安徽省池州市东至县第二中学2015-2016学年高二上学期阶段测试语文试题解析(解析版)

新高二入学考试语文试卷考生注意：本卷共19小题，满分100分，考试时间120分钟，请在答题卷上答题，在试题卷上答题无效。

一、（12分）1、下列各项中，没有错别字的一项是（）（3分）A、和霭脉搏撮合严惩不贷B、绯闻笔杆弘扬恶惯满盈C、通缉叩门缭草赔礼道歉D、殴打修葺木炭远见卓识2. 下列各句中，画线的成语便用恰当的一项是（）（3分）A. 这是一家国家级出版社，近几年来，出版了很多深受读者尤其是在校大学生喜爱的精品图书，不少作家都对他趋之若鹜。

B. 吴羽先生指导弟子写论文时强调，学术论文要有的放矢，论证严密，语言准确而简洁，不能模棱两可，也不能繁文缛节。

C. 我读过弗莱的著作，很喜欢他那高屋建瓴的气势和包罗万象的体系，更欣赏他努力摆脱主观印象式品评的文学批评方法。

D. 虽然已经是晚上了，但候车大厅里依然人来人往，热闹非凡，大喇叭的广播声、商贩的叫卖声、孩子的哭泣声不绝如缕。

3、下列各句中，没有病句的一句是（）（3分）A．校庆在即，学校要求全体师生注重礼仪，热情待客，以带给从全国各地回母校参加庆祝活动的校友感到宾至如归。

B．为了更好地提高服务质量，我们必须坚持以人为本，最大限度地为旅客创造和谐的候车环境、快乐的人性化服务。

C．这种感冒新药经过在北京、上海、南京、杭州、开封等地医院的400多个病例中临床试用，80%反映确实有疗效。

D．人才培养的质量是衡量一所大学办得好不好的重要因素，大力提升人才培养水平是高等教育改革发展的战略课题。

4、下列措辞得体的一项是（）（3分）A.邓小平同志不幸逝世，噩耗传来，举国震悼。

B.张老师，我们全班同学都很赏识你的教学方法。

C.中国政府历来主张，矛盾应以和平方式解决，不能二句话说不到一块儿，就动刀动枪的。

D.你既然身体欠佳，那你给老师打个电话，请半天假。

二、（9分）阅读下面的文字，完成5—7题传承几千年的中国古琴为历代文人墨客所钟爱，其艺术表现力可见一斑。

深邃、简洁、从容，古琴的表现力让听者为之动容、动情，幽深的情怀直达心底，激荡、回旋。

安徽省池州市东至县第二中学2015-2016学年高二语文5月阶段考试试题试卷满分：150分考试时间：150分第Ⅰ卷（阅读题共70分）甲必考题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1～3题。

当“中式教育”遇上英国土壤黄培昭英国广播公司有关中国老师在英国教学经历的纪录片本周播放了最后一部分，那些接受“中式教育”的英国学生最终在各个科目中得到很好的成绩。

不过，这期间引发的各种争议值得人们再度思考。

中国老师在英国教学过程中遇到的许多尴尬，实际上是在两个文明和两套社会体系坐标下，不同教育理念、思想、模式等发生碰撞后产生的结果。

英式教育，大体可称之为“快乐教育”，其推崇的观念在于：教育的艺术，是唤醒孩童天生好奇心并在未来满足它的艺术；而好奇心本身的鲜活及益处，与内心的满足及快乐成正比。

笔者曾到英国的一些中小学采访，还参加过家长会，发现学生们笑意盈盈的时候居多，少见眉头紧锁、满脸严肃。

中国乃至东亚的教育，非常重视和强调扎实的基础知识，讲究学生的“勤学苦练”。

最常说的就是，“天将降大任于斯人也，必先苦其心志，劳其筋骨……”学校都在这一原则指导下施教，因而基础教育水平极高。

学生们吸收了丰富的基本知识，掌握了应试技能，这都是英国学生所缺乏的，英国学生的数学等基础学科水平普遍较差，甚至要低于中国一两个年级。

在英国，时常听闻有些学生遇到考试神经紧张，甚至还需要考前心理舒压。

看来，快乐也是有代价的。

不能否认的是，貌似以“玩乐”为主的英式教育，对培养学生思考能力、创新能力、实践能力以及想象力等大有裨益，这也对学生进入高等教育后进行学习、科研潜力的爆发进行了铺垫。

