河北涞水波峰中学人教版高中化学选修四导学案（无答案）：311强电解质和弱电解质

高二化学（上学期）选修4 化学反应原理目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算复习和练习第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向复习和练习第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性（含中和滴定实验报告）第三节盐类的水解(含离子浓度大小比较专题)第四节难溶电解质的溶解平衡复习和练习第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护复习和练习绪言(1课时)【学习目标】1、知识与能力：记住有效碰撞、活化分子、活化能等概念理解活化能与反应速率间关系2、过程与方法：从逐步认识化学开始，逐步构建化学微粒观3、情感、态度与价值观：从自我介绍开始，认识化学，热爱化学【知识点】重点：活化分子、活化能等概念难点：活化能与反应速率间关系【知识链接】通过必修1和必修2的学习，对化学已经有了一定的认识【学习过程】一、自我介绍：1．被提问到的同学请展示：姓名性格和爱好2．说说你对化学的认识：（1）化学是研究什么的？研究这些有何用？（2）举例说说必修1和2中哪些章节或哪些知识点你认识最深刻？（最热爱）（3）说说化学中你感觉最难理解的章节或知识点？二、绪言（一）（仔细阅读绪言P1~P4，填写下列空白）（课前完成）1．物质间发生化学反应的前提是反应物分子间发生2．当分子间碰撞能量足够大时，会引起3．活化分子：4．活化能：5．催化剂：（二）阅读下面内容并讨论（堂上完成）1．活化分子间的碰撞都是有效碰撞吗？2．对于反应物为气体的反应体系，增大压强活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？3．升高温度活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？（三）活化能与反应速率间关系1．活化能越低，反应体系中活化分子百分数越大，反应速率越大活化能越高，反应体系中活化分子百分数越小，反应速率越小2．活化能越低，反应体系中普通分子成为活化分子越容易，反应速率受外界条件影响越大活化能越高，反应体系中普通分子成为活化分子越难，反应速率受外界条件影响越小3．请列举两个活化能接近于0的例子（四）催化剂1．请认真画出绪言中P3的图1（搞清楚横坐标、纵坐标和每个元素的含义）。

人教A版高中化学选修四全册导学案目录第一章化学反应与能量 ......................................................... 1 第二章化学反应速率和化学平衡 ...................................... 6 第三章电离平衡.................................................................13 第一节弱电解质的电离.............................................. 13 第二节水的电离和溶液的pH 值 .................................. 14 第三节盐类的水解（课时1、2）.................................19 第三节盐类的水解（课时3、4） ................................. 22 第三节盐类的水解（课时5、6）.................................26 第四节溶解平衡（第1、2课时） ................................ 34 第四章电化学基础 ...............................................................38 第一节原电池 ..................................................................38 第二节化学电源..............................................................40 第三节电解池 (44)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (49)第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。

丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：李玉霞审核人：王银伸 N0：2019HXX4—015第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时强弱电解质[学习目标] 能说出强弱电解质的概念，能准确判断常见物质是强电解质还是弱电解质。

一、知识记忆与理解[自主预习]1、什么是电解质和非电解质？它们各包括哪些常见物质类型？2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4 、BaCl2 、CaCO3、NaOH 、Al(OH)33、对比溶液中：HCl=H+ +Cl-和NH3•H2O⇌NH4++OH-，说说它们的异同。

4、阅读课本P41，总结强电解质和弱电解质的概念和类型。

[预习检测]1、下列说法正确的是()A、氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B、二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C、碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D、纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是离子化合物D 、A是弱电解质3、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A 、1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1B、甲酸与水以任意比例互溶C、10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱4、有下列电解质：①氯化铵②氢氧化钠③氢硫酸④碳酸氢钠⑤磷酸⑥硫酸⑦BaSO4⑧NH3•H2O班级：小组：姓名：第三章第一节不惜寸阴于今日，必留遗憾于明朝丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：李玉霞审核人：王银伸 N0：2019HXX4—015请用以上物质的序号，填写下列空白：(1)属于强电解质的有________________。

