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第一课时电解质及其电离随堂学案【学习目标】：1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式【学习过程】任务一：实验探究1：化合物在不同条件下的导电原理，完成实验探究报告并思考Na O固体KNO思考：1、在上述实验中，为什么有些化合物的水溶液能导电而有些却不能？2．根据上述实验结果我们是否可以对化合物重新进行分类？依据是什么？结论：溶液能否导电取决于实验探究2：熔融的氯化钠导电实验现象原因分析一、电解质及其电离1、电离：讨论：为什么同为化合物，蔗糖和酒精的水溶液怎么不导电，是否可以据此将化合物分类？如何划分？任务二：通过以上分析，你是否有了新的角度看待化合物？注意事项：①电解质导电的原因是：；溶解和熔化这两个条件具备一个条件便可以，不是两个条件同时具备。
②电解质、非电解质是对化合物的一种分类。
单质既不是电解质，也不是非电解质。
③电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。
如CO2、SO2、NH3等是非电解质；Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。
④电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
例1.判断A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质（）固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质（）B、铜、石墨均能导电，所以它们是电解质（）C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质E．铜能导电，所以是电解质F．BaSO4的不溶于水，所以BaSO4是非电解质例2.下列物质中，导电性最差的是（）。
A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.固态氯化钠3、电离方程式任务三：请分别书写下列各组物质的电离方程式①HNO3 =H2SO4 =②KOH =Ba(OH)2 =③CuSO4 =BaCl2 =NH4Cl =任务四：分析以上电离方程式，你能否从电离的角度重新定义酸、碱、盐酸：；碱：；盐：。
第2节电解质第1课时电解质及其电离[基础·初探]教材整理1电解质和非电解质1．电解质(1)定义：在里或状态下能够导电的化合物。
(2)常见物质：酸、碱、盐。
2．非电解质(1)定义：在水溶液里熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见物质：。
电解质一定能导电吗？能导电的物质一定是电解质吗？1．电解质和非电解质的判断方法(1)从物质类别判断①酸、碱、盐都是电解质。
②活泼金属的氧化物都是电解质，如Na2O、Al2O3等，因为他们在熔融状态下均能电离。
③水也是电解质。
2判断电解质与非电解质应注意的问题①电解质和非电解质都是指化合物，是纯净物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②一种化合物不论是在水溶液里还是在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
③电解质是化合物，自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电。
像SO2、NH3，两者的水溶液虽能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成H2SO3、NH3·H2O两种电解质所致。
所以只能说H2SO3、NH3·H2O是电解质，而SO2、NH3却不能称为电解质，类似的还有SO3、CO2、P2O5等。
④电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。
3．酸、碱、盐的电离条件(1)盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。
(2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。
(3)类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。
[基础·初探]1．强电解质(1)定义：在水溶液里能的电解质。
(2)常见物质：、强碱、盐。
(3)电离方程式。
强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：，KOH：。
2．弱电解质(1)定义：在水溶液中只的电解质。
电解质问题导学（学案）班级姓名座位号一、知识目标1、掌握电解质定义2、能判断电解质与非电解质3、理解电解质与导电之间的关系4、强弱电解质的理解与判断二、思维、意识目标1、形成科学研究问题的态度2、了解查阅资料的意义与价值三、课前预习1、预习课本40-42页；2、完成《南方新课堂.金牌学案》25页自主预习.新发现。
四、课堂内容目标11、什么样的液体可以导电？2、液体导电要求必须含有自由移动的离子，但这些离子是从哪里来的？3、电离除了在水溶液中，还可以在哪里？4、写出下列物质电离方程式。
盐酸在水溶液电离、硝酸钾在熔融状态下电离、氯化银在熔融状态下电离。
