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演示文稿选修烃的含氧衍生物第二节乙醛醛类

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高中化学-j第三章 烃的含氧衍生物 第二节_乙醛(公开课专用版)

高中化学-j第三章 烃的含氧衍生物 第二节_乙醛(公开课专用版)

问题讨论：甲醛的性质如何？
Ag+ + NH3·H2O ＝ AgOH ↓+ NH4+ AgOH + 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+ +OH- +2H2O 或：AgOH +2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+2H2O
［实验１］
沉淀恰 好消失
银氨溶液
静置加热
银镜
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH 水浴加热 CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
第二节 乙醛
(第1课时）
在日常生活中我们都会 有这样的疑问， 为什么有 的人喝酒“千杯万杯都不 醉”，而有的人喝一点酒后 就面红耳赤，情绪激动甚至 酩酊大醉？酒量的大小到底 与什么有关呢？
人的酒量大小，与酒精在人体内的代
谢产物和过程有很大关系。乙醇进入人体内， 首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后 又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸， 并进一步转化为CO2和H2O。如果人体内这两种 脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就 很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不够 大, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体 内乙醛积累，导致血管扩张而脸红。
H HC
H
烃基
O CH
醛基
※ 醛类
R－CHO
烃基 醛基
1、定义：醛基与烃基直接相连所得的化合物。
O
O
CH3C-H O
H-C-OH O
CH3CH2C-H O
CH3CHC-H CH3
H-C-O-CH3 O
-C-H
2、分类
按醛基个数分 一元醛、二元醛 多元醛 饱和醛
按烃基是否饱和分 不饱和醛 按烃基类别分 脂肪醛

烃的含氧衍生物课件4(高二化学)

烃的含氧衍生物课件4(高二化学)
高中化学课件
(3)催化氧化为乙酸的方程式为 2CH3CHO＋O2催―化△―→剂2CH3COOH
。 (4)燃烧反应方程式为：
2CH3CHO＋5O2―点―燃→4CO2＋4H2O。
高中化学课件
2．加成反应 乙醛蒸气和 H2 的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式 为：
。
高中化学课件
(1)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。( ) (2)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇。( ) (3)完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，耗氧量相同。( ) (4)1 mol HCHO 与足量银氨溶液发生银镜反应，可析出 2 mol Ag。( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)×
高中化学课件
(2)与新制的 Cu(OH)2 反应 实验操作
(a)中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后， 实验现象
(c)中溶液有红色沉淀产生
高中化学课件
① 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 有关方程式 ②CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH―△―→
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
产生砖红色沉淀
高中化学课件
量的
RCHO～2Ag
RCHO～2Cu(OH)2～Cu2O
关系
HCHO～4Ag
HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
(1)试管内壁必须洁净；
(1)新制 Cu(OH)2 悬浊液要随
(2)银氨溶液随用随配，不可久置； 用随配，不可久置； 注意 事项 (3)水浴加热，不可用酒精灯直接加热；(2)配制新制 Cu(OH)2 悬浊液
、
、
；酮类：
、
、
。
高中化学课件
类别 官能团

