【无机化学】_阶段练习1

无机化学元素部分复习练习题（一）一、是非题1、含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。

.........................................................................（）2、由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。

....（）3、硫代硫酸钠的俗名是大苏打。

....................................................................................（）4、HNO3的浓度越大，其氧化性越强。

..........................................................................（）5、许多过渡金属及其化合物具有催化性能。

...........................................................（）6、实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。

...............................................（）7、硫酸和硝酸分子中均含有 46键。

.............................................................................（）8、MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是MnO4-和MnO2。

..............................（）二、选择题1、对元素周期表ⅠA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是..............................（）。

(A)金属性减弱；(B)第一电离能减小；(C)第一电离能增大；(D)电负性增大。

2、实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.............................................（）。

⽆机化学练习题第⼀章化学基本概念和定律补充习题⼀.选择题1.102BA03 下列有关同位素的说明中,正确的是( )A. 质量数相等,原⼦序数不同,化学性质相似B. 质量数和原⼦序数都相等,化学性质不同C. 质量数不相等,原⼦序数相等,化学性质相似D. 质量数不相等,原⼦序数相等,化学性质不同2.104AA04 原⼦的摩尔质量,正确的描述是指( )A. 任何⼀摩尔原⼦的质量B. 标况下,⼀摩尔原⼦的质量C. 含有阿佛加德罗数⽬个原⼦的质量D. 数值上等于原⼦量,单位为g·mol-1的质量3.312BA01 ⼀种未知⽓体,在⼀台扩散仪内以15.0mL·s-1的速度扩散,⽽此仪器内甲烷⽓体以30.0mL·s-1的速度扩散,则未知⽓体的分⼦量为( )A. 64B. 32C. 144D. 724.309BA01完全中和10升0.01mol·L-1 H2SO4需NaOH的物质的量为( )A. 0.2molB. 2molC. 0.5molD. 0.4mol5.309BA02 与20克SO3所含氧原⼦个数相同的CO2的质量为( )A. 33克B. 44克C. 16.5克D. 22克6.309BB09 3.1克磷与氯⽓反应,⽣成PClm 和PCln混合物,已知PClm和PCln的物质的量之⽐为3:2,则PClm 和PCln的物质的量分别为( )A. 3B. 2C. 0.06D. 0.04E. 0.057.310BA02 ⼀定量的某⽓体于300K时装⼊10升密闭容器中,此时压⼒为91.2kPa,若温度升⾼为360K,容器压缩为原来的3/4,此时压⼒将变为( )A. 68.4kPaB. 121.6kPaC. 146kPaD. 73kPa8.310BB08 将等体积的氧⽓和氢⽓放⼊钢瓶中,此时的温度为423K,压⼒为20.26kPa, 经点燃爆炸并恢复到原来的温度,则P总, P2O分别为( )kPaA. 10.133B. 15.199C. 5.066D. 0.1E. 0.059.311BB04 将100kPa压⼒下的氢⽓150mL和45kPa压⼒的氧⽓75mL装⼊250mL 的真空瓶,则氢⽓和氧⽓的分压分别为( )A. 13.5B. 27C. 60D. 72.5E. 14510.205AA01 实际⽓体接近理想⽓体的条件是( )A. 