电解质导学案第一课时

电解质（第一课时）教学设计【课标分析】根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。

教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。

【教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。

电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。

【学生分析】物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。

在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。

这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。

要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。

一、教学目标（一）知识与技能目标1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式（二）过程与方法目标提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

第2节电解质第1课时电解质及其电离一、教材分析本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。

最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。

教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。

二、设计思路通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。

通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。

最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写知识与技能1.了解电离、电解质和非电解质的含义，区别电解质和非电解质的概念；2.明确电解质导电的条件，认识到溶液导电的实质3.学会书写电离方程式。

过程与方法1、在学生的积极参与和教师的引导下，通过实验探究电解质导电的原因。

2、在电解质知识学习中，学会运用多种手段获取信息，并运用方法对信息进行加工。

教学目标情感、态度与价值观通过实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和谐教学重点难点电离及电解质概念电解质在熔融状态或水溶液中可以导电的实质常见酸、碱、盐的电离方程式。

教学多媒体辅助教学，实验探究法手段教学方法教学用具多媒体、实验、常规教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课【导入】上节课我们学过物质的分类中，纯净物分为单质及化合物，那么从另外一个角度，例如溶液是否导电，化合物又可分为什么？回答：化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。

直接引入主题板书第2节电解质自学完成学案填空PPT展示电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物学生听课，并在教材上划出定义强调定义【强调】：电解质：①一定是化合物；②该化合物在一定条件下能导电；③条件是指在溶液中或熔融状态下，二者居一即可。

《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》导学案【学习目标】1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。

2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。

【学习过程】一．强、弱电解质的微观探析【活动1】在烧杯中画出HCl气体溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：【活动2】尝试在烧杯中画出冰醋酸溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：二．强、弱电解质的宏观辨识【证据推理】课本p56实验3-1【概念】强电解质：。

如：（填物质类别）。

电离方程式用“”符号表示。

弱电解质：。

如：（填物质类别）。

电离方程式用“”符号表示。

三．强、弱电解质的符号表征【活动3】尝试写出以下物质在水溶液中的电离方程式（1）NH3·H2O。

（2）HClO。

（3）H2S 。

（4）Fe(OH)3。

（5）NaHSO3。

（6）NaHSO4。

三．弱电解质的电离平衡【实验3】常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中不断加入中性的CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH的变化，实时呈现pH随时间变化的图像现象：。

结论：。

【活动4】根据化学平衡方面知识，画出冰醋酸逐渐电离过程的v-t曲线【学习效果】一、选择题：本题共9小题，共22分。

第1-7小题，每小题2分；第8-9小题，每小题4分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )2A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－5．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等6．在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )A．1 mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol/LB．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱7．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时电解质的电离【学习目标】1．通过探究几组物质的导电性实验形成电离的概念，能从宏微结合的角度进一步对物质进行分类，以探究的方式建构电离模型。

2．通过合作探究对溶液导电性的分析，知道电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质，能从微观的角度（电离）认识酸、碱和盐，并能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。

3．通过化学实验认识电解质的电离及电离条件，建立电离方程式的认知模型，激发学习化学的兴趣，培养严谨求实、勇于探索的科学精神。

【学习重点】电解质及电离的概念、电离方程式的书写。

【学习难点】电解质概念的理解及判断、实验方案的设计。

【课前预习】旧知回顾：1.请分别举例说明你所知道的有哪些能导电和不能导电的化学物质？【答案要点】①常见能导电的化学物质有：金属单质（如铜、铝等）、石墨、某些溶液（如盐酸、硫酸、NaOH溶液、氢氧化钙溶液等）。

②不能导电的化学物质有：橡胶、玻璃、塑料、陶瓷、油、纯水、干燥的纸、干燥的木棒、干燥的空气、乙醇等。

2.你能依据初中物质导电性实验猜测湿手容易触电的原因吗？说出你的理由。

【答案要点】因为酸、碱、盐溶液能导电，而人的汗液中含有盐（氯化钠）能导电，所以，湿手容易引起触电事故。

新知预习：酸、碱、盐的水溶液能够导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，解离出能自由移动的阴阳离子。

现有下列物质：①硫酸②食盐水③氯气④碳酸钙⑤乙醇⑥Al(OH)3 ⑦醋酸⑧铜⑨Na2O ⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬CH3COONH4⑭H2O其中属于电解质的是_①④⑥⑦⑨⑫⑬⑭_，属于非电解质的是___⑤⑩⑪___，既不是电解质，也不是非电解质的是___②③⑧___。

【课中探究】情景导入：观看生活中用电的图片和视频，思考在日常生活中，给电气设备通电时，为什么湿手操作易发生触电事故呢？（见PPT图片、视频）一、电解质和非电解质活动一、认识电解质和非电解质任务一、实验探究：阅读教材P14页内容，根据实验12，完成下列实验，并填写表格内容。

