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8.4 常用的盐(第1课时)

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九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 常用的盐第1课时 几种常见的盐授课课件

九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 常用的盐第1课时 几种常见的盐授课课件
Na2CO3、NaHCO3在工业和生活中有哪些用途？
知2－导
归纳
氯化钠用途：①化工原料②调味品③生理盐水④防止食 物腐败
归纳
知2－导
归纳
知2－导
知2－讲
【例2】 [中考·大连]下列关于物质用途的说法,错误的是（ C） A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 碳酸钠可用于制洗涤剂 C. 亚硝酸钠可用作调味品 D. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
一、氯化钠
①俗名：食盐 ②溶解度随温度变化不大 ③可作调味品、配生理盐水、选种、消去公路积雪等
二、其 他几种 常见的
盐
碳酸钠 （ Na2CO3 ）
碳酸氢钠 （ NaHCO3 ）
碳酸钙 （ CaCO3 ）
①俗名：纯碱、苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性 ③广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
①俗名：小苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
知识点 3 CO32-、HCO3-的性质及检验
知3－导
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知3－导
归纳
1．化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。 2.碳酸根和碳酸氢根的检验方法：把它们放入盐酸中,将生成的 气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸 根或碳酸氢根
知3－讲
知2－讲
解析：碳酸钙能与胃酸发生反应（CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2 ↑）,补充钙元素,可用作补钙剂； 碳酸钠溶液显碱性,可用于制洗涤剂；亚硝酸钠与食 盐外观相似,但有毒,不能作调味品；碳酸氢钠能与 胃酸反应,可用来治疗胃酸过多症。
知2－练
1 在以下有关纯碱的描述中,不正确的是（ ） A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

化学常见的盐(1) ppt课件

化学常见的盐(1) ppt课件
成液体飞溅
③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
4.称量计算产率 ①用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量 计算产率。
②玻璃棒的作用：转移固体
ppt课件
23
蒸发的一些注意事项：
（1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿 容积的2/3
（2）蒸发皿直接用酒精灯加热
（3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止 加热，利用余热将滤液蒸干
（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。
ppt课件
5
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
ppt课件
石盐标本
6
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。 可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近 马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么 回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄， 就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫 酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢 再吃树上的葡萄了。
40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持
色滑、味香。
（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。
（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。
（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，
则不易掉色。
ppt课件
13
氯
化
钠
的
海盐
岩盐
分
布
湖盐 ppt课件
井盐 14
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的
ppt课件
17
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就 析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐， 使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。

《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT优秀课件

《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT优秀课件

全国 九年级下
【点拨】A.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的 化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物，酸和碱中一定含有氢元素；盐中可能含有氢元 素，如碳酸氢钠；可能不含氢元素，如氯化钠，错误；B.由 金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫做盐，盐 中不一定含有金属元素，如铵盐，错误；C.碳酸钠是一种 盐，其水溶液显碱性，但盐的水溶液不一定都显碱性，也
D.KCl固体中混有MnO2，加水溶解后，过滤，蒸发结晶即 可得到氯化钾，二氧化锰在滤渣中，正确。故选B。
【答案】B
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全国 九年级下
9. 无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三 份，向其中分别加入少量的氢氧化钡溶液、稀硫酸、石蕊
溶液，产生的现象如下表，则X是下列选项中的( C )
加入物质 氢氧化钡溶液 稀硫酸 石蕊溶液
(3)溶碱＋溶盐→____新__碱____＋__新__盐______。
如：①工业用纯碱制烧碱的反应：
_N__a_2C__O_3_＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__2_N__a_O_H_____； ②有两种沉淀生成的复分解反应：
_C__u_S_O__4＋__B__a_(O__H_)_2_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_＋__C_u_(_O_H__)_2↓_(_合__理__即__可__)。 (4)溶盐1＋溶盐2→__新__盐__1__＋__新__盐__2__。
全国 九年级下
可能显酸性或中性，错误；D.从微观构成方面来看，碳酸 钠和碳酸钾因含有相同的阴离子而具有相似的化学性质， 都能与稀盐酸反应，正确。故选D。
【答案】D
返回
全国 九年级下
7．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行 探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是( D ) A．贝壳表面有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现 C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变

