化学---安徽省蚌埠市怀远县第二中学2016-2017学年高一下学期期中考试试题(解析版)

2016-2017学年度高一第二学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mn-55 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意)1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有18个族B．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族2．下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．H3O+B．H2O C．Ne D．OH-3．重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是（）A．氘（2H）原子核内有1个质子 B．1H与2H是不同的核素C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D．1H2O与2H2O互为同素异形体4．0.75 mol RO2－3中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是( )A．第2周期ⅤA族B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅥA族D．第3周期ⅦA族5．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．HF的电子式为B．质子数为35，中子数为45的溴原子：C．Na2O2的电子式为：D．氯原子的结构示意图为：6．下列反应属于放热反应的是（）A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．生成物总能量低于反应物总能量的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．不需要加热就能发生的反应7．有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（）A．原子序数：A＞B＞C＞D B．离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2-C．氢化物稳定性：H2D＞HC D．金属性：A＞B8．在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是( )A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝2 mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝0.15 mol·L－1·s－1D．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－19．下列过程中，只破坏共价键的是（）A．HCl溶于水得盐酸B．酒精溶于水C．将Na2SO4熔融呈液态D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味10．下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）A．KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4D．HClO、Al2O3、MgCl211．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确．．．的是（）A．X、Y都存在同素异形现象B．工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC．Z和Y形成的化合物中只存在离子键D．常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液12．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（）A ．400m L 2mol /L HC lB ．300m L 2mol /L H 2SO 4C ．100m L 3mol /L HNO 3D ．500m L 18.4mol /L H 2SO 4 13．下列说法正确的（ ）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C ．离子化合物中只能含离子键D ．只有非金属原子间才能形成共价键14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H 2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A ．C a CO 3（s ）B ．KNO 3溶液C ．N a 2SO 4溶液D ．C u SO 4（s ）15．锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr ）元素单质及其化合物的叙述中不正确．．．的是（ ） A ．锶（Sr ）位于周期表中第5周期第IIA 族 B ．金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性 C ．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性 D ．硝酸锶是离子化合物，易溶于水16．2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )17．下图曲线a 表示放热反应X （g ）+Y （g ）⇌Z （g ）+M （g ）+N （s ）进行过程中X 的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A ．减压B ．加大X 的投入量C ．升高温度D ．减小体积18．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子构成H m X 分子。

安徽省怀远县第二中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题Word版无答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）A．英国的道尔顿 B．法国的拉瓦锡 C．俄国的门捷列夫 D．英国的汤姆生2．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（）A．Na B．Cu C．H2 D． Fe3.金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34.下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁5．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．NaOH C．K2SO4D．CuSO46．把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是( )A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液变紫色D．溶液先变红后褪色7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．N A个N2分子和N A个CO分子的质量比为1∶1B．水的摩尔质量在数值上等于N A个水分子的相对分子质量之和C．1 mol氧气的质量等于N A个氧原子的质量D．111 g氯化钙中所含离子数目为2N A个8．下列物质中含氧原子数最多的是 ( )A．1 mol KClO3B．0.5 mol O2 C．2 mol CO2D．1.2 mol H2SO49.含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是（）A．1.00 mol B．0.50 mol C．0.25 mol D．0.125 mol10．一个氧气分子的质量是（）A．16g B．32g C．16/（6.02×1023）g D．32/（6.02×1023）g11．三聚氰胺奶粉事件将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺(C3H6N6)，对C3H6N6说法正确的是( )A．摩尔质量为126 B．相对分子质量为126 g·mol－1C．每个C3H6N6分子含3个N2分子 D．0.1N A个C3H6N6分子含碳原子数为1.806×102312. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、 0.15mol13．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数 C．密度D．分子数14.二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水消毒剂，下列关于它的描述错误的是（）A、它是一种氧化物B、其中氯元素的化合价为+4C、它由氯原子和氧气构成D、它的相对分子质量为67.515.下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（）A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH- 1 -- 2 -B 、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C 、容量瓶内水分未干便注入了液体D 、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线16.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC 、HClO 3和HIOD 、HClO 和HIO17．200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度为(假设溶液混合后的总体积等于两溶液体积之和)（ ）A ．0.27 mol/LB ．0.4 mol/LC ．0.45 mol/LD ．0.5 mol/L18.依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同体积下两种气体的摩尔质量之比等于压强之比二．填空题19．（8分）在标准状况下，67.2 L CO 2是________ mol ，质量为________ g ，含有________个CO 2分子，其中含有________ mol 氧原子20.（8分）(1)含0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含SO 2－4的物质的量是________mol 。