【必修一】第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质和非电解质•学习目标••••••••••••••1．理解电解质的概念。

2．理解电离的概念，会书写电离方程式。

3．能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

•自主学习••••••••••••••一、电离的有关知识1．电离与溶液的电性物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状态）产生了能够的离子的过程，叫做电离。

电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量，电性（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。

2．电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。

在能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的。

二、电解质1．电解质：在里或熔融状态下导电的化合物．．．叫电解质。

2．酸、碱、盐都是电解质。

三、电解质的电离1．概念：电解质在中或下离解成的过程。

2．表示方法——电离方程式的书写（需同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）酸的电离：如H2SO4===碱的电离：如Ca(OH)2===盐的电离：如NaCl===3．从电离的角度认识酸、碱、盐。

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，如H2SO4、HNO3。

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物，如NaOH、KOH。

（3）盐：电离时能生成和的化合物，如Na2CO3、NaCl。

[思考]NaHSO4溶于水时能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？•合作探究••••••••••••••一、电解质与非电解质的区别电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4二、酸、碱、盐的溶解性1．酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：无机化合物中，除硅酸（H2SiO3）不溶于水，大多数常见的酸均易溶于水。

第三节电解池（第一课时）电解原理【学习目标】1、理解电解池的工作原理2、了解电解池的构造，能写出电极反应和电池反应方程式3、掌握电解规律【学习的重难点】电解池的工作原理及电极反应和电池反应方程式【旧知回顾】1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。

2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。

3、原电池是_____________ 的装置。

4、构成原电池的条件是【学习新知】电解CuCl2溶液①通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子有，阴离子有，这些离子来自于和②通电后，阳离子移向，阴离子移向。

在阳极放电的离子是，在阴极放电的离子是，分别发生反应和反应，生成和。

电极反应方程式为：阳极：阴极电解CuCl2溶液的总方程式为：③电解CuCl2溶液的现象是：一、电解原理1、电解：叫做电解。

电解池：的装置。

构成电解池的条件： I、II、III电解池的两极阳极与相连，在阳极上发生反应阴极与相连，在阴极上发生反应电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。

2、电子流向、电流方向、离子动向：电子流向：负极阴极；阳极正极电流方向：正极阳极电解质溶液阴极负极外电路离子动向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

3．离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

阳极——①若为惰性电极(C,Pt, Au等),则阴离子放电（失电子，发生氧化反应），放电顺序为②若为活泼电极,则电极本身失去电子而放电。

阴极——无论是惰性电极，还是活性电极，阴极都不会参与电极反应，始终为阳离子放电（得电子，发生还原反应），放电顺序为：【练习】1、写出分别用惰性电极电解下列溶液的电极反应式NaCl溶液 CuCl2溶液阳极阳极阴极阴极铜2总反应方程式总反应方程式2、分别用Fe做阳极材料电解下列溶液的电极反应式CuSO4溶液 Na2SO4溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式二、用惰性电极电解电解质溶液的规律及溶液pH的变化课堂练习1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。

《选修四第四章第三节电解原理》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解电解池的工作原理，初步掌握一般的电解反应产物的判断方法。

2、通过探究活动，培养观察、分析、推理及归纳总结的能力。

3、通过探究活动，激发主动探究的意识。

【难点重点】1、电解原理；2、电解池和原电池的对比【新课导学】1、电解质是指在__________ _ __能够导电的化合物。

2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。

写出下列物质的电离方程式CuCl2 H2ONaHSO4 CH3COONH4一、电解池（或电解槽）1．典例：电解CuCl2溶液构成①________________②________________③________________④________________ 2.电解：使电流通过________________而在阴、阳两极引起________________的过程。

3．电解池：概念：将________转化为____________的装置。

4.放电：5.电解质溶液的过程，就是电解质溶液的电解过程。

例1.如图所示的装置能够组成电解池的是( )A．①② B．②③ C．③④ D．①④例2.下列关于电解槽的叙述中不正确的是：（）A.与电源正极相连的是电解槽的阴极电源负极相连的是电解槽的阴极C.电解槽的阳极发生氧化还原反应电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极二、电解池工作原理总结例3．下列关于电解池的叙述中，正确的是( )A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等三、电解池中阴、阳两极的判断方法CH3CH2OH稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4(1)通过直流电源的连接：阳极—连接电源____极；阴极—连接电源____极。

第二章第二节电解质〔第一课时〕
谢明虹
[教学目标]
知识与技能目标：
1、了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。

2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。

过程与方法目标：
1、在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。

2、引导学生自主学习、从实验中分析得出电解质电离等概念。

情感、态度与价值观目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、通过实验培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。