目标21、在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质；但二氧化碳溶于水的溶液可以导电，二氧化碳也是电解质吗？2、二氧化碳溶于水所得溶液可以导电，二氧化碳为什么不是电解质？3、判断下列物质是电解质还是非电解质：盐酸硫酸醋酸纯净浓硫酸 HClBaSO4 AgCl MgO H2SO4Fe CH3COOH CO2目标31、电解质还可以分为强电解质与弱电解质，你知道什么是强电解质，什么是弱电解质吗？2、有下列物质HCl、CH3COOH AgCl BaSO4CuSO4Na2O FeCl3H2S MgSO4HF 醋酸溶液纯水溶液 CO属于电解质：属于非电解质：属于强电解质：属于弱电解质：五、课后作业1、课后作业完成学案26页——28页内容。
（备注：27页第2、4题不做要求，成绩特别优秀者可选做）2、本节学习简易问卷（请在对应处打裁剪下表格，上交表格）----------------------------------------------------------------。
第二章化学物质及其分类第二节离子反应第1课时：电解质及电离编写人：钟燕审核人：林彩霞领导签字：【学习目标】1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3、掌握强电解质的电离方程式书写。
【学习重点、难点】电解质的概念，电离方程式的书写。
【学习要求】上课前请完成（一）（其中打★可选择性完成）。
（一）预习自学【小组交流与讨论1】：1，下列物质在各种情形中能否导电？能的划“√”，不能的划2. 小结：物质导电的条件是_有自由移动的带电粒子_________________ 。
一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.如：NaOH、KNO3、HCl、H2SO4。
2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
如：蔗糖、酒精。
【针对练习】：1、讨论分析填空：①金属铜②固态NaCl ③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨KOH ⑩MgO ⑾熔融状态的KNO3⑿葡萄糖电解质：非电解质：能导电：2、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？NH3呢？【归纳小结】：①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如：Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电，如：BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。
③能导电的物质不一定是电解质，如NaCl溶液、金属铜，电解质必须是化合物。
④电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。
如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质，属于非电解质(SO2、SO3、NH3类似)。
《电解质及其电离》班级：姓名：课程标准要求:知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离学习目标：1.通过导电性实验及电解质与非电解质的定义的学习，能够识别电解质与非电解质。
2。
通过氯化钠电离的学习，说出电解质溶液导电的原因。
3. 以氯化钠的电离方程式书写为例，初步学会书写常见酸、碱、盐的电离方程式。
学习重点：1。
电解质与非电解质的识别2。
常见酸、碱、盐的电离方程式书写学习难点：1. 电解质与非电解质的识别2。
常见酸、碱、盐的电离方程式书写学习方法:1.自主学习2。
小组合作学习评价任务：1. 给定一组物质能够找出其中的电解质和非电解质2。
说出NaCl溶液导电的原因3.书写常见酸、碱、盐的电离方程式学习过程：【复习回顾】混合物—-—-—---—--—--—-———-—物质纯净物—-—----—--——--—-——-化合物一、电解质及其电离观察实验并填写下表1. 请结合实验事实，将上述溶液中的物质进行分类，能分几类？分类的依据是什么？2。
请阅读教材P40页,把你所分类的物质类别给出定义，并加以分析。
【归纳整理1】一、电解质及其电离1。
电解质：在________ 或_____ _ 状态下能够导电的________ 称为电解质。
例:_ ___、、________等2。
非电解质：在______ 和____ 状态下都____能导电的________ _称为非电解质.例如：______ 、等【合作探究】1、判断正误：若正确在括号内填“√”，若不正确则填“ⅹ”。
（1）单质铜能导电，所以铜是电解质。
（）(2）NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质。
( ）(3）NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质。
（）（4）盐酸能导电，所以HCl是电解质。
（)（5)CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质。
（）2、下列物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。
①H2SO4 ②KOH ③Na2CO3 ④O2 ⑤NaCl ⑥乙醇⑦Fe ⑧盐酸【问题组二】1。
【必修一】第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质和非电解质•学习目标••••••••••••••1．理解电解质的概念。
2．理解电离的概念，会书写电离方程式。
3．能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
