2021届高考化学： 第三章 水溶液的溶解平衡(过关检测)(word含答案)

高考化学溶解平衡题及答案难溶电解质的溶解平衡题，是高考化学中的常考题。

下面是由店铺带来的高考化学溶解平衡题及答案，希望你的答案能有最高的命中率。

高考化学溶解平衡题：一、选择题1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的 ( )。

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确;沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确;沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。

答案 B2.已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1C.所加的烧碱溶液的pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1解析 A项，pH=13的溶液中，c(H+)=10-13 mol/L;B项，NaOH 抑制水的电离，水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L;C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH=13，所以所加的NaOH溶液pH>13;D项，溶液中的c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10 mol/L。

答案 C3.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )。

A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确;AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag+和Cl-，B错误;向AgCl 沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl-浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。

2021届高考化学沉淀溶解平衡典型试题沉淀溶解平衡1.在25 ℃时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知25 ℃时硫酸钙的K sp =9.1×10-6。

下列说法不正确．．．的是( )。

A.除去锅炉水垢中的硫酸钙可用沉淀转化法,将硫酸钙转化为碳酸钙,然后用酸去除B.图中b 点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C.通过蒸发,可使溶液由a 点变化到c 点D.在25 ℃时,反应CaSO 4(s)+C O 32-(aq)CaCO 3(s)+S O 42-(aq)的平衡常数K =32501：C解析： 根据图像可知,碳酸钙的溶度积常数是7×10-5×4×10-5=2.8×10-9,小于硫酸钙的溶度积常数,因此除去锅炉水垢中硫酸钙的方法可以将其转化为碳酸钙,然后用酸去除,A 项正确; 图中b 点在曲线上方,是过饱和溶液,因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率,B 项正确;通过蒸发,溶液体积减小,钙离子和碳酸根离子的浓度均增大,不能使溶液由a 点变化到c 点,C 项错误;在25 ℃时,反应CaSO 4(s)+C O 32-(aq)CaCO 3(s)+S O 42-(aq)的平衡常数K =c (SO 42-)c (CO 32-)=c (SO 42-)·c (Ca 2+)c (CO 32-)·c (Ca 2+)=9.1×10-62.8×10-9=3250,D 项正确。

2．实验：①0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液和0.1 mol·L －1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加0.1 mol·L －1 KI 溶液，出现浑浊；③向沉淀c 中滴加0.1 mol·L －1 KI 溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是( )A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)B ．滤液b 中不含有Ag ＋C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶2：B解析：AgNO 3溶液与NaCl 溶液发生反应，生成AgCl 沉淀和NaNO 3，生成的AgCl 沉淀存在溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，A 正确；因存在AgCl(s)的沉淀溶解平衡，故滤液中一定含有Ag ＋，B 错误；③中发生反应：AgCl(s)＋I －(aq)AgI(s)＋Cl －(aq)，由于K sp (AgI)<K sp (AgCl)，故在滤液中加入KI 会出现黄色沉淀，C 正确；AgCl 沉淀能转化为AgI 沉淀，说明AgCl 的溶解度大于AgI 的溶解度，D 正确。

新教材高中化学新人教版选择性必修1：第三章综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH －)>c(H＋)的操作是( )①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移的电子的物质的量为4mol3．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L －1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时：c(NH＋)＋c(H＋)＝c(OH－)4C.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋)＋c(Na＋)44．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可5．已知在Ca 3(PO 4)2的饱和溶液中，c (Ca 2＋)＝2.0×10－6mol·L －1，c (PO 3－4 )＝1.58×10－6mol·L －1，则Ca 3(PO 4)2的K sp 为( )A ．2.0×10－29B ．3.2×10－12C ．6.3×10－18D ．5.1×10－276．25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L －1的醋酸溶液，下列选项中始终保持增大趋势的是( )A ．c （OH －）c （CH 3COO －）B ．c （CH 3COO －）c （H ＋）C ．c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）D ．c (H ＋)·c (CH 3COO －) 7．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是( )A ．由水电离出的H ＋浓度：①>③B ．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH ＝5C ．用②滴定CH 3COOH 溶液时，可选用酚酞作指示剂D ．①与②等体积混合后，混合溶液的c (H ＋)＝0.0505mol·L －18．室温下，用0.1mol·L －1氨水分别滴定20.0mL0.1mol·L －1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是( )A ．曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B ．x ＝20C ．滴定过程中c （NH ＋4 ）c （NH 3·H 2O ）的值逐渐减小D ．当曲线Ⅰ和曲线ⅡpH 均为7时，一溶液中的c (Cl －)等于另一溶液中的c (CH 3COO －) 二、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分。