常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)

常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)

名称 化学式 俗称或 主要存 在
性状
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末，能溶 于水，水溶液有 弱碱性，受热易 分解
治疗胃酸过多、作发酵剂、 灭火剂的原料、胃药
新课讲解 与胃酸反应： 受热分解：
新课讲解
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
二、盐的组成和化学性质
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵 盐等。（氯化钠为钠盐）
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸 反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N__a2_C_O__3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2＋__H__2S_O__4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H_C__l ___
典例精讲
【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子 说法错误，故A错；B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否 则不利于健康，故B对；C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有 18个电子，排布不同，故C对； D、要重新获得棉袄上的食盐，需 经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；故选A。
1.（2022·江苏南通·一模）化学反应要符合一定的原理和条件，
下列认识正确的是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

常见的盐 教学课件

常见的盐 教学课件
温故而知“新”
常见的氧化物： H2O H2O2 MnO2
常见的酸： HCl HNO3 H2SO4
常见的碱： NaOH Ca(OH)2
常见的盐：
CaCO3 NaCl KMnO4 NH4CI Na2CO3
8.4常见的盐
碳酸钙
物质 化学 式 俗称
物理 性质
氯化钠 碳酸钙 碳酸氢钠 碳酸钠
NaCl CaCO3 NaHCO₃ Na2CO3
火眼金睛辨一辨
观察并思考以下几种物质的组成有何特点?
它们的阳离子 是金属阳离子 铵根离子
➢Na2SO4
➢k2CO3
➢ Cu(NO3)2 ➢FeCl3
它们的阴离子是 酸根离子
➢NH4Cl
根据阳离子的不同，
根据阴离子的不同，
盐可以分为：钠盐、
盐可以分为：硫酸
钾盐、铜盐、铁盐 等。
盐、碳酸盐、硝酸 盐、盐酸盐等。
滴加稀盐酸 通入澄清石灰水
取样
有气泡产生
有白色沉淀产生
5 俗名 物理性质
硫酸铜(CuSO4) 蓝矾、胆矾
白色粉末，遇水变蓝色
化学性质 硫酸铜晶体(蓝色)： CuSO4·5H2O
用途
杀菌剂，配制农药波尔多液
Ca(OH)2+ CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 ↓
波尔多液的主要成分: CuSO4
治疗胃酸，制作面点，灭火器
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
“苏氏二姐妹”
碳酸氢钠，俗称小苏打，化学式： NaHCO₃，白色粉末，能溶于水，水溶液 有弱的碱性，常温下性质稳定，较易分解。

常用的盐课件(粤教版化学)

常用的盐课件(粤教版化学)

化学性质：
跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
氯离子Cl-的检验 硫酸根SO42-检验
硝酸银和氯化钠反应 氯化钡和硫酸钠反应
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 两种盐起反应，一般生成另外两种盐。
一、几种常见的盐
1、氯化钠
用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物， 医疗上用与配制生理盐水，也是重要的化工原料。
通电
2NaCl+H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 工业用盐中因含有_亚__硝__酸__钠__(NaNO2)，如果误作食盐， 用于烹饪，会引起中毒事件。
粗盐中因含有___C_a_C_l_2_和___M__g_C_l2_，易潮解。 （试用所学的化学知识，除去这两种杂质）
8.4 常用的盐
酸的通性 1、跟指导剂的反应 2、酸跟金属的反应 3、酸跟某些金属氧 化物反应 4、酸跟碱的反应 5、酸跟盐反应
((2)AgNO3+HCl (3)CaCO3+HCl
碱的通性 1、跟指导剂的反应
2、碱跟某些非金属 氧化物反应 3．碱跟酸反应 4．碱跟盐反应
(1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3
化学性质：
跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
硫酸铜与氢氧化钠反应 氯化铁与氢氧化钠反应 碳酸钠与氢氧化钙反应
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。

