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高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座全真模拟试题（七）⚫ 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
⚫ 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
⚫ 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
⚫ 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（6分）在液态SO 2溶液中，将硫磺（S 8）、碘和AsF 5混合加热，得到一种化合物A 。
高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题（五）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 6 13 11 9 11 4 11 12 17 6100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。
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1.008Zr Nb M o TcRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na M gAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.45 4.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（6分）完成下列化学方程式 1-1 某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。
全真模拟试题（八）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 11 10 13 10 12 89 10 7 10100得分 评卷人● 竞赛时间3小时。
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1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O FNa MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge AsSe Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（11分）把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A ，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B 。
高中化学奥林匹克竞赛全真试题
试题概述
本试题旨在考察高中化学的知识和能力，涵盖了各个核心主题和概念。
试题分为多个部分，并包含了选择题、填空题和解答题等不同类型的题目。
示例问题
以下是一些示例问题，用于展示试题的难度和范围：
1. 在化学反应中，硫酸和氨水反应生成什么产物？
2. 氧化反应和还原反应有什么区别？
3. 如何判断一个物质的酸碱性？
4. 什么是化学平衡？如何通过改变温度和压力来控制平衡？
5. 描述一下酸碱滴定的原理。
请注意，以上问题仅为示例，实际试题将包含更多丰富和多样的问题，涵盖更广泛的知识领域。
使用方法
这份试题可以用作准备高中化学奥林匹克竞赛的参考资料，参赛选手可以通过解答试题来巩固知识和提高解题能力。
建议选手按照时间和能力来完成试题，并尽量在规定时间内完成。
注意事项
请注意以下事项，以确保试题的公正性和难度适宜：
1. 请不要将试题内容外泄，以保护考试的公正性。
2. 请不要在未经指导的情况下解答试题，以避免对竞赛结果产生干扰。
3. 请注意文档中的试题内容仅供参考，不代表最终竞赛的真实内容。
祝愿参赛选手通过解答这些全真试题，提高化学知识和解题能力，取得优异的竞赛成绩！。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷一、单选题1．下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A．Al B．Si C．P D．B2．某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X 射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A．ReCl8B．ReCl7C．ReCl6D．ReCl53．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．H6Y2+只有4个pKa数值C．[FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，℃为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A．℃处于长式周期表第二周期第VIA族B．℃最高价氧化物水化物能与℃的最高价氧化物反应C．℃与℃均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．℃单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65．胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