笔者发现，英国中小学更注重艺术、文学等课程的设置，而不认为苦练加减乘除等计算技巧很有需求。

支撑这一观念的人认为，在计算机广为普及的今天，已没必要再让人脑来做最基本的运算活动。

相反，艺术、文学能够启迪人的心智，激发学生们的潜能，唤醒他们心中的审美等，有利于学生的长远发展，使他们进入大学后，在学习能力与职业竞争力等方面，能够后来居上。

2017~2018学年第一学期期末质量检测卷高二语文全卷满分150分,考试时间150分钟第Ⅰ卷阅读题现代文阅读(35分)(一)论述类文本阅读(本题共3小题,9分)阅读下面的文字,完成1~3题。

以“意象”为本体的中国美学,根本不同于西方的实体论哲学与美学,它不是将美看作实体的属性。

看成是外在于人的情感意识的实体性对象,而是看成主体与客体、心与物、情与景的统一。

“我见青山多妩媚,料青山见我应如是”,意象所星现的是一个有情感、有意蕴的感性诗意世界,是以“象”为載体、以“意”为主导的即景会心、以形写神的心灵创造。

意象所创造的世界不同于现实,它不是让人们满足于眼前、当下的东西,而是超越现实,走向高远的人生境界。

意象作为一个审美范畴的提出,与中国古代艺术实践密不可分,意象范畴亦是时中国古代各门艺术美感与实践经验的总结。

中国诗歌艺术创造的本体即是意象。

王夫之正是在诗歌艺术创选实践中总结出“诗”既不等于“志”(意)也不等于“史”,而是情与景的融合,即“诗”的本体是意象的观点。

这实际上也是中国诗歌美学的普遍看法。

中国古代诗学的许多重要范畴,如兴象、情景、虚实、比兴,气韵等,都直接指向了诗歌审美意象的创造。

另如中国戏曲艺术、书法、音乐、舞路、绘画、建筑,它们都不像西方传统艺术那样,以形式和形象模拟为中心,而是以形写神,情景融合、虛实相生,体悟道的生命节奏,传达宇宙人生的生命与生气,所以在本质上也是一种意象创造的艺术。