课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)

【实验探究】用锥形瓶取少量NaHCO3溶液，滴 加稀盐酸，观察现象。 【现象】滴加稀盐酸后有 气泡 产生，澄清 的石灰水变 白色浑浊 ； 【结论】 NaHCO3能够与 酸 反应。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解

8.4几种重要的盐课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(全国)下册

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
在水中都可溶
盐酸盐
除氯化银 难溶于水外，其余多数都是可溶的
硫酸盐
除硫酸钡 难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其余多数都是可溶的
碳酸盐
除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数都是难溶的
3.盐的溶解性
4.盐溶液的颜色大多数盐溶液无色，少数盐溶液有色。常见的有色盐溶液如下：
2.碳酸钠
俗名
纯碱（纯碱不是碱）、苏打
来源
既可以从自然界（如内陆盐湖）中得到，也可以用化学方法制取
物理性质
白色粉末状固体，易溶于水
化学性质
①水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；②与酸反应： ；③与碱反应： （工业制烧碱）；④与盐反应：
用途
常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业
我国著名的化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献，创立了制碱新法——“联合制碱法（同时生产纯碱和氯化铵，提高了制碱原料的利用率）”
判断或验证金属活动性顺序,判断反应发生的先后顺序等
典例1 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )
B
A.测定两种金属的密度B.将铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属片相互刻画D.将铜片、银片分别放入稀硫酸中
[解析] 测定两种金属的密度、将两种金属片相互刻画都不能比较出铜和银的金属活动性强弱；将铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换出硝酸银溶液中的银，能比较出铜和银的金属活动性强弱；将铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者都无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱。
3.碳酸氢钠
俗名
小苏打
物理性质
白色晶体，可溶于水
化学性质
与酸反应： （与酸反应生成 的物质不一定是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐）

初中化学人教版《生活中常见的盐》完美课件1

2.氯化钠的用途分布
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
思考：
1.你对氯化钠有哪些进一步了解？ 2.你所知道的氯化钠的组成如何？ 3.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？ 4.能否过多地食用食盐？ 5.氯化钠有哪些重要的用途？它在自然界的分布情
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
想一想
1.过滤后液体仍然浑浊的原因 （1）操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。 （2）滤纸被玻璃棒捅破。 2.产率偏低的原因 （1）溶解时未充分搅拌。 （2）蒸发时液体可能被溅出。 （3）转移时固体可能洒落。
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
讨论
（1）粗盐初步提纯需要哪些步骤？ （2）过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使
用？过滤操作时应注意哪些问题？ （3）整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
粗盐提纯
溶解 过滤 蒸发 计算产率
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
3.粗盐的提纯方法步骤
粗盐中有较多的可溶性杂质和不溶性杂质 （如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不 溶性的杂质呢？
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
初中化学人教版《生活中常见的盐》 完美课 件1
1.下列各组物质名称不代表同一物质的是（ A ） A.氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打

《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT课件(第1课时)

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全国 九年级下
9. 家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉 中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，如图所示。蒸制或烘焙食 品时产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松 软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
(1)信息中提供的膨松剂是_N__a_H_C__O_3___(填化学式)。
全国 九年级下
(2)碳酸氢钠是一种_可__溶_______(填“可溶”或“不溶”)性的化 合物。
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 _2_N_a_H__C__O_3_=_=_△=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑_____ (写出化学 方程式)。
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B．碳酸氢钠
C．碳酸钠
D．氯化钠
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5. [2022·扬州改编]石灰石的主要成分是CaCO3。下列 说法不正确的是( C ) A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3 C．CaCO3易溶于水 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
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二星题中档练
6. 下列关于盐的用途中，叙述错误的是( A )
返回
3. 在发酵面团中加入某种物质，既能使烤出的面包疏松
多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是( B )
A．白糖 C．NaOH
B．NaHCO3 D．CH3COOH
返回
4. [2022·大荔洛滨中学模拟]我国化学家侯德榜创立的“侯氏
制碱法”誉满全球，其中的“碱”指纯碱，也就是下列中
的( C )
A．氢氢化钠
全国 九年级下
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第1课时
-.
一星题基础练
1. [2021·扬州]氯化钠是一种常见的化学物质。下列说 法不正确的是( C ) A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
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总结得出：纯碱不是碱，它是盐，水溶 液显碱性。
二、盐的组成与分类
Na2SO4 K2CO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NH4Cl 阳离子是金属离子 （或盐、钾盐、 镁盐、铁盐、铵盐等。 根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、 碳酸盐、硝酸盐等
1、完成P244讨论与交流 的有关问题。
练习