蚌埠二中2010—2011学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Mn—55Ca—40 F—19 Cl—35.51、2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。

据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘－131和铯－137，下列关于碘－131的说法正确的是：A．位于第四周期第VI A族B．碘－131的摩尔质量为131gC．碘的原子核内有131个质子D．碘－131原子中中子数与核外电子数之差为252、科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体3、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．半导体材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．制催化剂的材料4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化5、下列说法正确的是A．第IV A元素最不活泼B．过渡元素就是副族元素C．第IV A元素即为第十四纵行D．第IA元素所含元素种类最多6、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1B．V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1C．V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1D．V(H2)=0.01 mol •L-1-• s -17、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C2-、d D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C2->D->B+>A2+C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C8、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增加②正反应速率一定大于逆反应速率③反应物的转化率一定增大④生成物的产量一定增加⑤反应物的浓度一定降低A．①②③④⑤B．①②④C．②④D．①②9、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C ．氢气与氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应放出183 kJ 的能量D ．431kJ/mol 是指生成2 mol HCl 中的H －Cl 键需要放出431 kJ 的能量10、已知C + CO 2 2CO, 正反应是吸热反应，反应速率为v 1；N 2 + 3H 22NH 3, 正反应是放热反应，反应速率为v 2 。

安徽省蚌埠市第二中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。

该电池工作时，下列说法正确的是( )A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动【答案】C2．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指断开1molH 2中的H-H键需要放出436kJ的能量C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量【答案】D3．反应A(g)+3B(g)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2C(g) △H<O达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率变大．平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动【答案】C4．下列离子方程式书写正确的是……………………………………………………（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋ =2Fe3＋＋3H2↑C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋= H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－= CH3COO－＋H2O【答案】D5．对平衡体系CO2CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【答案】D6．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

