《金属的腐蚀和防护》教案

金属的腐蚀和防护
教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1、了解化学腐蚀与电化学腐蚀的意义，理解电化学腐蚀的条件；
2、了解金属防护的一般方法和电化学防护原理。

过程与方法：
通过情景导学、构建模型、实验探究、问题导学、交流研讨等形式，理解析氢腐蚀、吸氧腐蚀的本质，理解金属的电化学防腐的措施。

情感态度与价值观：
通过知识构建、图片展示、阅读感悟、传统文化融合的等形式培养学习分析问题解决问题的乐趣，激发学生研究科技的欲望和解决世界难题的使命感。

【学习重点】金属腐蚀的本质和类型，金属防护的方法。

【学习难点】析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。

【教学过程】。

《化学实验教案：金属的腐蚀和防护》一、引言金属的腐蚀和防护是化学实验中的一个重要课题。

金属的腐蚀现象普遍存在于日常生活中，对金属制品的使用寿命和功能造成了一定的影响。

因此，研究金属的腐蚀机理以及防腐措施，具有重要的实际意义。

本文将介绍一个针对金属腐蚀与防护的化学实验教案，该实验旨在帮助学生了解金属腐蚀的原理和影响因素，并通过实际操作掌握金属的防护方法。

二、实验目的通过本次实验，使学生了解金属腐蚀的原因和防护措施，掌握了解金属腐蚀原理的实验方法和技巧。

三、实验器材1. 镀锡铁片2. 镀锌钢片3. 镀铝铁片4. 镀铝钢片5. 镀铜铁片6. 镀铜钢片7. 纯水8. 盐水溶液9. 砂纸10. 长颈瓶11. 实验台12. 实验器皿13. 实验手套14. 安全护目镜15. 实验报告表格四、实验步骤1. 实验准备：a. 将实验器材清洁干净，并准备所需的试剂。