⒈ 下列物质中，不属于盐的是（ A．硝酸钾 B．碳酸钙
D）
D．硫化氢
C．氯化钾
⒉ 下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是 （ C ）

A．硫酸铵 B.明矾KAl(S04)2· 12H20 C．纯碱 D．硫酸钠
⒊ 下列常见的盐中，难溶于水的是（ A．氯化镁 B．硝酸银
第一课时
实验与观察
⒈
家中观察食盐的颜色、状态。 ⒉ 品尝食盐的味道。 ⒊ 取一药匙食盐分别投放在冷水和热水 中，观察食盐溶解的快慢。 ⒋ 食盐的用途很多，请同学们通查阅报 纸、书刊、上网了解食盐的用途，并以 “食盐的妙用”为题编制资料卡片。 ⒌ 通过此次对食盐用途的了解，你能说 说你对知识的积累有那些新的启发。
你知道吗?
“食盐是盐，反之，盐就是
食盐。”这一说法对吗？给出 理由，并举例说明。
一、常见盐的性质及用途
1、氯化钠（NaCl） 食盐的主要成分 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药 上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。 2、碳酸钙（CaCO3） 大理石、石灰石的主要成分 白色粉末，是重要的建筑材料，天安门前的华 表就是大理石做的。碳酸钙还可用作补钙剂。
3、碳酸钠（Na2CO3) 俗称：纯碱 苏打 碳酸钠的水溶液显碱性。 其广泛应用于玻 璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
4、碳酸氢钠（NaHCO3）
俗称：小苏打
碳酸氢钠的水溶液有弱的碱性。 可做治疗胃酸的胃药，做面点发酵剂，做 灭火剂的原料。
阅读教材P245的知识视窗：
思考并讨论我国制碱专家侯德榜 发明的“侯氏联合制碱法”制得的碱 是否是化学上所讲的“碱”，它显什 么性？怎样证明？
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
盐 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 CuSO4
相关 的酸 相关 的碱
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
H2SO4
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3 Cu(OH)2
观察，得出什么规律？
部分酸碱盐的溶解规律：
1、全溶： 钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐 2、少数不溶： 盐酸盐（AgCl不溶） 硫酸盐（BaSO4不溶，CaSO4 3、碳酸盐多数不溶
、Ag2SO4微溶）
写出下列物质的化学式，并判断下列物质能 否溶于水？
硫化钾 硝酸钙 硫酸钡 碳酸钙 氯化铵 氢氧化铜 氯化银 硫酸钙 碳酸钠 碳酸钡 氢氧化铁 硝酸镁
请写出下列反应的化学方程式：
1、氧化铜与硫酸反应
2、盐酸与石灰石反应制备二氧化碳 3、硫酸与氢氧化钠中和 4、盐酸与硝酸银反应 5、硫酸与氯化钡反应 6、氢氧化钠与氯化铁反应
C
） D．磷酸钾
C．硫酸钡
4. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分 是 CaCO3 ），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家 庭用品中，能用来洗涤水垢的是（ B ） A．酱油 B．食醋 C．食盐 D．纯碱

我懂得了……
我还要查阅……
我还要和老师与同学讨论……