在—40℃时，向刚性的1升容器中充入0.0128mol的AsH3(g)，其压力为186torr，在很短的时间内加热到250℃，然后再回到—40℃，这时容器中的压力为250torr，则AsH3(g)分解的百分数约为A．17%B．26%C．34%D．69%6．N2CO分子呈链状结构，最稳定Lewis结构式中形式电荷为0的N原子数为x，采用sp2杂化的N原子数为y，则x、y分别为A．1，2B．4，1.2C．2，2D．2，17．下面三个晶体结构示意图中，具有相同点阵型式的是A．1与2B．2与3C．1与3D．1，2与38．科学家将H2、CH4、NH3和H2O等无机物放在还原性气氛中放电一周，并通过相应方式模拟早期地球的海洋等实际情况，结果分离得到了氨基酸、嘌呤等具有生物活性的物质。
全真模拟试题（二）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 3 12 8 12 6 20 12 7 14 6100得分评卷人● 竞赛时间3小时。
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1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（3分）下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）H HeLi Be B C N O 1.00794 4.002602 6.941 9.012182 10.811 12.0107 14.0067 15.9994 F Ne Na Mg Al Si P S 18.9984032 20.179722.98977024.3056 26.98153828.085530.97376132.062上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？第2题（12分）将H 2O 2慢慢加入到SbF 5的HF 溶液中得一白色固体A ，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
2023全国高中化学奥赛模拟题(正文开始)一、单项选择题1. 下面哪个元素的原子结构和氧气(O2)相似？A. 氯 (Cl)B. 硫 (S)C. 钾 (K)D. 碳 (C)2. 在下列物质中，哪个是不可逆反应？A. 银与氯化铅（II）反应生成氯化银和铅B. 铁与氧气反应生成二氧化铁C. 碳酸氢铵加热分解生成氨气和二氧化碳D. 醋酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水3. 哪一个标志着酸碱反应达到了滴定终点？A. pH值突然变化B. 溶液呈现颜色的改变C. 气泡产生D. 溶液浑浊4. 下列哪个条件不是使化学反应速率增加的原因？A. 高温B. 高浓度C. 增加反应物粒径D. 添加催化剂5. 下列哪个气体可以直接用作灭火剂？A. 二氧化碳 (CO2)B. 氧气 (O2)C. 甲烷 (CH4)D. 氨气 (NH3)二、填空题1. 氮元素最稳定的同位素是________。
2. 电子的质量约为________克。
3. 镁的原子序数是12，质子数为________。
4. 在化学方程式中，反应物写在左边，产物写在________。
三、解答题1. 描述酸和碱中的离子是如何交换的，并给出反应方程式。
2. 请解释一下氧化还原反应，并提供两个氧化还原反应的实际例子。
3. 简要说明一下化学平衡是如何保持恒定状态的，并解释什么是平衡常数。
4. 解释一下化学键的概念，并给出两个不同类型的化学键的例子。
(正文结束)本文以2023全国高中化学奥赛模拟题为题目，按照试题类型分为单项选择题、填空题和解答题三个部分。
单项选择题、填空题采用简单的问答格式，而解答题则采用段落形式进行回答。
文章整体布局整洁美观，语句通顺，内容完整。
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第1题（8分）天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。
由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF，再电解得F2。
1-1 请写出由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。
1-2 你认为用硫酸与萤石反应而不用盐酸的理由有什么：1-3 F－对人体的危害是很严重的。
人体中若含有过多的F－，F－会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害与痛苦。
这种阳离子是。