b. 将不同金属材料的铁片进行编号，标注材料名称。

2. 实验操作：a. 将各种金属材料的铁片分别放入不同的实验器皿中。

b. 在每个实验器皿中加入等量的盐水溶液，并确保铁片完全被浸泡。

c. 记录下每个实验器皿的编号和所放置的金属材料。

d. 将实验器皿放置在实验台上，密封并设置好观察时间和检测周期。

3. 实验观察：a. 按照设定的观察时间和检测周期，取出各个实验器皿中的金属铁片，观察其表面的变化。

b. 使用放大镜或显微镜进行观察，记录下每个金属铁片腐蚀程度的变化，如是否出现锈斑、颜色变化等。

4. 数据处理与分析：a. 将实验观察到的数据整理并绘制成实验报告表格，比较不同金属材料的腐蚀程度。

b. 分析不同金属材料的腐蚀程度差异，探讨可能的原因，如金属特性、环境参数等。

五、实验结果与讨论经过观察和数据处理，我们可以得到以下结论：1. 不同金属材料的腐蚀程度不尽相同，某些金属可能更容易被腐蚀，而某些金属则相对较为耐蚀。

2. 盐水溶液中的离子和氧气是引起金属腐蚀的主要因素之一。

金属的腐蚀与防护教案一、腐蚀的原因及类型1.1 腐蚀的原因•大气氧气的作用•氧气和水的共同作用•酸、碱等化学物质的侵蚀1.2 腐蚀的类型1.干腐蚀–晶间腐蚀–点蚀–高温蒸汽腐蚀2.湿腐蚀–水下腐蚀–大气腐蚀–酸碱腐蚀二、腐蚀的危害及后果2.1 腐蚀的危害•减少金属材料的使用寿命•导致设备损坏或失效•对环境造成污染•对人体健康产生威胁2.2 腐蚀的后果•经济损失•安全事故•生产中断三、腐蚀的防护方法3.1 表面处理1.刷漆2.镀锌3.阳极保护4.涂层保护3.2 材料选择1.不锈钢材料2.高温合金材料3.镀铬材料3.3 电化学防护1.阴极保护2.阳极保护3.电化学陶瓷涂层3.4 环境控制1.控制温度2.控制湿度3.控制pH值四、防腐材料的选择与使用4.1 防腐涂料•有机涂层•无机涂层•高分子涂层4.2 防腐涂料选用原则1.根据金属材料的腐蚀类型选择相应的涂层2.考虑涂层的抗腐蚀性能和耐久性3.考虑涂层的适用环境和工作条件4.3 防腐涂料的使用1.表面处理2.涂层施工3.维护与检测五、腐蚀防护的重要性与实践5.1 重要性•延长金属材料的使用寿命•提高设备的稳定性与安全性•保护环境与维护生态平衡5.2 实践方法1.了解金属材料的腐蚀特性2.选择适合的防腐材料和防护措施3.定期检测和维护防护层4.加强员工培训和意识教育六、结论通过本文对金属的腐蚀与防护教案的探讨，我们可以看到腐蚀对金属材料的危害以及防护的重要性。

选择合适的腐蚀防护方法和材料可以延长金属材料的使用寿命，提高设备的性能和可靠性。

在实际应用中，必须加强防腐材料的使用和维护，以保障设备的安全运行和环境的健康。

《金属的腐蚀与防护》教学设计范文《金属的腐蚀与防护》优秀教案模板一、基本情况班级：医药化工年级：高二学生数：35人课时安排：2课时二、教材分析1、所用教材：中等职业教育课程国家规划新教材《化学》（加工制造类）总主编刘斌，主编沈立心、张龙）。

高等教育出版社出版。

2、授课内容：《化学》（加工制造类）第五章《化学与材料》第四节“金属腐蚀与防护”，第一部分。

三、教学对象分析1、知识技能方面：学生已经学习了原电池的知识，熟悉金属的相关内容，理解氧化还原反应的本质。

2、学习方法方面：学生对氧化还原反应的分析有了一定的经验，掌握了一定的观察分析的方法。

四、设计思想注重学生能力的培养。

在教学中创设情景，激发学生学习兴趣。

设计实际生活的项目实践，通过任务驱动的方法，在实践活动与问题解决的过程中，训练学生的实际工作能力。

教学内容强调贴近生活，贴近生产，教学方法强调“学中做，做中学”。

五、教学目标1、知识与技能：（1）了解金属腐蚀的概念及危害；（2）掌握金属腐蚀的原理、影响因素及本质；（3）熟悉金属防护的方法；（4）提高学生获取信息能力、综合实践能力和创新能力，培养学生运用理论知识解实际问题的能力。

2、过程与方法：（1）创设教学情景，激发学生学习兴趣；（2）通过查阅资料收集信息、设计方案、分组讨论、科学探究等活动，掌握金属的腐蚀与防护；（3）在方案设计与完善过程中提高对分析能力和创新能力。

3、情感态度与价值观：（1）在学习过程中培养实事求是、严谨认真的科学态度。

（2）通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习，感受学习乐趣，获得成功的体验；增强学生的团队合作意识和社会责任感。

（3）通过金属腐蚀的全面分析，进行辩证唯物主义世界观教育。

六、教学的重点、难点和关键点：1、教学重点：金属腐蚀的防护2、教学难点：金属腐蚀的原理3、教学关键点：能根据原电池原理对金属腐蚀进行分析，理解金属腐蚀的本质，是金属腐蚀与防护教学的关键。

七、教学的策略与手段：1、授课类型：项目实践课2、课前准备：（1）教师准备：向学生下发本课的项目任务，制作多媒体课件。

金属的腐蚀与防护教案教案标题：金属的腐蚀与防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因和过程。

2. 掌握金属腐蚀的分类和常见的腐蚀形式。

3. 了解金属腐蚀对环境和经济的影响。

4. 学习金属腐蚀的防护方法和措施。

教学准备：1. 多媒体设备和投影仪。

2. 实验材料：不同金属试样、腐蚀溶液、防腐涂料等。

3. 相关教学资料和案例。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：请学生们观察周围的物体，有哪些是由金属制成的？2. 提问：你们是否注意到金属制品在使用一段时间后会发生变化？这是什么原因导致的？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍金属腐蚀的定义和基本概念。