•自主学习••••••••••••••一、电离的有关知识1．电离与溶液的电性物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状态）产生了能够的离子的过程，叫做电离。
电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量，电性（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。
2．电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。
在能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的。
二、电解质1．电解质：在里或熔融状态下导电的化合物．．．叫电解质。
2．酸、碱、盐都是电解质。
三、电解质的电离1．概念：电解质在中或下离解成的过程。
2．表示方法——电离方程式的书写（需同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）酸的电离：如H2SO4===碱的电离：如Ca(OH)2===盐的电离：如NaCl===3．从电离的角度认识酸、碱、盐。
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，如H2SO4、HNO3。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物，如NaOH、KOH。
（3）盐：电离时能生成和的化合物，如Na2CO3、NaCl。
[思考]NaHSO4溶于水时能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？•合作探究••••••••••••••一、电解质与非电解质的区别电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4二、酸、碱、盐的溶解性1．酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：无机化合物中，除硅酸（H2SiO3）不溶于水，大多数常见的酸均易溶于水。
在天才和勤奋之间，我毫不迟疑地选择勤奋心向着目标前进的人整个世界都会为他让路第一页共三页高一年级必修一第二章第二节电解质和非电解质导学案使用日期：2020年8月20日编号：3在初中物理中我们了解到，金属中有自由移动的电子，所以金属能够导电，而且电流的方向和电子移动的方向是相反的。
有些物质的水溶液也能导电。
一、电解质的电离提出问题：NaCl 、KNO3和蒸馏水三种物质中⑴构成物质的粒子是什么？⑵NaCl 、KNO3在固体和溶液中分别接通电源，现象有什么区别？固体盐、水和盐溶液的导电性（教材P13）实验操作：将下图烧杯中的样品依次更换为NaCl 固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl 溶液、KNO3溶液实验现象及结论：1．电解质定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
如：________________________________________________________。
非电解质定义：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
如：_________________________________________________________。
主备人审核人课题：电解质和非电解质在天才和勤奋之间，我毫不迟疑地选择勤奋心向着目标前进的人整个世界都会为他让路第二页共三页2、注意事项⑴、混合物和单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
⑵、电解质导电的条件是在水溶液里或熔融状态下，两个条件具备一个即可。
①有些电解质溶于水能导电，熔融状态下不能导电，如：所有酸②有些电解质只在熔融状态下能导电，如：BaSO4其水溶液不导电，因为BaSO4难溶于水。
③电解质本身不一定能导电，如：NaCl 固体；能导电的物质不一定是电解质，如：石墨和所有金属④电解质溶液导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子。
在天才和勤奋之间，我毫不迟疑地选择勤奋心向着目标前进的人整个世界都会为他让路第三页共三页练习：以下几种物质:①酒精②稀硫酸③氯化氢⑤空气⑥氯气⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨氯化钠溶液⑩熔融状态的KNO 3哪些是电解质或非电解质？哪些是强电解质？电解质的电离1、概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程2、注意事项：⑴电离的条件是溶于水或受热熔化⑵电离是不需要通电的⑶电离一般是吸热过程⑷盐类和强碱在溶于水或熔融状态下均能发生电离⑸酸只在水溶液中电离，熔融状态下不电离3、影响电解质溶液导电能力的因素1溶液中离子浓度的大小2离子多带电荷的多少注意：溶液导电能力的强弱与电解质的强弱与溶解性无关。
第二章第二节离子反应第一课时【学习目标】掌握电解质和非电解质及强电解质和弱电解质的概念；（重点、难点）知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式；【学习任务一】电解质和非电解质自主学习：阅读教材p30 第一段认真阅读，你一定行电解质、非电解质的比较电解质非电解质概念能否导电典型物质电离方程式无A．熔融的氯化钾B．CO2C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙I. NaOH G. NaHSO4回答下列问题：（1）属于电解质的是（2）能导电的是【学习任务二】强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中成离子的电解质在水溶液中电离成离子的电解质主要包含的化合物种类电离过程电离程度电离方程式用“＝”表示，不可逆。