第三章第三节生活中两种常见的有机物一、选择题目1、决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )A．羟基(—OH) B．乙基(—CH2CH3)C．氢氧根离子D．氢离子(H＋)答案 A2、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )A．B．CH3CH2NO2C．CH2==CHBr D．CH2—CH2(聚乙烯)答案 D3、下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是( )A．水和苯B．水和乙醇C．碘和酒精D．乙醇和汽油答案 A4、乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )A．乙酸的官能团为—OHB．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝答案 C5、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

该物质不具有的性质是( )A．能与氢氧化钠反应B．能与稀硫酸反应C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊溶液变红答案 B6、若将转化为，可使用的试剂是( )A．Na B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO37、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子答案 B8、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( )A．钠块沉在乙醇液面之下B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色答案 A9、下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的答案 C10、(2020·烟台高一检测)关于乙醇的说法中正确的是( )A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平稳，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼答案 D11、下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法答案 A12、将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。

第三章水溶液中的离子反应与平衡注意事项1.全卷满分100分。

考试用时75分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与人类生活、生产息息相关。

下列说法不正确的是( )A.用碳酸钠溶液去除油污时,适当加热效果更好B.草木灰(含K2CO3)不能与铵态氮肥混合施用C.医院做X光造影时的钡餐主要成分是BaSO4D.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子2.25 ℃时,pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100 mL,加水稀释,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

若向上述x、y的溶液中分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至恰好中和,消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则( )A.x为弱酸,V x<V yB.x为强酸,V x<V yC.y为弱酸,V x>V yD.y为强酸,V x<V y3.向一定浓度的NH3·H2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸,溶液导电能力随加入CH3COOH 溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是( )A.ab段,溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大,离子浓度减小B.bc段,发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OC.cd段,溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少D.d点以后,随着CH3COOH溶液的滴加,溶液导电能力可能增强4.下列实验误差分析不正确的是( )A.用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度,选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大B.中和反应反应热的测定实验中,用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器,会使所测反应体系的温度偏低C.用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH,测定值偏小D.用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸,开始时平视滴定管刻度线,结束时仰视刻度线,会使所量液体体积偏小5.25 ℃时,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液,三种酸溶液的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 0 mol/L,滴定曲线如图所示。

一、选择题1．(0分)[ID ：138799]下列关于盐类水解的说法错误的是A ．pH 相等的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③B ．浓度均为0.1 mol·L -1的①(NH 4)2CO 3、②NH 4Cl 、③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，c (NH 4+)的大小顺序为①＞②＞③C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀盐酸，能抑制NH 4+水解 D ．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质2．(0分)[ID ：138788]在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．醋酸能与水以任意比互溶B ．10 mL 1 mol/L 醋酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应C ．1 mol/L 醋酸溶液中c (H +)约为1×10-2 mol/LD ．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱3．(0分)[ID ：138771]关于下列各图的叙述，正确的是A ．甲表示H 2与O 2反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6kJ·mol -1B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2(g)N 2O 4(g)中，各物质的浓质与其消耗速率之间的关系，交点A 对应的状态一定不为化学平衡状态C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>AD ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则HA 为强电解质4．(0分)[ID ：138767]下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A ．NaHCO 3Na ++3HCO -B ．H 2CO 32H ++23CO -C ．H 2O+H 2OH 3O ++OH -D ．NH 3·H 2O=4NH ++OH - 5．(0分)[ID ：138763]下图表示室温下，等体积两种一元酸HA(曲线I)和HB(曲线Ⅱ)在稀释过程中溶液pH 的变化。

《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D2．下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A．在80℃和25℃时，纯水的pH值B．常温常压下，HF和HCl的沸点C．常温常压下，CO2与Cl2在水中的溶解度D．等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)3．室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：①将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；②取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。

下列说法正确的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等4．下列说法错误的是( )A ．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力B ．在配制FeCl 2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe 2+被氧化C ．TiCl 4 + (x+2)H 2O ⇌ TiO 2.XH 2O+4HCl 。

在用 TiCl 4制备TiO 2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进反应趋于完全D ．工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，在加入氨水调节pH 至7~8，可以使Fe 3+生成Fe(OH)3沉淀而除去5．下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ）①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF 与水能以任意比混溶⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①④B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①②⑦6．已知常温CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。