[教学重点] 电解质的电离
[教学难点] 电解质与非电解质的区别强电解质与弱电解质的区别[教学过程]。

第一单元电解质和非电解质【教学目标】1、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。

【教学重难点】电解质和非电解质的区别电离方程式的书写【知识梳理】电解质与非电解质的注意点：（1）电解质和非电解质的相同之处：它们都是；不同之处：在水溶液里或熔融状态下能否；（2）电解质导电是有条件的，即电解质必须在里或状态下才能导电（3）能导电的物质并不全部都是电解质，如等；（4）酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质，非金属氧化物和大部分有机物为非电解质。

【随堂反馈】练习1、回答下列问题⑪金属导电是因为存在⑫电解质溶液导电，是因为存在液态氯化氢不导电，是因为（4）氯化氢水溶液能导电，是因为氯化钠晶体不导电，是因为⑯熔融的氯化钠能导电，是因为练习2.现有下列物质：A.淀粉溶液；B.食盐水；C.铜；D.硝酸；E.氢氧化钠固体；F.蔗糖；G.泥水；H、二氧化碳；I.水；J.硫酸钠固体。

K、酒精。

L、氢氧化钾。

M、石墨。

N、铁。

O、葡萄糖。

所给物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。

练习3、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。

以下有①～⑩10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞（俗称水银）⑧食盐⑨碳酸钙⑩氯气⑪按照下表中提示的信息，把它们中符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

- 1 -SO CO等酸性氧化物溶于水，虽然溶液能导电，但是电离出离子的是CO2与水的反应产物碳⑫上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？练习4、下列物质中属于非电解质的是（）A.液氨 B.液氧 C.CaCO3 D.NaHCO3练习5、下列物质中属于电解质的是（）A. 铁 B. 酒精 C. 二氧化碳 D. 氯化氢【课后作业】：1. 下列物质中属于电解质的是（）A. 铁B. 酒精C. 五氧化二氮D. 氯化氢2. 向混浊的水中加入明矾〔K (SO4)2•12H2O 〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A. k+B. Al3+C. SO42-D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体3、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是A、NaClB、CH3CH2OHC、H2SO4D、NH4Cl4、下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、Cl2C、(NH4)2SO4D、SO25．下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－B．NaHCO3＝Na+＋H＋＋CO32－C．B a(O H)2＝Ba2+ + 2 OH-D．Na2SO4＝Na+＋SO42－6、写出下列物质的电离方程式.⑪ FeCl3⑫ H2SO4⑬ Ca(OH)2 ⑭ Na2CO3(5)NaHSO4: (6)BaSO4- 2 -SO CO等酸性氧化物溶于水，虽然溶液能导电，但是电离出离子的是CO2与水的反应产物碳。

《电解质》问题导读--评价单设计人：邵力审核人：刘小锋序号：1重点与难点：【重点】1.电解质、非电解质的概念；2.电解质的电离和电离方程式以及溶液的导电性；3.电解质的分类4.简单离子反应的离子方程式的书写；5.几种常用离子的检验、离子共存和离子除杂。

【难点】1.电解质的概念以及相关辨析；2.电解质的电离以及电解质的分类；3．离子方程式的书写以及几种常见离子的检验以及离子除杂；提示：请同学们仔细阅读课本40到43页的“电解质及其电离”相关内容并完成相关问题。

（第一课时）问题引导：1.阅读课本第40页，写出并掌握电解质和非电解质的定义并举出相应的例子，他们的分类依据是什么呢？2.单质和混合物是电解质吗？为什么？3.阅读40和41的内容能否解释为什么NaCl溶液为什么能够导电？由此你认为溶液能够导电的原因是什么呢？4、电离和电离方程式的概念是什么？写出NaCl、HNO3、KOH的电离方程式。

从电离角度出发，通过小组讨论，你们是怎样认识酸、碱、盐的？5.阅读42页的知识交流.研讨部分，对强电解质和弱电解质做以对比。

（提示：从定义、电离程度、溶液中存在形式、电离方程式、具体例子等角度来对比分析）6.溶液的导电性与哪些因素有关？7.结合课本43页的“观察.思考”部分的内容完成下列内容：（小组合作交流）（1）反应过程中溶液中都有哪些离子？离子的来源（用电离方程式表示）？溶液中发生的化学方程式？（2）结合（1）以及所学的知识对实验的现象进行预测，并说明产生这些现象的原因。

8.离子反应的概念是什么？复分解反应的实质和发生条件又是什么？和初中有什么不同？9.阅读44和45页的“交流..研讨”以及方法引导内容并总结离子方程式书写的步骤，结合实例说明。

12.离子方程式和化学方程式之间有什么区别和联系。

10.离子方程式的意义是什么？11.如何检验溶液中是否有氯离子？12.你和你们小组在预习中还有什么问题没有解决请写在下列的空白处：针对练习：1.下列物质属于电解质的是（），属于非电解质的是（），既不是电解质也不是非电解质的是（）。