海南省枫叶国际学校2022-2021学年高一化学下学期期中试题(含解析)

海南省2021年高一下学期期中化学试卷（创新班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）已知R2＋核内共有N个中子，R 质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为（）A . molB . molC . molD . mol2. （2分）(2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。

下列说法错误的是（）A . 最简单的氢化物的沸点：X＞WB . 元素的非金属性：Z＞W＞YC . 简单离子的半径大小：Y＞W＞ZD . 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面洒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块4. （2分） (2017高二上·宁波期中) 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·金溪月考) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化6. （2分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的物质。

在100 kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A . 石墨转化为金刚石是物理变化B . 石墨比金刚石不稳定C . 石墨与金刚石互为同位素D . 相同条件时，石墨比金刚石能量低7. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A . X与Y只能形成一种化合物B . 原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸8. （2分）已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（）A . 单质Se在空气中燃烧可生成SeO2B . Se的原子序数为24C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D . H2S比H2Se稳定9. （2分） (2016高二上·西安期中) 纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源．有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．关于该电池的叙述不正确的是（）A . 作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极B . 使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极C . 正极的电极反应为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣D . Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应10. （2分）下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ④⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑦⑧11. （2分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y，Z，M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X，Y，Z 相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞YB . 简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C . X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同D . Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO412. （2分）反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（）A . v（X）=0.03mol•L﹣1•min﹣1B . v（Y）=0.02mol•L﹣1•min﹣1C . v（Z）=0.10mol•L﹣1•min﹣1D . v（W）=0.02mol•L﹣1•s﹣113. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列物质中只含有共价键的是（）A . NaOHB . HClC . NaClD . K2SO314. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行②Z的原子序数为31，单质常温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性X＜Y＜Z ④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y 大19，Y的原子序数比X大9．A . 只有②B . 只有①③④⑤C . 只有①②③④D . 全部15. （2分） (2016高一下·上饶期中) A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A，B可形成的化合物为（）A . A2BB . AB2C . B2A3D . B3A216. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH﹣O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4kJ/molB . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/molD . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣480.4kJ/mol17. （2分）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A . 钡与水反应不如钠与水反应剧烈B . 钡可以从KCl溶液中置换出钾C . Ba（OH）2可与NH4Cl反应，反应放热D . 碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH18. （2分） (2018高三上·邢台开学考) R、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，R、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，R的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。

海南省2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共10分)1. （1分） (2016高二上·厦门期中) 下列关于元素的叙述正确的是（）A . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或82. （1分） (2019高一下·吉林期中) 已知质量数为A的某阴离子Rn－,核外有x个电子，则核内中子数为（）A . A-xB . A-x-nC . A-x+nD . A+x-n3. （1分） (2016高一下·宁远月考) 已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A . 0.80×10﹣10mB . 0.70×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 1.10×10﹣10m4. （1分） (2016高一上·万全期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，32gO3含有的氧原子数为2NAB . 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NAC . 1Llmol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数为NAD . 1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA5. （1分） (2016高二上·南涧期中) 下列比较正确的是（）A . 稳定性：SiH4＞PH3B . 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 酸性：H3PO4＞H2SO4D . 原子半径：N＞C6. （1分） (2016高一下·双峰期中) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1 ，则下列判断正确的是（）A . c1：c2的值不能确定B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1C . 0.48mol•L﹣1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L﹣1D . c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L﹣17. （1分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓8. （1分）(2018·南昌模拟) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。

海南省2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . HClB . Na2CO3C . NaClD . N22. （2分） (2018高二上·娄底月考) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 铝粉与氧化铁粉末反应B . 乙醇燃烧C . 碳酸钙受热分解D . 氧化钙溶于水3. （2分） (2017高一下·淮北期中) 用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是（）A . 给反应体系适当加热B . 向反应体系中加水稀释C . 加入少量氧化铜固体D . 加压4. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子：B . 氯离子(Cl－)的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p55. （2分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 mol•L ﹣1C . 化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大D . 对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显6. （2分） (2017高一下·东莞期中) Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）A . Mg＞Na＞F＞OB . O＞F＞Na＞MgC . Na＞Mg＞O＞FD . F＞O＞Na＞Mg7. （2分）医学界通过用放射性14C标记的C60 ，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下课断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病，关于14C的下列说法中正确的是（）A . 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B . 14C原子与14N原子所含中子数相同C . 是C60的同素异形体D . 与12C、13C是碳元素的三种同位素8. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D . 吸热反应没有利用价值9. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极11. （2分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ （g）+2W（g），在5min时生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1 ，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）A . 1B . 3C . 2D . 412. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大13. （2分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子14. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）W XY ZA . 氢化物沸点：W＜ZB . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC . 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D . 简单离子的半径：Y＜X15. （2分） (2018高一下·南宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10-10m) 1.860.99 1.43 1.600.750.74最高正价+ 1+7+3+2+5—主要化合价最低负价——-1——-3-2下列说法正确的是（）A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强16. （2分） (2016高二上·临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A . Ⅰ和ⅢB . Ⅰ和ⅣC . Ⅱ和ⅢD . Ⅱ和Ⅳ17. （2分） (2017高二上·亭湖期中) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量不断减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原18. （2分）对于反应2A2+B2═2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=3 mol/（L•min）B . v（A2）=4 mol/（L•min）C . v（C）=0.03 mol/（L•s）D . v（B2）=0.08 mol/（L•s）19. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列将化学能转化为电能的是（）A . 燃气灶B . 硅太阳能电池C . 锂电池D . 风力发电机20. （2分） (2018高二上·许昌期中) 已知反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）A . ΔH<0 ΔS<0B . ΔH>0 ΔS<0C . ΔH<0 ΔS>0D . ΔH>0 ΔS>0二、综合题 (共2题；共10分)21. （6分） (2018高三上·桂林月考) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。