2019_2020学年高中化学第3章烃的含氧衍生物第2节醛课件新人教版选修5

2019_2020学年高中化学第3章烃的含氧衍生物第2节醛课件新人教版选修5

NaOH―△―→RCOONa＋ Cu2O↓＋3H2O。 3.“量”的关系：1 mol R—CHO～2Ag～1 mol Cu2O； 1 mol HCHO～4Ag～2 mol
Cu2O
RCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋ 4.乙醛能与 H2 发生加成反应
H2O、
(还原反应)生成乙醇。
知识梳理·对点练 课后提能·层级练
知识点一 醛 类 1．下列物质中不属于醛类的是( )
①
②
③CH2===CH—CHO A．①③ C．②③
④Cl—CH2—CHO B．②④ D．①④
解析：选 B ①属于醛，②属于酯类，③属于醛，④中含
有氯元素，不属于醛。
2．分子式为 C4H8O 的链状有机物中不含
的同分
异构体有( ) A．2 种 C．4 种
解析：选 D 含醛基的物质不一定是醛，如甲酸、甲酸某 酯等，A 项错误；因醛基还原性很强，能被弱氧化剂[如银氨溶 液、新制的 Cu(OH)2 悬浊液]氧化，更易与强氧化剂(如溴水、 KMnO4 酸性溶液)反应，B 项错误；甲醛在常温下呈气态，C 项错误；在有机反应中，得氧或失氢的反应称为氧化反应，反 之称为还原反应，因此醛与 H2 发生的加成反应也属于还原反 应，D 项正确。
B．3 种 D．5 种
解析：选 B 链状的 C4H8O 中不含
，则必有碳氧
双 键 ， 为 醛 或 酮 ， 醛 有 2 种 为 CH3CH2CH2CHO 和
，酮有 1 种为
，共 3 种。
3．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化
反应，又叫羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2===CH2＋CO
物质甲醛(蚁醛)源自乙醛分子式 结构简式
CH2O 4 __H__C_H__O___

高二有机化学(选修)：第三章第二节《醛》PPT课件

高二有机化学(选修)：第三章第二节《醛》PPT课件

【巩固练习】
B 4.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（ ）
A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇 C．乙醛与新制氢氧化铜的反应 D．乙醛的燃烧反应
【巩固练习】
D 5．下列物质中不能发生银镜反应的是( )
A． B．CH3CHO C．葡萄糖 D．
【巩固练习】
6．橙花醛是一种香料，其结构简式为
(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3) =CHCHO
1、与银氨溶液反应
C2H5CHO + 2Ag(NH3)2OH △ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △ Cu2O↓ + 3H2O
C2H5COONa +
3、与氢气反应 催化剂
C2H5CHO + H2
1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原
2、化学性质
④注意事项 (1)试管内壁必须洁净; (2)银氨溶液要现配现用; (3)碱性环境，水浴加热； (4)加热过程中不能摇动试管; (5)用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
2、化学性质
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制 在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的 CuSO4溶液4~6滴。
╳ ╳ 不能写成－COH 或－CH＝O
肉桂醛
CH=CH—CHO 苯甲醛
CHO
醛 由烃基跟醛基相连而构成的化合物
1、分子结构
结构 决定 性质
根据乙醛的结构，预测乙醛的性质
H HC
O 不饱和
CH
H

第三章烃的含氧衍生物第二节醛演示文稿

第三章烃的含氧衍生物第二节醛演示文稿

第5页，共59页。
茴香醛
对甲氧基苯甲醛； 主要用作山楂、葵花、紫 丁香等香精的香基。
视黄醛
• 【生活常识】由“酒后不要立即饮茶 ”
• （本草纲目记载：酒后饮茶伤肾，腰腿坠 重，膀胱冷痛，兼患痰水肿）。
• 【原因】酒精在肝脏中→乙醛→乙酸 →CO2和H2O。但是，浓茶中含有较多
茶碱会使尚未分解的乙醛过早进入肾 脏，损害很大。
全使用，关注醛对环境和健康的影响。
• 【过程与方法目标】
•
1．通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质。
•
2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
•
3.通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物
的主要性质。
• 【情感态度与价值观目标】
•
通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人
视黄醛也称维生素A醛，
分子式：C20H28O；
视黄醛是眼球发育中重要的信
号转导分子，其在脊椎动物的眼 球发育中具有多种不同的重要作 用。
第6页，共59页。
吸收甲醛的植物——猎醛香草
• 猎醛香草;（又名：净清香草）本植物是一 种挥发性芳香植物，它释放的芳香精油是由 香茅醇、柠檬烯等多种香精成分组成。据资 料表明：香茅醛、香茅醇具有提神醒脑、扩 张血管、舒解紧张情绪的作用；还有缓解头 痛、神经痛的作用。
• 结构式:
• 结构简式: CH3CHO • 官能团: -CHO
第10页，共59页。
2、乙醛的物理性质：
名称 分子式 分子量 沸点 溶解性
丙烷 C3H8
44 -42.07 不溶于水
乙醇 C2H6O
46

