高中化学第一章第3节第2课时气体摩尔体积练习鲁科版必修1

1.3.2气体摩尔体积1.一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(D)A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶12.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(B)A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.0 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A3.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(A)A.原子数B.密度C.质量D.质子数4.同温同压下，甲容器中充满CO，乙容器中充满CO2，下列叙述不正确的是(D)A.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为28∶44B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为1∶1C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为1∶1D.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含原子数之比为1∶15.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(B)A.若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B.①和②中气体的质量之比为1∶8C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同6.标准状况下有以下四种气体:①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3。

下列关系不正确的是(C)A.体积:④<①<③<②B.质量:④<①<③<②C.物质的量:①<②<③<④D.氢原子数:②<④<③<①7.已知32 g X和40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是(B)A.163 g·mol-1B.126 g·mol-1C.122 g·mol- 1D.63 g·mol-18.体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。

第2课时气体摩尔体积必备知识基础练1.(浙江武义三中高一期中,改编)已知三种因素:①所含微粒数②微粒大小③微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是( )A.②③B.①②C.①②③D.①③2.(福建泉州高一期末)相同温度和压强下,1 mol CO(气态)和1 mol CO2(气态)相比较,下列物理量相等的是( )A.分子数B.原子数C.密度D.质量3.取五个相同的气球,同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。

则A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是( )4.(安徽芜湖高一期末)一种气体的质量是14.2 g,在标准状况下的体积为4.48 L,则该气体的摩尔质量是( )A.28.4B.71C.28.4 g·mol-1D.71 g·mol-15.(广东揭阳高一期末)下列说法正确的是( )A.1 mol气体的体积约为22.4 LB.25 ℃、101 kPa下,44.8 L H2的物质的量小于2 molC.标准状况下,任何气体的体积都约为22.4 LD.同温同压下,相同体积的两种气体O2和O3所含的原子数之比为1∶16.在标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数相同,下列说法正确的是( )A.标准状况下,等质量的X和Y的体积之比为b∶aB.同温同压下,气体X和气体Y的密度之比为b∶aC.25 ℃时,1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为b∶aD.等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a7.相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为( )A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.ol任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol9.填空(设N A为阿伏加德罗常数的值)。

气体摩尔体积1．(2019·台州高一期中)下列说法中正确的是( )A ．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．1 mol 气态物质，当体积约为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况下C ．在标准状况下，2 mol 酒精的体积约为44.8 LD ．常温常压下，质量为32 g 的O 2含有的分子数为N A解析：选D 。

A 项，气体的体积受温度和压强的影响，一般情况下1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4 L ，故A 错误；B 项，气体的体积受温度和压强的影响，1 mol 气态物质，当体积约为22.4 L 时，该气体可能处于标准状况下，在非标准状况时体积也有可能等于22.4 L ，故B 错误；C 项，标准状况下，酒精是液态，气体摩尔体积不适用于酒精的体积计算，故C 错误；D 项，32 g 氧气的物质的量是1 mol ，所以含有的分子数是N A ，故D 正确。

2．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC ．该气体中每个分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L解析：选A 。

该气体的物质的量为6.02×1023N A＝1 mol ，在该温度和压强下，1 mol 该气体的体积为30 L ，故不是标准状况，A 项错误；若标准状况下该物质为气态，其体积为1 mol×22.4L·mol －1＝22.4 L ，B 项正确；该气体中每个分子含有的原子数为1.204×10246.02×1023＝2，C 项正确；由上述分析可知，D 项正确。

3．(2019·吉安二中高一期中)标准状况下V L NH 3含有a 个原子，则阿伏加德罗常数是( )A ．5.6a V mol －1B ．22.4a Vmol －1 C ．22.4a mol －1 D ．11.2a V mol －1解析：选A 。

第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第2课时气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．1 mol任何物质的体积都为22.4 LB．1 mol任何气体的体积都为22.4 LC．标准状况下22.4 L任何气体的物质的量都为1 molD．不在标准状况下1 mol气体体积一定不为22.4 L解析：使用气体摩尔体积时，必须指明条件，即标准状况下的气体，物质的量为1 mol，体积约为22.4 L。

答案：C2．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同解析：当T、p一定时，气体分子间距就一定，与气体种类、性质无关。

答案：C3．已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A ．分子的大小B ．原子总数C ．质量D ．密度解析：根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中气体的分子数相同。