2017-2018学年安徽省蚌埠二中高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是( )A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象2．下列关于化学用语的表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．硫离子的结构示意图：D．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．非金属性：O＞SC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：K2CO3＞KHCO34．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X分子中含质子的物质的量是( )A．（A﹣N）mol B．（A﹣N+m）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol5．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A．最高价氧化物的水化物显酸性B．非金属性比溴强C．原子序数为24D．氢化物比H2S稳定6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．PCl5C．NCl3 D．CH47．下列物质中不含非极性共价键的化合物是( )①Na2O2②N2③CCl4④H2O2⑤NH4Br⑥Ba（OH）2．A．③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．②④⑥ D．②③⑤⑥8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是( )A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B．Z的氧化物对应水化物为强酸C．XW2熔沸点较低，可能是共价化合物D．工业制Y可以电解熔融的YW3制得9．固体NH5属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是( ) A．1mol NH5中含有3N A个N﹣H键B．NH5中N元素的化合价为﹣5价C．1mol NH5与水反应时，转移电子为N AD．与乙酸反应时，NH5被还原10．下列实验装置正确且能完成实验目的是( )A．提取海带中的碘B．检验火柴燃烧产生的SO2C．测定一定时间内生成H2的反应速率D．证明非金属性Cl＞C＞Si11．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( ) ①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A．②③⑥ B．全部 C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦12．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．①③⑥13．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )A．逆反应速率一定增大B．该反应的条件一定发生变化C．反应物的转化率一定增大D．平衡一定向正反应方向进行14．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有( )A．4种B．5种C．6种D．7种15．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，OH﹣向Al电极移动C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e﹣=2Na16．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是( )A．溶液中K+向电极b移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5C．氨气在电极a上发生氧化反应D．正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣17．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生V( )A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度可能最大C．第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol•L﹣1D．第3组实验的反应温度可能低于30℃18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是( )A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞WD．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z二、填空题（共计39分）19．一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率______（A．变快B．不变C变慢，前4问填字母代号）．（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率______．（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率______．（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向______方向移动．（填正移、逆移或不移）20．有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化学式为______；X的电子式为______（2）试比较M和N的稳定性：N______M；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式______；（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为______．（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积______mL．21．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量．（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为______，溶液中的阴离子向______极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作______极，发生______反应（填“氧化”或“还原”）三、计算题22．把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），试计算：（1）前2min内，用X表示的平均反应速率；（2）2min末时Y的转化率；（3）化学方程式中Z的化学计量数n．2017-2018学年安徽省蚌埠二中高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是( )A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【分析】A．A溶解，不能说明A的金属性比B的金属性强，如铜与氯化铁的反应；B．焰色反应的火焰为黄色的离子为钠原子，溶液中一定含有钠离子，可能为钠盐、氢氧化钠；C．金属与非金属交界处区域为半导体；D．催化剂对化学反应速率有影响．【解答】解：A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解，没有指出置换出B，则不能说明A 的金属性比B的金属性强，如铜与氯化铁的反应，故A错误；B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，有可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故B错误；C．应在由上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及金属性比较、物质的检验、元素周期表、化学反应速率等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．2．下列关于化学用语的表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．硫离子的结构示意图：D．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br【分析】A．过氧化钠为离子化合物，阴阳离子小于标出所带电荷；B．乙醇的分子式中不需要标出所带官能团；C．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为，故A错误；B．C2H5OH为乙醇的结构简式，其正确的分子式为：C2H6O，故B错误；C．为硫原子结构示意图，硫离子的最外层满足8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D．质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，该核素的表示方法为：Br，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图与原子结构示意图、分子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．非金属性：O＞SC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：K2CO3＞KHCO3【分析】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．O、S位于同主族，从上到下非金属性减弱；C．金属性越强，最高价含氧酸的碱性越强；D．KHCO3加热分解生成碳酸钾．【解答】解：A．C、Si位于同主族，非金属性C＞Si，最高价含氧酸的酸性为H2CO3＞H2SiO3，能用元素周期律解释，故A正确；B．O、S位于同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性：O＞S，能用元素周期律解释，故B正确；C．Na、Al位于同周期，金属性Na＞Al，最高价含氧酸的碱性为NaOH＞Al（OH）3，能用元素周期律解释，故C正确；D．KHCO3加热分解生成碳酸钾，热稳定性：K2CO3＞KHCO3，但不能用元素周期律解释，故D错误；故选D．【点评】本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X分子中含质子的物质的量是( )A．（A﹣N）mol B．（A﹣N+m）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol【分析】根据质子数=质量数﹣中子数计算X原子质子数，进而计算每个H m X分子含有质子数，根据n=计算H m X的物质的量，结合每个分子含有质子数计算．【解答】解：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为（A﹣N），则每个H m X分子含有质子数为（A﹣N+m），ag H m X的物质的量为=mol，故含有质子物质的量为mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算、原子结构，比较基础，属于字母型计算，一定程度上增大计算难度．5．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A．最高价氧化物的水化物显酸性B．非金属性比溴强C．原子序数为24D．氢化物比H2S稳定【分析】A．同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱；B．同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强；C．同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；D．同主族从上到下元素的氢化物稳定性逐渐减弱．【解答】解：A．硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故A正确；B．Se与Br同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性比溴弱，故B错误；C．