高二化学人教版选修四导学案第四章 第二节 电解原理【学习目标】1、理解电解原理，能判断电解池、电镀池的电极名称和书写电极反应式2、掌握电解池中阴、阳极的放电顺序，电极反应式的书写及有关计算【主干知识精讲】 一、电解池的工作原理 1、实验探究：与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极；若烧杯中的液体为CuCl 2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？2、实验现象阳极上：有黄绿色的气体产生，且该气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，经检验该物质是Cl 2阴极上：石墨棒上有红色物质析出，经检验该物质是Cu3、两电极上发生的反应阳极： ；反应类型： 反应阴极： ；反应类型： 反应 总反应式：二、电解的知识规律1、电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

在此过程中，电能转化为化学能2、电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化或还原反应的过程，称为放电4、电解池的构成条件：①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融态溶液 ④形成闭合回路5、电解池中电子、电流和离子的移动(1)电子流向：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极(2)电流流向：与电子流向相反(3)离子迁移：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极6、阴、阳极的判断(1)根据外接电源的正、负极判断：电源正极连接阳极；电源负极连接阴极(2)根据电极产物判断：电极溶解、逸出O 2(或电极区变酸性)或逸出Cl 2的为阳极；析出金属、逸出H 2(或电极区变碱性)的为阴极(3)根据离子迁移的方向来判断：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极(4)根据电极发生的反应类型来判断：发生氧化反应的一极是阳极，发生还原反应的一极是阴极7、电极类型：金属活动顺序表中银以前的金属(含银)做电极时，由于金属电极本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如 Zn 、Fe 、Cu 、Ag 等)；金属活动顺序表中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要由铂(Pt)、石墨等【注意】①电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液 ②在CuCl 2的电解池装置中，电子流动方向从电源的 极沿着导线到达 极，从 极沿着导线回到电源的 极 ③在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？ 。

化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（1）强弱电解质【教学目标】1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。

2、会正确书写电离方程式【预习案】1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。

3、阅读选修4课本40页至42页相关内容，完成《百年学典》知识点1的学习和填空。

【探究案】1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？2、如何书写电离方程式？【教学过程】【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7故pH越小，溶液的越强【温故2】电解质和非电解质常见的电解质是、、和【温故3】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？【新课学习】【思考1】课本40页学与问酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。

这是为什么呢？pH的计算方法：PH=从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。

【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。

电离方程式为该过程。

CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为该过程。

一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质★2、常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。

②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。

[精品]人教版高中化学高二化学选修四全套导学案人教版高中化学选修四全套导学案目录第一章化学反应与能量............................................................................ (2)第一节化学反应和能量变化（1）2第一节化学反应和能量变化（2）4第二节燃烧热能6第三节化学反应热的计算（1）8第三节化学反应热的计算（2）10第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率............................................................................ ......................................................11第二节影响化学反应速率的因素............................................................................ .................................13第三节化学平衡（1）......................................................................... ......................................................14第三节化学平衡（2）......................................................................... ......................................................15第三节化学平衡（3）......................................................................... ......................................................16第四节化学反应进行的方向............................................................................ .........................................18第三章水溶液中的离子平衡............................................................................ .. (20)第一节弱电解质电离（1）20第一节弱电解质电离（2）21秒，节水和溶液酸碱度电离（1）23秒，节水的电离和溶液的酸碱度（2）25第二种节水电离溶液的酸碱度（3）27第三节盐的水解（1）28第三节盐的水解（2）30第三节盐的水解（3）32第四节不溶性电解质的溶解平衡34第四章电化学基础37第一节原电池............................................................................ ...................................................................37第二节化学电源............................................................................ . (39)第三节电解槽（1）41第三节电解槽（2）43第四节金属的电化学腐蚀和防护45第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化（1）编写：高二化学备课组――成杰、王爱芹、余传继[学习目标]1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反应热和焓变的涵义；【要点】化学反应中的能量变化△ h[初步知识]1．化学反应中物质变化的实质是。