如NaOHNa2SO4使用“”表示，可逆。
如CH3COOHNH3·H2O电解质在溶液中存在的微粒典型物质酸：强碱：弱酸：弱碱：① HCl ② H 2SO 4 ③ H 2S ④ H 2CO 3 ⑤ Ba(OH)2 ⑥ Na 2CO 3 ⑦ KClO 3 ⑧ CH 3COOH ⑨ NaHCO 3 ⑩ NaHSO 4【学习任务三】了解酸、碱、盐在水溶液中的电离 ，掌握电离方程式的书写 自主学习：阅读教材P30---p31 相信自己的能力【合作探究】1． 在水溶液中或熔化状态下能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？3．金属导电与电解质溶液导电原理一样吗？难溶物一定是弱电解质？4．固态NaCl 在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？那么NaHSO 4呢？那么NaHCO 3呢？【自主检测】写出HNO 3、H 2SO 4、Ba(OH)2、NaOH 、CuSO 4、NH 4Cl 、Ca(HCO 3)2、NH 3·H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3的电离方程式1．下列电离方程式不正确的是A ． H 2SO 4＝2H +＋SO 42－B ． NH 4NO 3 ＝NH 4+＋NO 3－C. N a2CO 3＝N a ＋CO 32－D ．Ba(OH)2＝Ba 2+＋2OH －2．下列关于电解质的判断中，正确的观点是A ．在熔融状态下能够导电的物质B ．在熔融或溶液中能够导电的物质C ． 在熔融或溶液中能够导电的化合物D ．在熔融和溶液中都能导电的化合物 3．下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。
第2节电解质导学案一、电解质及其电离1. 电解质和非电解质（1）电解质和非电解质研究对象是，不包括单质与溶液（如Fe单质，NaCl溶液）。
（2）导电的前提是发生电离（3）常见的电解质有（从类别上讲），常见的非电解质。
【有效训练】判断正误 1. 氯气溶于水后导电，所以氯气是电解质 2. CaCO3水溶液不导电，所以CaCO3是非电解质2. 电解质的电离（1）电离：由化学式变成离子的过程，电离是电解质导电的前提。
<注意>电解质必须发生自身电离，非电解质不会发生自身电离。
<举例> SO3、NH3溶于水，溶液能导电，但他们不是电解质，因为他们不能发生自身电离。
真正的电解质是他们与水反应生成的物质，硫酸、NH3-H2O。
（2）电离条件分为和。
其中物质的电离必须在水溶液中，而和在溶解于水或受热熔化时能发生电离。
（电离不需要电流的帮助）（3）酸与碱的定义：------ 关键词：全部称为酸。
称为碱。
（4）强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式正确书写需要注意（1）离子的电荷种类及个数（2）离子个数（3）要注意电荷守恒（5）拓展提高：强弱电解质区分标准：而与溶液的导电能力无关。
电解质溶液导电能力强弱与哪些因素有关？常见的强电解质和弱电解质有哪些？强电解质强酸：强碱：盐弱电解质：弱酸：弱碱：NH3-H2O 水【有效训练】1. 判断正误：氯化钠晶体中含有阴阳离子，所以能导电（）硫酸溶液在通电条件下能导电，这说明在通电条件下硫酸发生电离（）2. 电离方程式H2SO4Ba(OH)2Ca(NO3)2KHSO4【课后提升】1. 下列物质容易导电的是①碳棒②铁丝③食盐固体④熔融氯化钠⑤乙醇⑥硝酸钾溶液A、全部B、①②④⑥C、②③⑤⑥D、①②③④2. 下列关于电解质叙述正确的是A、导电性很强的物质B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D、可溶性盐类3. 下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钠③铜④蔗糖⑤二氧化碳A、①②B、①④⑤C、③④D、①⑤4. 下列物质中有自由移动的离子的是A、氯化钠晶体B、熔融的氯化钾C、氯酸钾溶液D、液态氯化氢5. 下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是A、NH3·H2O = NH4++OH-B、KHSO4 = K+ + H+ + SO42-C、MgCl2 = Mg + 2Cl-D、 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH –电解质第二课时二、离子反应和离子反应方程式1、离子反应定义：。
【必修一】第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质和非电解质•学习目标••••••••••••••1．理解电解质的概念。
2．理解电离的概念，会书写电离方程式。
3．能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
•自主学习••••••••••••••一、电离的有关知识1．电离与溶液的电性物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状态）产生了能够的离子的过程，叫做电离。
电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量，电性（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。
