【精品试卷】2019高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：化学实验专题五(复习必备)

2018-2019学年鲁科版版高中化学高考第二轮专题综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B．电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：12.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（）A． b电极为该电池的负极B． b电极附近溶液的pH减小C． a电极反应式：C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+D．中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室3.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1HSO4溶液2C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。

已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D． 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子5.下列关于35Cl的说法正确的是（）A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．和互为同分异构体C．与37Cl的得电子能力相同D．35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同6.下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室10.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳、氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应,且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色11.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()。

2019届鲁科版高中化学第二轮专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.25℃时，在等体积的① pH＝0的H2SO4溶液② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③ pH＝10的Na2S溶液④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A． 1:10:1010:109B． 1:5:5×109:5×108C． 1:20:1010:109D． 1:10:104:1092.金属钛有“生物金属”之称。

下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C．Ti和Ti的物理性质相同D．Ti和Ti为同一核素3.下列叙述正确的是()A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料C．硅胶多孔，吸水能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂D．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在4.反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。

其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。

下列说法正确的是()(1)1.4 MPa(2)2.1 MPa平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加5.下列说法中正确的是 ()A．氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属性弱于磷B．磷酸比硝酸稳定,所以磷元素的非金属性比氮元素强C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有:N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐D．因为N≡N键键能大,所以N2分子间作用力大,其熔沸点比白磷高6.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正．逆反应速率D．反应混合物的压强7.如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ．mol﹣1B．生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJC． a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率8.已知A，B，C，D，E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A． E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

专题22 物质的分离、提纯1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥【答案】B【解析】①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。

所以用来分离的仪器有②③⑤。

2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液【答案】A其中连接顺序合理的是( )A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f【答案】B【解析】盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。

4．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )盐酸配制Na【答案】C【解析】A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。

5.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是( )A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤【答案】C6．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5A.H2O2、Z nOC．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液【答案】A【解析】要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。

2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B． SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质2.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A．煤B．石油C．天然气D．生物质能3.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是()A．①②B．②④C．②③D．①④4.如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是（）A．当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体C．先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光D．断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜5.下列有关物质应用的说法不正确的是( )A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析D．三氧化二铁用于生产红色颜料6.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变7.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，向密闭容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应进程中正反应速率如下图所示。

下列说法正确的是()(注t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③)A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D． t4时刻改变的条件是减小压强8.向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大9.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（）A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O 化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔解) Mg10.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A．范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素11.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入B克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W克，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。

2018-2019学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.某稀溶液中含有Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶42.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A．2种B．3种C．4种D．5种3.下列实验与对应示意图的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A．过量铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应5.下列反应最终一定有+3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部6.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A．3 mol·L-1盐酸B．4 mol·L-1HNO3溶液C．5 mol·L-1NaOH溶液D．18.4 mol·L-1H2SO4溶液7.废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。

铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al，Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。

为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。

高三化学二轮复习材料(2）－实验部分【备考策略】化学学科是实验性学科，考查实验或依托实验考查其它知识是高考的标准题型.近3年的高考试题，选择题中有考查了有关气体的制备、重要物质实验室制备和工业制备,更有依托物质的制备考查实验的基本操作和相关理论，其难度都比较大,是整个试卷的区分度最大的考点。

此类解题策略是记清实验室和工业制备常见物质的原理、操作和注意事项，理清实验基本操作的条件、原理、细节，与物质制备涉及的操作结合起来，并能用相关化学理论加以解释和应用。

展望高考，将延续近几年的模式，选择题中和二卷有关物质的制备都有体现。

复习时关注装置图的识别、物质的分离和提纯、操作细节的描述。

类型一、实验基本操作例1．下列有关实验问题的叙述正确的是（ ）A ．实验室用右图所示装置制取乙烯 温度计 班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________B．配制0.1mol/L硫酸溶液时,容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗C．选用酸式滴定管(25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴【特别提醒】关于实验基本操作的几个问题(1）固体药品的取用。

取用固体药品一般用药匙。

有些块状的药品可用镊子夹取.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用.把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时,应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部;以免打破容器。

（2）液体药品的取用。

液体药品通常盛在细口瓶里.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管。

（3)滴管的使用：滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器。

使用滴管时要注意:①取液后的滴管，应保持胶头在上,不要平放或倒置,防止试液倒流，腐蚀胶头；②不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。

2019高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：化学反应与能量变化专题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：甲高温N 2、H 溶空盛有饱和分合成塔 （2×105Pa 、二轮----化学反应与能量变化专题一、盖斯定律的应用 1．已知反应：H 2(g) ＋ 21O 2(g) ＝ H 2O(g) △H 121N 2(g) ＋ O 2(g) ＝ NO 2 (g) △H 2 21N 2(g) ＋ 23H 2(g) ＝ NH 3 (g) △H 3 则反应2NH 3 (g) ＋27O 2(g) ＝2NO 2 (g) ＋3H 2O(g)的△H ＝A ．2△H 1+2△H 2—2△H 3B ．△H 1+△H 2—△H 3C ．3△H 1+2△H 2+2△H 3 D. 3△H 1+2△H 2—2△H 3 2、已知：O 2(g) = O 2+(g)+e －∆H 1=1175.7 kJ·mol -1 PtF 6(g)+e －=PtF 6－(g) ∆H 2= -771.1 kJ·mol -1 O 2PtF 6(S)=O 2+(g)+PtF 6－(g) ∆H 3= 482.2 kJ·mol -1 则反应O 2(g)+PtF 6(g) = O 2PtF 6 (s)的∆H =_______ kJ·mol -1。

