应略向下倾斜；C．除杂时导管应长进短出；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．解答：解：A．除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦⑧考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有羟基、羧基，结合醇、乙酸以及苯的性质解答该题．解答：解：含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，则①③⑤⑦正确；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，则①⑤⑥正确；含有苯环，可发生加成反应，则②正确．则正确的有①②③⑤⑥⑦，故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和有机物知识的综合运用，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．加成反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．消去反应考点：有机物的合成．专题：有机反应．分析：可经三步反应制取，先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，最后氧化即可，以此来解答．解答：解：可经三步反应制取，①先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，为卤代烃的水解反应；②若氧化时，碳碳双键也被氧化，则再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，③OHCH2CHClCH2CH2OH被强氧化剂氧化可得到，所以第二步反应类型为加成反应，故选A．点评：本题考查有机物的合成，为高频考查，侧重卤代烃、醇、烯烃性质的考查，把握官能团的变化分析合成反应为解答的关键，注意碳碳双键也能被氧化，题目难度不大．6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①能与溴水发生取代反应②1mol该物质最多能与4mol H2加成③能使酸性KMnO4溶液褪色④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④考点：有机物的结构和性质．分析：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．解答：解：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，①含有酚羟基，且苯环上连接酚羟基邻位有氢原子，所以能与溴水发生取代反应，故正确；②碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多能与4mol H2加成，故正确；③含有酚羟基、碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；④酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，1mol该物质最多能与含3mol NaOH 的溶液反应，故错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酚、酯的性质，注意酯基水解生成酚羟基和羧基而不是醇羟基和羧基，为易错点．7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选B．点评：物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．下列有机物的命名正确的是（）A． CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2，5﹣三甲基己烷C．二甲苯D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔考点：有机化合物命名．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．分子中有2个羟基，应为：1，3﹣丙三醇，故A错误；B．取代基的位次和不是最小，应为2，2，4﹣三甲基己烷，故B错误；C．有2个甲基取代基，名称为二甲苯，故C正确；D．从距离官能团近的一端命名，应为：4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故D错误．故选C．点评：本题考查了有机物的系统命名法，解题关键是明确有机物的命名原则，注重了基础性试题的考查，有利于培养学生的规范答题能力，题目难度不大．9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．甲苯、苯、已烯 B．已炔、己烯、四氯化碳C．已烷、苯、乙醇 D．已烯、苯、四氯化碳考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．解答：解：A．甲苯和苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．已炔、己烯都含有不饱和键，都能与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B错误；C．已烷、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，特别是水溶性和密度．10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B． c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析： A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性；C．离子之间相互促进水解；D．MnO4﹣为紫色．解答：解：A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故A正确；B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 K sp （AgCl）＞K sp（AgI）A． A B． B C． C D． D考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；硅酸的性质及制法．专题：实验题．。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知：下列正确的选项是2.下述做法符合低碳生活的是A ．以煤等燃料作为主要生活燃料B ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D ．限制使用电动车3.电池是人类生产和生活中重要的能量来源。

各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2 = 2Fe 2＋＋4OH －。

以下说法正确的是A ．负极发生的反应为：Fe －2e －= Fe 2＋B ．正极发生的反应为：2H 2O ＋O 2＋2e － = 4OH －C ．原电池是将电能转变为化学能的装置D ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5.下列有关电解精炼铜的说法中错误的是 A ．粗铜做阴极B ．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子C ．阳极泥中含有金、银等贵重金属D ．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液6.H(g)＋H(g) = H 2(g) ；△H = －435.7KJ/mol ，这个式子说明的意义是 A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ 的能量C ．1mol 氢分子分解成2mol 氢原子要吸收435.7KJ 能量D ．2mol 氢原子结合成1mol 氢分子要吸收435.7KJ 能量7.以惰性电极电解CuSO 4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为 A ．0．64 g B ．1．28 g C ．2．56 g D ．5．12 g8.下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是 A ．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B ．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C ．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D ．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变9.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O 22SO 3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A ．升高温度B ．增大压强C ．压缩使容器体积变小D ．增大反应物浓度10.反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2L 密闭容器中反应，半分钟内C 的物质的量增加了0.6mol ，有关反应速率中正确的是A ．v （A ）="0.005" mol·L -1·s -1B ．v （C ）="0.02" mol·L -1·s -1 C ．v （B ）= v （A ）/3D ．v （A ）="0.01" mol·L -1·s -111.右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。