同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C错误；D．非金属性S＞Se，则氢化物不如H2S稳定，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．PCl5C．NCl3 D．CH4【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：A、BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A错误；B、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；C、NCl3中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以5+3=8，N原子满足8电子结构，Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、CH4中C元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，H原子的最外层电子为：1+1=2，不满足8电子稳定结构，故D错误．故选：C．【点评】本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．7．下列物质中不含非极性共价键的化合物是( )①Na2O2②N2③CCl4④H2O2⑤NH4Br⑥Ba（OH）2．A．③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．②④⑥ D．②③⑤⑥【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；②N2中N原子与N原子子之间以非极性共价键结合，故②错误；③CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故③正确；④H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故④错误；⑤NH4Br中溴离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故⑤正确；⑥Ba（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等．8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是( )A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B．Z的氧化物对应水化物为强酸C．XW2熔沸点较低，可能是共价化合物D．工业制Y可以电解熔融的YW3制得【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则X只能含有2个电子层，最外层含有2个电子，为Be元素；X与W的最外层电子数之和为9，W的最外层电子数为：9﹣2=7，为ⅤⅡA 族元素；Y与Z的最外层电子数之和为9，五种元素均不同主族，则Y、Z的最外层电子数为3、6或4、5，再结合“其中两种为金属元素”可知Y、Z的最外层电子数只能为3、6，且Y为Al、Z为S元素，结合原子序数大小可知W为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则X只能含有2个电子层，最外层含有2个电子，为Be元素；X与W的最外层电子数之和为9，W的最外层电子数为：9﹣2=7，为ⅤⅡA族元素；Y与Z的最外层电子数之和为9，五种元素均不同主族，则Y、Z的最外层电子数为3、6或4、5，再结合“其中两种为金属元素”可知Y、Z的最外层电子数只能为3、6，且Y为Al、Z为S元素，结合原子序数大小可知W为Cl元素，A．Y为Al、W为Cl元素，铝离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，则铝离子的原子半径小于W，故A错误；B．Z为S元素，Z的氧化物对应水化物有硫酸和亚硫酸，其中亚硫酸为弱酸，故B错误；C．XW2为BeCl2，若为离子化合物，其熔沸点应该较高，所以BeCl2可能是共价化合物，故C正确；D．Y为Al，YW3为AlCl3，氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法获得铝，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意限制条件“其中两种为金属元素”，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．9．固体NH5属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是( ) A．1mol NH5中含有3N A个N﹣H键B．NH5中N元素的化合价为﹣5价C．1mol NH5与水反应时，转移电子为N AD．与乙酸反应时，NH5被还原【分析】A．NH5是离子化合物氢化铵，由氢离子和铵根离子构成，根据构成离子计算含有氮氢键个数；B．根据元素化合价的代数和为0计算氮元素的化合价，注意NH5属于离子晶体；C．NH4H中氢离子为﹣1价，变成0价的氢；D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原．【解答】解：A．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4N A个N﹣H键，故A错误；B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为﹣1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为﹣3价，故B错误；C．NH4H中氢离子为﹣1价，变成0价的氢，所以1mol NH5与水反应时，转移电子为N A，故C正确；D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由﹣1价→0价，所以失电子作还原剂，NH5在氧化还原反应中被氧化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，难度较大，能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键．10．下列实验装置正确且能完成实验目的是( )A．提取海带中的碘B．检验火柴燃烧产生的SO2C．测定一定时间内生成H2的反应速率D．证明非金属性Cl＞C＞Si【分析】A．海带中碘以离子形式存在，不能萃取；B．检验二氧化硫时导管长进短出；C．秒表测定时间，利用针筒测定氢气的体积；D．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性．【解答】解：A．海带中碘以离子形式存在，不能萃取，应发生氧化还原反应后，萃取、蒸馏分离出碘，故A错误；B．检验二氧化硫时导管长进短出，图中进气导管不合理，故B错误；C．秒表测定时间，利用针筒测定氢气的体积，图中可测定一定时间内生成H2的反应速率，故C正确；D．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，图中可比较非金属C ＞Si，不能比较Cl与其它非金属的非金属性，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及反应速率的测定、混合物分离提纯、物质检验及非金属性比较等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验操作的严密性和可行性的评价，难度不大．11．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( ) ①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A．②③⑥ B．全部 C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦【分析】根据升高温度、增大物质的接触面积、构成原电池等可加快反应速率，并注意利用浓硫酸、硝酸盐酸性条件下具有强氧化性来解答．【解答】解：①因浓硫酸具有强氧化性，则铝与浓硫酸反应生成二氧化硫，而得不到氢气，如在常温下，发生钝化反应，故错误；②加热能使反应速率加快，故正确；③改用铝粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；④增大稀硫酸的体积，如浓度不变，则反应速率不变，故错误；⑤加水，溶液浓度降低，反应速率减小，故错误；⑥加入少量硫酸铜，铝置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确；⑦加入少量硝酸钠固体，在酸性条件下与Al发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故错误；故选A．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握反应速率的影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意浓硫酸、硝酸盐的性质及对化学反应速率的影响，题目难度不大．12．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．①③⑥【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：①反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；②密度=，总质量再变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D 三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤生成nmolC是正反应，同时生成nmolD也是正反应，故⑤错误；⑥生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑥正确；故能表明反应已达到平衡状态的是②③⑥，故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．13．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )A．逆反应速率一定增大B．该反应的条件一定发生变化C．反应物的转化率一定增大D．平衡一定向正反应方向进行【分析】某可逆反应当正反应速率增大时，逆反应速率可能增大也可能不变，若通过改变压强、温度、催化剂时，逆反应速率增大，若改变的是反应物浓度，则逆反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．某可逆反应当正反应速率增大时，如果改变的是反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故A错误；B．可逆反应平衡状态是动态平衡，条件改变，反应速率改变，故B正确；C．如果增大反应物浓度而增大正反应速率，因为加入反应物的量远远大于其转化增加的量，所以反应物转化率可能降低，故C错误；D．如果改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，则平衡不移动，故B错误；故选B．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握反应速率的影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应速率改变平衡不一定移动，题目难度不大．14．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有( )A．4种B．5种C．6种D．7种【分析】根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，只要具备这两个条件即可，据此分析解答．【解答】解：先选电解质溶液，再选电极，当电解质溶液为稀硫酸时，铁或锌都能作负极，则正极是铜或铁，所以有3种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，当铁作负极，正极可以是铜，当锌作负极，则铁和铜都可以作正极，所以有3种组合方式，所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有6种，故选：C．【点评】本题以原电池的设计方法为载体考查了原电池原理，难度不大，根据原电池原理来选取电极材料和电解质溶液来分析解答即可．15．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，OH﹣向Al电极移动。