2021年高三一轮复习《水溶液的溶解平衡》过关检测一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1．（2021年原创）下列实验操作能达到目的的是（）①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③答案B2．能促进水的电离，并使溶液中c（H＋）＞c（OH—）的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体Ａ．①③⑥⑦ Ｂ．①③⑥Ｃ．⑤⑦ Ｄ．⑤答案D3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）Ａ．CO错误!＋H 2O HCO错误!＋OH—热的纯碱溶液清洗油污Ｂ．Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋明矾净水Ｃ．TiCl 4＋（x＋2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2Ｄ．SnCl 2＋H2O Sn（OH）Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案D4（2019·天津模拟）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（F—）＞c（H＋）＞c（OH—）C．25℃时，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D．向Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO错误!水解程度减小，溶液的pH减小答案C5、下列选项中的数值前者小于后者的是（）A．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB．同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c（HCO错误!）C．25℃和100℃时H2O的K wD．中和25mL0.1mol·L—1NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量答案C6、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）答案A7．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）Ａ．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH—）C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D．V1L ④与V2L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2答案D8．（2021年原创新题）下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是（）答案D10．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）Ａ．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH—）C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2答案D11相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（）Ａ．NH4Cl （NH4）2SO4CH3COONaＢ．（NH4）2SO4NH4Cl CH3COONaＣ．（NH4）2SO4NH4Cl NaOHＤ．CH3COOH NH4Cl （NH4）2SO4答案B12、14、相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是（）A．同温、同浓度时，酸的强弱：HClO>HCN>H2CO3B．同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClO>HCN>H2CO3C．同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c（CN—）<c（ClO—）答案D13、下列关于盐类水解的说法错误的是（）Ａ．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③Ｂ．浓度均为0.1 mol·L—1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH错误!）的大小顺序为①＞②＞③Ｃ．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH错误!水解Ｄ．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO—水解答案B14．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1mol·L—1MgCl2溶液和0.5mol·L—1NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L—1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是（）Ａ．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋Ｂ．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH—（aq）Ｃ．实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶Ｄ．NH4Cl溶液中的NH错误!可能是④中沉淀溶解的原因答案C15、（2021年湖北恩施）测定0.1 mol·L—1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

一、选择题1．下列说法正确的是（）A．室温下，pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)相同B．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c(H+)小C．某酸HA的铵盐NH4A溶液呈碱性，可证明HA是弱酸D．100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液中和NaOH能力小于10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液答案：C【详解】NH水解使溶液呈酸性，HCl是强酸，pH相同的二者，NH4Cl浓度更大，所以pH相A．+4同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)不同，故A错误；B．NH3•H2O是弱碱，不完全电离，浓度相同的NaOH和NH3•H2O，前者c(OH-)大，所以氨水中的c(H+)大，故B错误；NH水解使溶液为酸性，溶液呈碱性说明A-水解程度更大，则可证明HA是C．NH4A中+4弱酸，故C正确；D．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol醋酸，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误；故答案选C。

2．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．醋酸能与水以任意比互溶B．10 mL 1 mol/L醋酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应C．1 mol/L醋酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/LD．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱答案：C【详解】A．电解质的强弱与水溶性无关，故A不选；B．10 mL 1 mol/L醋酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因此二者能够恰好中和，不能说明醋酸的电离程度，故B不选；C．1mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol/L，醋酸的浓度大于氢离子浓度，说明醋酸只能部分电离，属于弱电解质，故C选；D．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱，可能是醋酸的浓度小，而强酸的浓度大，不能说明醋酸的电离的程度大小，故D不选；故选C。

一、选择题1．下列说法正确的是A．某物质溶液pH>7，该物质一定是强碱弱酸盐B．0.1mol/L醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H+)减小C．等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多D．已知Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，pH相等的HCOONa与CH3COONa溶液：[c(Na+)-c(HCOO-)]<[c(Na+)-c(CH3COO-)]答案：C【详解】A．题中没有给出是否在室温下，故不能判断该物质的酸碱性，A项错误；B．加水稀释后氢离子浓度减小，故氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子主要来源于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大，B项错误；C．盐酸的pH=1，说明氢离子为0.1mol/L，盐酸的浓度为0.1mol/L，盐酸的浓度等于醋酸的浓度，故等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多，C项正确；D．由于两溶液的pH相同，说明氢离子浓度相同，根据氢氧根离子与氢离子的浓度积常数可知，两者氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c(Na+)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H+)，c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)，故c(Na+)-c(HCOO-)= c(Na+)-c(CH3COO-)，D项错误；答案选C。

2．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D答案：CA．根据焰色反应的现象，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含有钠离子，是否含有钾离子，需要通过蓝色的钴玻璃，观察火焰是否呈紫色，此题未进行此操作，不能确定是否含有钾离子，故A错误；B．向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，溶度积小的先沉淀，故K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故B错误；C．向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，报荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，有现象可知溴单质把碘离子氧化成碘单质，则Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D．醋酸钠和亚硝酸钠浓度不相等，不能得出醋酸和亚硝酸的酸性强弱，故D错误；故选：C。