高中化学第三章烃的含氧衍生物2醛课件新人教版选修5

高中化学第三章烃的含氧衍生物2醛课件新人教版选修5

。
三、酮 1．酮的结构
2．丙酮
(1)结构
丙酮是最简单的酮类，结构简式为
。
(2)物理性质
常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快
的气味，能与水、乙醇等混溶。
(3)化学性质 丙酮不能被 银氨溶液 、新制 Cu(OH)2 悬浊液 等弱
氧化剂氧化，但能催化加氢生成 2-丙醇。
探究点一 醛类的性质 一、醛类的化学性质 1．醛类的基本性质：
该实验注意以下几点： a．所用 Cu(OH)2 必须是新制的，在制备 Cu(OH)2 时，应向 NaOH 溶液中滴加少量硫酸铜，NaOH 溶液必须明显过量。 b．加热时需将混合溶液加热至沸腾，才有明显的红色沉淀 产生。 c．加热煮沸时间不能过久，过久将出现黑色沉淀，原因是 Cu(OH)2 受热分解为 CuO。
。
(2)检验分子中碳碳双键的方法是
在加银氨溶液氧化—CHO 后，调节 pH 至酸性再加入溴水，看
是否褪色
，
化学方程式为 CH32C===CHCH2CH2COOH＋Br2―→
。 (3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？ 醛基 。
解析：本题应从
和—CHO 的性质入手进行解答。
探究点三 关于醛的银镜反应以及与新制 CuOH2 悬浊液 的反应的定量计算
1
mol
甲醛可以得到
能否用溴水和酸性 KMnO4 溶液检验醛基？应注意哪些问 题？
提示：醛能被溴水或酸性 KMnO4 氧化而使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色，但要注意其他官能团的干扰。如某有机物中 既含有碳碳双键又含有醛基，应先通过银镜反应检验醛基的存 在；酸化后，再加溴水或酸性 KMnO4 溶液检验碳碳双键的存在。
(1)C—H 键可断裂，发生氧化反应，生成羧酸。2RCHO＋ O2催―化△―→剂2RCOOH，醛也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使 高锰酸钾溶液褪色。

醛ppt5 人教课标版


小结：醛类化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧
O
R
C H
b.催化氧化成羧酸
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应 d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（3）聚合反应：
加聚、缩聚
【练习1】
分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式： （1）与银氨溶液反应： （2）与新制的氢氧化铜反应： （3）与氢气反应：
C、甲醛和乙二醛互为同系物
D、饱和一元脂肪醛的分子组成于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（B ）
A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇
C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应
D、乙醛的燃烧反应
【练习】
3、有机物CH3CHCHO可发生（ABC）反应。 A、取代 C、消去 OH B、加成 D、水解
（银氨溶液）
还原剂
CH3COONH4 ＋ 2Ag↓＋ 3NH3 ＋ H2O
氧化剂
2、氧化反应
4>与新制的Cu(OH)2反应
【实验3-6】
步骤：
配Cu(OH)2悬浊液
（CuSO4+ NaOH）
加乙醛
加热煮沸
方程式:
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4 CH3COOH ＋ Cu2O ＋2H2O
2
0
乙醛的核磁共振氢谱
四、乙醛
（一）、乙醛的分子结构：
H O 结构式： H C H 结构简式： CH CHO 3 O 官能团： 醛基: C H
CHO
或
C H
写成－COH
╳
或－CH＝O
╳
（二）、乙醛的物理性质
乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，

选修5 第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛 课件18ppt


O
H
官能团：醛基－CHO 或－C－H 或－C＝O
不能写成－C╳OH 或－CH╳＝O
②被弱氧化剂氧化
和新制Cu(OH)2反应
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml 液中滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振荡。
10%NaOH溶 碱必须过量
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
△
2CH3CHO+2H2O
（2）乙炔水化法：
CH CH + H2O 催化剂 CH3CHO
（3）乙烯氧化法：
2CH2=CH2+O2
催化剂
加热、
2CH3CHO
加压
当堂检测
AC
C
当堂检测
已知：柠檬醛的结构为：
O
CH3 C CH CH2 CH2 C CH C H
CH3
CH3
请设计实验证明存在碳碳双键？
先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2） 使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水） 检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液 （或溴水）褪色.
1、可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH 或 Cu(OH)2均
以物质的量比1:2反应。
当堂检测
C
当堂检测
某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和 0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后加入40%的甲醛 溶液0.5mL，加热到沸腾未见红色沉淀生成。主要
它发生银镜反应的方程式为
HCHO＋4Ag(NH3)2OH ——△→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3
＋2H2O 它与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式：