意象作为美和艺术本体的构成,反映了中国古代美学和艺术的特色,同时它也可以作为一个现代美学和艺术范疇,进入到现代人的视野中。

张世英先生说,弘扬中国传统美学的意象之美,首先要发掘、展示传饒“恚象说”的现当代意义。

学术界在这方面已做出了有益的尝试,其中一种有价值的思路是吸收现象学美学的理论威果来阐释中国传统的意象美学。

以海德格尔为代表的存在论现象学关于“是”有一种解读,那就是“美"是从显现的、在场的东西让你体会到背后无服不在场的东西,这与中国意象曼学的精神是相通的。

安徽省池州市东至县第二中学2015-2016学年高二4月阶段考试语文试题第I卷阅读题甲必考题―、现代文阅读（9分。

每小题3分）阅读下面的文字，完成1-3题。

文化是庞大的集合体，可以有不同的划分标准。

按社区分，中国传统文化分乡镇文化、山林文化、江湖文化和都市文化。

乡镇文化指从农村生活方式中生长出来的文化形态，数千年来注重礼教伦常就是乡镇文化的结晶，从中分离出来的是山林文化。

山林是隐士栖身所在。

逍遥自在、复归自然，是他们的中心口号，佛老思想为这种人类态度提供了思辩外壳，不过，人总要生存，衣食住行须来自一定的生产方式。

因此，隐士仍要卷入现实社会关系之中，这常给隐士心态造成二重性。

江湖文化大体由乡镇文化的下层脱胎而出，指浮浪人特别是游侠的活动。

侠没有固定职业，受雇于人，用暴力替雇主完成使命，战国时代常成为贵族政争的工具，构成与国家政权对峙的社会势力。

汉曾大力摧抑。

唐宋以后，侠逐渐分化，一批人以城市为基础，结成帮会，鱼肉平民；另一批人则占据草泽，打家劫舍。

因其与封建政教法令相抗，有时成为民众反抗压迫的表现形式；而盲目效忠恩主，讲求江湖义气的思想也易为统治势力所利用。

“言必信，行必果”，“重然诺，轻生死”，仗义疏财，扶危济困，已升华为社会道德，与士大夫文人宣泄抑郁不平之气的愿望结合起来。

汉魏盛唐诗歌有关游侠的题咏，是这种士人心态幻化的结晶。

宋明理学兴起，任侠带异端嫌疑，侠义传统却在传奇小说、宋之话本、明清演义中获得发展，表明游侠风气向市民心曲过渡，跟鬼神、清官故事一样，是市民阶级软弱的正义感的显影。

都市文化是异质环境里生成的文化形态。

中国古代都市常是封建政府所在地，市民阶级十分软弱。

追逐财利，物质欲望是都市文化的出发点。

利欲观念又会不断演进，财利可提高政治权利，物欲可扩展到性欲、情欲。

中国城市文化在后一方面表现得比较充分，前一方面不很明显。

市民色彩最浓的话本、戏曲，鼓吹发财致富，称扬自由情爱以至露骨的性描写，比比皆是，而民权则付阙如，要有也仅限于对侵害人身、财产、婚姻等现象的揭露，未提到法权原则上来，更谈不上争取参政权、执政权了。

东至二中2015～2016学年第一学期高一年级阶段测试语文试卷（时间：150分钟总分：150分）第Ⅰ卷（共67分）一、论述类文本阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1～3题。

和古人寻求永恒与不朽相反，聪慧的现代人寻求相对与新变。

世界属于流动，唯“一切皆变”的规律才能永恒。

就中国诗歌而论，从《诗经》而《楚辞》，从律绝而曲令，从旧体诗而新诗，留下的正是流动的轨迹。

任何一个时代的中国诗歌总是在对自己时代新的审美精神的最大适应中获得出世权，中国新诗亦如此。

新诗是“五四”新文化运动的产物，又是“诗体大解放”的产物。

郭沫若的自由诗宣告了“诗体大解放”的最初胜利。

“诗体大解放”的倡导者们虽然激烈地反传统，其实，传统的诗学范畴仍潜在地给他们以影响。

胡适就自称《尝试集》的“尝试”二字也是从古诗那里取用的。

传统是具有神圣性、社会性、广泛性、相对稳定性的文化现象。

任何民族的诗歌都不可能完全推开传统而另谋生路。

推掉几千年的诗歌积蓄去“解放”，只能使新诗成为轻飘、轻薄的无本之木。

诗，总是具有诗之作为诗的共有品格。

然而，作为文化现象，不同民族的文化又会造成诗的差异。

大而言之，以古希腊为代表的西方文化和以中国为代表的东方文化，在天人关系、对人的看法、对自然的看法、对历史发展的看法上从来不同。

因此，西方诗与东方诗也有很大不同。

把话说得更远一点，西方诗学和东方诗学也有颇大差异，无论是二者的诗学观念、诗学形态，还是二者的发展之路。

西方诗学推崇戏剧，东方诗学以抒情诗为本；西方诗学注重分析性、抽象性、系统性，东方诗学注重领悟性、整体性、经验性；西方诗学运用纯概念，东方诗学运用类概念；西方诗学滔滔，东方诗学沉静等等。

中国诗歌有自己的道德审美理想，有自己的审美方式与运思方式，有自己的形式技巧积淀。

中国的大诗人必定是中国诗歌优秀传统的发扬光大者。

自然，中国新诗也处在现代化过程中。

这是一个扬弃过程，对传统有继承与发展，也有批判与放弃。

2015至2016高二上学期语文期中考试试题及答案人教版高二必修五2015——2016学年上学期高二年级期中考试语文试题2015.11第Ⅰ卷（选择题，共28分）一、基础知识（每小题2分，14分）1．下列词语中中加点的字读音完全正确的一项是（）A．茶峒（tòng）央浼（měi）轻飏（yáng）窈窕（yǎo）B．酒馔（zhuàn）庇佑（bì）绣闼（tà）遄飞（chuán）C．睨视（nì）怂恿（cǒng）逋慢（bū）壶觞（shāng）D．憎恶（zèng）迤逦（yǐ）晦朔（sù）捧袂（mèi）2．下列词语中，没有错别字的一项是（）A．嗤笑棕榈仓廒兴高彩烈B．泅水搓合噩梦哀声叹气C．沽酒赉发踹水舐犊情深D．蘸酒搠倒祈祷筋疲力尽3．下列加点词语运用无误的一项是（）A．有些人瞧不起民间剪纸，认为这只是下里巴人创造的玩意儿，没有艺术价值，其实这是一种错误的观念。