高二下学期化学6月月考试卷一、选择题1. 下列关于具有放射性的的说法正确的是：（）A . 是一种新元素B . 中子数是125C . 其化学性质与有很大区别D . 质子数是532. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：（）A . 观察外观是否规则B . 测定是否有固定的熔点C . 进行X射线衍射实验D . 验证是否有各向异性3. 下列电子排布式中，原子处于激发态的是：（）A . 1s22s22p1B . 1s22s22p33s1C . 1s22s22p63s23p63d104s2D . 1s22s22p63s23p63d34s24. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素的金属性、非金属性呈周期性变化5. 下列说法正确的是：（）A . 3p2表示3p能级有两个轨道B . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C . 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D . 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na6. 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素：（）A . 一定是金属元素B . 一定是第ⅡA族元素C . 一定在化合物中呈＋2价D . 可能是金属元素，也可能不是金属元素7. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：（）A . HClB . NaOHC . CaCl2D . CO28. 下列有关元素周期表的结构叙述正确的是：（）A . 元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族B . 元素周期表中同周期ⅡA，ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26C . 元素周期表中包含元素数目最多的是第一列D . 元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族9. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（）A . BF3B . H2OC . NO2D . CO210. 下列说法正确的是：（）A . π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B . σ键是镜面对称，而π键是轴对称C . 乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键D . H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键11. 下列单质氧化性最强的是（）A . F2B . Cl2C . Br2D . I212. 下列过程只需要破坏共价键的是：（）A . 晶体硅熔化B . 碘升华C . 熔融Na2OD . NaCl溶于水13. 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中都存在共价键B . 在单质的晶体中一定不存在阴离子C . 离子晶体中只有离子键D . 干冰和冰中作用力完全相同14. 能证明NaCl是离子化合物的事实是：（）A . 常温下是固体B . 熔融态能导电C . 水溶液能导电D . 易溶于水15. 已知为第Ⅱ 族元素，为第Ⅲ族元素，它们的原子序数分别为和，且为同一周期元素，则下列关系错误的是：（）A .B .C .D .16. 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型A . 正四面体形B . V形C . 三角锥形D . 平面三角形17. 有关晶体的下列说法中，正确的是：（）A . 原子晶体中共价键越强，熔点越高B . 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂D . 氯化钠熔化时离子键未被破坏18. 已知：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D 四种元素的叙述中正确的是：（）A . 原子序数：b＞a＞c＞dB . 原子半径：A＞B＞C＞DC . 金属性：B＞A，非金属性：D＞CD . 离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+19. 下列有关元素性质比较正确的是（）A . 氢化物稳定性: PH3>H2S>HClB . 沸点：H2O>HF>HClC . 原子半径：S>F>OD . 酸性：HClO > HNO3> H2CO320. 关于钠元素和氟元素的叙述正确的是A . 离子半径Na+F21. 下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A . SO2与SiO2B . CCl4与CaCl2C . NaBr与HClD . CO2与H2O22. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是：（）A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B . 每个晶胞都是规则排列的C . 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D . 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④23. 下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是：（）①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A . ①④B . ③④C . ①②③④D . ①②③24. 下表是某短周期元素R的各级电离能数据。