HCl 、H 2和Cl 2都是双原子分子，因此，原子数目也相等。

但H 2和Cl 2的混合比例没有确定，也就无法确定混合气体的质量和密度。

答案：B4．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )由大到小的顺序是( )A ．p (Ne)＞p (H 2)＞p (O 2)B ．p (O 2)＞p (Ne)＞p (H 2)C ．p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne)D ．p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)解析：因为温度和密度相同，把三种密闭容器各取1 L ，在此情况下三种气体的质量相同。

对等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大⎝⎛⎭⎪⎫n ＝m M ，气体的压强越大。

答案：D5．(1)现有34 g 某气体，摩尔质量为17 g·mol －1，则：①该气体物质的量为________mol 。

最新精品资料·化学一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等解析：在一定温度和压强下，气体体积由气体的物质的量多少决定，A错，B正确。

气体摩尔体积是描述在一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，而在标准状况下V m＝22.4 L·mol－1，故C错。

不同的气体，只有在同温同压下，同体积才等分子数，故D 错。

答案：B2．[双选题]下列说法正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．质量相同的N2和CO，在同温同压下所占气体体积相同解析：32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L，A错误；标准状况下，22.4 L N2为1 mol，含有阿伏加德常数个N2分子，B错误；22 g CO2的物质的量为0.5 mol，含分子数目为0.5 N A，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，含HCl分子数目为0.5 N A，C正确；因M(N2)＝M(CO)，等质量的N2和CO，物质的量相等，在同温同压下所占气体体积相同，D正确。

答案：CD3．[双选题]在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2与O3的质量相等C．两种气体的分子数相等D ．两种气体的氧原子数相等解析：等温、等体积、等密度的O 2和O 3，ρ＝m V ，故m (O 2)＝m (O 3)，因M ＝m n ，故n (O 2)≠n (O 3)，则压强不相等，所含分子数不等，但所含原子数一定相等。

2021年高中化学 1.3.2《摩尔质量和气体摩尔体积》课课练鲁科版必修1 1．下列说法中，正确的是( )A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L·mol－1C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L·mol－1D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子3．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol He含有的原子数为2N AC．32 g氧气所含原子数目为2N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L5．下列叙述中正确的是( )A．物质的量就是指物质的质量B．物质的量可以把宏观的量与微观的量联系起来C．1 mol氧的质量表示1 mol氧气的质量D．摩尔是表示物质数量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个原子6．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是( )①aNA②12ab③aN A④12baA．①② B．②③ C．①④ D．②④7．在0.8 g某物质中含有 3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A．8 B．16 C．64 D．1608．下列说法中，正确的是( )A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 LC．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023 D．标准状况下，1 mol水所占有的体积约为22.4 L9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为( ) A．28 B．60 C．32 D．4411．下列说法正确的是( )A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18 gD．二氧化硫的摩尔质量是64 g12．设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nbmNAB.22.4mbnNAC.22.4N AmbD.nbNA22.4m13．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量约是( )A．M g B.1 M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023Mg14.判断下列说法是否正确(1)在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L。

气体摩尔体积1.气体的体积主要是由以下什么因素决定的( )①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④解析:决定物质体积大小的因素有分子的直径、物质的量的多少和分子间的平均距离。

因为气体分子直径要比气体分子间的平均距离小得多,因此决定气体体积大小的主要因素是②③。

答案:C2.在标准状况下有①6.72 L CH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6 g H2S,④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是( )A.体积:②>③>①>④B.氢原子数:①>④>③>②C.质量:②>③>①>④D.密度:②>③>④>①解析:在标准状况下,①6.72 L CH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6 g H2S,④0.2 mol NH3的物质的量分别是0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol,故其体积大小为②>③>①>④,A 正确;氢原子数即氢原子的物质的量为①>③>④>②,B不正确;根据m=nM可以计算出质量大小为②>③>①>④,C正确;由阿伏加德罗定律可知,气体的密度与气体的摩尔质量成正比,气体的摩尔质量越大,气体的密度越大,故D正确。

答案:B3.有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),则该气体的摩尔质量是( )A.28.4B.28.4 g·mol-1C.71D.71 g·mol-1解析:根据公式n=,代入数值得:,解得M=71 g·mol-1。

答案:D4.下列说法中正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB.20 ℃,1.0×105 Pa,同体积的O2、CO2含有相同的分子数C.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体体积约为44.8 L解析:A中缺少标准状况的条件;B根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,故B正确;C中,1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L;D中缺少标准状况这个条件。

第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升A组基础巩固1.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是(),物质的摩尔质量越小,其物质的量越大。

所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2物质的量关系为SO2<CO2<O2<CH4。

2.下列说法中正确的是()A.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积约是22.4 L·mol-1C.在标准状况下,1 mol H2O所占的体积约为22.4 L·mol-1D.在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L项没有指明是否是标准状况。

B项没有指明是否是标准状况,且气体体积的单位为L或m3等,而不是L·mol-1;气体摩尔体积的单位才是L·mol-1。

C项标准状况下,水不为气态,且体积的单位为“L”。

3.有一种气体的质量为14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),该气体的摩尔质量是()A.71 g·mol-1B.71C.28.4 g·mol-1D.28.4M=进行计算。

n==0.2 mol,则M==71 g·mol-1。

4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是()A.体积之比1∶1B.体积之比16∶11C.密度之比16∶11D.密度之比11∶16,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。

5.标准状况下,关于等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是()A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶16,相同体积的气体具有相同的分子数和物质的量。

则标准状况下,等体积的NH3和CH4中,氢原子物质的量之比为(1×3)∶(1×4)=3∶4,A项、B项正确;质量之比等于其摩尔质量之比,密度之比等于其摩尔质量之比,均为17∶16,C项错误,D项正确。

气体摩尔体积学习·理解1．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是( )A ．指单位物质的量的气体所占的体积B ．常用单位为L·mol －1或m 3·mol －1C ．常温常压下，1 mol 任何气体的体积均约为22.4 LD ．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响答案　C解析　C 项，应为标准状况下1 mol 任何气体的体积约为22.4 L 。

2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A ．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B ．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C ．同温同压下，1 mol 任何物质所占有的体积均相同D ．等质量的H 2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大答案　C解析　A 项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。

B 项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。

C 项，该结论只适用于气态物质。

D 项，压强越小、温度越高，气体体积越大。

3．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( )A ．CO 2B ．O 2C ．N 2D ．CH 4答案　D解析　根据n ＝和V ＝n ·V m 可知，质量相同时，气体的摩尔质量越小，对应的物质的m M 量越大，气体体积也就越大。

选项中CH 4的摩尔质量最小，则其对应的气体体积最大。

4．关于同温同压下等体积的CO 2和CO ，下列叙述中正确的是( )①质量相等　②密度相等　③所含分子数相等　④所含碳原子数相等A ．①②③④B ．②③④C ．③④D ．③答案　C解析　根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积的CO 和CO 2的物质的量相等，碳原子数也相等，但其质量和密度不相等。

5．标准状况下，与32 g O 2的体积相等的N 2，其( )A ．质量为14 gB ．分子数为6.02×1023C ．体积为11.2 LD ．物质的量为2 mol答案　B解析　V (O 2)＝32 g/32 g·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4 L ，C 项错误；同温、同压、同体积的N 2和O 2的分子数相等，32 g O 2中所含分子数为N A ，B 项正确；所含分子数相同，则n (N 2)＝n (O 2)＝32 g/32 g·mol －1＝1 mol ，D 项错误；1 mol N 2的质量为28 g ，A 项错误。

—1气体摩尔体积1. （2019 •台州高一期中）下列说法中正确的是（ ）A. 1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 LB. 1 mol 气态物质，当体积约为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况下C. 在标准状况下，2 mol 酒精的体积约为44.8 LD. 常温常压下，质量为 32 g 的02含有的分子数为 N A解析：选Do A 项，气体的体积受温度和压强的影响，一般情况下1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L ，故A 错误；B 项，气体的体积受温度和压强的影响， 1 mol气态物质，当体积约为 22.4 L 时，该气体可能处于标准状况下，在非标准状况时体积也有可能等于22.4 L ，故B 错误；C 项，标准状况下，酒精是液态，气体摩尔体积不适用于酒精的 体积计算，故 C 错误；D 项，32 g 氧气的物质的量是1 mol ，所以含有的分子数是 N A ,故D 正 确。

2.一定温度和压强下， 30 L 某种气态纯净物中含有 6.02 X1023个分子，这些分子由1.204 X 1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）A. 该温度和压强可能是标准状况B. 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC. 该气体中每个分子含有 2个原子D. 若Q 在该条件下为气态，则 1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L236.02 X 10解析：选A 。

该气体的物质的量为=1 mol ，在该温度和压强下，1 mol 该气体的体积为30 L,故不是标准状况，A 项错误；若标准状况下该物质为气态， 其体积为1 mol X 22.41 204 X 1024L • mo 「1= 22.4 L , B 项正确；该气体中每个分子含有的原子数为 厉=2, C 项正确；6.02 X 10由上述分析可知，D 项正确。

3. （2019 •吉安二中高一期中）标准状况下 V L NH 3含有a 个原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A . 5.6 a —! V molB . 22.4 a Vmol—111.2aC. 22.4 a molD. V mol解析：选A 。