B．有些传统产业真是到了日薄西山的景况，很难维持下去。

C．最近老李的女儿考上了公务员，儿子考上了大学，下岗的妻子也找到了工作。

老李乐得合不拢嘴：这真是大快人心啊。

D．陶渊明早年曾几度出仕，后来因为不满当时黑暗腐败的政治而走上归隐之路，过起了瓜田李下的田园生活。

4.下列各句中，没有语病的一句是（）A.中央经济工作会议指出，城镇化是中国现代化建设的历史任务，也是扩大内需的最大潜力所在。

B.止咳祛痰片是我厂的新产品，它的主要成分是远志、桔梗、贝母、氯化铵等配制而成。

C．为了应对水危机，中国政府对《水污染防治法》进行修订，施行“流域限批”和河流休养生息，并试图通过调水解决水资源紧张的问题。

D.李国民是河北省1.5万名驻村帮扶干部中的一员，他说：“农民从观望到向我们吐露心声，他们的话对我们这些干部很有感触。

”5.下列古代诗句所蕴含的理趣与故事内容最不相符的一项是（）相传，古希腊有位国王做了一顶纯金王冠，但怀疑工匠在王冠中掺假。

2015－2016学年高二年级语文科试卷上学期期中考试命题人：审题人：注意事项：1．本试题分第I卷和第II卷两部分，满分120分。

第I卷选择题填涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题纸的指定位置上，在本试卷上答题无效。

2．请在答题卡和答题纸的指定位置上填涂或填写班级、姓名、学号。

3．第I卷选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；第II卷试题答案使用0.5毫米的黑色中性笔或碳素笔书写，字迹清晰工整。

4．请仔细审题、认真答题。

第Ⅰ卷一、基础知识（15分，每小题3分）1．下列词语中加点字的字音、字形全都正确的一组是（）A．拮据．(jū ) 毗．邻(pí) 蕴藉．(jí) 不落言筌． (quán) B．玷．辱(diàn) 殒．首(yǔn) 付梓．（zǐ）咬文嚼．字（jiáo）C．讫．今(qì) 尺牍．（dú）窸窣．(sù) 不即．不离（jí）D．坍．缩(tān) 蜂窠．(kē) 庇．佑(bì) 怏怏．．不乐(yàng)2．下列各句中，加点的成语使用恰当的一句是（）A．我国旅美青年科学家杨培东在科研道路上青云直上．．．．，成为纳米研究领域的一颗新星，并跻身“全球顶尖100名化学家”之列。

B．随着科技的进步和社会的发展，弹棉花等许多曾与人们生活息息相关．．．．的老行业正逐渐从我们视野中消失。

C．关于银行业“高利润”和“乱收费”的讨论还在继续，民众对银行业服务收费问题的关注已到了锱铢必较．．．．的程度。

D．整体衣柜的优点在于可以按个人需要进行设计定做，既彰显个性、节省空间，又可做到与房屋整体装修风格天衣无缝．．．．。

3．下列句子中，没有语病的一句是（）A．多日来，中国东部地区持续出现严重的雾霾天气，局部地区空气污染指数达6级，安徽和浙江的部分地区的高速公路被迫关闭，航班起降也受到了严重影响。

2015年秋学期高二年级期中考试语文试题2015.11一、语言文字运用（15分）1、依次填入下列横线处的词语,最恰当的一组是( ) ( 3分 )(1)世上读书人知道有一副对联是劝人苦读的，曰：书山有路勤为径，学海无涯苦作舟。

(2)契诃夫从平凡的日常生活取材，把笔触人物的内心深处。

(3)我们鉴赏一部小说，要透过故事的枝叶，仔细生活这棵常青的大树的根。

A．大都伸向寻味 B．全都伸入寻味C．全都伸向寻觅 D．大都伸向寻觅2、下列各句中，没有语病的一项是( )( 3分 )A．来自中俄两军以及我国地方科研院校的专家学者共百余人，紧紧围绕“世界反法西斯战争与中国战场”这一主题展开深入研讨交流，推出一批重要研究成果。

