下载文档原格式
2015届高二上学期期末执信、广雅、二中、六中四校联考文科数学命题学校：广州市第六中学本试卷分选择题和非选择题两局部，共4页，总分为150分，考试用时120分钟。
参考公式：锥体的体积公式：Sh V 31=，其中S 是锥体的底面积，h 是锥体的高。
须知事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。
2．选择题每一小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试完毕后，将答题卷和答题卡一并收回.第〔Ⅰ〕卷 选择题一、选择题：本大题共10小题，每一小题5分，总分为50分．在每一小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．函数y=log 2(x-1)的定义域为A ，实数集R 为全集，如此R C A = 〔 〕A ．〔1,+∞〕B ．〔-∞,1]C ．[1,)+∞D ．(-∞,1) 2．等比数列{}n a 满足5280a a -=，如此{}n a 的公比为〔 〕A ．8B ．-8C ． 2D ．-2 3．向量(1,1),(,2)a b m = - = ，假设//a b ，如此实数m的值为〔 〕A ．0B ．2C ．2-D ．2或2-4．假设函数f (x )＝2xb -有零点，如此实数b 的取值范围是( ) A ．〔1,+∞〕B ． (-∞,1)C ．〔0,+∞〕D ．(-∞,0)5．在长为4的线段上任取一点，如此该点到两端点的距离均不小于1的概率为 〔 〕 A ．12 B ．13 C ．14 D ．346．如图1，M 、N 、P 为正方体AC 1的棱AA 1、A 1B 1、A 1D 1的中点，现沿截面MNP 切去锥体A 1-MNP ，如此剩余几何体的侧视图〔左视图〕为〔 〕7．对于任意实数k ，直线l ：0x ky k -+=与圆C ：221x y +=的位置关系为 〔 〕A ．可能相交也可能相切B ．只可能相交C ．只可能相切D ．相离 8．当双曲线C 不是等轴双曲线时，我们把以C 的实轴、虚轴的端点作为顶点的椭圆称为双曲线C的“伴生椭圆〞。
2024届广东省执信中学、广州二中、广州六中、广雅中学四校化学高二第一学期期中监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱B．中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1molC．在A－、B－、C－三者中，A－结合H+的能力最强D．HA、HB、HC三者均为弱酸2、下列化学用语的理解正确的是( )A．Cr的价电子排布式为3d44s2B．氢氧根离子的电子式为C．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物D．比例模型为可以同时表示CH4和CCl4分子3、下列物质一定是同系物的是A．乙二醇和丙三醇B．和C．CH2=CH2和C4H8D．CH4和C4H104、在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断不正确的是（）A．x＝2B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率5、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O6、已知反应：① KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③ Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol7、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是选项混合物(括号内为杂质) 试剂(足量) 分离方法A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液分液B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液洗气C 苯(苯酚) Na2CO3溶液分液D 乙酸(乙醛) 新制Cu(OH)2悬浊液过滤A．A B．B C．C D．D8、反应C(s)+H2O CO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．增大C的量，H2O的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动9、压强对化学反应速率的影响针对的是（）的反应A．一切化学反应B．有固体参加或有固体生成的反应C．有气体参加或有气体生成的反应D．有液体参加或有液体生成的反应10、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味D．加热氯化铁溶液颜色变深11、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/molO2(g)= H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol(3)H2(g)＋12则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为().A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol12、从2011年3月1日起，欧盟禁止生产含双酚A的塑料奶瓶。
2015届高二上学期期末执信、广雅、二中、六中四校联考数 学（理科）命题学校：广东广雅中学 命题：高二理数备组本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分150分，考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
参考公式：13V Sh =棱锥 （S 是锥体的底面积，h 是锥体的高） 第一部分选择题（共40分）一．选择题（本大题共8道小题，每小题5分，满分40分。