2013-2014学年浙江省金华市东阳中学高二（下）段考化学试卷（6月份）一、选择题（每小题只有一个答案）1．（3分）（2013•湖州模拟）去年七、八月份，我市经历了“史上最热”的夏天，为了缓解高温干旱的天气，市气象部门曾多次进行了人工降雨作业，下列物质中能用作人工降雨剂的是（）A．冰晶石B．二氧化碳气体C．重晶石D．碘化银考点：卤化银．专题：化学应用．分析：依据碘化银见光分解，并大量吸热，分解后可成为水汽的凝结核，在分解的同时大量吸收热量，有利于使空气中的水汽变为液体解答．解答：解：碘化银见光分解，并大量吸热，分解后可成为水汽的凝结核，在分解的同时大量吸收热量，有利于使空气中的水汽变为液体，通常用做人工降雨剂，冰晶石为六氟合铝酸钠、重晶石为硫酸钡，均没有此性质，干冰易升华，吸收大量的热，有利于使空气中的水汽变为液体，也可以用做人工降雨剂，但是二氧化碳气体无性质，故选：D．点评：本题考查了碘化银的用途，性质决定用途，明确碘化银见光易分解的性质是解题的关键，注意干冰也能用于人工降雨．2．（3分）（2011秋•浙江校级期末）下列化学用语正确的是（）A．甲醇的分子式：CH4O B．四氯化碳分子的电子式为：C．聚丙烯的结构简式为：D．正丁烷分子的键线式为：考点：分子式；电子式；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A、甲醇的分子式是CH4O；B、电子式中Cl原子最外层满足8电子稳定结构；C、聚丙烯是丙烯分子中的碳碳双键相互加成形成的高分子化合物；D、正丁烷分子没有支链．解答：解：A、甲醇的分子式是CH4O，故A正确；B、四氯化碳分子的电子式为：，故B错误；C、聚丙烯的结构简式为：，故C错误；D、正丁烷分子的键线式为：，故D错误；故选：A．点评：本题考查化学用语，把握分子式、电子式、结构简式、键线式等化学用语的使用及区别为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．（3分）（2013•湖州模拟）分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡B．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石考点：单质和化合物；同素异形体；混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B．化合物是不同元素组成的纯净物；C．混合物是不同物质组成的物质；D．依据同素异形体概念是同种元素组成的不同单质分析判断．解答：解：A．明矾是盐属于电解质、氯气是单质不是电解质、冰醋酸是弱酸属于电解质、硫酸钡是盐属于电解质，故A错误；B．干冰是二氧化碳、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物是水、胆矾是五个结晶水的硫酸铜属于纯净的化合物，故B正确；C．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物、矿泉水是电解质的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故C正确；D．C60、C70、金刚石都是碳元素组成的纯净物属于单质，结构不同，物理性质不同属于同素异形体，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学概念和物质分类的分析判断，掌握理解概念的本质是解题关键，题目较简单．4．（3分）（2014秋•南安市校级期末）下列实验能够成功的是（）A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体B．用苯和溴水在Fe催化下可制的溴苯C．用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙酸钠两种溶液考点：有机物的鉴别；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．甲苯、四氯化碳不溶于水、二者密度大小不同，己烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇易溶于水，以此进行判断；B．应用苯和液溴；C．应用浓硫酸；D．苯酚钠和乙酸钠两种溶液都呈碱性，浓度不确定，不能鉴别．解答：解：A．加入溴水，甲苯不溶于水，密度比水小，色层在上层，己烯与溴发生加成反应，溴水褪色，乙醇和水混溶，无现象，四氯化碳不溶于水，密度比水大，色层在下层，可鉴别，故A正确；B．应用苯和液溴在催化剂条件下反应制备溴苯，故B错误；C．乙醇和乙酸的酯化反应应用浓硫酸作催化剂，故C错误；D．苯酚钠和乙酸钠两种溶液都呈碱性，浓度不确定，不能鉴别，可加盐酸后再加入氯化铁溶液鉴别，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物的结构和性质的异同，难度不大．5．（3分）（2013•湖州模拟）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子C．氧化性：NaClO3＜ClO2D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、﹣1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质之间的关系式解答．解答：解：A．该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由﹣1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，故A错误；B．每生成0.1mol ClO2转移电子的物质的量=0.1mol×（5﹣1）=0.1mol，故B错误；C．该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是 ClO2，氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性，所以氧化性NaClO3＞ClO2，故C错误；D．被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂、还原剂，注意该反应中元素得失电子时化合价不能交叉，为易错点．6．（3分）（2013•江苏学业考试）有机物的正确命名为（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基已烷D．2，3，3﹣三甲基已烷考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：最长的碳链为含有乙基的链，有6个碳原子，从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号，所以该有机物的名称为：3，3，4﹣三甲基己烷．故选C．点评：本题考查烷烃的命名，难度较小，关键是选对主链，编对碳位．注意书写规范．注意结构中乙基经常缩写为﹣C2H5，命名时注意碳链选择．7．（3分）（2014春•东阳市校级月考）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．乙烯B．乙醇C．乙醛D．氯乙烷考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．解答：解：A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，该分子的核磁共振氢谱中有1组峰，故A错误；B．乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，CH3COOC（CH3）3，该分子的核磁共振氢谱中有3组峰，故B正确；C．乙醛的结构简式为：CH3CHO，该分子的核磁共振氢谱中有2组峰，故C错误；D．氯乙烷的结构简式为：CH3CH2Cl，该分子的核磁共振氢谱中有2组峰，故D错误；故选B．点评：本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识，注意根据名称写出结构简式，难度不大．8．（3分）（2009•安徽）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用官能团的概念来分析判断．解答：解：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基．故选A．点评：本题考查学生官能团的概念，可以根据教材知识来回答，较简单．9．（3分）（2013•湖州模拟）下列反应离子方程式正确的是（）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2OD．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸钙和水；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．不符合离子的配比．解答：解：A．过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A 错误；B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正确；C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．10．（3分）（2013•湖州模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N A个SO2气体分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；B、气体单质可以是双原子分子，也可以是单原子分子；C、乙烯和丙烯最简式相同，只需计算14gCH2中原子数；D、浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不再与铜发生反应．解答：解：A、1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应主要电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2N A，故A错误；B、单质可以是双原子分子，也可以是单原子分子如稀有气体，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目不一定相同，故B错误；C、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数只需要计算14gCH2中原子数=×3N A=3N A，故C正确；D、含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不再与铜发生反应，SO2气体分子一定小于N A个，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，质量换算物质的量计算微粒数，注意稀有气体是单原子分子，盐酸随反应进行浓度变稀后不和铜继续反应，题目难度中等．11．（3分）（2011秋•浙江校级期末）下列化合物在一定条件下既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．