2. 解释金属腐蚀的原因和过程，包括化学反应和电化学反应。

3. 分类和介绍常见的金属腐蚀形式，如氧化腐蚀、电化学腐蚀等。

三、案例分析（15分钟）1. 分组讨论：请学生们就日常生活中金属腐蚀的案例进行讨论，如铁锅的生锈、汽车的生锈等。

2. 汇报讨论结果：每个小组选择一个案例进行汇报，并分析腐蚀原因和影响。

四、实验探究（20分钟）1. 实验设计：将不同金属试样浸泡在不同腐蚀溶液中，观察并记录腐蚀情况。

2. 实验操作：学生们按照实验设计进行操作，注意安全和实验记录。

3. 实验讨论：学生们根据实验结果讨论不同金属在不同腐蚀溶液中的腐蚀情况，分析原因。

五、防护方法（15分钟）1. 介绍金属腐蚀对环境和经济的影响。

2. 介绍金属腐蚀的防护方法和措施，如表面处理、防腐涂料、电镀等。

3. 引导学生们思考并讨论如何在日常生活中防止金属腐蚀。

六、总结与评价（5分钟）1. 总结金属腐蚀的原因、分类和防护方法。

2. 提问：你们对金属腐蚀与防护有什么新的认识？3. 评价教学过程和学生的参与程度。

教学延伸：1. 学生可以进一步了解金属腐蚀与防护的相关科学原理和技术。

2. 学生可以开展更多的实验探究，深入研究金属腐蚀的影响因素和防护方法。

3. 学生可以调查和研究金属腐蚀在不同行业中的应用和解决方案。

金属的腐蚀与防护教案【教学重点】金属的电化学腐蚀【教学难点】电极反应式的写法课时安排：1课时【教学过程】【学生看书讨论】1、什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?[板书]一、金属的腐蚀：1．金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

2．金属腐蚀的本质：金属原子-e−−−−→失氧化反应金属阳离子M - ne- = Mn+4．金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

5．电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

说明：电化学腐蚀(以钢铁为例)①析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极：Fe – 2e- = Fe2+正极：2H+ + 2e- = H2 ↑总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑②吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极：2Fe – 4e- = 2Fe2+正极：O2+4e- +2H2O = 4OH-总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)24 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3化学腐蚀和电化学腐蚀的比较二、金属的防护[交流与讨论]结合原电池的形成条件，阅读教材24－25页，归纳常见金属的防护方法有哪些？[P25交流与讨论][拓展视野P25－26]金属腐蚀原理的应用[调查研究P24]防止金属腐蚀的措施和原理1、影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）金属的防护（1）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）（3）电化学保护：①外加电流阴极保护法：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。

金属的腐蚀与防护教案一、教学目标1. 了解金属腐蚀的概念及其危害。

2. 掌握金属腐蚀的类型和主要原因。

3. 学习金属防护的方法和措施。

4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学内容1. 金属腐蚀的概念与危害2. 金属腐蚀的类型与原因3. 金属防护的方法与措施4. 实验操作与观察5. 案例分析与讨论三、教学重点与难点1. 教学重点：金属腐蚀的概念、类型及原因，金属防护的方法和措施。