3、己知：①Mg (s) +Cl 2 (g)＝MgCl 2 (s)；△H =－642 kJ·mol－1②Ti(s) + 2Cl 2 (g)＝TiCl 4(g)；△H =－815 kJ·mol －1 写出由TiCl 4和镁制取金属钛的热化学方程式 。

4．(10分)(1)已知：)(2)()(22g NO g O g N =+ △15.180-⋅=mol kJ H)(6)(4)(5)(4223g O H g NO g O g NH +=+1905-⋅-=mol kJ H )(2)()(2222g O H g O g H =+△16.483-⋅-=mol kJ H则)(2)(3)(322g NH g H g N =+的 △=H 。

高中化学学习材料唐玲出品二轮----- 化学实验专题一1、下列装置能达到实验目的的是2．根据下列实验现象，所得结论正确的是A ．B ．C ．D ． 实验 实验现象结论A ． 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Fe ＞Cu B ． 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C ． 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag 2S ） K sp ：AgCl < AgBr < Ag 2SD ．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S ＞C ＞Si3．某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是4．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体该溶液中一定含有-23CO 或-3HCOA ．作为安全瓶防止倒吸B ．喷泉实验 CO 2NaOH(aq ）D ．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe 粉NaOH 溶 液C ．干燥HBrHBr (H 2O)浓H 2SO 4Cl 2(HCl)NaOH 溶液C ．除去Cl 2中的HCl NO水D ．排水集气法收集NO A ．分离碘酒中的碘和酒精NH 4Cl棉花B ．实验室制氨气A B CD 通入澄清石灰水中有白色沉淀生成B 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该气体一定是乙烯C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液恢复红色该气体一定是2SOD向某物质的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 再加稀硝酸沉淀不消失该溶液中一定含有24SO5．用右图所示装置进行如下实验，不．能达到实验目的的是 A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集H 2B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥CO 2C ．从B 口进气，用排空气法收集NO 2D ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水法测量生成O 2的体积 6．如右图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量的硫酸 （以不接触纸条为准）。

2018-2019学年鲁科版高中化学高考冲刺专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。

下列有关物质的推断正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.下列说法正确的是 ( )A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C． NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强D．t ℃时，恒容密闭容器中反应：NO 2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2转化率不变3.下列说法正确的是()①乙醇不能发生取代反应②甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应③由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应属于同一类型的反应④苯和乙烷都能发生加成反应A．①②④B．②③C．①②D．③4.某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种5.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 () A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠6.下列说法正确的是()A． Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B． Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色C． FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体7.下列离子方程式正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有()A． 10种B． 11种C． 12种D． 13种9.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C． Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O11.下列说法正确的是 ( )A．天然气、石油都是清洁的可再生能源B．在燃煤中添加碳酸钙和生石灰可以减少SO2的排放C．在AgCl饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中的K sp(AgCl)降低D．地沟油和矿物油都属于酯类物质12.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素13.用下列一种试剂就可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯，该试剂是() A．银氨溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液14.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源C．葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应D．医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性15.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A． NaOH溶液B． Na2SiO3溶液C．盐酸D．氢氟酸二、填空题(共3小题)16.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸__________。

2019年高三鲁科版化学二轮练习45分钟滚动提升练习卷（16）注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。

在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。

考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。

只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。

[考查范围：必考部分分值：100分]【一】选择题(此题包括7小题，每题6分，共42分。

每题只有一个正确答案)1、以下有关生活中化学的表达，不．正确的选项是．．．．．．()A、加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B、钢铁在海水中比在河水中更易生锈C、严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D、向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是()A、1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB、1L0.1mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－C、10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为N AD、常温常压下，2.24L丁烷分子所含的C－H键数为N A图G5－13、如图G5－1把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是()选项气体A中试剂食盐中的碘元素存在形式为碘酸钾，不是单质碘，故加碘食盐不能使淀粉变蓝，A项错误；海水中含有多种电解质，故钢铁在海水中比在河水中更易发生吸氧腐蚀而生锈，B项正确；向高硫煤中加入生石灰，燃烧时可生成硫酸钙，可减少燃煤对大气的污染，D项正确。

2、C[解析]当Cl2发生歧化反应时，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，1molCl2转移的电子数为N A，A项错误；B项忽视了氨气与水反应生成的一水合氨为弱碱，只有少部分电离；D项常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol。