2020届安徽省蚌埠二中高三8月月考高中化学

蚌埠二中2019-2020学年第一学期期中测试高三化学试题试卷分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64第I卷(选择题共48分)所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分。

一．选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

每小题3分，共48分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是( )A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。

”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2．下列叙述中正确的是( )A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D．氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A．1 molSiO2晶体中Si—O键数为4N AB.将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2N AB．C．密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2N AD．78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2N A4．下列关于物质分类的说法正确的是( )①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①②B．②④C．③⑤D．④⑥5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是( )6．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 LHF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：478．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

........................优质文档..........................安徽省蚌埠市2020届高三化学下学期第三次教学质量检查考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答第Ⅰ卷时每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答第Ⅱ卷时，必须在答题卡指定位置书写。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23P31S32Fe56Ba137第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.个人卫生及防护与化学知识密切相关。

下列说法中正确的是A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质。

B.饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害。

C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好。

D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物。

8.中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。

下图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应B.易溶于水和有机溶剂C.分子结构中含有三种官能团D.分子中所有碳原子一定共平面9.K 2FeO 4在酸性或中性溶液中能快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。

下图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C 中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。

下列说法不正确．．．的是A.B 瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB.C 瓶中KOH 过量更有利于高铁酸钾的生成C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K 2FeO 4＞Cl 2D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂10.水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，下图是净化过程原理。

安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中D．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌2.在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）:n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）="0.04" mol•L-1•min-1B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=23.将甲烷设计成燃料电池，其利用率更高，如图所示（A， B为多孔性碳棒）。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL，则下列说法错误的是（）A．通入CH4的一端为原电池的负极，溶液中OH-向负极区移动B．当0<V ≤22.4L时，电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC．当22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-D．当V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）4.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B ．W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D ．工业上获得X 、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物6.下列实验能达到预期目的是（ ）7.常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu 2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V ，下列说法正确的（K sp [Cu （OH ）2]=2.2×10-20）（ ）A ．滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c （NH 4+）=c （SO 4 2-）B ．滴加过程中，当溶液中c （Cu 2+）=2.2×10-2mol/L 时，溶液的pH=9C ．若滴加pH=11的Na0H 溶液，Cu 2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V D ．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，始终保持增大二、实验题1.某矿样含有大量的CuS 及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl 2•2H 2O 晶体，流程如下：（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL -1）的盐酸配制500mL 6mol•L -1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶外，还有_____________；（2）①若在实验室中完成系列操作a ．则下列如图2实验操作中，不需要的是_____________（填下列各项中序号）．②CuCl 2溶液中存在如下平衡：Cu （H 2O ）42+（蓝色）+4Cl -CuCl 42-（黄色）+4H 2O 。

2020-2021学年安徽省蚌埠市光明中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·m o l－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO2和1 m o l O2；(乙) 1 m o l SO2和0.5 m o l O2；(丙) 2 m o l SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙参考答案：B考查化学平衡中等效平衡知识。

考查的知识点有些单一。

等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等，则建立的化学平衡是等效的，简称“ 等量等效” 。

这种情况下的等效平衡中的“ 等效” 指平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量) 是完全相同的。

类似于数学中的全等三角形，也可叫“ 全等平衡” 。

甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。

甲和乙的比较可用下图处理帮助理解P甲＜2P乙，m甲>2m乙，K甲＜K乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以选B2. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋参考答案：C略3. 三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。

安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是()A．BaSO4在水中很难导电，所以BaSO4是非电解质B．氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2.下列实验设计和结论正确的是( )A．向某溶液中加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液一定含有CO32-B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2后溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3晶体C．向某溶液中加入适量新制氯水和几滴KSCN溶液后呈红色，则该溶液一定含有Fe2＋D．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+3.下列说法中正确的是( )A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒4.现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：则两份溶液中各离子浓度( )A. 仅c(K+)相同B. 仅c(Cl-)相同C. 完全相同D. 完全不同5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB．l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．100mL 3 mol·L-1盐酸与11.2g Fe充分反应转移0.2N A个电子D．在标准状况下，22.4 L空气中约含有N A个气体分子6.某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊的盐酸溶液②滴有酚酞的氢氧化钠溶液③溶有SO2的品红溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A．①④⑤B．①③C．③④⑤D．①④7.下列所示实验合理的是( )A ．图1为证明非金属性强弱B ．图2用于制备少量氧气C ．图3用于配制100mL 一定浓度硫酸溶液D ．图4用于制备并收集少量NO 2气体8.下列实验叙述中正确的是( )A ．用2g 砝码和0.5g 游码称取2.5g 食盐B ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH 溶液20.50mLC ．用 10mL 量筒量取8.25mL 盐酸D ．用pH 试纸测得某溶液pH 为 3.09.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10.下列有关说法错误的是( )A ．H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B ．H 2O 2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO 类似但与SO 2不同C ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D ．H 2O 2既有氧化性又有还原性，1molH 2O 2在参加反应时一定转移2mol 电子11.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O=2NO ＋HNO 3＋9HF 。