2. 教学难点：金属腐蚀机理的理解，金属防护技术的应用。

四、教学方法1. 讲授法：讲解金属腐蚀的概念、类型、原因及防护方法。

2. 实验法：进行金属腐蚀实验，观察和分析腐蚀现象。

3. 讨论法：分析案例，探讨金属腐蚀的防护策略。

4. 提问法：引导学生思考和巩固所学知识。

五、教学准备1. 实验室设备：金属样品、腐蚀试剂、防护材料等。

2. 教学课件：金属腐蚀与防护的相关图片、视频和动画。

3. 案例材料：金属腐蚀事故案例及相关数据。

4. 实验指导书：详细介绍实验步骤、观察指标和评价标准。

六、教学步骤1. 引入新课：通过展示金属腐蚀现象的图片或视频，引发学生兴趣，提问学生对金属腐蚀的了解。

2. 讲解金属腐蚀概念：讲解金属腐蚀的定义，解释金属腐蚀是指金属在接触环境中的化学或电化学作用下，造成金属性能下降或结构破坏的现象。

3. 介绍金属腐蚀类型：介绍均匀腐蚀、局部腐蚀、腐蚀疲劳、电化学腐蚀等不同类型的金属腐蚀，并解释其特点和原因。

4. 分析金属腐蚀原因：讲解金属腐蚀的主要原因，包括金属的化学性质、环境因素、材料选择等。

5. 总结金属防护方法：介绍金属防护的方法和措施，包括选择合适的材料、涂层保护、阴极保护、腐蚀抑制剂等。

七、实验操作与观察1. 准备实验材料和设备：准备金属样品、腐蚀试剂、防护材料等实验用品。

2. 进行金属腐蚀实验：按照实验指导书的要求，将金属样品与腐蚀试剂接触，观察和记录腐蚀现象。

3. 观察金属腐蚀过程：通过显微镜等工具，观察金属腐蚀的形态和程度，记录实验结果。

第4节金属的腐蚀与防护◆教学目标【知识与技能】(1)认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）；(2)理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式；(3)认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。

【过程与方法】(1)通过对钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比实验的探究，学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价；(2)通过实验探究的过程，进一步提高对实验现象的观察能力和分析能力。

【情感态度与价值观】通过金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学利用资源的正确思想，感受化学对人类进步的意义。

◆教学重难点【教学重点】金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护原理。

【教学难点】金属发生析氢和吸氧腐蚀的原理。

◆教学方法从生活中常见的金属腐蚀说起，引起学生的共鸣，让学生感受金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用。

通过实验引导学生探究金属腐蚀的原因以及金属腐蚀的分类，并由此联想到金属的防护。

学会书写电极反应式和总反应式认识常见的防止金属腐蚀的方法，并且可以解释两种电化学防护方法的原理。

◆教学过程一、导入新课(知识复习)【提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家思考一下两个问题1.原电池的构成条件?2.原电池哪一极金属易被腐蚀？【学生思考回答】活泼性不同的两极；电解质溶液；闭合回路；（自发的氧化还原反应）。

在原电池反应中负极易被氧化而腐蚀。

【设计意图】回顾旧知，铺垫新内容。

二、讲授新课教学环节一：情景导入【多媒体展示】(1)生活中常见金属腐蚀的图片；(2)金属腐蚀对人类生活和经济的影响。

【讲述】在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重。

金属生产设备的腐蚀经常导致工厂停产，金属腐蚀还会使桥梁、建筑物等损坏甚至坍塌，许多场所的金属腐蚀还会导致火灾、爆炸等安全事故的发生。

《金属的腐蚀与防护》教案一、教学目标：1、知识与技能：①认识金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的意义；②知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别、了解金属发生电化学腐蚀的基本原理；③了解钢铁电化学腐蚀发生的条件、了解防治金属腐蚀的措施和原理；④了解金属腐蚀原理的应用。

2、过程与方法：3、情感态度与价值观：二、教学重点：掌握氨及铵盐的性质和用途。

三、教学难点：实验原理及实验现象的分析，归纳。

四、教学过程：创设情景提出问题学生活动学习反馈【数据呈现】1.世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失占各国国内生产总值(GDP)的2% ～4%，约7000亿美元2.每年钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25% ～30%3.如采取有效的防护措施。