在每小题给出的四个选项中有且只有一个是符合题目要求的） 1.集合A 为函数21y x =的值域，集合{|02}B x x =<<，则A B 等于( ) A ．(0,2) B ．(1,2) C ．(0,1) D ．(0,1]2.双曲线222214x y m m-=的两渐近线方程为( ) A ．12y x =±B ．2y x =±C ．14y x =± D ．4y x =±3.已知、a b 均为单位向量，且|+2|=a b ，那么向量a 与b 的夹角为( )A ．6π B ．3π C ．56π D ．23π 4.下列函数既有零点，又是单调函数的是( )A ．1x y e -=B ．ln ||y x =C ．11y x=- D ．1y =- 5.将函数()cos 2f x x =的图象向右平移4π个单位，得到函数()y g x =的图象,则( )A ．()cos(2)4g x x π=-B ．()cos(2)4g x x π=+C ．()sin 2g x x =D ．()sin 2g x x =-6.三棱锥P ABC -的主视图和俯视图为如图所示的两个全等的等腰三角形，其中底边长为4，腰长为3，则该三棱锥左视图的面积为( ) A ．52B．CD ．5 7.A 为y 轴上异于原点O 的定点，过动点P 作x 轴的垂线交x 轴于点B ，动点P满足||2||PA PO PB +=，则点P 的轨迹为( )A ．圆B ．椭圆C ．双曲线D ．抛物线8. 对于平面直角坐标系内的任意两点11(,),(,)A x y B x y ，22(,),(,)A x y B x y 定义它们之间的一种 AB 2121.x x y y =-+- 给出下列三个命题：①若点C 在线段AB 上，则AB CB AC =+； ②在ABC ∆中，AB CB AC >+； ③在ABC ∆中，若 90=∠A ，则222BC ACAB=+．其中错误．．的个数为（ ） A ．0 B ．1 C ．2 D ．3第二部分非选择题（110分）二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，满分30分。
广东省执信、广雅、二中、六中四校2013-2014学年高二英语上学期期末联考试题新人教版命题：广州市第二中学高二英语备课组本试卷共11页，8大题，总分为为150分。
考试用时120分钟。
须知事项：1. 答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号〞处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答题卡上。
2. 选择题每一小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；请保持答题卡的整洁；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答，答案无效。
Ⅰ听力〔共两节，总分为10分〕第一节听力理解 (4段共10小题；每一小题0.5分，总分为5分)每段播放两遍。
各段后有几个小题，各段播放前每一小题有5秒钟的阅题时间。
请根据各段播放内容与其相关小题，在5秒钟内从题中所给的A、B、C项中，选出最优选项，并在答题卡上将该项涂黑。
听第一段对话，回答第1-2题。
1.What does the woman think of her past bonfire party?A.It was to be fun.B.It was a mixture of fear and excitement.C.It was like a frightening fox-hunting story.2.Where did the man’s most exciting memory with fire happen?A.In a small village in the country.B.In his family in the countryside.C.Around flickering candles in the garden.听第二段对话，回答第3-5题。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者签字笔将字迹的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-23 K-39 S-32 Fe-56第一部分选择题（共44分）一、单项选择题（本题包括12小题，每题2分，共24分。
每小题只有一个．．．选项符合题意）1．常温下，下列变化过程不是．．自发的是A．原电池产生电流 B．石灰石的分解C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是3．下列溶液一定呈中性的是A．pH = 7的溶液 B．K w = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液C．c(H＋) = c(OH－) D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液 B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL6．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－) = c(M＋) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变9．下列说法正确的是A．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快B．KI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高温时出现蓝色时间反而较短，可能是因为高温时此反应较慢C．恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙变黄（Cr2O72-为橙色）10．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) ＋ O3(g)N2O5(g) ＋ O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是12．强酸溶液A 与强碱溶液B ，在常温下其pH 之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH 恰好为7，则A 与B 的体积比为A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶10D ．10∶1二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2015-2016 学年广东省广州市执信中学、广雅中学、广州二中、广州六中四校联考高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括15 小题，每题3 分，共45 分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3 分）下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（）A．研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率B．任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能C．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率D．使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂2．