安徽省芜湖市蚌埠第二中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，不符合既能与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是（）A．Fe(NO3)2 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NH4HCO3参考答案：B略2. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2 LH2 O2中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4 LH2中含质子数为NAD．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA参考答案：A略3. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．H2的燃烧热是△H=-285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g）△H＝－571.6 kJ·mol－1参考答案：B4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N AC．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N A参考答案：C试题分析：A、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根据反应方程式，氯气不足，因此转移电子的物质的量为0.2mol，故错误；B、铜是足量，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，到达某一时刻反应停止，转移电子小于2×10－2mol，故错误；C、无论Na2S还是Na2O2阴阳离子个数比为1：2，且两者的摩尔质量都为78g·mol－1，因此0.1mol混合物中含有的阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、浓硝酸和铁发生钝化反应，形成致密薄膜，阻碍反应的进行，故错误。

2020-2021学年安徽省蚌埠市江淮中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对下列现象或事实的解释正确的是参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解的分析应用、金属腐蚀等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．2. 将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL的硫酸中，然后加入25mLK2Cr2O7溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。

则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L参考答案：B略3. 下列关于工业生产的说法中，错误的是A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅参考答案：A4. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O参考答案：A试题分析：A中各物质只存在共价键，故A正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，故B错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键,故C错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中即存在离子键又存在共价键，故D错误。

蚌埠市２０２５届高三调研性考试化学参考答案一、选择题（本题共１４小题，每小题３分，共４２分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）题　号１２３４５６７８９１０１１１２１３１４答　案ＣＡＡＢＣＤＤＡＣＢＣＣＣＤ二、非选择题（本题共４小题，共５８分）１５ （每空２分，共１４分）（１）［Ａｒ］３ｄ７４ｓ２（或１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ７４ｓ２）（２）５∶１（３）ＣｏＣｌ２ 通电Ｃｏ＋Ｃｌ２↑ （４）１１ ９７ （５）Ｈ２ＳＯ４（６）若用ＣｏＳＯ４溶液代替ＣｏＣｌ２溶液，Ｈ２Ｏ（ＯＨ－）阳极放电，溶液酸性增强，Ｈ＋与Ｃｏ反应，导致Ｃｏ产率降低（７）ＣｕＮＨ４ＳＯ３１６ （１５分）（１）除去市售的溴中少量的Ｃｌ２ 促进溴单质挥发（２）ｂ Ｂｒ２＋Ｃ２Ｏ２－４ △２ＣＯ２↑＋２Ｂｒ－（３）ＫＢｒ、ＭｎＢｒ２ （４）液封（５）１４７ｍ３２０或０４５９ｍ１７ （１５分）（１）①快反应 ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐）２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ΔＨ＝＋（Ｅ３－Ｅ１）ｋＪ·ｍｏｌ－１②Ｂ 相同条件下，因为ＣＯ２同时参与２个反应，故转化率更大，ＣＨ４只参与１个反应，转化率小于ＣＯ２③３∶１ ０ ６ｐ()２ ４２·０ ２ｐ()２ ４２０ ８ｐ()２ ４·０ ６ｐ()２ ４（２）在Ｎ－Ｃ／Ｃｕ催化剂表面，反应２ＣＯ ＝ＯＣＣＯ 的活化能较小，促进了Ｃ－Ｃ键形成（或其他合理说法）１８ （每空２分，共１４分）（１）Ｃ４Ｈ６Ｏ（２）＋ＨＯＣＨ２—ＣＨ２ＯＨ　Ｈ＋→ ＋Ｈ２Ｏ（３）羟基 醚键 （４）９（５）①加成反应 ② ③Ｆ→Ｇ）页１共（页１第案答考参学化级年三高市埠蚌。

安徽省高三化学月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分）对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是（）A . 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B . 不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C . 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D . 用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率2. （3分）反应CO+H2O (g) CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至100℃C . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度3. （3分） (2016高二上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4. （3分）在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A . 气体的体积和体系的压强B . 颜色的深浅C . 物质的浓度(或质量)D . 元素的化合价5. （3分） (2018高二下·房山期中) 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。

