上海市年高考化学试题及评分标准

高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 答案：D解析：本题考查同位素，Pu 23894与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。

上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1，3-丁二烯答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。

2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考生注意：1. 试卷满分100分, 考试时间60分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。

答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

相对原子质量: Mg-24Al-27Ca-40Br-80一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。

1.下列关于氟元素的性质说法正确的是 ( )A.原子半径最小B.原子电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72. (不定项) 下列关于18F与19F说法正确的是。

A.是同种核素B.是同素异形体C. ¹⁹F比¹⁸F多一个电子D. ¹⁹F比¹⁸F多一个中子3.萤石 (CaF₂)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的方程式：;该反应中体现浓硫酸的性质是( )A.强氧化性B.难挥发性C.吸水性D.脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：3HF X−+HF2−,其中X为。

HF₂的结构为F——H·····F-,其中F⁻与HF依靠相连接。

5.氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是。

1/13PtF6是极强的氧化剂, 用 Xe 和PtF₆可制备稀有气体离子化合物。

六氟合铂酸氙([XeF]⁺[Pt₂F₁₁]⁻)的制备方式如图所示：6.上述反应中的催化剂为( )A. PtF₆B. PtF₇C. F⁻D. XeF⁺7.(不定项)上述过程中属于氧化还原反应的是。

A.②B.③C.④D.⑤8.氟气通入氙(Xe) 中会产生XeF₂、XeF₄、XeF₆三种氟化物气体。

上海市闵行七校2024年新课标Ⅰ卷高考化学试题（Word精校版）请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。

某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。

甲乙丙丁反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。

已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

下列分析错误的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O2、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()A．腐蚀时电子从碳转移到铁B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀3、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是A．甲可以发生加成、氧化和取代反应B．乙的分子式为C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2种D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质4、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D5、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。

向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。

下列说法正确的是A．X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质C．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>RD．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象6、下列表述和方程式书写都正确的是A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/molB．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑7、我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。

2010年上海高考化学试卷答案及评分标准（WORD文档）第I卷（共66分）一．（本题共10分/2分）1．D 2．Ｃ3．Ｂ４．Ａ５．Ｃ二．（本题共36分）6.Ｄ7.Ｂ8.Ａ9.Ｄ10.Ｃ11.Ｃ12.Ａ13.Ｂ14.Ｃ15.Ａ16.Ｃ17.Ｂ三．（本题共20分）18．Ｂ19.ＡＤ20.Ｄ21.ＢＤ22.ＢＣ第ＩＩ卷（共84分）四．本题共24分23.本题共8分1）2Ｍg O·3S i O2·nH2O 1s²2s¹ 2)13 53)大 Al(OH)3 + OH¯→ AlO2 + 2H2O 4)a d24.本题共8分1）I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl 2）KI ，I23)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3 4）10.58L25)本题共8分1）五氧化二矾（V2O5）大于2）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190KJ3）b d4）0.036 向正反应方向 0.36 0.40五．本题共24分26）本题共12分1)a b c 2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液：吸收HCl气体或吸收酸性气体3）无水CaCl2偏低 4）b d5）石蜡 CaCO3 6）两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001g27)本题共12分1)Ca(OH)2或CaO Na2CO32)溶解过滤蒸发过滤3）有晶体析出或出现混浊碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大4）NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子5）NH4﹢ + OH¯→ NH3↑+ H2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀6）ωNaHCO3 = 121 31)( 84m mm六.本题共20分28）本题共8分1）；2）；3）A属于烯烃，其通入溴水：红棕色褪去且溶液分层；其通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去；4）3种。