CH3Cl B．C．D．考点：消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X被﹣OH取代．解答：解：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，所有卤代烃均能发生水解反应．A、CH3Cl，只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、，与Br原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故B正确；C 、，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误；D、，与Br原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故错误；故选：B；点评：本题考查卤代烃的水解反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳原子的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．12．（3分）（2014•延安模拟）下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，苯和水，乙酸和水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：能用分液漏斗分离的物质，应使互不相溶的液体混合物，以此解答该题．解答：解：A．酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水都不溶，可用分液漏斗分离，故B正确；C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇等都互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；D．乙酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于分液的考查，题目难度不大，注意常见物质的分离方法，只有互不相溶的液体可用分液的方法分离．13．（3分）（2014•和平区校级一模）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；化学反应的可逆性；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液；④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；⑤根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．解答：解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，氧化物的组成元素均是氧元素和另一种元素，故①错误；②氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，其中只有胶体具有丁达尔效应，故③错误；④根据反应的吸放热情况将化学反应分为放热反应和吸热反应，故④正确；⑤根据化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误．故选A．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．14．（3分）（2014•钟祥市校级模拟）有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，以此解答该题．解答：解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则②⑥正确；含有酯基，可发生水解反应，则①正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则①④⑦正确；含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则①③④⑥正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．15．（3分）（2013•湖州模拟）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（）选项W XA 盐酸Na2CO3溶液B Cl2FeC CO2Ca（OH）2溶液D NaOH溶液AlCl3溶液A．A B．B C．C D．D考点：无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析：X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．解答：解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选；D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选；故选B．点评：本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断．16．（3分）（2007秋•南通期末）铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中，不正确的是（）A．2d+3f=3g+hB．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e﹣C．HNO3的氧化性大于Fe3+D．当a不变时，d随着b的增大而增大考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中Fe元素化合价分别由0价升高到+2价、+3价，N元素化合价分别由+5价降低到+4价、+2价，结合得失电子守恒和质量守恒解答，氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，以此解答该题．解答：解：A．由得失电子可知，N元素化合价降低，Fe元素化合价升高，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升高总数等于降低总数，则有（2﹣0）d+（3﹣0）f=（5﹣2）g+（5﹣4）h，即2d+3f=3g+h，故A正确；B．反应中Fe被还原，可生成Fe2+或Fe3+，则0.1molFe失电子的物质的量介于0.2mol～0.3mol，故B正确；C．反应中HNO3为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则HNO3的氧化性大于Fe3+，故C正确；D．当a不变时，d随着b的增大而减小，硝酸过量时可完全生成Fe3+，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意从守恒的角度分析氧化还原反应，难度中等．17．（3分）（2014春•资阳期末）某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体．专题：有机反应．分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．解答：解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选：C．点评：本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．18．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断．解答：解：A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；故选：A．点评：本题主要考查有机物结构的确定，难度不大，注意不饱和度的概念，根据所学知识即可完成．19．（3分）（2014春•东阳市校级月考）下列实验操作正确的是（）A．乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯B．将等体积、等浓度的NaOH与CuSO4溶液混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基C．除去苯中的少量苯酚，可加溴水振荡后滤去白色沉淀D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液以检验溴元素考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；乙烯的化学性质；溴乙烷的化学性质；苯酚的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙烷中混有氢气；B．检验醛基，应在碱性条件下；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，发生水解反应，在酸性条件下检验溴元素．解答：解：A．乙烷中混有氢气，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故A错误；B．将等体积、等浓度的NaOH与CuSO4溶液混合制得氢氧化铜浊液，碱不足，不能检验醛基，故B错误；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液反应后分液除杂，故C错误；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，发生水解反应，然后加硝酸酸化至酸性，再加入硝酸银溶液以检验溴元素，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重混合物除杂、醛基检验及离子检验的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．20．（3分）（2013•湖州模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Al3+、F﹣、Cl﹣C．某无色溶液中：Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Ag（NH3）2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性；B．甲基橙呈红色的溶液呈酸性；C．Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应；D．pH=12的溶液呈碱性．解答：解：A．酸性条件下NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下F﹣不能大量共存，且F﹣与Al3+发生互促水解反应，故B错误；C．Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重互促水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．21．（3分）（2012秋•台州期中）根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）。