B．目前，多家保险公司已经接到天津爆炸事件中车辆进口商报案，并组织专业人员和第三方评估机构前往现场评估损失、统计排查。

C．中国政府在优惠贷款和援助支持下，中国企业在中亚地区承揽了多个领域的基础设施建设项目，一批经济合作项目已成功启动并在积极落实之中。

D．该企业从20世纪80年代开始，抓住国内微型车、农用车生产制造起步不久、市场销售日趋走俏，很快就占领了大半个市场。

3、对下列各句的修辞手法判断有误的一项是( )( 3分 )A．我知道我是在挖开我的回忆的坟墓。

（比喻）B．朔气传金柝，寒光照铁衣。

（对偶）C．你不觉得我们班的学生很努力吗？（设问）D．远寺的钟声突然惊醒了海的酣梦。

（拟人）4、依次填入下面一段文字横线处的语句，前后衔接最为恰当的一组是( )( 3分 )中国人民抗日战争的胜利，充分证明了中国共产党是救亡图存、实现民族复兴的核心力量。

今天，我们纪念抗日战争胜利70周年，就是要_________，_________，_________，_________，_________。

铭记这段历史，是因为它惨烈悲壮与不屈抗争应当成为中华民族的集体记忆，更是希望从中汲取沉痛的历史教训，获得开创未来的精神力量。

2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是（）A．△H＜0、△S＞0 B．△H＜0、△S＜0 C．△H＞0、△S＜0 D．△H＞0、△S＞0 【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应自发进行的判断依据：△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，据此分析．【解答】解：A．当△H＜0、△S＞0时，△H﹣T△S＜0反应自发进行，故A正确；B．当△H＜0、△S＜0时，则在低温时△H﹣T△S＜0，即低温时自发进行，故B错误；C．当△H＞0、△S＜0时，则△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，故C错误；D．当△H＞0、△S＞0时，则在高温时△H﹣T△S＜0，即高温时自发进行，故D错误．故选A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，掌握焓变、熵变和温度共同决定反应是否自发进行的方法是解题关键，题目较简单．2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．故选：C．【点评】本题考查学生盐的水解原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C.=1×1012的溶液呈酸性；D．与Fe3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B错误；C.=1×1012的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与Fe3+发生互促水解而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol ﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析．【解答】解：A．中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故A错误；B．由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ•mol ﹣1，故B错误；C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，生成液态水，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol﹣1，故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了燃烧热和中和热，明确概念中条件的限制及概念的要点即可解答，题目难度中等，注意中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．5．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05m ol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断．D、V a和V b为任意比时，根据电荷守恒判断正误．【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.025mol/L，c（K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误．D、V a和V b为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．6．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X﹣、Y﹣、Z﹣三者中以Z﹣最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，据此解答．【解答】解：A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强，故A正确；B．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，故B正确；C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z﹣水解程度最大，故C正确；D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1molHY 酸，需要的NaOH等于1mol，故D错误；故选D．【点评】本题考查盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，难度中等．7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）A．a点表示的溶液中c（CH3COO﹣）=10﹣3mol•L﹣1B．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．从溶液电中性的角度分析；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是否正确．D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．【解答】解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B正确．C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误．D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确．故选C．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关．8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，根据图象判断平衡移动的方向，结合温度、压强对平衡移动的影响是解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．9．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10﹣7mol/L的是（）A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，若溶液中c（H+）等于1×10﹣7mol/L，即溶液的pH=7，说明溶液呈中性，据此分析解答．【解答】解：A．常温下，pH=2的溶液中氢离子浓度是10﹣2 mol/L，pH=12的溶液中氢氧根离子浓度是10﹣2 mol/L，酸和碱的强弱未知，如果是弱酸强碱，则混合溶液呈酸性，如果是弱碱强酸，则混合溶液呈碱性，如果是强酸强碱，则混合溶液呈中性，故A错误；B.0.1mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合，溶液中n（H+）＞n（OH﹣），所以混合溶液呈酸性，故B错误；C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍，醋酸溶液的pH接近于7，但不等于7，故C错误；D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合，溶液中n（H+）=n（OH ﹣），则混合溶液呈中性，故D正确；故选D．【点评】本题考查溶液酸碱性的判断，难度不大，易错选项是C，注意酸或碱无论如何稀释，酸不能变成碱，碱不能变为酸，为易错点．10．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故选C．【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．12．下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液混合后使pH=7，c （CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液和0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子只是部分水解，c（OH﹣）＜c（CH3COO﹣）；B．pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，醋酸为弱酸，溶液中部分电离，所以醋酸的浓度大于0.01mol/L，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；C．混合液显示中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，再根据电荷守恒判断醋酸根离子与钠离子浓度关系；D．根据醋酸与醋酸钠混合液中电荷守恒进行判断．【解答】解：A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混，反应后的溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解程度较小，则c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小为：，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，醋酸浓度大于0.01mol/L，所以混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH ﹣），根据电荷守恒可知：c（CHCOO﹣），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）3＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，则有c（H+）=c（OH ﹣），根据电中性原则可知c（CHCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO﹣）3=c（Na+），中性溶液中c（OH﹣）和c（H+）较小，则c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故C正确；D．