低压⾼温B. ⾼压低温C. 低温低温D. ⾼温⾼压11.101AA02 下列关于分⼦论的论点,正确的是( )A. ⼀切物质都是由分⼦组成的B. 分⼦是保持原物质性质的最⼩微粒C. 分⼦是保持原物质化学性质的微粒D. 以上论述都不正确12.101AA03 分⼦和原⼦的本质区别是( )A. 原⼦⽐分⼦的体积⼩B. 原⼦⽐分⼦的质量⼩C. 分⼦能不断地运动,原⼦则不能D. 分⼦在化学反应中,可以变成另⼀种分⼦,⽽原⼦则不能13.101AA05 下列叙述错误的是( )A. 由同种元素的原⼦构成的纯净物称单质B. 由不同种元素的原⼦构成的纯净物称化合物C. 纯净的⽯墨晶体由C-12,C-13,C-14构成碳单质D. 纯净的氧中含少量的臭氧构成氧单质14.102AA01 某元素的原⼦序数为83,该元素的⼀个原⼦必然含有( )A. 42个质⼦和41个中⼦B. 1个中⼦,41个质⼦和41个电⼦C. 83个电⼦D. 42个中⼦和41个质⼦15.102BA01 多核素元素的⼏种核素,在其原⼦核中具有( )A. 相同的质⼦数,但中⼦数不同B. 相同的质量数,但原⼦序数不同C. 相同的质⼦数,电⼦数不同D. 相同的中⼦数,但质⼦数不同16.102BA06 H-1, H-2, H-3与O-16, O-17, O-18六种核素,组成⽔的分⼦类型总数是( )A. 9种B. 8种C. 18种D. 27种17.103AA01 核素C12的原⼦质量为12.0000u,丰度为98.89%,核素C13的原⼦质量为13.0033u,丰度为1.109%,则碳的平均原⼦量为( )A. 13.0008,B. 12.011C. 13.0045D. 12.05018.103AA02 分⼦量为58的化合物,含5/29(质量)的氢,其余为碳,这个化合物的⼀个分⼦中氢原⼦的数⽬为( )A. 5B. 4C. 8D. 10O,如果8.40千克19.103BA01 有⼀元素X,它与氧化合形成分⼦式为X4的X与6.50千克的氧恰好完全化合,则元素X的原⼦量是( )A. 24.0B. 31.0C. 54.4D. 70.3体积为1.12升,同温同压下,2.00克某20.103BA02 ⼀定温度和压⼒下,2.00克CO 2分⼦量为44,则该⽓体的分⼦量为( ) ⽓体体积为0.77升,已知CO2A. 64B. 34C. 18.8D. 8021.103BA06 氯的平均原⼦量为35.453, ⾃然界存在的氯的同位素仅有Cl-35,Cl-37则Cl-35, Cl-37在⾃然界的丰度⽐近似为( )A. 1:4B. 3:1C. 4:3D. 3:222.104AA01 标状下,25升⽓体的质量是0.050kg,则与⽓体的分⼦量最接近的数值是( )A. 22:B. 34:C. 45:D. 56.23.104BB10 下列叙述正确的是( )A. "物质的量"就是某物质的摩尔质量B. "物质的量"的单位是摩尔D. 标况下,1摩尔物质的质量才是摩尔质量E. "物质的量"与物质的质量的关系是通过摩尔质量联系起来的24.205AA03 下列说法正确的是( )A.1mol任何⽓体的体积都是22.4LB.1mol任何⽓体的体积都约是22.4LC. 标准状态下,1mol任何⽓体的体积都约是22.4LD. 标准状态下,1mol任何⽓体的体积都是22.425.205AA04 ⼀定量的某⽓体, 压⼒增为原来的4倍,绝对温度是原来得2倍,那么⽓体体积变化的倍数是( )A. 8B. 2C.12D.1826.206AA02 下列叙述错误的是( )A. ⼀种⽓体产⽣的压⼒,与其它⽓体的存在有关B. ⼀种⽓体产⽣的压⼒,与其它⽓体的存在⽆关C. 混合⽓体的总压⼒为各⽓体的分压⼒之和D. 各组分⽓体的分压⼒等于总压与该组分的摩尔分数之积27.206BA02 初始压⼒为101.3kPa的N2(g) 1升和CO2(g) 1升装⼊⼀个单向抽空的0.5升容器中,如温度保持不变,N2(g)的分压为( )A. 101.3kPaB. 202.6kPaC. 303.9kPaD. 405.2kPa28.206BA05 ⼀敞开烧瓶在280K时充满⽓体,要使13⽓体逸出,则应将温度升⾼到( )A. 400KB. 300KC. 420KD. 450K29.206BB07 合成氨原料⽓中,H2,N2⽐为3:1(体积⽐),除此⼆种⽓体外,还含有杂质⽓体4%,原料⽓总压为15198.75kPa,则N2,H2的分压分别为( )A. 4217.0kPaB. 3647.7kpaC. 3500kpaD. 11399.1kPaE. 10943.1kPa30.207AA03 可使⽓体扩散速度增⼤的因素为( )A. 