2．电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。
在能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的。
二、电解质1．电解质：在里或熔融状态下导电的化合物．．．叫电解质。
2．酸、碱、盐都是电解质。
三、电解质的电离1．概念：电解质在中或下离解成的过程。
2．表示方法——电离方程式的书写（需同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）酸的电离：如H2SO4===碱的电离：如Ca(OH)2===盐的电离：如NaCl===3．从电离的角度认识酸、碱、盐。
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，如H2SO4、HNO3。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物，如NaOH、KOH。
（3）盐：电离时能生成和的化合物，如Na2CO3、NaCl。
[思考]NaHSO4溶于水时能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？•合作探究••••••••••••••一、电解质与非电解质的区别电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4二、酸、碱、盐的溶解性1．酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：无机化合物中，除硅酸（H2SiO3）不溶于水，大多数常见的酸均易溶于水。
（2）碱：一水合氨（NH3•H2O）、NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶；Ca(OH)2微溶；其余碱不溶于水。
（3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中AgCl、Hg2Cl2（氯化亚汞）不溶，其余都溶；硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶；碳酸盐中，NH4+、K+、Na+可溶，Mg2+微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除NH4+、K+、Na+可溶外，其余不溶。
（4）酸中HCl、H2SO4、HNO3为强酸，H3PO4为中强酸，H2SiO3、H2CO3、H2S、CH3COOH 为弱酸。
（5）可溶性碱NH3•H2O（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。
2．盐的溶解性口诀钠钾铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。
3．准确理解电解质和非电解质（1）电解质和非电解质都是化合物。
对于单质和混合物，无论能否导电，它既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。
如HCl在液态时不导电，其水溶液可导电，所以是电解质。
（3）有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。
如SO2溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子是它与水作用的产物：H2SO3（“”表示不完全电离）H2O+SO2H2SO3H++HSO3-，因而SO2不是电解质，而H2SO3是电解质。
（4）活泼金属的氧化物，如Na2O，其水溶液能导电，虽然溶液中的离子不是它电离出来的，但它在熔融状态下能电离出离子而导电：Na2O===2Na++O2-，因此活泼金属的氧化物是电解质。
（5）化合物是否为电解质，与其溶解度的大小无关。
如BaSO4虽难容于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。
（6）一般来说，酸（不分强弱）、碱（不分强弱）、盐（不论溶解性如何）、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属氧化物都不是电解质。
酸在熔融状态（即液态时）和固态时都不能导电，在水溶液里能够导电。
碱和盐固态时不导电，液态时（即熔融时）导电（氨水除外），易溶的碱和盐在水溶液里导电。
（7）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。
4．书写电离方程式应注意的问题（1）式子左边表示电解质未电离时的状态；右边表示电解质电离产生的离子，用离子符号表示。
（2）遵循质量守恒，两边原子个数相等。
（3）遵循电荷守恒，阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数。
（4）书写电离方程式要以事实为依据，不能臆造。
非电解质不能电离，就不能写电离方程式。
5．电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。
离子浓度越大，离子所带电荷就越多，导电能力越强。
•典例剖析•••••••••••••••【典例①】判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质（2）铜片、石墨能导电，他们是电解质。
（3）Al2O3固体不导电且不溶于水，它在溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质。
（4）Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质。