2023年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项）1．（2分）"玉兔"号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu地说法正确地是（ ）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同地化学性质D．Pu与Pu具有相同地最外层电子数2．（2分）下列试剂不会因为空气中地氧气而变质地是（ ）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．（2分）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…地高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物地单体是（ ）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3﹣丁二烯4．（2分）在"石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气"地变化过程中,被破坏地作用力依次是（ ）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．（2分）下列分离方法中,和物质地溶解度无关地是（ ）A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项）6．（3分）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释地只有（ ）A．碱性:KOH＞NaOH B．相对原子质量:Ar＞KC．酸性:HClO4＞H2SO4D．元素地金属性:Mg＞Al7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等地是（ ）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+8．（3分）BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（ ）A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应9．（3分）1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应地热化学方程式如下:CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（ ）A．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性地相对大小B．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量地相对高低C．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化地热效应D．一个碳碳叁键地键能与两个碳碳双键地键能之和地大小10．（3分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体地装置,下列方案正确地是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D11．（3分）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来地温度,所得溶液中（ ）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小12．（3分）如下图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液地U型管中．下列正确地是（ ）A．K1闭合,铁棒上发生地反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极地阴极保护法D．K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时,两极共产生0.001mol气体13．（3分）催化加氢可生成3﹣甲基己烷地是（ ）A．B．C．D．14．（3分）只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动地关系叙述错误地是（ ）A．K值不变,平衡可能移动B．K值变化,平衡一定移动C．平衡移动,K值可能不变D．平衡移动,K值一定变化15．（3分）图是模拟"侯氏制碱法"制取NaHCO3地部分装置．下列操作正确地是（ ）A．a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B．a通入NH3,然后b入CO2,c中放蘸稀硫酸地脱脂棉C．b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰D．b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸地脱脂棉16．（3分）含有砒霜（As2O3）地试样和锌、盐酸混合反应,生成地砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷地质量为1.50mg,则（ ）A．被氧化地砒霜为1.98mg B．分解产生地氢气为0.672mLC．和砒霜反应地锌为3.90mg D．转移地电子总数为6×10﹣5N A17．（3分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上地铜,所得地溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后地溶液分析合理地是（ ）A．若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项地,多选不给分:有两个正确选项地,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分）18．（4分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红．取少量试液,滴加硝酸酸化地氯化钡溶液,有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀．下列判断合理地是（ ）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣19．（4分）下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较,Na2O2地作用相同地是（ ）A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O20．（4分）向等物质地量浓度地NaOH和Na2CO3地混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符地是（ ）A．OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O21．（4分）室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3地某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液地描述正确地是（ ）A．溶液地体积:V甲≤10V乙B．水电离出地OH﹣浓度:10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度地NaOH溶液完全中和,所得溶液地pH:甲≤乙D．若分别与5mL pH=11地NaOH溶液反应,所得溶液地pH:甲≤乙22．（4分）已知:2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O．向含2mol NaOH,1mol Ba（OH）2,2mol Na[Al（OH）4]地混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2地量和生成沉淀地量关系正确地是（ ）选项ABCDn（CO2）（mol）23461233n（沉淀）（mol）A．A B．B C．C D．D四、（本题共12分）23．（12分）合成氨工艺地一个重要工序是铜洗,其目地是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生地CO和CO2等气体,铜液吸收CO地反应是放热反应,其反应方程式为:Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac完成下列填空:（1）如果要提高上述反应地反应速率,可以采取地措施是 ．（选填编号）a．减压b．增加NH3地浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中地氨可吸收二氧化碳,写出该反应地化学方程式: ．（3）简述铜液吸收CO及铜液再生地操作步骤（注明吸收和再生地条件）． （4）铜液地组成元素中,短周期元素原子半径从大到小地排列顺序为 ,其中氮元素原子最外层电子排布地轨道表示式是 ,通过比较 可判断氮、磷两种元素地非金属性强弱．（5）已知CS2与CO2分子结构相似,CS2地电子式是 ,CS2熔点高于CO2,其原因是 ．五、（本题共12分）24．（12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫地化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空:（1）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应地化学方程式: ．（2）石油化工地废气中有H2S,写出从废气中回收单质硫地两种方法（除空气外,不能使用其他原料）,以化学方程式表示: , ．（3）室温下,0.1mol/L地硫化钠溶液和0.1mol/L地碳酸钠溶液,碱性更强地是 ,其原因是 ．已知:H2S:K i1=1.3×10﹣7 K i2=7.1×10﹣15H2CO3:K i1=4.3×10﹣7 K i2=5.6×10﹣11（4）向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续增加一定量地氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象． （5）将黑色地Fe2S3固体加入足量地盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有 、 ,过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到地现象是 ．六、（本题共12分）25．（12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3）,并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空:（1）写出上述制备小苏打地化学方程式． （2）滤除小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤②不通氨,冷却、加食盐,过滤对两种方法地评价正确地是 ．（选填编号）a．①析出地氯化铵纯度更高b．②析出地氯化铵纯度更高c．①地滤液可直接循环使用d．②地滤液可直接循环使用（3）提取地NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣,将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵．加热至沸地目地是 ．滤渣地主要成分是 、 ．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl）,配置成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50mL．实验中所需地定量仪器除滴定管外,还有 ．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂地原因是 ．样品中NaHCO3质量分数为 ．（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打地含量．若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果 ．（选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"）七、（本题共12分）26．（12分）氯气和氯乙烯都是非常重要地化工产品,年产量均在107t左右,氯气地实验室制备和氯乙烯地工业生产都有多种不同方法。