将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。

a、b试管中溶液颜色最终分别为（）选项A B C Da试管紫色蓝灰色绿色蓝灰色b试管绿色绿色紫色紫色A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体A . ①③B . ②④C . ②③D . ③④7. （3分） (2018高一下·杭州期中) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是（）A . 正反应速率等于逆反应速率B . 反应物和生成物浓度不再发生变化C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零8. （3分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化9. （3分） (2018高一下·安平期末) 在A（g）+ pB（g） qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）A . pm/qt mol·L-1s-1B . mt / pq mol·L-1s-1C . pq/mt mol·L-1s-1D . pt/mq mol·L-1s10. （3分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂11. （3分） (2018高二上·大庆期中) 可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）A . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂B . 其他条件不变时，N2浓度不再改变C . 恒温恒容时，密度保持不变D . 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:312. （3分） (2018高二上·林州开学考) 在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。

下列与化学有关的说法不正确的是A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2.下列关于物质分类的说法正确的是A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是3.设NAA．标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5N AB．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N AC．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3N AD．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 N A4.下列实验装置或操作正确的是A．将海带灼烧成灰B．除去氯气中的HClC．实验室制取NO D．配制溶液过程5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．无色溶液中: Al3＋、NH4＋、Cl－、S2－B．由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C．0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-6.能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H＋+5H2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2 +H2O = HClO+HSO3-7.下表中对应关系正确的是8.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A ．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

2019-2020学年安徽省蚌埠二中高二（上）月考化学试卷（8月份）一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.CO2是自然界碳循环中的重用物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( )A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2.下列有关化学反应说法中正确的是（）A. 化合反应均为氧化还原反应B. 分解反应一定有单质生成C. 置换反应可以发生在金属与非金属化合物之间D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应3.下列过程没有发生化学反应的是（）A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用铂装入汽车尾气净化器中C. 用生石灰作干燥剂D. 用氢氟酸刻蚀玻璃4.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A. NaOH是腐蚀品B. CH4是易燃液体C. Na是遇湿易燃物品D. KMnO4是氧化剂5.下列关于物质分类正确的是（）A. 金刚石、红磷都属于单质B. 氯水、石英都属于纯净物C. 氯化钠、次氯酸都属于强电解质D. 烧碱、纯碱都属于碱6.下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A. 过氧化钠可以作供氧剂B. 钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂C. 金刚石是自然界最硬的物质D. 铝罐可久盛食醋7.下列与化学概念有关的说法正确的是（）A. 氧化物中氧元素化合价只为-2价B. 金属氧化物均为碱性氧化物C. 非金属氧化物均为酸性氧化物D. 碱性氧化物均为金属氧化物8.下列有关物质性质的描述正确的是（）A. NO2溶于水时发生氧化还原反应B. Fe在O2中燃烧生成Fe2O3C. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2D. SiO2与酸、盐均不反应9.物质的体积一定是22.4L的是（）A. 1mol氯气B. 17g氨气C. 标准状况下44g二氧化碳D. 0℃、2×105Pa时2g氢气10.1L溶液中含有0.1mo1KCl和0.1mol AlC13，该溶液中c（C1-）为（）A. 0.1mol•L-1B. 0.2mol•L-1C. 0.3mol•L-1D. 0.4mol•L-111.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀产生，又有气体生成的是（）A. CuCl2B. HClC. NH4ClD. NaCl12.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1L0.5mol•L-1HClO溶液中含有3.01×1023个氢离子B. 标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为N AC. 46gNO2和NO4混合气体中含有原子数为3N AD. 0.1molFe和足量的稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2N A13.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )A. COB. SO2C. HClD. CO214.下列实验操作中发生化学反应用离子反应式表达合理的是（）A. Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuB. C12通入冷的NaOH溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC. 用稀盐酸洗涤试管内壁的CaCO3：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. 在醋酸溶液加入几滴澄清石灰水：H++OH-=H2O15.下列物质的性质描述正确的是（）A. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B. Na2O2与H2O反应中，Na2O2只作氧化剂C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用蚀刻印刷电路D. 汽车尾气中CO与NO反应生成NO2和CO216.下列做法不正确的是（）A. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B. 在100mL量筒中配制0.1000mo1•L-1Na2CO3溶液C. 易燃试剂与强氧化剂试剂分开放置并远离火源D. 浓硫酸和P2O5可以干燥Cl217.下列实验原理、方法和结论都正确的是（）A. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体B. 向某X溶液中加入适量的新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中含有Fe2+C. 将C12和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C12D. 检验某溶液中是否含有SO42-时，应取少量该溶液依次加入过量稀盐酸和BaC12溶液18.二氧化氯（C1O2）是一种高效安全消毒剂。