1-4 请提出一种除去污水的过量的F－的方案，并进行简单评价：第2题（9分）将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH = 4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。
2-1试确定A，写出生成A的离子方程式。
2-2比较A和NH3的极性大小。
2-3将A与NaClO2按物质的量之比1∶6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。
A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。
试写出其反应的离子方程式。
2-4已知A中两元素的电负性相同。
试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。
晶胞参数为：a＝487pm，b＝646pm，c＝415pm，晶体结构如右图所示。
3-1 该晶体的晶胞类型是；3-2 晶体的理论密度是g·cm－3；3-3 设C原子形成的双键中心对称地通过原点，离原点最近的C原子的分数坐标为（0.11，0.06，0.00），试计算C＝C共价键长是pm。
第4题（10分）目前，包括我国在内的许多国家都已经暂停销售和使用含苯丙醇胺的药品制剂。
苯丙醇胺的英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，化学结构如右图所示：4-1 系统命名法命名苯丙醇胺：4-2 右图上用*标出苯丙醇胺中的手性碳原子，并确定光学异构体数目。
4-3 苯丙醇胺容易和盐酸成盐，生成盐酸苯丙醇胺，而被广泛入药。
写出盐酸苯丙醇胺的结构简式。
4-4 以常见有机物A为原料，与硝基乙烷作用，所得产物经还原可以很方便地得到苯丙醇胺。
合成路线如下：A＋CH3CH2NO2−→−2H苯丙醇胺−B−→写出A、B的结构简式。
该有机酸溶于水，加入碎冰，激烈摇荡，结果温度降至－2.5℃后迅速除去冰，测得溶液的质量为76.1g，pH值为1.4。
由手册中查到，水的摩尔冰点下降常数为1.86kg·K·mol－1。
然后，对该酸的准确摩尔质量作了精确测定。
0.120g该酸用0.100mol/L的氢氧化钠溶液滴定，以酚酞为指标剂，当指示剂变色时，用去氢氧化钠溶液23.4mL。
5-1 得出该酸（A）的摩尔质量和结构。
液体B溶于水可以达到10％，该溶液的pH值约为4。
B不易氧化，但能发生碘仿反应，产物经酸化，氧化成A。
0.10gB消耗1.5g碘单质。
当B和钠反应，放出氢气，生成一种金属有机化合物X，X阴离子的摩尔质量约为98g/mol。
5-2 写出碘仿反应的化学方程式及上述B与钠的反应，其中的有机物应采用结构式。
化合物C的水溶液的导电性和纯水相差无几。
C碱性水解生成氨。
0.120g C用热的氢氧化钠稀溶液处理，将生成的气体导入50.0cm3浓度为0.100mol/dm3的盐酸中；剩余的酸用0.100mol/dm3氢氧化钠溶液滴定，消耗10.0cm3。
C酸性水解生成二氧化碳。
由冰点下降得知C的摩尔质量估值在40～70g/mol之间。
5-3 写出C的结构。
写出它的碱性水解及酸性水解的离子方程式。
令C在强碱催化剂存在下与酸A的乙酯反应，生成乙醇和化合物D。
D的组成为37.5%（质量分数，下同）C、3.1% H和21.9% N，其余是氧。
该化合物是一种酸。
5-4 写出D的结构。
其酸性氢原子在何处？请在结构式中用*标出。
产物的浓度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。
苏联化学家Belousov B P和Zhabotinsky A M最早发现了均相条件下的化学振荡现象，后人称他们发现的化学振荡为B－Z振荡。
下面是一种B－Z振荡：在含有硫酸铈（III）催化剂和Br－的溶液中，用BrO3－氧化丙二酸，可以看到溶液由无色变黄，一会儿又变为无色，如此振荡。
反应机理为：第一阶段：当溶液中Br－溶度较高时，Br－与BrO3－在酸性条件下生成Br2，后者立即与丙二酸发生一取代反应。
第二阶段：当Br－溶液较小时，反应切换到此阶段，即BrO3－氧化Ce3＋到Ce4＋，本身被还原为HOBr。
第三阶段：Br－再生，并把丙二酸彻底氧化。
分别写出三个阶段的总反应式：反应究竟在哪个阶段，是由决定的。
使溶液呈现现黄色的物质是：。
第7题（10分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。
在基质中掺入杂质，含量可达千分之几或百分之几，可调整发光效率、余辉及发光光谱。
如在刚玉Al2O3基质中掺入0.05~1.0%的Cr3+及在Y2O3基质中掺入Eu3+等均可制成固体发光材料。
7-1 推测Al2O3基质中掺入Cr3+的发光原理。
7-2 Y2O3属立方晶系，将Y2O3的立方晶胞分为8个小立方体，Y在小立方体的面心和顶点，O位于小立方体内的四面体空隙，画出这样四个小立方体，指出Y和O的配位数。
从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。
2005年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无污染，直收率99%，产品纯度＞99.95%。
8-1 在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。