专题二化学反应速率和化学平衡专题概述本专题的课标要求主要包括：知道化学反应速率的定量表示方法，能通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响,能用焓变和熵变说明化学反应的方向；能描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率，能通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释；认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活及科学研究领域中的重要作用。

本专题知识共分三个部分：第一部分即第一单元:化学反应速率，具体内容包括化学反应速率的表示方法、影响化学反应速率的因素(包括浓度、温度、压强和催化剂等）。

第二部分即第二单元：化学反应的方向和限度，具体内容包括化学反应的方向、判断化学反应方向的依据和化学平衡状态及化学平衡常数。

第三部分即第三单元：化学平衡的移动，具体内容包括浓度、温度、压强的变化对化学平衡的影响及勒夏特列原理。

学生在学习本专题之前，已经通过前面知识的学习定性地认识到化学反应有快有慢，知道反应条件对化学反应的快慢有影响以及许多化学反应中反应物不能完全转化为生成物等相关知识。

本专题所介绍的化学反应速率和化学平衡知识是学生在已有知识的基础上进行新知识的学习,是一个深化的过程,同时这一部分知识也是中学化学中的重要理论内容，是高中化学中的重要内容之一.学好本专题，为进一步学习溶液中的化学平衡打下良好的基础。

学法指导1.充分利用已有知识的优势,做好复习回顾，在此基础上更好地接受、掌握新知识。

2。

针对这部分抽象的理论内容，借助教材中的各种形象图示及客观存在的形象事例加以理解。

3.对于一些适合大多数情况的规律性知识，注意特殊的知识点，做到牢记.4.对于本专题的重要规律,做好归纳总结.第一单元化学反应速率2-1 课时1 化学反应速率的表示方法知能定位1.了解化学反应速率的概念和含义.2。

波峰中学高二化学（上）课前双基预习案（A）班级_________姓名_________编制：杨金凤第3课时常见的弱电解质[目标要求] 1.理解水的离子积常数。

2.掌握酸碱对水的电离平衡的影响。

一、水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能发生微弱的电离。

H2O＋H2OΔH>0或2H2O H3O＋＋OH－ΔH>0，通常简写为H2OΔH>0。

二、水的离子积对于纯水来说，在25℃时，1 L纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，根据水的电离方程式，我们可以知道，在纯水中c(H＋)＝____________mol·L－1，c(OH－)＝___________mol·L－1，所以，在25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2，通常把c(H＋)与c(OH－)的乘积用___表示，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。

根据实验验证，在温度一定时，K W是一个____。

升温，K W_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，如100℃：c(H＋)＝1×10－6 mol·L －1，K＝__________mol2·L－2，pH＝6，此时溶液呈_____(填“中性”、W“酸性”或“碱性”)。

降温，K W将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

三、影响水的电离平衡的因素1．酸、碱在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡____移，此时若温度不变，K W不变，c(H＋)发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则____增大，c(OH－)变小，pH变小。

2．温度由于水电离过程___，若升高温度将促进水的电离，故平衡右移，c(H＋)、c(OH－)同时增大，pH变小。

但由于c(H＋)与c(OH－)始终保持相等，故溶液仍显中性。

3．易水解的盐在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，K W就不变。

第一节 弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。

2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。

3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。

4.了解电离常数的概念、表达式和意义。

强、弱电解质1．盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 。

完成下面的表格：强电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中完全电离的电解质――――→物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中部分电离的电解质――――→物质类别弱酸、弱碱、水等 3．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。

(2)弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

3(主)，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(次)。

HCO－3H＋＋CO2－③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

(1)酸式盐电离方程式的书写4，但其在熔融态时①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4。

3。

3H＋＋CO2－②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－(2)Al(OH)3电离方程式的书写2＋H2O，酸式电离：Al(OH)3H＋＋AlO－碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。

( )(2)SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质。

( )(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。