2024年6月高考真题浙江卷化学试题选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，12H2°M于A.酸B.碱C.盐D,混合物2,下列说法不正确的是a.A1(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多B.Naq能与CO2反应产生°?,可作供氧剂c.FeO有还原性，能被氧化成d.HNO?见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3,下列表示不正确的是A.8?的电子式：c.NH?的空间填充模型：Q)B.C1?中共价键的电子云图：D.3,3-二甲基戊烷的键线式：4,下列说法不正确的是A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物C.装置③可用于制取并收集氨气B.图②标识表示易燃类物质D.装置④可用于从碘水中萃取碘5.化学与人类社会可持续发展息息相关。

下列说法不正确的是A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性还原金属矿物得到气体的过程C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬长保质期浮物聚集成大颗粒6,利用CHQH可将废水中的NO；转化为对环境无害的物质后排放。

反应原理为：H4+€H3OH+N(^t X+€O2+H2O(^配平)。

下列说法正确的是a.x表示NO]b.可用°?替换CH^OHc.氧化剂与还原剂物质的D.若生成标准状况下的CO?气体［［2L ,则反应转移的电子数为 量之比为6:5 2N a （ N a 表示阿伏加德罗常数的值）7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。

下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂B SO ］具有氧化性S 。

河用作漂白剂C 聚丙烯酸钠（ 豳）中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醍18-冠-6空腔直径（260〜320pm ）与k '直径（276pm ）接近冠醍18-冠-6可识别K •，能增大KMnC>4在有机溶剂中的溶解度A. A C. CB.B D. D8.下列离子方程式正确的是A.用CuSO 4溶液除气体：Cu^+^^CuSlc. NaHCO?溶液中通入少量Cl?:2HCO ?4£12 = 2CO 2+Cf+CIO>H 2Ob H iSOj 溶液中滴加由（NO3）?溶液：H 2SO 1+Ba 2> = BaSOal+2H ・d .用FeCl 3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe^+Cu = 2Fe >+Cu^9.有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醍键，质谱和核磁 共振氢谱示意图如下。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 ( )A ．采用电解水法制取氢气作为新能源B ．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C ．研制推广以乙醇为燃料的汽车D ．生产、生活中，努力实现资源的循环利用2.下列说法不正确的是A ．废旧电池应集中回收处理B ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D ．充电电池放电时，化学能转变为电能3.反应N 2+3H 22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol/L ，H 2的浓度为5 mol/L ，3 min 后测得NH 3浓度为0.6 mol/L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A ．v(NH 3)="0.2" mol/（L·s ）B ．v(N 2)="1.0" mol/（L·min ）C ．v(H 2)="1.67" mol/（L·min ）D ．v(H 2)="0.3" mol/（L·min ）4.下列说法或表示方法中正确的是（ ）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．由C （金刚石）→C （石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定C ．在101KPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD ．稀溶液中：H +（aq ）+OH —（aq ）=H 2O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ，若将含0.5 molH 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ5.下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）6.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

2021年高二下学期6月月考化学试题含答案高二化学试题齐元英冯燕燕考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是（）A．CH4 B．NH3C．HCHO D．SO22．北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。

下列关于丙烷说法错误的是（）A．分子中的碳原子不在同一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更容易液化D．是石油分馏的一种产品3．常温常压下为气体的有机物是（）①一氯甲烷②二氯甲烷③甲醇④甲醛⑤甲酸⑥甲酸甲酯A．①② B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①④4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，两者在浓硫酸的作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A．1种B．2种C．3种D．4种5．下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙红色，该有机物是（）A．苯B．1 —己烯C．1，3 —丁二烯D．乙醛6．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）7．下列不可能存在的有机物是（）A．2—甲基丙烷B．2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷C．3—溴—3—乙基戊烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷8．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂键的说明，正确的是（）A．与金属钠作用时，键②断裂B．与浓硫酸共热至170 ℃时，键①和⑤断裂C．与乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂9．某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加聚，其中组合正确的是（）A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．全部10．某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。

浙江省金华市孝顺高级中学六月月考高二化学1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。

以下反应最符合绿色化学的是A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl Ｂ． CH4与Cl2反应制取CCl4C．苯与液溴反应制取溴苯Ｄ．乙醇与金属钠反应制取乙醇钠2．2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．下列物质：①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有（）A．①⑤⑥B．②③④⑥ C．①③④⑥D．②③④4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH—腐蚀品 B．CH4、C2H4—易燃液体C．CaC2、Na—遇湿易燃品 D．KMnO4、K2Cr2O7—氧化剂5．下列热化学方程式表达正确的是A．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/molD．2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol6．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。

现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。

则下列说法正确的是A．通CO的一极是电池的正极B．熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极C．负极发生的电极反应是：CO+CO32——2e—=2CO2D．正极发生氧化反应7．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c（HCO3—）>c（ClO—）>c（OH—）B．c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3—）+c（ClO—）+C（OH—）C．c（HClO）+c（ClO—）=c（HCO3—）+c（H2CO3）D．c（Na+）=c（HCO3—）+ c（CO32—） + c（H2CO3） +c（ClO—） +c（HClO）8．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c （Ag+）为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的A．混合溶液中c（K+）>c（NO3—）>c（Ag+）>c（Cl—）>c（I—）B．混合溶液中c（K+）>c（NO3—）>c（Cl—）>c（Ag+）>c（I—）C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中()()C ClC I--约为1.02×10-39．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用B．未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系10．如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑两球的浮力变化）：A．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高B．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低C．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低D．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高11．pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是A．相同温度下，x的电离平衡常数小于yB．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）12．下列说法中正确的是A．非自发的反应即不可能进行的反应B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。

2021年高二下期6月月考化学试卷含解析1．乙烯和1，3—丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3—丁二烯的体积比为（）A. 3:2 B. 4:1 C. 3:1 D. 任意比【答案】A【解析】十字交叉法，即知道最大值二烯消耗2，最小值乙烯消耗1，平均值为1.4，十字交叉用减法，所得数值即为两者体积比。

2．物质的分类通常依据组成和性质，下列对钠的化合物分类，只考虑组成的是( )A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物B．Na2CO3是一种盐，不是碱C．NaOH是一元碱，强碱D．NaClO是氧化性盐，含氧酸盐【答案】B【解析】根据组成Na2O2是氧化物、NaOH是一元碱、NaClO是含氧酸盐、Na2CO3是一种盐，不是碱，而Na2O2不是碱性氧化物是根据其与酸反应情况来分类、NaOH是强碱则根据的是碱的电离程度、NaClO是氧化性盐根据的是ClO-的氧化性，它们都是利用了物质的性质。