海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5一、单选题1. 下列说法中正确的是（）A. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物B. 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C. 盐中一定含有金属元素D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物『答案』A『解析』【详解】A、不同元素组成的纯净物为化合物，故A正确；B、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4，电离出氢离子是盐，故B错误；C、铵盐是非金属元素组成的盐，盐中不一定含有金属元素，故C错误；D、两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故D错误；故选A。

2.下列叙述正确的是（）①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A. ②③B. ②④⑤C. ②D. ①③④『答案』C『解析』【详解】①根据物质的种类是否相同将物质分为纯净物和混合物，①项错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②项正确；③根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③项错误；④根据水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，④项错误；⑤表示物质分类的方法除了树状分类法还有交叉分类法，⑤项错误；综上所述，②项符合题意，C项正确；『答案』选C。

3.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）A. 鸡蛋白溶液B. 水淀粉溶液C. 硫酸钠溶液D. 沸水中滴入饱和FeCl3溶液。

『答案』C『解析』【详解】A.鸡蛋白溶液为胶体，通过光线出现丁达尔效应，A不符合题意；B.淀粉溶液为胶体，通过光线出现丁达尔效应，B不符合题意；C.硫酸钠溶液属于溶液，不是胶体，不出现丁达尔效应，C符合题意；D.沸水中滴入饱和FeCl3溶液生成氢氧化铁胶体，通过光线出现丁达尔效应，D不符合题意；故合理选项是C。

海南枫叶国际学校2019~2020学年度第二学期高一年级化学学科期中考试试卷(考试时间：90分钟；范围：必修二第七、八章；)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23第I卷 (选择题共48分)一、选择题(本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是（）A. 糯米中的淀粉经水解反应后就能酿造成米酒B. 分别向皂化反应完成的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水，都有固体析出C. 加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物D. 可以用紫外线照射的办法将影响人类的流感病毒杀死【答案】A【解析】【详解】A．淀粉经过水解得到的是葡萄糖，葡萄糖还需要经过酒化酶的作用才能分解产生酒精，A错误；B．皂化反应完成的溶液中加入浓食盐水，发生盐析，生成高级脂肪酸的钠盐（肥皂），豆浆、牛奶是高蛋白物质，加入浓食盐水，蛋白质溶解度降低而析出，B正确；C．丝绸衣物的主要成分是蛋白质，酶可使蛋白质水解，故加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物，C正确；D．紫外线照射可使蛋白质变性，从而将流感病毒杀死，D正确。

故选A。

2.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是( )A. 蛋白质和烃B. 油脂和烃C. 蛋白质和淀粉D. 油脂和蛋白质【答案】A【解析】【详解】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故答案为A。

3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确．．．的是（）A. 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 【答案】D 【解析】【详解】A ．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，选项A 正确； B ．加热可使蛋白质变性而失去活性，选项B 正确；C ．硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，选项C 正确；D ．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO 、H 2 、CH 4 等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质是化学变化，选项D 错误。