增加⽓体的质量C. 升⾼⽓体的温度D. 恒温恒压下加⼊其它⽓体31.207BA02 标况下某⽓体1.12升,质量为1.25克,则H2的扩散速度是同条件下该⽓体扩散速度的( )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54D. 0.3532. 207BA04 ⼀未知⽓体在⼀台扩散仪器内以10⽶/秒的速度扩散,在此仪器内,CH 4⽓体以30⽶/秒的速度扩散,此未知⽓体的分⼦量为( )33. 308BA03 银有质量为106.902u 和108.900u 两种同位素,以知银元素的原⼦量为107.870,求质量为106.902u 的同位素的丰度为( )A. 51.35%B. 48.65%C. 60.25%D. 39.75%34. 308BA05 ⽤氢还原某n 价⾦属氧化物时,1克氢⽓能还原m 克氧化物,则该氧化物中⾦属的原⼦量是( )A. (m-8)nB. (8-m)nC. mn+8nD. (m-16)n35. 308CA01 某主族元素最⾼价含氧酸的化学式为HRO 3, 该元素R 能与氢⽣成氢化物,其中氢的含量为17.76%,哪R 的原⼦量为( )A. 7B. 14C. 31D. 7536. 308CA07⽤⾜量的⾦属还原m 克某⾦属氧化物,R 2O 3 ,得n 克⾦属R,则R 的原⼦量为( )A. 48n (m-n)B. 24n (m-n)C. (m-n)24n37. 309BA03 欲配制1升含NH 310%的氨⽔,(d=0.96g ·mL -1),标准状况下,需NH 3的体积为( )A. 253升B. 126.5升C. 63.25升D. 0.1265升38. 103BA03 373K 与98658.6Pa 压⼒下,⼀物质蒸⽓密度d=0.5977克/升,该物质的分⼦量( )A. 64B. 34C. 144D. 18.839. 104BA01 关于摩尔的概念,下列说法正确的是( )A. 摩尔是计量⼀系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B. 摩尔既是计量⼀系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位,⼜是表⽰它们质量⼤⼩的质量单位C. 摩尔是"物质的量"的单位,它是⼀系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0.012kg C-12的原⼦数⽬相等D. 摩尔是⼀个质量单位40. 308CA02 在相同条件下,2.00L 某⽓体质量为3.04克,8L 的N 2的质量为10克,则该⽓体的分⼦量为( )A. 17B. 34C. 68D. 13641. 310CA02 ⼀个20升的氧⽓钢瓶,未使⽤前其压⼒为1.52×107Pa,(室温293K 时)使⽤⼀段时间后,钢瓶内压⼒降为2.03×105Pa,则⽤掉的氧⽓的质量为( )A. 3.461B. 1.825C. 1.731D. 0.913⼆.计算题1. 309CE06 将含有硝酸铜和铜粉的混合物若⼲克在空⽓中加热,使其充分反应,结果反应前后质量未变,求原混合物中铜和硝酸铜的摩尔百分组成. (原⼦量: N:14 O:16 Cu: 64)2. 310CE09 300K,101.325kPa 下,⼀烧瓶充满氮⽓的质量为0.050426kg,在相同条件下, 充满氢⽓为0.049888kg,则烧瓶的体积为多少升?3. 311BE03 将含等摩尔氮⽓和氢⽓的混合⽓体通⼊⼀反应器,在30397.5kPa 下反应,若氢⽓反应掉20%,这时反应器内的压⼒为多少.4. 311CE09 将等体积混合的SO 2(g),O 2(g)的混合⽓体,通过接触器,有90%的SO 2变为SO 3,求混合⽓体中各⽓体的体积分数.5. 312CE07 将两团棉花塞⼦,⼀个⽤浓氨⽔湿润,另⼀个⽤浓盐酸湿润,同时塞⼊⼀根长0.97M 的玻璃管两端,在氨⽓和氯化氢⽓体⾸先接触的地⽅,⽣成⼀个NH4Cl 环,问这⼀环在距氨棉塞⼀端多远处出现?若V(NH 3) =30ml ·s -1则V少?6. 308BE10 0.3263克某⾦属的氢化物MH 2与⽔作⽤, MH 2 + H 2O →M(OH)2 +H 2↑,在294K,101.3kPa 条件下得⼲燥H 20.345升,求此⾦属的原⼦量。