因此选B3．有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L （标准状况下）通入足量溴水，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是（）A．CH4与C3H6B．C2H4与C3H6C．C2H4与CH4D．CH4与C4H8【答案】D【解析】4．乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成，它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是A．与HCl加成生成CH3COClB．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD．与CH3COOH加成生成（CH3CO）2O【答案】C【解析】试题分析：解：依题中信息知：活性氢原子加到CH2=C=O中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上。

A．乙烯酮(CH2=C=O)与HCl加成生成CH3COCl，正确；B．乙烯酮(CH2=C=O)与H2O加成时得CH3COOH，正确；C．乙烯酮(CH2=C=O)与CH3OH加成时得CH3COOCH3，错误；D．乙烯酮(CH2=C=O)与CH3COOH加成时得CH3COOCOCH3，正确。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在①金刚石②晶体硅③石英④白磷⑤甲烷等五种物质中，分子结构为正四面体的是 A ．①⑤ B ．①②⑤ C ．①②③⑤D ．④⑤2.某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物 A ．一定含有氧元素 B ．一定不含有氧元素C ．一定含有碳、氢、氧三种元素D ．一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素3.将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比4：1)的装置上将发生：①试管内黄绿色逐渐消失②试管内黄绿色加深③无任何现象④试管内液面上升⑤液面上的试管内壁有油状物生成，其中正确的是 A ．只有③ B ．①④⑤ C ．①⑤ D ．②⑤4.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO 2。

既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A ．在空气中燃烧B ．通入足量溴水中C ．通入酸性高锰酸钾溶液中D ．通入水中5.在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1 L 密闭容器中，反应按下式进行：xA 2（g ）+yB 2（g ）2C （g ），两秒钟后反应速率如下：v （A 2）=0.4 mol·L -1·s -1，v （B 2）=1.2 mol·L -1·s -1，v （C ）=0.8 mol·L -1·s -1，则该x 和y 的值分别为A ．2和3B ．3和2C ．3和1D ．1和36.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2Ag 2O+Zn+H 2O 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2OD ．Zn7.苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，作出这种判断的证据是 A ．苯的一元取代物无同分异构体 B ．苯不易跟溴、氯发生加成反应 C ．苯的邻位二元取代物无同分异构体D ．苯不易发生取代反应且不使酸性KMnO 4溶液褪色8.下列有关苯的叙述中错误的是A ．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B ．在一定条件下苯能与氯气发生加成反应C ．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D ．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色9.lmol 某烃C m H n 在氧气中完全燃烧生成水和CO 2，则消耗的氧气的物质的量为 A ．2m ＋n/2 B ．2m+n C ．m ＋n/4D ．m ＋n/210.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu 2+==Zn 2++Cu ，此反应的原电池的正确组成是11.在1．01×105Pa 、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是 A ．C 3H 8 B ．C 2H 4 C ．C 3H 6 D ．C 2H 212.下列反应属于取代反应的是 A ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B ．苯与液溴混合后撒入铁粉C ．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D ．乙烯通入溴水中13.近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。

②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应 ④中和反应和燃烧反应都是放热反应 ⑤化合反应都是放热反应⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应 A ．① ④ B ．① ② ③ C ．④ ⑤ ⑥D ．① ④ ⑤ ⑥2.已知下列数据：Fe(s) + 1/2O 2(g) ＝ FeO(s) ΔH ＝－272kJ/mol ；2Al(s) + 3/2O 2(g) ＝ Al 2O 3(s) ΔH ＝－1675kJ/mol ；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的ΔH 是 A ．－859 kJ/mol B ．+859 kJ/mol C ．－1403 kJ/mol D ．－2491 kJ/mol3.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间； A ．①②③⑥⑦ B ．①③④⑤ C ．③④⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥4.下列热化学方程式书写及说法正确的是A ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=" -" 890 kJB ．C(s)+1/2O 2(g)="CO(g)" ΔH=" -" 101．5 kJ·mol -1，该方程式的ΔH 可表示碳的燃烧热C ．Ba(OH)2(aq)+H 2SO 4(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(l) ΔH=" -" 2a kJ·mol -1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1molH 2O(l)的反应热均为-a kJ·mol -1D ．2mol 氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ ，则H 2O(g)=H 2(g)+1/2O 2(g) ΔH=" +" 242 kJ·mol -15.下列叙述正确的是A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6.下列说法错误的是A ．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B ．在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C ．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D ．可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率7.下列关于下图装置的说法正确的是A ．若断开K 1关闭K 2，X 、Y 均为石墨，Z 是NaCl 溶液，则X 附近能得到氢氧化钠B ．若断开K 1关闭K 2，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO 4溶液，则该装置可用于铜的精炼C ．若断开K 2关闭K 1，X 是Cu ，Y 是Fe ，Z 是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD ．若断开K 2关闭K 1，X 是Cu ，Y 是Zn ，Z 是稀H 2SO 4，则在X 极有气泡生成。