0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液等体积混合，根据电中性原则可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D正确；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，注意弱电解质的电离特点，比较离子浓度大小时常用到电荷守恒、物料守恒等方法，答题时注意体会．13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】2X（g）+Y（g）⇌Z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3mol结合反应速率的计算及平衡移动的影响因素来解答．【解答】解：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3molA．以X浓度变化表示的反应速率为=0.001mol/（L•s），故A正确；B．将容器体积变为20L，压强减小，平衡逆向移动，则Z的平衡浓度小于原来的，故B 错误；C．若升高温度Y的转化率减小，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；D．达到平衡时，X的浓度为0.04mol/L，Y的浓度为0.07mol/L，二者不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算及影响平衡的因素即可解答，题目难度中等．14．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4【考点】离子方程式的有关计算；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；所以得到：=10﹣3；得到x：y=1：4，故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．15．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．【专题】压轴题；盐类的水解专题．【分析】依据表提供的数据分析判断，弱电解质电离常数比较可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，依据溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较依据，物料守恒等分析判断．【解答】解：A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A 正确；B、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故B错误；C、依据溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C错误；D、根据溶液中存在电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；故选A．【点评】本题考查了弱电解质的电离常数的分析应用，溶液中电荷守恒的分析判断，物料守恒的应用，比较碳酸氢根离子和次氯酸根离子的水解程度大小是解题的关键，题目难度中等．16．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）A．m=4 B．a=b C．a＜D．m＜3【考点】化学平衡建立的过程；等效平衡．【专题】化学平衡专题．【分析】甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，以此来解答．【解答】解：甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，所以2+1＞m，则m≤2，m等于2或1，又热化学反应中2molX与1molY完全反应放出akJ热量，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全转化，放出的热量bkJ＜akJ，因转化率不知，则无法确定a、b的关系，故选D．【点评】本题考查化学平衡的计算及热化学反应中物质的量与热量的关系，明确b＞2c时平衡移动的方向是解答本题的关键，题目难度中等．二．非选择题（共52分）17．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为强酸，B为弱酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A 的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是2＜a＜5．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】稀释弱酸时促进弱酸电离，则稀释过程中pH变化越大的酸的酸性越强，变化越小的酸性越弱，无限稀释酸时，酸溶液的pH接近中性．【解答】解：（1）稀释弱酸时促进弱酸电离，则稀释过程中pH变化越大的酸的酸性越强，变化越小的酸性越弱，根据图象知，A是强酸、B是弱酸，若再稀释100倍，酸溶液仍然呈酸性，但接近中性，所以A的pH＜7，故答案为：强；弱；＜；（2）若A、B都是弱酸，加水稀释促进弱酸电离，所以稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的，所以该溶液的pH范围为：2＜a＜5，故答案为：2＜a＜5．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，加水稀释促进弱电解质电离，根据pH变化确定酸的强弱，题目难度不大．18．（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）为2×10﹣7mol•L﹣1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1则溶液中由水电离产生的c（H+）为8×10﹣11mol/L，此时温度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242.0kJ/mol③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283.0kJ/mol写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．（溶液体积变化忽略不计）（4）常温下，0．lmol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．（5）常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③．（填序号）【考点】水的电离；热化学方程式；pH的简单计算；盐类水解的应用．【专题】化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）纯水中c（H+）=c（OH﹣），K w=c（H+）×c（OH﹣），水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，据此分析解答；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算①﹣②﹣③得到所需热化学方程式；（3）酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，以此来计算；（4）碳酸氢钠是强酸弱碱盐，溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性；（5）铝离子水解显酸性抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，氯离子对铵根离子水解无影响，一水合氨是弱碱存在微弱的电离平衡，据此分析．【解答】解：（1）纯水中水电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，c（H+）=c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L ﹣1，K=c（H+）．c（OH﹣）=2×10﹣7×2×10﹣7=4×10﹣14，w温度不变，水的离子积常数不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1，所以c（OH﹣）===8×10﹣11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10﹣11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10﹣14＞1×10﹣14，所以该温度高于25°C；故答案为：2×10﹣7mol•L﹣1；8×10﹣11mol/L；高于；（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242.0kJ/mol③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283.0kJ/mol依据盖斯定律计算①﹣②﹣③得到，C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol；（3）设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，则=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；（4）NaHCO3溶液的pH大于7，是因为HCO3﹣水解，反应离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，溶液呈碱性，故答案为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；（5）①NH4Al（SO4）2中铝离子水解溶液显酸性，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，抑制铵根离子水解；②NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；③NH3•H2O是弱电解质，电离程度较小；④CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，水解是微弱的反应过程，水解程度很小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故答案为：①＞②＞④＞③；【点评】本题考查了水的离子积常数、热化学方程式和盖斯定律、酸碱混合的计算、盐类水解及离子浓度大小的比较，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，盐类水解程度微弱和影响因素判断，题目难度中等．23．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表。