2009年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷，含答案）本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—10页）两部分。

全卷共10页。

满分150分，考试时间120分钟。

第I卷（共66分）考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2．第I卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。

考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。

注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项，答案涂写在答题卡上。

）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B． C．1s2 D．3．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。

下列有机物命名正确的是4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．③④ D．②④5．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）6．下列实验装置不适用于物质分离的是7．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl H S SO >>C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D ．热稳定性：23HF H O NH >>9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

上海高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 石油答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子总数不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C3. 以下元素中，属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C4. 根据化学方程式，以下说法正确的是A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子数B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的宏观质量比C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的浓度比5. 以下物质中，不属于氧化物的是A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧化铁答案：C6. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 二氧化碳答案：D7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是A. 碳酸钙分解B. 铁与硫酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钠与盐酸反应答案：B8. 以下物质中，属于酸的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B9. 以下物质中，属于碱的是B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B10. 以下物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

答案：碱金属2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。

答案：钠3. 化学反应速率的单位是______。

答案：mol/(L·s)4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______。

答案：22.4L5. 根据化学反应的热力学性质，放热反应的焓变符号是______。

答案：负号6. 根据化学反应的动力学性质，活化分子的特点是具有______。

答案：足够的能量和正确的取向7. 根据化学平衡理论，平衡常数的单位是______。

上海高考化学考试说明如下：
1.考试目标：上海高考化学考试旨在测试学生对化学基本知识、基本技能和基本方法的掌握程度，以及运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

同时，考查学生的科学素养、实验操作能力和创新意识。

2.考试内容：上海高考化学考试内容主要涵盖以下几个方面：
①无机化学：包括原子结构、元素周期律、化学键与分子结构、化学反应速率与化学平衡、酸碱盐、氧化还原反应等；
②有机化学：包括烃类化合物、卤代烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺等；
③分析化学：包括定性分析、定量分析、仪器分析等；
④物理化学：包括热力学、动力学、电化学等；
⑤实验化学：包括实验操作技能、实验数据处理和实验报告撰写等。

3.考试形式：上海高考化学考试采用闭卷笔试的形式进行，试卷分为选择题和非选择题两部分。

选择题主要测试学生的基本知识和基本技能，非选择题主要测试学生的分析能力、实验操作能力和创新意识。

4.考试时间：上海高考化学考试时间为150分钟，其中选择题部分为60分钟，非选择题部分为90分钟。

5.评分标准：上海高考化学考试总分为150分，其中选择题部分为60分，非选择题部分为90分。

评分时，除了对学生答案的正确性进行评价外，还要关注学生的思维过程、实验操作和创新能力等方面的表现。

6.备考建议：为了在高考化学考试中取得好成绩，建议学生要扎实掌握基本知识，注重培养实验操作能力和创新意识，提高解题速度和准确率。

同时，要关注历年高考真题，了解考试动态和命题趋势，有针对性地进行复习和训练。

绝密★启用前2023年上海市高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题）一、单选题：本大题共20小题，共60分。

1.2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是( )A. 1B. 2C. 4D. 82.海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。

植物有光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是( )A. 光合作用吸收CO2B. 植物呼吸作用放出CO2C. 海水吸收过多CO2使pH增大D. 珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)23.战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因( )A. 熔点低B. 密度大C. 硬度大D. 不易被腐蚀4.下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是( )A. 氨水B. 双氧水C. FeSO4溶液D. NaOH溶液5.对于反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，以下说法正确的是( )A. HCl的电子式为B. NH3的空间构型为三角锥形C. NH4Cl中只含有离子键D. 氯离子最外层电子排布式是3s33p56.向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是( )A. 溶液pH减小B. 溶液颜色变深C. 溶液漂白性增强D. 溶液导电性减弱7.已知稠油是黏度超过50mPa⋅s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。