高中化学选修五第三章 醛第二节第三课时 甲醛.ppt


小结：
被还原
CH3CH2OH
CH3CHO
被氧化
CH3COOH
－CH2OH 被还原 －CHO 被氧化 －COOH
1、和H2加成被还原成醇
(1)燃烧
(2)催化氧化 2、氧化反应 (3)银镜反应
(4)与新制的Cu(OH)2反应
(5)使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色
有机的氧化 还原反应：加氢或失氧
还原反应
氧化反应：加氧或失氢
甲醛的化学性质：
（1）加成反应(还原反应) HCHO+H2 →Ni CH3OH
甲醛的化学性质：
（2）氧化反应 HCHO+O2 点→燃 CO2+H2O 注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质 的量相等，若水为气态，反应前后气体的体 积不变。
或
（H2CO3
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧 化铜反应的化学方程式。
A、乙醛
B、丙醛
C、丁醛
D、2-甲基丙醛
4、一定量某一元醛发生银镜反应得到银 21.6g,等量的此醛完全燃烧时生成5.4g水， 通过计算求该醛可能的化学式。
n（Ag）=0.2mol CnH2nO ~ 2Ag
n(H2O)=0.3mol n( H)=0.6mol
1
2
0.1
0.2
该醛若饱和则化学式为:C3H6O 该醛若不饱和则化学式为:C4H6O
芦荟吊兰能吸收甲醛 目前对于室内空气污染的治理主要有活性炭
吸附、光触媒催化以及绿色植物净化等3种方法， 但它们各有利弊。
很多市民在日常生活中，都会在室内种植一 些盆栽的绿色植物，以净化空气。在室内空气污 染低于一定程度的时候，某些绿色植物确实具有 净化空气的作用。
比如，芦荟、吊兰和虎尾兰等对甲醛有一定 的吸收作用，而常青藤和龙舌兰等也可以吸收苯 系物。但当室内空气污染达到一定程度以上，单 靠这些绿色植物根本无法解决污染问题，相反， 它们甚至还在污染袭击中枯萎死亡。

选修烃的含氧衍生物第二节乙醛醛类文稿演示


CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 水浴
CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-
△
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
与银氨溶液的反应---银镜反应
说明: ( 1 )乙醛被氧化
( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测定
加热至沸腾.
问题 乙醛能被溴水和酸性高锰酸钾 溶液氧化吗？能
思考：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化
铜反应的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果 可说明什么？
醛基的检验方法：
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有红色沉淀生成
②催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、乙醇、乙酸乙酯等。 如：
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH 乙酸
二、醛类
O
H CH
甲醛
HO HC C H
H
乙醛
HH O
H C C C H ……
HH
丙醛
O
R CH
醛
1、醛类的结构特点和通式
RCHO + 2Cu(OH)2 △
RCOOH + Cu2O + 2H2O
3、同分异构体
●相同碳原子数的醛、酮、互为 同分异构体.通式：CnH2nO
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催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH 乙酸
10/22/2020 2:41 AM
二、醛类
O
H CH
甲醛
HO HC C H
H
乙醛
HH O
H C C C H ……
HH
丙醛
10/22/2020 2:41 AM
O
R CH
醛
1、醛类的结构特点和通式
⑴分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
R—CHO
⑵饱和一元醛的通式：分子通式 CnH2nO （ n≥1） 结构简式通式：CnH2n+1—CHO
O CH3-C-H +H-H
10/22/2020 2:41 AM
O-H
CH3-C-H H
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
10/22/2020 2:41 AM
O=
—C—H ，是既有氧化性，又有还原性，
其氧化还原关系为：
醇
氧化 还原
醛 氧化