（3分）氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1＝akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2＝bkJ/mol（3）H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H3＝ckJ/mol下列关于它们的表述正确的是（）A．2c＝bB．c＝+285.8C．通过原电池可以实现反应（3）D．氢气的燃烧热为a kJ/mol3．（3 分）下列离子方程式正确的是（）﹣+ 2﹣A．碳酸氢钠水解：HCO3 +H2O⇌H3O +CO3B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2O⇌CH3COOH+NH3•H2O2﹣2﹣（aq）═CaCO3（s）+SO4 C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4（s）+CO3（aq）﹣﹣2﹣D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4+OH ═SO4+H2O4 4 3 24．（3 分）关于浓度均为0.1mol/L 的四种溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl、④（NH4）2CO3，下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）：④＞③＞①＞②B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7C．c（NH +）：③＞④＞①D．①和②等体积混合后的溶液：c（NH +）+c（NH •H O）＝0.1mol/L5．（3 分）常温下，K sp（CaSO4）＝9×10﹣6，常温下CaSO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见如图．下列说法不正确的是（）2﹣﹣3A．CaSO4 溶解在水中，c（Ca2+）＝c（SO4）＝3×10 mol/LB．在d 点溶液中加入一定量的CaCl2 可能会有沉淀析出C．a 点对应的Ksp 等于c 点对应的Ksp2﹣﹣3D．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO4）等于3×10 mol/L6．（3 分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）A．图中测定锌粒与1 mol/L 稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积B．装置中进行50 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol 水的热量C．酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D．滴定管中读数为26.50mL8．（3分）某温度时，在2L 恒容密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是（）A．该反应的化学方程式：3X+Y⇌2ZB．反应开始至2min，Z 的平均反应速率：0.1mol/（L•min）C．若在3min 后，把Z 从反应体系中分离，平衡不移动D．用X 表示该化学反应速率比用Y 表示的要快9．（3 分）下列实验现象以及结论均合理的是（）A．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN 溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性B．测定一定物质的量浓度的某NaA 溶液的pH，pH＞7，可以说明HA 是弱酸C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大D．在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确10．（3 分）常温下pH＝3 的二元弱酸H2R 溶液与a L pH＝11 的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）A．c（R2﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）B．c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）C．2c（R2﹣）+c（HR﹣）＝c（Na+）D．混合后溶液的体积为2a L11．（3 分）一定温度下，在2.5L 的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2（g）+H2S（g）下列说法不正确的是（）A．该反应正反应为吸热反应B．607K 时，把物质的量均为0.1mol 四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行3 34 C ．实验Ⅱ达到平衡时容器中 COS 的物质的量为 0.02mol D ．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变12．（3 分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
广东省执信中学、广州二中、广州六中、广雅中学四校2024届化学高一第一学期期中学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面2、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（）A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大3、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
并且用于除甲醛。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S4、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋C．14 g氮气中含N A个氮原子D．18 g水中所含的电子数为8N A5、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．不能确定6、浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L7、下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是A．SiO2B．CaO C．HD D．H2O8、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。
【解析】广东省广州市2013-2014学年高二上学期期末教学质量监测化学试题2014年1月高二化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；Ca 40第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。
