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山东九年级上册化学知识点一、化学基本概念1.化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的科学。
2.物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物是由两种或两种以上的物质混合而成。
3.质量和物质的变化质量是物质所具有的衡量的属性，物质的变化包括化学变化和物理变化。
二、物质的组成1.元素元素是一种由同一类原子构成的纯物质，在化学中用符号表示，如氧气的化学符号为O2。
2.化合物化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯物质，如水的化学式为H2O。
三、化学反应和化学方程式1.化学反应化学反应是指物质之间发生物质和能量的转化，常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应等。
2.化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的反应物和生成物，例如：2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气生成水。
四、元素周期表及元素周期律1.元素周期表元素周期表是将已知元素按照一定顺序排列起来，根据元素的原子序数递增排列，并按照一定规律划分为若干个周期和族。
2.元素周期律元素周期律是根据元素周期表中元素的性质和周期规律，总结出来的描述元素性质变化规律的定律。
五、离子化合物和分子化合物1.离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子通过电子的转移形成的化合物，如氯化钠的化学式为NaCl。
2.分子化合物分子化合物是由非金属元素通过共用电子形成的化合物，如水的化学式为H2O。
六、酸、碱和盐1.酸酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，酸性溶液呈酸性。
2.碱碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物，碱性溶液呈碱性。
3.盐盐是酸和碱反应后形成的化合物，由阳离子和阴离子组成。
七、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质中的电子的转移导致原子的氧化和还原。
2.氧化还原反应的判定氧化还原反应可以通过观察元素的氧化态的变化、电子的转移和氧化剂与还原剂的存在来判定。
九年级上册化学文字表达式及化学方程式在九年级上册的化学学习中，文字表达式和化学方程式是非常重要的内容，它们是我们理解化学反应的关键工具。
接下来，让我们一起深入了解一下这些重要的知识。
一、文字表达式文字表达式是用文字来描述化学反应的式子。
它能够简单直观地表示出反应物和生成物。
1、红磷燃烧红磷＋氧气点燃五氧化二磷这个反应中，红磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷。
红磷燃烧会产生大量的白烟。
2、硫燃烧硫＋氧气点燃二氧化硫硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧则发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
3、铁燃烧铁＋氧气点燃四氧化三铁铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。
4、木炭燃烧（1）木炭在氧气充足时燃烧木炭＋氧气点燃二氧化碳（2）木炭在氧气不充足时燃烧木炭＋氧气点燃一氧化碳木炭燃烧的情况取决于氧气的供应量。
5、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气这是实验室制取氧气的方法之一，高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气。
6、过氧化氢分解制取氧气过氧化氢二氧化锰水＋氧气在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。
7、氯酸钾受热分解制取氧气氯酸钾加热氯化钾＋氧气加热氯酸钾可以制取氧气，但通常需要加入二氧化锰作为催化剂来加快反应速率。
二、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它不仅能表示出反应物、生成物，还能反映出反应的条件和各物质之间的质量关系。
1、氢气燃烧2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气在氧气中燃烧生成水，这是一个清洁能源的反应。
2、水通电分解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过通电，水分解为氢气和氧气。
3、镁燃烧2Mg ＋ O₂点燃 2MgO镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。
4、碳的完全燃烧C ＋ O₂点燃 CO₂5、碳的不完全燃烧2C ＋ O₂点燃 2CO6、一氧化碳燃烧2CO ＋ O₂点燃 2CO₂一氧化碳是一种有毒气体，但它可以燃烧生成二氧化碳。
化学方程式 专题复习1、（1）100g 水冷冻后得到100g 冰，符合质量守恒定律吗,为什么？（2）8g 氢气在8g 氧气中完全燃烧后生成16g 水，对吗，为什么？2、请依据已经学过的化学反应，对相关规律进行归类：化学反应前后：一定改变的是 ，一定不变的是 ，可能改变的是 。
A 原子种类、B 元素种类、C 原子数目、D 原子质量、E 物质种类、F 物质总质量、G 元素质量、H 分子种类、I 分子数目、J 元素化合价。
3、 使用如图装置进行验证质量守恒定律的实验。
下列反应中应选择（ ）A .6HCl+2Al(OH)3==2AlCl 3+6H 2OB .CO 2+H 2O==H 2CO 3C .NH 2Cl+NaOH==NaCl+NH 3↑+H 2OD .4P+5O 2 ==== 2P 2O 54、（1）由R+O 2CO 2+H 2O ，推测R 的组成为： （2）由2R+5O 2 ===== 4CO 2+2H 2O ，推测R 的化学式为： 。
（3）3.2gR 在一定量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO 2和3.6g H 2O ，则R 中的原子个数比为： 。
5、判断下列化学方程式是否正确，若不正确，说明原因。
（1） 4Fe+3O 2 ==== 2Fe 2O 3（2） Fe 2O 3 + CO =====2Fe + 3CO 2↑6、完成下列化学方程式：（1） NaOH + CuSO 4 —— Na 2SO 4 + Cu(OH)2（2） Al + CuSO 4 —— Al 2(SO 4)3 + Cu（3）实验室用双氧水制氧气（4）甲烷(CH 4)燃烧后生成水和二氧化碳7、某冶金厂用氢气还原氧化铜制取铜，先要制取128kg 铜，需要多少千克的氧化铜？8、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO 3）100t ，可得CaO 多少吨？点燃 点燃高温 点燃 点燃9、在一密闭容器内有A 、B 、C 三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下：（1）表中m= 。
《九年级化学全一册》．．．．．．．．．的化合物叫做酸。
如H 2SO 4，HNO 3，HCl 等。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．．的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ，Ca （OH ）2等。
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO 3，K 2SO 4，NaCl 等。
思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ；反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。
例如：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应：中和反应： 酸碱盐水+→+H OH H O +-+→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。
2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7，溶液显中性pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。
pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。
pH 试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。
酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。
应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。
例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。
氨水显碱性，但3NH 不是碱而O H NH 23⋅（一水合氨）是碱。
测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。
