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第三章走进溶液世界知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三章走进溶液世界一、知识点1.蒸馏将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却凝结为液体。
蒸馏是物理变化，利用物质的物理性质沸点。
2.水的净化方法有过滤和蒸馏。
3.自来水生产过程中加入凝聚剂（明矾）使小颗粒悬浮物凝聚，加入氯气起杀菌消毒作用。
4.电解水的实验现象：正负极都产生大量气泡，负极产生的气体体积是正极的2倍。
5.电解水的实验结论：①负极产生H2，正极产生O2；H2的体积是O2的2倍；②水是由H元素和O元素组成的；③在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新构成新的分子。
6.水的物理性质①4℃以下，反常膨胀；②比热容大；③溶解（分散）能力强，作溶剂。
7.悬浊液：不溶性固体小颗粒和水形成的混合物。
8.乳浊液：不溶性液体小颗粒和水形成的混合物。
9.溶液：均一、稳定的混合物。
10.物质的溶解性是指一种物质在另一种物质里的溶解能力，物质的溶解能力跟溶质种类和溶剂种类、温度等有关。
11.比较各种物质溶解性的大小，必须在相同条件下进行。
12.饱和溶液和不饱和溶液转化的一般．．方法：（改变温度是为了改变溶解度）13.溶解度溶解度是指在一定温度下，某物质在100 g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数。
符号S，单位：g/100g水。
14.大多数固体物质在水中的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
15.气体物质在水中的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。
16.在室温（20℃）下，溶解性与溶解度的关系：难溶10.01溶解度（g／100g水）1017.溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，一般是用蒸发结晶的方法来得到晶体。
溶解度受温度影响变化比较大的固体物质，一般是用冷却热的饱和溶液（降温结晶）的方法来得到晶体。
18.结晶法提纯固体混合物的具体操作①蒸发结晶法：溶解，蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥②降温结晶法：溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥19. 常见的结晶水合物有胆矾（蓝矾）CuSO 4·5H 2O ，石碱Na 2CO 3·10H 2O 。
第三章 溶液和胶体溶液一、关键词（一）溶液的组成标度及其关系溶液的组成标度换算关系 ρB ωB c B b B 质量浓度ρB－ ωB d c B ·M B B B B B 1b M b M ρ+ 质量分数ωBd B ρ － B B c M d B B B B 1b M b M + 物质的量浓度c BB B M ρ B B M ρω － B B B 1db b M + 质量摩尔浓度b B B B B )(M ρρd - ()B B B 1M ωω- B M c d c B B - －换算中的注意事项：如果涉及质量与体积间换算时，必须以溶液的密度为桥梁；V ρm B B =如果涉及质量与物质的量间换算时，必须以溶液的摩尔质量为桥梁。
B B B M n m =（二）稀溶液的依数性1．计算稀溶液的依数性计算公式 蒸气压下降沸点升高凝固点下降渗透压 Δp =Kb B ΔT b =K b b B f f B ΔT K b =Π= icRT2．渗透压在医学上的意义（1）渗透浓度：1L 溶液中能产生渗透效应的所有溶质微粒的总的物质的量浓度。
用符号cos 表示，常用单位为常用mmol/L 。
（2）等渗、低渗和高渗溶液：在临床上，凡是渗透浓度在280~320mmol/L 的溶液为等渗溶液；渗透浓度低于280mmol/L 的溶液为低渗溶液；渗透浓度高于320mmol/L 的溶液为高渗溶液。
（3）晶体渗透压与胶体渗透压：人体体液中电解质解离出的小离子和小分子物质产生的渗透压称为晶体渗透压，蛋白质等高分子化合物产生的渗透压称为胶体渗透压。
（三）胶体溶液溶胶、高分子溶液和溶液的性质比较溶胶高分子化合物溶液溶液胶粒直径为1~100nm分散相粒子是许多分子、原子、离子的聚集体多相不稳定体系扩散速率慢不能透过半透膜丁铎尔现象明显加入少量电解质时聚沉高分子直径为1~100nm分散相粒子是单个大分子或离子单相稳定体系扩散速率慢不能透过半透膜丁铎尔现象微弱加入大量电解质时聚沉分子或离子的直径小于1nm分散相粒子是单个分子或离子单相稳定体系扩散速率快能透过半透膜丁铎尔现象微弱电解质不影响稳定性二、学习感悟重点掌握基本概念和理论，以渗透压为例，逐渐学会由现象到本质的推理方法。
第三章溶液练习题及答案第三章溶液练习题一、判断题（说法正确否）：1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。
3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
4．在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。
5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。
6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。
溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。
7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。
8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。
9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。
10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。
11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。
12．在298K 时0.01mol·kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg -1的食盐水的渗透压相同。
13．物质B 在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
14．在相平衡系统中，当物质B 在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
二、单选题：1．1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.65dm 3，当x B = 0.8时，A 的偏摩尔体积V A = 0.090dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔V B 为：(A) 0.140 dm 3·mol -1 ； (B) 0.072 dm 3·mol -1 ；(C) 0.028 dm 3·mol -1 ； (D) 0.010 dm 3·mol -1 。