无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量(原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率。

1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大?哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么?1-5 什么叫惰性电子对效应?它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。

6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。

问哪一个光子的能量大?1-7 有A,B，C，D四种元素。

其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1：2原子比的化合物。

B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。

C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数.D为所有元素中电负性第二大元素。

给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

1-8有A，B，C,D,E，F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型.（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层。

（2)D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。

室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。

（3)F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2—2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。

2—3 一氧化碳分子与酮的羰基（〉C=O)相比,键能较小，键长较小，偶极矩则小得多,且方向相反，试从结构角度作出解释。

无机化学综合练习1一、选择题 ( 共28题 56分 ) 1. 2 分 (6552). 对于反应：2C(s) + O 2(g)2CO(g)m r G ∆/ J ·mol -1 = -232600 - 167.8 T / K ，若升高温度则…………………………………………………………………………………（ ）(A)m r G ∆变负，反应不完全(B) p K 变大，反应更完全 (C) p K 变小， 反应更不完全 (D) p K 不变， 反应更完全2. 2 分 (0669)向0.030 mol ·dm -3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol ·dm -3 (忽略固体加入时的体积变化)。

醋酸的电离常数为1.8 ⨯ 10-5，溶液中pOH 接近于…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.03. 2 分 (3481)下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H 2(g)的标准燃烧热等于H 2O(l)的标准生成焓 (D) CO 2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热4. 2 分 (3698)已知0.01 mol ·dm -3的弱酸HA 溶液有1 %的电离，它的电离常数约为…………（ ） (A) 10-2 (B) 10-6 (C) 10-4 (D) 10-55. 2 分 (0547) 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) +21H 2(g)NH 3(g) 和N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ ）(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3(C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/36. 2 分 (6609)为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm 3溶液，把此溶液分成两等份。

《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。

《无机化学》习题册及标准答案《无机化学》习题册及答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。

第1章化学基本概念与气体定律1、说明下列各对概念的区别：原子和分子；原子和元素；核素和元素。

2、下列说法是否正确：（1）1mol任何气体的体积都是22.4升。

（2）一定量的气体其体积与温度成正比。

（3）混合气体中，某组分气体的分压Pi、分体积Vi、物质的量ni，则PiVi=niRT。

3、什么是理想气体？实际气体在什么条件下可视为理想气体？4、为什么说只有理想气体才严格遵守混合气体分压定律？5、对于一定量的混合气体，试回答下列问题：（1）恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否变化？（2）恒温下，压力变化时各组分气体的分压是否变化？（3）恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否变化？6、在293K和9.33×104Pa条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.93×10-4m3，烧瓶和空气的质量为48.3690 g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378 g，且已知空气的平均相对分子质量为29。

计算此物质的相对分子质量。

7、在300 K、3.03975×106 Pa时，一气筒含有480 g的氧气，若此筒被加热到373 K，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325×105 Pa时，问共放出多少克的氧气？8、常温下将装有相同气体的体积为5 L，压力为9.1193×105 Pa和体积为10 L，压力为6.0795×105 Pa的两个容器间的连接阀门打开，问平衡时的压力为多少？9、将氨气和氯化氢分别置于一根120 cm长的玻璃管的两端，并使其自由扩散。

试问两气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟。

10、一敞口烧瓶在280 K所盛之气体需加热到什么温度，才能使的气体逸出烧瓶？返回顶部↑第2章溶液1、从分散系的角度什么是溶液？什么是胶体？2、写出当NaOH过量时，Fe(OH)3胶团的结构.指出胶粒的电性。

3、为什么溶液的蒸气压降低？难挥发性非电解质稀溶液蒸气压降低值与溶液浓度的关系？4、什么是溶液的依数性？电解质溶液也表性出依数性吗？5、相同浓度的葡萄糖溶液与氯化钠溶液哪个的蒸气压更低？6、什么是渗透压？影响渗透压的因素有哪些？7、为了防冻，需制出一种凝固点为253K的水溶液，问每1kg水中需加入甘油多少克？（M=92g/mol）Kf=1.86（Κ mol -1 kg）。

无机化学（上）练习一一、判断对错(本大题分26小题,每小题1分,共26分)×1、反应的热效应就是该反应的焓变。

×2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q=△H＝H－H，因为H是状态函数，故Q也是状态函数。

√3、已知反应2A(g)+B(g)C(g)的△H>0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。

√4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。

×5、根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。

×6、饱和HS溶液中，c(H)=2c(S)。

D7、在有AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgCl溶解度增大的是（）。

(A)AgCl饱和溶液； (B)1mol·LNaCl；(C)1mol·LAgNO；(D)4mol·LNaNO。

√8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。

×9、把AgNO溶液滴入NaCl溶液中，只有当c(Ag)=c(Cl)时，才能产生AgCl沉淀。

×10、MnO+HO+OH MnO+HO+H，此方程式配平正确。

×11、2HO→2HO+O是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。

√12、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。

√13、冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作用。

×14、由CaCO和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO(s)CaO(s)+CO(g)达到平衡。

√15、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。

√16、已知K(ZnCO)=10，K(Zn(OH))=10，则在Zn(OH)饱和溶液中的c(Zn)小于ZnCO饱和溶液中的c(Zn)。

×17、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。

第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。

2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。

各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。

2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。

理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。

3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。

第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。

○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。

○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。

○4摩尔分数（B B nnχ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。

2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。

第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。

Ⅱ 习题一 选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。

这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）A.3:1B.2:1C.1:1D.4:14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。