高二6月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分第Ⅰ卷（选择题50分）选择题（本题包括25小题，共计50分。

每小题只有1个选项是正确的。

）1.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法2.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是记载，碳酸氢钠药片A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．CH4B．O2C．CO2D．SO25．下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是A．铜B．NaOH C．SO3 D．浓硫酸6．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42-7．离子方程式BaCO3 + 2H＋＝CO2↑ + H2O + Ba2＋中的H＋不能代表的物质是①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤8．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是A．盐酸B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．氯化钡溶液9．下列离子方程正确的是A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C．实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O10 ．用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜11．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－412．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A13．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2-D ．Al 3+和Al(OH)314．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32—B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42—C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca 2+15．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A ．①②B ．①②③C ．①④D ．①④⑤16．将a g 由CO 和H 2组成的混合气体在足量的O 2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na 2O 2固体，Na 2O 2固体增加的质量为A ．a gB ．3a 4 gC ．3a 2 gD ．4a 3 g17．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A ．①⑤⑥③ B ．②③⑥③C ．②③④③D ．②③⑤③18．某溶液中有Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Al 3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Al 3＋19．向100mLFeBr 2溶液中通入标况下氯气3.36L ，氯气全部被还原，测得溶液c(Br －）=c(Cl －），原溶液中FeBr 2溶液的浓度(mol·L －1) A ．1 B ．1.5 C ．2 D ．2.520．羟氨（NH 2OH ）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L 的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe 2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L 的酸性KMnO 4溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为A．NO2B．NO C．N2O D．N221．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性322332的试剂组是A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液23 ．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．活化分子相应碰撞即可发生化学反应B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C．某一反应的活化分子百分率是个定值D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大2.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX3.常温下c（H+）最小的是下列各项中的A．pH＝0的溶液．B．0．04 mol·L－1 HSO42C．0．5 mol·L－1 HCl D．0．05 mol·L－1HNO34.室温下0．1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（） mol·L-1A．0．1/（a+b）B．0．1b/（a+b）C．1×107D．1×10-75.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-6.有机物的正确命名为A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷D．2，3，3－三甲基已烷7.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．丁二烯8.下列说法中错误的是A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程9.常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pHA．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定10.25℃时，pH ＝2的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋浓度是A ．1×10－7mol·L －1B ．1×10－12mol·L －1C ．1×10－2mol·L －1D ．1×10－14mol·L －1．11.下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是A ．c （Na +）＝c （HCO 3－）+ c （CO 32－）+2c （H 2CO 3）B ．c （Na +） + c （H +）＝ c （HCO 3－）+2c （CO 32－） +c （OH －） C ．HCO 3－的电离程度大于HCO 3－的水解程度D ．存在的电离有：NaHCO 3＝Na ＋＋HCO 3－，HCO 3－H ＋＋CO 32－12.工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl 4（g ）+2H 2（g ）Si （s ）+4HCl （g ）；△H ＝+QkJ/mol （Q>0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A ．反应过程中，若减小压强会降低SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJC ．反应至4min 时，若HCl 浓度为0．12mol/L ，则H 2的反应速率为0．03mol/（L min ）D ．当反应吸收热量为0．025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应13.用物质的量均是0．1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 混合溶液，已知其中c （CH 3COO －）大于c（Na ＋），下列对该混合溶液的判断正确的是A ．c （H ＋）＞c （OH －）B ．c （CH 3COO －）＋c （CH 3COOH ）＝0．1 mol·L －1C ．c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO －）D ．c （CH 3COO －）＋c （OH －）＝0．1mol·L －114.常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯 A ．①⑥ B ．②③④⑥ C ．②③④⑤D ．③④⑤⑥15.下列有机物命名正确的是 A ．2，2，3－三甲基丁烷 B ．2－乙基戊烷C ．2－甲基－1－丁炔D ．2，2－甲基－1－丁烯16.下列有机物能使酸性KMnO 4溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是 A ．苯 B ．甲苯 C ．乙烯D ．丙炔17. 苯的同系物C 8H 10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是 A ．B ．C ．D ．18.下列过程中，不涉及化学变化的是 A ．用明矾净化水 B ．甘油加水作护肤剂C ．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹19.等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是A．盐酸B．无水乙醇C．冰醋酸D．乙醛20.已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是A．甲和乙一定是同分异构体B．甲和乙的实验式一定相同C．甲和乙不可能是同系物D．等物质的量的甲和乙完全燃烧后生成水的质量一定相等21.下列各组物质之间，一定是互为同系物的是A．与B．与C．与D．与22.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④二、填空题1.有下列反应．①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由乙烯制聚乙烯⑥乙烷与氯气光照。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.一定量的Fe 与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量A ．K 2SO 4固体B ．Zn 粉C ．SO 3固体D ．CuSO 4晶体2.下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO 2 A ．② B ．②③ C ．①②⑤ D ．全部3.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是A ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或COB ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D ．570 K 时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义4.反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的平衡常数为K 1；反应HI(g)1/2H 2(g)＋1/2I 2(g)的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（ ） A ．K 1＝2K 2 B ．K 1＝1/ K 22 C ．K 1＝K 22D ．K 1＝1/2K 25.下列有关反应限度的叙述正确的是A ．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B ．依据焓判据：NH 4HCO 3受热分解可自发进行C ．使用催化剂，既能加快反应速率，又能改变反应限度D ．平衡常数K 的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K 值必定增大6.将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c （H +）B ．C ．D ．7.下列说法不正确的是A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加B ．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等C ．常温下，反应不能自发进行，则该反应的D ．一定温度下，反应MgCl 2(1)＝Mg(1)＋ Cl 2(g)的△H ＞0△S ＞08.下列说法正确的是A ．中和相同体积、相同c(H +)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH 溶液的体积关系：V 1＞V 2＝V 3B ．将0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH 都逐渐增大C ．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (H +)＞ c (NH 3·H 2O)D ．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol -1，相应的热化学方程式为 2H 2(g) + O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol -19.将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于某2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，并达到平衡。

浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于可再生的能源是( ) A ．石油 B ．氢气C ．天然气D ．煤2.下列叙述不正确的是( ) A ．物质燃烧一定是放热反应B ．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C ．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量D ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.下列关于原电池的说法正确的是( ) A ．原电池是将电能能转化为化学能的装置 B ．原电池负极发生氧化反应 C ．原电池中，阳离子向负极移动D ．原电池电子流出的一极为正极4.下列各个装置中能组成原电池的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5.决定化学反应速率的主要因素是( ) A ．反应物的性质 B ．反应温度C ．催化剂D ．反应物的浓度6.某温度时，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)反应2 min 后，N 2的浓度减少了0.4 mol·L －1，则以H 2表示该时段的化学反应速率是( )A ．1.2 mol·Lˉ1·minˉ1B ．0.6 mol·Lˉ1·minˉ1C ．1.0 mol·Lˉ1·minˉ1D ．0.4 mol·Lˉ1·minˉ17.反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( ) A ．0.1 s B ．2.5 s C ．5 s D ．10 s8.在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，发生反应：N 2(g)＋ 3H 2(g)2NH 3(g)。

此反应达到平衡的标志是( ) A ．N 2、H 2和NH 3三者共存 B ．容器内气体的浓度不再发生变化 C ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度相等 D ．单位时间消耗0.1molN 2的同时生成0.2 mol NH 39.如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

浙江省金华市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题一、单选题1．下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是A．大理石B．富勒烯C．钛合金D．聚酰胺纤维2．下列化学用语正确的是A．次氯酸的电子式：B．三氟化硼分子的VSEPR模型：C．2，2，3-三甲基戊烷的键线式：D．氯化氢分子中σ键的电子云图：3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本B．硝酸铵受热易分解，可用作化肥Fe O能与酸反应，可用作磁性材料C．纳米34D．SO具有漂白性，可用作食品防腐剂2CaSO应用广泛，下列描述正确的是4．4CaSO是弱电解质A．4CaSO溶液显酸性B．4C．基态2Ca+的价层电子排布图：2CaSO?H O+3H O=2CaSO?2H OD．石膏绷带制作原理为：[]422425．下列说法不正确的是A ．2BaCl 易溶于水，含2BaCl 的废水可以直接排放B ．进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛C ．22Na O 固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行处理D ．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 6．下列描述不正确的是A ．Ⅹ射线衍射实验可测定青蒿素的晶体结构B ．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯C ．可用新制()2Cu OH 悬浊液鉴别己烷、甲酸、乙醛D ．凡士林的主要成分是烷烃 7．下列实验装置中能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．A N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．1mol ()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦中配位键个数为 A 4N B ．1.8g 182O 含有的中子数为A N C ．1mol 晶体硅含有共价键数目为A 4ND ．1L 0.1mol L 氨水中，含氮微粒数目为A 0.1N9．关于反应()23342222Cu ?S 14HNO 2Cu NO 2CuSO 5NO 5NO 7H O +=++↑+↑+，下列说法不．正确．．的是 A ．氧化产物为()32Cu NO 和4CuSO B ．1mol 2Cu S 被5mol 3HNO 还原C ．每生成1mol ()32Cu NO ，转移10mol 电子D ．3HNO 在此反应中体现氧化性和酸性 10．下列离子方程式正确的是A ．氯化铁溶液腐蚀铜板：3+22+2+Fe +Cu =Fe +CuB ．往氯水中加入3AgNO 溶液：++22Ag +Cl +H O=AgCl +HClO+H ↓C ．往()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液中通入过量2CO ：()()-2-232432Al OH +CO =2Al OH +CO +H O ⎡⎤↓⎣⎦D ．43NH HCO 溶液中加入少量NaOH ：+-432NH +OH =NH H O11．钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金的重要原料，如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。