蚌埠二中2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分原子量：C：12 N：14 O：16强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分一、选择题（每题3分，共54分）1.元素周期表是学习化学的重要工具。

下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有18个纵行，共有16个族B. 合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻C. 短周期是指第一、二、三、四周期D. IA族的元素全部是金属元素2.金属铬是硬度最大的金属。

下列有关54Cr和50Cr的说法正确的是（）A、54Cr和50Cr的质量数不同，属于两种元素B、54Cr和50Cr的质子数相同，互称同位素C、54Cr和50Cr的质子数相同，是同一种核素D、54Cr和50Cr的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体3.下列有关化学用语表达正确的是（）A．中子数为8的N原子：87N B．C1－的结构示意图：C.HClO的电子式：D．过氧化氢电子式：4. 地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g。

下列说法正确的是（）A．3He的电子式为：B．3He的相对原子质量约为：bN A，氦元素的相对原子质量为：C．3He、4He为氦元素的同素异形体，同温同压下，密度之比为c：bD．3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，等体积的质量之比为b：c5. 某元素R 的核内含有N 个中子，R 的质量数为A ，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则Wg R 的气态氢化物中所含电子的物质的量为 ( )A ．mol m N n W A)(-+ B ．mol n N A nA W)(+-+ C ． mol n N nA W)(++D ．mol n A N nA W )(--+6.W 、X 、Y 、Z 为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。

2016～2017学年度第一学期高一期中考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：选择题答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分；非选择题用黑色签字笔在答题卷相应位置作答。

相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Zn-65 Fe-56 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Al-27一、选择题（每题只有一个选项符合题意）(54分)1．下列做法不能体现低碳生活的是A .注意节约用水B .减少食品加工过程C .发展氢能和太阳能D .大量使用化石燃料2.物质的体积一定是22.4 L的是( )。

A. 1 mol氯气B.44 g二氧化碳C. 标准状况下17 g氨气D. 0℃、2×105 Pa时2 g氢气3.下列叙述正确的是A. 48 g O3气体含有6.02×1023个分子B. 常温常压下，2.8 g NO气体含有1.81×1023个原子C.1L 0.5 mol·L-1 HCl溶液中含有3.01×1023个分子D. 标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个分子4.实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A. . 950 mL, 201.4 g B 1000 mL, 212 g C. 500 mL, 106 g D. 任意规格， 572 g5.下列物质分类的说法正确的是A. O2、O3都属于单质B. 液氯、漂白粉都属于混合物C.NaCl、HCl O都属于强电解质D. 乙醇、乙酸都属于非电解质6.下列有关说法正确的是A.化合反应均为氧化还原反应B. 置换反应均为氧化还原反应C.金属氧化物均为碱性氧化物D.酸性氧化物均为非金属氧化物7.下列应用中利用了物质氧化性的是A.天然气作为燃料气B.食醋除去水垢C.干冰可以人工降雨D.漂白粉漂白纺织物8.. 下列实验操作中各装置能达到实验目的的是A、当装置广口瓶中充满饱和NaCl溶液，从a进气可以收集Cl2气体B、该装置用于Fe与浓硝酸制取氢气气体的发生装置C、该装置可以用于分离氢氧化铁胶体中NaClD、配制1mol•L-1NaOH溶液100mL;A B C D9.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A. K+、Ba2+、SO42-、HCO3-B.Al3+、Fe2+、Cl-、MnO4-C.Na+、NH4+、NO3-、Cl-D. K+、Mg2+、NO3-、OH-10. 在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个SO42-（N A表示阿伏伽德罗常数的值），同时含有N A个金属离子。