（5）CO2的水溶液能导电，CO2是电解质。
【解析】紧紧抓住电解质和非电解质的概念要点分析。
电解质是在溶于水或熔融状态时自身能发生电离的化合物。
NaCl和Na2SO4在溶于水或熔融状态时导电，Al2O3在熔融状态时导电，故它们都是电解质；CO2自身不电离，是非电解质；铜片、石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质。
【答案】（1）不正确，熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质；（2）不正确，铜片、石墨都是单质；（3）不正确，熔融的Al2O3能导电，所以Al2O3是电解质；（4）不正确，Na2SO4溶液混合物，不是电解质；（5）不正确，CO2自身不电离，是非电解质。
【典例②】下列物质的水溶液导电性最强的是（）A．0.50mol/L H2SO4溶液B．0.50mol/L KNO3溶液C．0.50mol/L酒精溶液D．0.50mol/L NaOH溶液【解析】酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离过程可用电离方程式表示：H2SO4===2H++SO42-，NaOH===Na++OH-，KNO3===K++NO3-。
但是相同物质的量浓度的三种溶液，离子的溶度不同，硫酸溶液中的阳离子溶度最大，导电性最强。
酒精属于非电解质，不导电。
【答案】A【典例③】下列电离方程式正确的是（）A．Ca(OH)2===Ca2++2(OH)-B．H2SO4====H2++SO42-C．FeCl===Fe3++3Cl-D．Al2(SO4)3===2Al+3+3SO42-【解析】判断电离方程式的正误，应从以下几个方面考虑：一是看化学式中右下角的小数字是否为离子的化学计量数，二是看每种离子所带的电荷数是否等于元素的化合价数，三看离子的电荷“正”“负”号的写法是否正确，四是根据溶液的电中性原理，看阳离子的电荷总数是否等于阴离子的电荷总数。
A中(OH)-应为OH-，B中H2+应为2H+，D 中阳离子应为Al3+。
只有C正确。
【答案】C【典例④】现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO，③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO43固体，⑥蔗糖（C12H22O11），⑦酒精（C2H5OH），⑧KNO3熔化后，⑨纯水。
请回答下列问题（用序号表示）（1）以上物质中能导电的有；（2）以上物质中属于电解质的有；（3）以上物质中属于非电解质的有；（4）以上物质中属于弱电解质的有；【解析】电解质要导电必须是存在自由移动的离子，要么是在溶液中，要么是在熔融状态下才行；金属单质是可以导电的；非电解质本身是不导电的；弱电解质在水溶液中只有部分发生了电离。
【答案】（1）④⑧⑨（2）①③⑤⑧⑨（3）②⑥⑦（4）③⑨。
【方法规律】正确理解电解质与非电解质、强弱电解质的概念，再依次筛选即可。
•检测评价••••••••••••••1．（双选）下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是【】A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠2．下列说法中正确的是【】A．电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸B．电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等3．质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是【】A．阳离子的质量B．阳离子的数目C．阴离子的质量D．溶液中溶质的质量分数4．物质A在水溶液中的电离方程式为A===B2++2C-，则【】A．A一定是盐B．B2+一定是金属离子C．只有在电流作用下才发生电离D．在A的水溶液中B2+个数是C-的2倍5．现有①铁片；②NaCl晶体；③氨水；④纯醋酸；⑤酒精；⑥盐酸；⑦稀H2SO4；⑧KOH；⑨蔗糖；⑩SO2；⑾NaHSO3；⑿NH3•H2O；其中：（1）能导电的有；（2）属于电解质的有；（3）属于非电解质的有；（4）属于强电解质的有；（5）属于弱电解质的有。
6．写出下列物质的电离方程式。
（1）H2SO3（2）HI（3）NaHCO3（4）H2O【必修一】第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质和非电解质【参考答案】【自主学习】一、1．自由移动相等相反不显2．离子分子二、1．水溶液导电三、1．水溶液熔融状态自由移动的离子2．H2SO4===2H++SO42-；Ca(OH)2===Ca2++2OH-；NaCl===Na++Cl-。
3．（1）H+（2）OH-（3）金属阴离子（或铵根离子）酸根阴离子[思考]NaHSO4溶于水时除了电离出H+外，还能电离出Na+，不符合酸的含义，属于酸式盐。
【检测评价】1．【解析】氨气（NH3）溶于水后生成NH3•H2O，NH3•H2O电离出OH-和NH4+，溶液能导电，由于NH3不电离，NH3•H2O电离，所以NH3是非电解质，NH3•H2O是电解质。
H2SO4、Na2SO4在溶于水中均能电离，属于电解质。
CO2本身不电离，属于非电解质，但CO2与H2O生成的H2CO3可电离出少量H+和HCO3-，故溶液导电，H2CO3是弱电解质。
【答案】AC2．【解析】因酸式盐如NaHSO4能电离出H+，故A不正确；B项电离出的阴离子全部是OH-时才正确，因碱式盐也能电离出OH-。
Na2O在熔融时能电离出Na+和O2-可知C 项不正确。