每小题有一个选项．．．．符合题意。
）1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．Al3＋B．H＋C．OH－D．NO3－1、【答案】D2、【知识点】水的电离影响3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A中Al3＋能发生水解，促进水的电离，影响水的电离平衡；B中H＋抑制水的电离，影响水的电离平衡；C中OH－抑制水的电离，影响水的电离平衡；D中NO3－不影响水的电离平衡，满足题意，选D。
2．下列说法中，正确的是A．CO燃烧是放热反应B．升高温度，可以改变化学反应的反应热C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热D ．1 mol H 2在足量Cl 2中完全燃烧所放出的热量，是H 2的燃烧热1、【答案】A2、【知识点】化学反应与反应热 燃烧热 燃烧热、中和热及其计算3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A 、CO 燃烧是放热反应，正确；B 、化学反应的反应热大小受外界条件影响，主要有压强和温度，所以升高温度，反应热不一定改变，还有压强的影响，错误；C 、醋酸是弱酸，电离需要吸热，1 mol CH 3COOH 与1 mol NaOH 完全中和，所放出的热量小于中和热的数值，错误；D 、氢气的燃烧热是指的生成液态水，不是生成HCl ，错误。
中、六中14—15学年上学期高二四校期末联考化学试题(附答案) 广东广雅、智信二中和六中14-15学年上学期高中199四中期末考试化学试题199试卷分为选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试耗时90分注:在回答之前，考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卡的密封行内填写学校名称、姓名和考试号码。
为多项选择题中的每一项选择答案后，用2B铅笔将答题卡上相应问题的答案标签涂黑。
如果你需要改变，用橡皮擦擦干净，然后选择另一个答案。
不能在试卷上回答非多项选择题必须用黑色墨水笔或签字笔回答，答案必须写在单独答题纸上每个问题指定区域的相应位置。
如果需要任何修改，在写新答案之前，必须划掉原来的答案。
铅笔和修正液是不允许的。
不符合上述要求的答案无效。
考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，答题卡和答题卡一并收回。
可使用的相对原子质量:h-1c-12o-16al-23k-39s-32fe-56第一部分选择题(共44分)1、单项选择题(此题包括12项，每项有2分，共24分每个项目只有一个选项...1.在常温下，以下变化过程不是自发的..a。
原电池产生电流b。
石灰石分解c。
在封闭条件下，系统由有序变为无序。
d ba(oh)2·8h2o与NH4Cl 2的反应。
以下几组都与强电解质、弱电解质、非电解质的分类有关，完全正确的是选择甲、乙、丙、丁强电解质碳酸钙、氯化钠、铁、硝酸、弱电解质氢氧化硅、氨、氯、铁、氢氧化物、非电解质醇、硫酸钡、蔗糖、过氧化氢。
下列溶液必须是中性溶液，在等体积混合酸碱度为3的酸和酸碱度为3的碱后，酸碱度为7的中性溶液kw = c(h)c(oh)= 1.0×10+---14溶液c(h)= c(oh)d溶液以下过程或现象是a，与盐水解无关。
将三氯化铁溶于盐酸中制成三氯化铁溶液b .加热稀醋酸溶液，使其ph值降低℃..用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁。
将碳酸氢钠溶液与三氯化铝溶液混合以产生气体和沉淀5。
2015届高二上学期期末执信、广雅、二中、六中四校联考化学注意事项：1．答卷前，请用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上，并2B铅笔涂考号。
2．选择题答案用2B铅笔把它填涂黑在答题卷相应的位置上；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：Cu 64一、选择题（包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同2．下列有关金属的说法正确的是A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3．已知下列热化学方程式：2Zn(s)＋O2(g) ＝2ZnO(s)ΔH＝－702.2 kJ·mol－1Hg(l)＋1/2O2(g) ＝HgO(s)ΔH＝－90.7 kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为A．－260.4 kJ·mol－1B．＋260.4 kJ·mol－1C．－611.5 kJ·mol－1D．＋520.8 kJ·mol－14．在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。
下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是A．TiCl4溶于水制备TiO2B．电解法制备金属镁C．稀释NaOH溶液，pH降低D．Na2SiO3溶液呈碱性5．有关右图的说法正确的是A．a和b连接构成原电池，溶液中SO42－移向Cu极B．a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应C．a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向bD ．a 、b 分别接直流电源正、负极，可以在Fe 片上镀Cu 6．下列说法正确的是A ．25℃时，向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．25℃时，向CaCO 3饱和溶液通入CO 2，有沉淀生成C ．25℃时，AgCl 水溶液中，c(Ag ＋)和c(Cl －)的乘积是一个常数D ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大7．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1下列结论正确的是A ．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol －1B ．2mol C(s)在1 mol O 2(g)燃烧，放出221 kJ 热量C ．1L0.1 mol/L H 2SO 4溶液与1L0.1 mol/L NaOH 溶液反应，放出5.73 kJ 热量D ．pH ＝3的醋酸与pH ＝11的NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H + ＝H 2↑+ Cl 2↑B ．