2015—2016学年度第二学期高二期中考试语文试题（文理科）本试卷满分150分考试时间150分钟命题人乔映俊第Ⅰ卷阅读题甲必考题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1-3题。

人与自然的关系不独表现在物质方面，更表现在精神方面的复杂关联。

除了自然界种种物象变化对人心的影响之外，人的现实处境和主体心态也会导致其对自然有不同理解和表现。

梁启超在《饮冰室文集》中说：“同一月夜也，琼筵羽觞，清歌妙舞，绣帘半开，素手相携，则有余乐；劳人思妇，对影独坐，促织鸣壁，枫叶绕船，则有余悲。

”在不同的人眼中，自然的面貌原本就是不同的，给人的感触也不一样。

人与自然的关系呈现出两种形态：一方面，自然摇荡着人的性灵，使人产生或悲或喜之情；另一方面，人将悲喜之情转移、投射到本无情感知觉的自然物上，使其具备了与人同一的感情色彩，从而在自然施与人巨大影响的同时，人也以自我的情志改变着自然物在人们心中的面貌。

对这种人与自然之间奇妙的生命共感现象，西方人类学家弗雷泽认为：自然变化、草木荣枯使古人看到自己的影子，觉察到自己的生命，并联想到万物与人的生死。

因此，在古人的诗文中，纯粹的自然现象是没有的，流动的水，吹过的风，开落的花，都与人自己的命运休戚相关。

生命的共感帮助我们理解了自然物与人的生理心理之间的密切关系，却难以解释为什么有的自然物可以引起人的快感，有的则引起人的悲感。

这就需要探讨自然与人之间异构与同质的问题。

异构，指二者之间有不同的结构形式；同质，指两种物质之间本质的相同。

前者将两种物体区别开来，后者则将两种物体联系在一起。

人类和自然，无论形式差异多大，都遵循生命的规律，如生老病死、兴衰荣枯。

只是作为高等动物的人具有更强烈的心理感受和情感介入，因此自然界的各种变化所具有的特定精神内涵，都是人赋予它的。

但久而久之，这种内涵脱离了人的主观赋予而内化为物的客观属性了。

比如，人愤怒的时候就像江海中翻滚的波涛，于是有人便赋予波涛以愤怒的含义；在悲伤的时候泪如雨下，于是有人便赋予雨以悲伤的含义。