羧酸
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
10/22/2020 2:41 AM
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、乙醇、乙酸乙酯等。 如：
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛基氢，
二者面积比约为3：1
⒉物理性质
•乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度 比水小，沸点是 20.8℃，易挥发，易燃烧， 能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
10/22/2020 2:41 AM
⒊化学性质
H－－－HC－C－H
醛 基
H
醛基的写法，不要写成—COH或－CH＝O
该实验可用于检验醛基的存在.
红色沉淀
注意 1.Cu(OH)2应现配现用；
2.成功条件：碱性环境(碱过量）、
加热至沸腾.
问题 乙醛能被溴水和酸性高锰酸钾 溶液氧化吗？能
10/22/2020 2:41 AM
思考：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化
铜反应的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果 可说明什么？
醛基的检验方法：
10/22/2020 2:41 AM
（1）醛的加成反应——还原成醇
选修烃的含氧衍生物第二节乙醛醛 类
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
经济、实用的植物去除甲醛方法：
• 芦荟
虎尾兰：可吸收室内80% 以上的有害气体，吸收甲
醛的能力超强。
• 吊兰
长春藤：强力除甲醛。能分解两种有害 物质，即存在于地毯，绝缘材料、胶合 板中的甲醛和隐匿于壁纸中对肾脏有害
的二甲苯。
醛：由烃基与醛基相连而构成的化合物， 简写为RCHO 最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
10/22/2020 2:41 AM
银镜反应的应用：
• 银镜反应可用于检验—CHO的存在。 • 定量检验：每有1mol—CHO被氧化就有2molAg
被还原。可用于测定有机物中—CHO的数目。 • 用来生产镜子、瓶胆（葡萄糖做还原剂）。
做银镜反应的注意几个事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少[只能加到
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 水浴
CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-
△
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
与银氨溶液的反应---银镜反应
说明: ( 1 )乙醛被氧化
( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测定
可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是 Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生 的。
10/22/2020 2:41 AM
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++2OH- = Cu(OH)2(新制蓝色絮状)
2Cu(OH)2+CH3CHO + NaOH △ CH3COONa+Cu2O↓ +3H2O
2．醛类中除甲醛是气体外,其余都是无色液体或固体。 醛类的熔、沸点随着分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
10/22/2020 2:41 AM
3、化学通性
（1）可以与氢气发生加成(还原)反应
（2）可以发生氧化反应
——生成醇
银镜反应
醛
被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 被氧气氧化 催化氧化
使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪 色
AgOH 沉淀刚好消失] 5.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗 6. 银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易
爆炸的物质。
10/22/2020 2:41 AM
b.与新制Cu(OH)2的反应
在试管里加入10％的 NaOH溶液2 mL，滴入2％的 CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后 加入乙醛溶液0.5 mL，加热至 沸腾。
以乙醛为例，学习醛的化学性质。
一、乙醛
⒈分子组成和结构
分子式： C2H4O
HO
结构式:
H－C▏－‖C－H
▏
H
结构简式：CH3CHO
O
官能团: (醛基) C H
10/22/2020 2:41 AM
球棍模型 比例模型
醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？
请你指出两个吸收峰的归属。
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有红色沉淀生成
10/22/2020 2:41 AM
②催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
10/22/2020 2:41 AM
⑵ 加成反应： 还原反应
O=
Ni
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
⑴被氧弱化氧化反剂应氧化
①被弱氧化剂氧化
a.与银氨溶液的反应
• 在逐溶洁滴液净滴叫A的入做Ag试银2Og％管氨+H的+里溶N+稀加液2H氨入）N3水·。1HH，m再32至·LOH滴2最％＝2入O初的3A＝滴产Ag乙生NO[OA醛的H3溶g，沉(↓液N振淀+，H荡恰N然3后好H)后2溶把]4+一+解试+边O为管摇H止放动-（在+试2这热H管时水2，得中O一到温边的热。 • 或不1:0A久/22/g2可02O0以2:H41看A+M到2，N试H管3·内H壁2O上＝附着[A一g层(N光H亮3如)2]镜O的H金+属2银H。2O