安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类关系密切。

下列说法不正确的是（ ）A ．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m 的颗粒物，它分散在空气中形成胶体 B ．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D ．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料2.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．1 molNaN 3所含阴离子总数为3N AB ．0.1 mol 氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1 N A 个HCl 分子C ．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr 2溶液中，被氧化的Br -数目为2N AD ．32g O 2和O 3的混合气体含有的分子总数小于N A3.如图所示有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（ ）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种4.下列实验方案的设计、结论正确的是（ ）A ．用NaHCO 3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH 溶液、AlCl 3溶液、NaAlO 2溶液B ．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤（ ）C ．除去SO 2中少量HCl ，将其通入饱和的Na 2SO 3溶液D ．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）A ．使甲基橙变红色的溶液：Al 3+、Cu 2+、I －、S 2O 32－B ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 42－、S 2－、SO 32－C ．常温下c （H +）／c （OH －）=1012的溶液：Fe 3+、Mg 2+、NO 3－、Cl －D ．不能使酚酞变红的无色溶液：Na +、CO 32－、K +、ClO －、AlO 2－6.a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。

安徽省蚌埠市英才中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列分析或结果错误的是A．原混合液中NO3-的物质的量为0.2molB．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C．溶液中最终溶质为FeSO4D．c(H2SO4)为5mol·L－1参考答案：A略2. （2000·全国卷）6.C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

C表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D 略3. 下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：D4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+参考答案：C略5. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

安徽省蚌埠市2020届高三化学上学期第二次教学质量检查考试试题可能用到的相对原子质量：HI C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 C0 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力C．蚕丝属于天然高分子材料D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。

”这里的“石碱”是指K2CO38．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为N AB．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/nC．2．0 g H218O与2．0 g D2O中所含的中子数均为N AD．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5N A9．关于化合物2一呋喃甲醛()下列说法不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．含有三种官能团C．分子式为C5H4O2 D．所有原子一定不共平面10．CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是A．反应时生成一种无污染的气体NOB．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是CuC．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸11. pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。

依据图中信息，下列说法不正确的是A．不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3电离平衡常数C．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或碱，维持 pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+ )/c( H2CO3)最终将变大D．pH =9时，溶液中存在关系12.继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。

2020届高三年级8月月考化学科试卷参考答案：1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.D8.B 9.B 10.A 11. D 12.C 13.C 14.D15.（共15分）(1)②AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（2分） (2) 检查装置的气密性（1分）(3) ①关闭活塞K2、K3，打开活塞K1（2分）②偏大（2分）③偏小（2分）④ 0.048(a-b)/Vmx×100% （2分）⑤ NaOH溶液（2分） , 打开K2，通入一段时间空气（2分）16. （共14分）(1) 放电有利于Li+向正极移动并进入正极材料（2分） (2) 粉碎、适当增大NaOH 的浓度、适当升高温度等（2分） (3) 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（2分）(4) 沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复操作2~3次（2分）(5) 2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑（2分） (6) 75℃，30 min （2分）(7)9.3 （2分）17. （共14分）(1)① +44 kJ•mol﹣1（2分）② 0.006 mol•L﹣1•h﹣1（2分） ,K=c(CH4) c2(O2)/c(CO2)c2(H2O )（1分）③（2分） , 该反应为吸热反应，温度升高，CH4的产量增大（2分）弱于（2分） (2)低于T0 ℃时，相同时间段内温度越高反应速率越快，CO的体积分数越大；高于T0 ℃时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高CO的体积分数越小 (答案合理给分)（2分） , ＜（1分）18.（共15分）(1)球形、哑铃形（或纺锤形）（2分） , (2) 三角锥形（2分） , PCl3、PBr3、NF3、NCl3等（答一种即可）（2分） (3) sp2 sp （2分） (4)Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强（2分） , X-射线衍射法（2分）(5) 膨胀（1分） (6) ②3251dN A×107（2分）19. （共15分）(1) 苯（1分） , 醚键、羰基（2分）(2) ，(或，) （2分） , 取代（1分）(3) （2分）(4) 4 （2分） , （2分）(5)（3分）浓。