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －＝Fe 2＋D ．碳酸钠溶液呈碱性：CO 32－＋2H 2O ＝H 2CO 3＋2OH －9．为使反应：Cu ＋2H 2O ＝Cu(OH)2＋H 2↑能够发生，下列设计方案正确的是A ．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸B ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液C ．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D ．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池 10．下列各组离子能够大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl —、SO 42—B ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、NO 3—、SO 42—C ．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na +、NH 4+、CO 32—、NO 3—D ．水电离出的c(H +)=1×10—13mol·L —1的溶液中：K +、HCO 3—、Cl —、NH 4+11．下列实验装置、操作能达到实验目的的是2ml 0.1mol/L AgNO 3溶液4滴0.1mol/L NaCl 溶液静置4滴0.1mol/L K I 溶液A ．测定中和热B ．沉淀转化C ．测定醋酸的浓度D ．电解食盐水12．某二元酸（H 2A ）在水中的电离式为：H 2A ＝H + + HA －，HA－H + + A 2－，则下列说法正确的是A ．0.1mol/L Na 2A 溶液中存在的粒子浓度关系：c (A 2－) + c (HA －) + c (H 2A) ＝ 0.1mol/LB ．0.1mol/L 的NaHA 溶液中离子浓度为：c (Na +)＞c (HA －) ＞c (A 2－) ＞c (H +)＞c (OH －)C ．若0.1mol/L 的NaHA 溶液pH ＝2.0，则0.1mol/L 的H 2A 溶液中，c (H +)＜0.11mol/LD ．等物质的量浓度、等体积的H 2A 和NaOH 溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有两个．．．选项符合题意） 13．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应mX(g)nY(g) △H ＝QkJ·mol -1；反应达到平衡时，X 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是 A ．m ＞nB ．温度不变，增大体积，X 的转化率增大C ．Q ＜0D ．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动 14．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零），到达平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.12 mol/L ，则下列判断正确的是A ．c 1 : c 2＝1 : 3B ．平衡时，3V Y (正) ＝2V Z (逆)C ．X 、Y 的转化率相等D ．c 1的取值范围为0.06＜c 1＜0.16 mol/L 15．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A ．图Ⅰ表示的是t 1时刻升高温度对反应速率的影响B ．图Ⅱ表示的一定是t 1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D ．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高16．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是 A ．放电时负极附近溶液的pH 不变 B ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动 C ．充电时电池的负极应与电源的负极相连接D ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e －＋OH －＝NiOOH ＋H 2O 17下列说法正确的是A ．①与③等体积混合，溶液pH ＜7B ．②与④等体积混合，溶液pH ＞7C ．将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL 后，pH 与③相同D ．②与③混合，若溶液pH ＝7，则V (NaOH) : V (H 2SO 4) ＝100 : 1 18．已知25℃时：① NH 4+ (aq) 十OH —(aq)＝NH 3·H 2O(aq) ΔH ＝a kJ·mol -1② NH 4+ (aq) 十H 2O(1) NH 3·H 2O(aq)十H +(aq) ΔH ＝bkJ·mol -1向20 mL0.1mol/L 氨水中逐滴加入0.1mol/L 盐酸，下列有关说法正确的是A ．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH —)总是逐渐减小 B ．当滴入10mL 盐酸时，溶液中：c(NH 4+)十c(NH 3·H 2O)＝2c(Cl —)C ．当滴入20mL 盐酸时，溶液中：c(Cl —)十c(H +)＝c(NH 4+)十c(OH —)D ．水电离过程的热化学方程式可表示为：H 2O(1) H +(aq)+OH —(aq) ΔH ＝( b －a)kJ·mol -119．反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．A 、B 两点的反应速率：A ＞B B ．B 、C 两点的反应平衡常数相同 C ．由状态B 到状态C ，可以用加热的方法D ．A 、C 两点混合气体的平均相对分子质量：C ＞A 20．25°C 时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是放电充电A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClOB．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO三、非选择题（本题包括4小题，共40分）21．（11分）工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝； H2的平衡转化率为_________________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。