海南省2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·淮南期中) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B . “84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中有可能形成胶体D . 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗胃酸药物使用2. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A . HCl气体溶于水B . 溴蒸气被木炭吸附C . 酒精溶于水D . 碘升华3. （2分）北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说法正确的是（）A . 碘是第四周期元素B . 131I2与127I2互为同素异形体C . 131I的中子数是78D . 碘元素的近似相对原子质量为1314. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子： 2018ArB . 丙烷分子的球棍模型：C . 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH3)4D . HClO的结构式：H－Cl－O5. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ②③④⑥D . ①②④6. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C . 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D . 钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀7. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）X YZ W QA . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C . 氧化物对应的水化物酸性：W＜QD . 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y8. （2分）(2018·松江模拟) 不能检验溶液中I- 的试剂是（）A . AgNO3、稀HNO3B . 氯水、CCl4C . 氯水、淀粉D . KBr、稀HCl9. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列说法中错误的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热10. （2分） (2017高一上·台州期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC . 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA11. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═NO3﹣+AgCl↓12. （2分）下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B . K＞Na＞LiC . NaF＜NaCl＜NaBrD . CI4＞CBr4＞CCl4＞CH413. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列物质的沸点变化顺序正确的是（）A . CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B . NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C . H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD . HCl＜HBr＜HI＜HF14. （2分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 短周期元素正化合价数值和其族序数相同B . 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C . 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：F＞ClD . 短周期元素形成的微粒X2﹣与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+15. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）216. （2分）能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①HI②氯化亚铁③甲苯④丙烯⑤SO2⑥焦炉气．A . 除①外B . 除②外C . 除③外D . 除⑥外17. （2分） (2016高一下·福建期中) 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3 ，则R元素的名称为（）A . 硫B . 砷C . 硒D . 硅18. （2分） (2016高一下·西安期中) 普通干电池负极的电极反应式是（）A . Zn﹣2e﹣=Zn2+B . Zn2++2e﹣=ZnC . 4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD . 2H++2e﹣=H2↑19. （2分）(2018·晋城模拟) 下列实验方案、现象和结论都合理的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分）在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1 ，c( H2SO4)=0.1mol·L-1 ，向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为（）A . 0.15 mol·L-1B . 0. 225 mol·L-1C . 0.3 mol·L-1D . 无法计算二、非选择题 (共6题；共34分)21. （4分） (2016高一下·江阴期中) 下列物质中：（1）互为同分异构体的有________（2）互为同素异形体的有________（3）属于同位素的有________（4）属于同一物质的有________①氧气②金刚石③H④C60⑤D⑥臭氧⑦CO2 ⑧乙醇（CH3CH2OH）⑨干冰⑩二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）22. （8分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

海南省2021版高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . CO2的电子式为：B . S2﹣的离子结构示意图是：C . 原子核内有18个中子的氯原子：3518ClD . HBr电子式为：2. （2分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；Ⅱ．则断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为（）A . 12kJB . 32kJC . 115.6kJD . 127.6kJ3. （2分）下列反应中，更剧烈的是（填序号）．A . 钠与水反应B . 钾与水反应．4. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C、B与D 同主族．常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（）A . A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物B . B元素可形成多种同素异形体C . C元素存在多种核素D . D的氧化物是两性氧化物5. （2分） (2016高二上·莆田期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a=b＜0D . 2c=d＞06. （2分）(2017·成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（）A . X、Y的单质均具有较高的熔沸点B . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XC . 原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD . Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键7. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于的说法错误的是（）A . 质量数为140B . 中子数为82C . 质子数为58D . 核外电子数为1988. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有（显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣═Fe2+D . a试管中O2得电子，b试管中H+ 得电子9. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列说法中不正确的是（）A . 电子数相同的粒子不一定属于同种元素B . 两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素C . 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D . 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子10. （2分）短周期元素A和B可形成AB2型化合物，若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（）①m+6②m+8③m﹣2④m﹣1⑤m+4⑥m+14．A . ②③⑥B . ①②③④C . ①②⑥D . ①②③④⑤⑥11. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深12. （2分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A . ①③⑤B . ①②③C . ④⑤D . ②④13. （2分） (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+14. （2分）下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法15. （2分）某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是（）A . 容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B . 需称取NaClO固体144gC . 所配得NaClO消毒液久置后会失效D . 8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性16. （2分）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）A . 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧B . 沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应C . SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率D . SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全17. （2分）化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

海南省海口市秀英区枫叶国际学校人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

海南省枫叶国际学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯2．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强3．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( )A．A B．B C．C D．D4．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A．可与钠反应B．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应C．可与碳酸钠溶液反应D．可生成高分子化合物5．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba(OH)2B．H2O C．HCl D．CaCl26．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z<WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1。

则这段时间为A．10s B．20s C．30s D．40s9．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能10．某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥二、多选题R表示，下列关于该微粒叙述正确的是11．某微粒用A n+ZA．所含质量数=A-n B．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z-n D．所含质子数=A+Z2SO+O 12．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：22催化剂2SO，下列有关说法正确的是3A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态三、有机推断题13．下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。