写出该反应的化学方程式：8-2 于上述A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？8-3在溶液B中加入10%NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。
如溶液pH＞10，上清液中钯含量升高。
分别写出溶液B中生成沉淀C及上清液中钯含量又升高的化学反应方程式。
8-4在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。
写出发生的化学反应方程式的氢）在隔绝空气条件下引爆，仅得到B和C。
B和C都是单质，在通常状态下是气态，是用于合成含氮肥料的最重要的试剂。
晶体A溶于浓盐酸后，该溶液中加入金属D（通常用于实验室中从多种气体中除去痕量氧）。
D极易溶解在该溶液中并释放出气体B。
向如此制备的混合物中加入过量的热的无水乙醇，最终缓慢生成一种红色针状沉淀E（含28.21%的D和含47.23%的Cl）。
将其在空气中放置，使之转化成蓝色晶状粉末F（含37.28%D和41.6%的Cl）。
给出字母A～F所代表的化合物，并写出所涉及的反应。
克，脂肪0.3克，纤维素1.7克，糖类2.8克，灰份1.4克，胡萝卜素2.92毫克，视黄醇0.487毫克，维生素B1 0.04毫克，维生素B2 0.11毫克，维生素C 32毫克，维总E 1.74毫克，K 311毫克，Na 85.2毫克，Ca 66毫克，Mg 58毫克，Fe 2.9毫克，Mn 0.66毫克，Zn 0.85毫克，Cu 0.1毫克，P 47毫克，Se 0.97微克。
10-1 菠菜中铁的主要存在价态是几价，为什么？10-2 如何定性检验菠菜中存在铁离子，写出反应方程式。
10-3 验证菠菜中草酸的存在要先把草酸从菠菜中分离出来，然后利用钙离子将草酸从溶液中以沉淀（A）的形式分离，过滤后用酸重新溶解、蒸发、结晶（B）。
沉淀A的化学式是什么，它的溶解性（水溶性、酸溶性）如何？10-4 结晶B（含杂质，加热不分解）在热天平差热分析联用的仪器中加热，测得在0～120℃、120～450℃、450～800℃三区间失重率之比为9︰14︰22，确定B的化学式，并写出分解反应方程式。
10-5 定量测定结晶中B的含量：取结晶固体0.1280克加入0.1mol/L盐酸15mL（用量筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，至锥形瓶中紫色不褪，用去KMnO4溶液16.20mL。
写出溶解反应和滴定反应，并计算结晶中B百分含量。
1-1 CaF2 +H2SO4（浓）= CaSO4+2HF 2HF H2(g)+F2(g)（各1分）1-2 （1）盐酸易挥发，容易给产物HF带来杂质，而硫酸难挥发。
（2）盐酸价格更高，但在制HF中起的都是酸的作用。
（各1分）1-3 Ca2＋（1分）1-4 往污水中加入石灰乳（或硫酸钙），利用生成CaF2沉淀。
（方案1分，原理2分。
别的合理方案也给分）2-1A：NCl3；NH4＋＋3Cl－＋2H＋→NCl3＋3H2↑（2分）2-2NCl3的极性小于NH3的极性。
（1分）2-3NCl3＋3H2O＋6ClO2－→6ClO2＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑（2分）2-4将NCl3水解。
看看水解产物。
若产物是HNO2和HCl，即N显正性，Cl显负性；若产物是NH3和HOCl，那么N和Cl的正、负性恰好相反。
实验事实是：NCl3的水解产物是N2和HCl，可以想象N2只能是HOCl氧化NH3的产物，HNO2和HCl间不可能产生N2，所以A中N元素带部分负电荷Cl氯元素带部分正电荷。
（4分）3-1 正交（素）晶胞（2分）3-2 0.71g·cm－3（3分）3-3 132 pm（3分）4-1 1－苯基－1－羟基－2－丙胺（2分）4-2 4种（各1分）4-3 （2分）4-4 A：－CHO；B：5-1 A的摩尔质量是103g/mol（2分），A的结构：HOOCCH2COOH（2分）；5-2 CH3COCH2COCH3＋6I2＋8OH－=－OOCCH2COO－＋2CHI3＋6I－＋6H2O（1分）－OOCCH2COO－＋2H＋= HOOCCH2COOH（0.5分）；CH3COCH2COCH3＋2Na →CH3CO－C2－－COCH3＋2Na＋＋H2（1.5分）；5-3 H2NCONH2（1分）；H2NCONH2＋2OH－= 2NH3＋CO32－；H2NCONH2＋2H＋＋H2O =2NH4＋＋CO2（2分）5-4CNHCH2CCNHOOO*（1分）（*为酸性氢原子，1分）6 第一阶段：BrO3－+2Br－+3H＋+3CH2(COOH)2==3BrCH(COOH)2+3H2O（2分）第二阶段：BrO3－+4Ce3＋+5H＋==HOBr+4Ce4＋+2H2O（2分）第三阶段：HOBr+4Ce4＋+BrCH(COOH)2==2Br－+4Ce3＋+3CO2(g)+6H＋（2分）Br－的浓度（2分，不点出浓度扣1分）Ce4＋（1分）7-1 Al3+和O2－是满壳层电子结构，能隙大，电子不易激发，故无色；（2分）掺入的Cr3+是过渡金属，具有3d电子，在晶体中置换部分Al3+形成较低的激发态能级，两个强吸收带分别吸收黄绿色及蓝色的光，只有红光透过，因而掺Cr3+的刚玉呈绚丽的红色，称为红宝石。