蚌埠二中09－10学年度高一第二学期期中考试第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。

每小题3分，共42分）1、自道尔顿提出原子学说，关于原子理论方面的研究迅速发展。

下例有关原子的叙述正确的是（）A、同种元素的原子中，质子的数与中子的数可以不相等B、原子里电子带负电荷，中子带正电荷，且原子是呈电中性的C、原子都是由质子、中子和电子构成的D、元素的化学性主要由其原子中质子数决定2、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR是用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构的有效手段。

从事此项研究的科学家因而获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.、13C与15N有相同的中子数B.、15N与14N互为同位素C.、13C与C60互为同素异形体D.、15N的核外电子数与中子数相同3、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A2B3型离子化合物的是（）A、7和8B、8和13C、11和16D、2和174、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、PCl5B、BF3C、NCl3D、H2O5、对化学反应限度的叙述，错误．．的是（）A、任何可逆反应都有一定的限度B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C、化学反应的限度与时间的长短无关D、化学反应的限度是不可改变的6、a、b、c、d四个集气瓶中，分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任意一种，将a和b两瓶气体混合后见光发生爆炸，将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴，由此可判断，c瓶中盛放的气体是（）A、HClB、H2 C.、Cl2 D、HBr7、下列分子或离子的电子式书写正确的是（）8、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A、Na2O2B、NaOHC、CaCl2D、H2O29、A和B为短周期元素, A—和B2+具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是（）A、原子半径A ＞BB、离子半径A—＞B2+C、A在B的下一周期D、A可能是金属元素10、下列叙述中正确的是（）A、离子化合物中不一定含有金属元素B、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子C、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱D、离子化合物都属于强电解质, 一定都易溶解于水11、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（）A、υ (C)=0.5 mol / (L·s)B、υ(D)=0.4 mol / (L·s)C、υ(B)=0.6 mol / (L·s)D、υ(A)=0.15 mol / (L·s)12、硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质为：A、在通常状况下是固体B、SeO3的水化物为酸C、H2Se比H2S稳定D、硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价13、运用元素周期表的变化规律，下列判断不正确的是（）A、铍是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物B、硫酸锶（锶为IIA族）难溶于水和稀硝酸，其氢氧化物一定是强碱C、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)314、镁是生产铝合金必需的添加材料。

2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分原子量：C ：12 N ：14 O ：16强调：所有选择题的答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分 一、选择题（每题3分，共54分）1.元素周期表是学习化学的重要工具。

下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表有18个纵行，共有16个族B. 合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻 C. 短周期是指第一、二、三、四周期 D. IA 族的元素全部是金属元素 【答案】A 【解析】【详解】A ．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，故A 正确；B ．合成新型农药应在由上角的非金属元素区寻找，故B 错误；C ．短周期是指第一、二、三周期，第四周期为长周期，故C 错误；D ．ⅠA 族的元素包含H 及碱金属，H 是非金属元素，故D 错误； 答案选A 。

2.金属铬是硬度最大的金属。

下列有关54Cr 和50Cr 的说法正确的是（ ） A. 54Cr 和50Cr 的质量数不同，属于两种元素 B. 54Cr 和50Cr 的质子数相同，互称同位素C. 54Cr 和50Cr 的质子数相同，是同一种核素D. 54Cr 和50Cr 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体 【答案】B 【解析】【详解】A. 54Cr 和50Cr 的质量数不同，分别为54和50，但质子数相同，属于同种元素，故A 错误；B. 54Cr和50Cr的质子数相同，都是24，中子数不同，分别为30和26，互称同位素，故B正确；C. 54Cr和50Cr的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，故C错误；D. 54Cr和50Cr的质子数相同，中子数不同，互称同位素，故D错误；答案选B。

3.下列有关化学用语表达正确的是（）A. 中子数为8的N原子：87NB. C1－的结构示意图：C. HClO的电子式：D. 过氧化氢的电子式：【答案】C【解析】【详解】A、中子数为8的N原子的质量数为15，该原子表示为： 157N，故A错误；B、氯的核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：，故B错误；C、次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故C正确；D、过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，过氧化氢的电子式为，故D错误；答案选C。

安徽省蚌埠市第二中学高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到，故A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3，故B正确；C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C错误；D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错误；故选B。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C 不正确；D ．过量SO 2通入NaClO 溶液中，产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D 不正确；故选B 。