可降低25％～30％的损失。

1.前两天刮台风，去年余姚发生过严重水灾，这些自然灾害一旦严重，会造成重大的经济损失。

但有一种现象，它所导致的经济损失是台风、水灾、地震总和的6倍，同学们知道它是什么吗？2.我们看一组数据，知道它们代表什么吗？…，而金属腐蚀中90%以上的是钢铁的腐蚀，每年钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25% ～30%，当然如采取有效的防腐措施。

可降低25％～30％的损失，因此，了解金属腐蚀的原理、进而采取合适的防护措施就显得意义重大。

金属腐蚀是什么原理呢？下面我们通过实验一起来发现。

阅读材料，思考问题认识金属腐蚀造成的巨大损失，激发求知欲演示实验——模拟析氢腐蚀（试管改为锥形瓶，内盛铁粉、碳粉、稀盐酸混合物）锥形瓶中的三种物质构成了什么装置？写出电极反应式。

观察现象，思考问题，完成电极反应式的书写1.导管口出现气泡2.构成原电池，正极：C、负极：Fe、电解质溶液：稀盐酸3.负极Fe-2e-= Fe2+正极2H++2e- = H2↑演示实验——吸氧腐蚀Fe+C+NaCl 若将稀盐酸换为氯化钠溶液，还能构成原电池吗？如何设计实验证明？请根据实验现象写出电极反应式。

观察现象，思考问题，完成电极反应式的书写1.左：加电流计指针有偏转，Fe极附近溶液经检验含有Fe2+；右：液面倒吸2.负（Fe）Fe -2e- = Fe2+正（C）O2+2H2O+4e-=4OH-其实，刚才实验中涉及的金属腐蚀分属两种不同的类型，下面请大家阅读课本，完成学案1、2，5分钟后，我将请两位同学分享收获。

金属的腐蚀与防护教案一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的概念及其原因。

2. 让学生掌握金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象。

3. 让学生了解金属防护的方法及其原理。

4. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 金属腐蚀的概念及其原因1.1 金属腐蚀的定义1.2 金属腐蚀的原因1.2.1 化学腐蚀1.2.2 电化学腐蚀2. 金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象2.1 均匀腐蚀2.2 局部腐蚀2.3 腐蚀速率2.4 常见腐蚀现象举例三、教学重点与难点1. 教学重点：金属腐蚀的概念、原因、类型及常见腐蚀现象。

2. 教学难点：金属腐蚀原因中的电化学腐蚀原理。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考金属腐蚀的奥秘。

2. 利用图片、视频等多媒体资源，直观展示金属腐蚀现象。

3. 案例分析，让学生了解金属腐蚀在实际生活中的应用。

4. 小组讨论，培养学生合作学习的能力。

五、教学准备1. 教学课件：金属腐蚀与防护的相关图片、视频等。

2. 教学素材：金属腐蚀现象的案例。

3. 实验器材：铁钉、硫酸铜溶液等。

教案剩余部分（六至十章）待您提供相关要求后，我将为您编写。

六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀现象的图片，引发学生对金属腐蚀的思考。

2. 讲解金属腐蚀的概念及其原因：介绍金属腐蚀的定义，分析金属腐蚀的化学和电化学原因。

3. 分析金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象：讲解均匀腐蚀、局部腐蚀等类型，展示常见腐蚀现象的图片。

4. 探究金属防护的方法及其原理：介绍金属防护的方法如镀层、阴极保护等，解释其原理。

5. 总结与作业布置：对本节课内容进行总结，布置相关作业，引导学生深入思考。

七、课堂练习a) 金属腐蚀只会发生在金属表面。

（）b) 所有的金属都会发生腐蚀。

（）c) 金属腐蚀只有一种类型。

（）a) 金属腐蚀的原因主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。

（）b) 金属腐蚀的类型有均匀腐蚀和局部腐蚀两种。

（）c) 金属防护的方法只有镀层一种。