高中化学5.2电解与电镀试题2苏教版选修6

高二化学电解与电镀试题1.如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是()A．电源a极为负极B．Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗C．Ⅱ极上发生的电极反应为Fe－2e－=Fe2＋D．Ⅱ极上Cu2＋放电而使溶液中Cu2＋浓度逐渐变小【答案】B【解析】电镀时，镀件作阴极，则b为负极，镀层金属作阳极，a为正极，故A项错；C项中，Cu2＋＋2e－=Cu，故C项错；D项中CuSO4溶液的浓度不变，也是错误的，答案选B。

【考点】考查电镀原理的有关应用和判断点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力。

该题的关键是明确电镀的工作原理，然后结合装置图灵活运用即可。

2.如图所示，a、b是多孔石墨电极。

某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。

下列说法不正确的是()A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2OD．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动【答案】B【解析】该题为原电池和电解池的综合试题。

当断开K2，闭合K1时为电解池，此时根据电源判断a极为阳极，b极为阴极，相当于电解水，a极的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，故A、C两项正确；当断开K1，闭合K2时，该装置为原电池，可看作氢氧燃料电池，a极为正极，电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，b极为负极，电极反应为2H2＋4OH－－4e－=4H2O，故D项正确，B项错误，所以答案选B。

【考点】考查原电池和电解池综合应用的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。

该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合装置图灵活运用即可，意在考查学生分析、归纳、总结问题的能力。

2019年精选苏教版化学选修6 实验化学专题五电化学问题研究课题2 电解与电镀拔高训练【含答案解析】第二篇第1题【单选题】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中转移电子的物质的量为( )A、0.2 molB、0.4 molC、0.6 molD、1.0 mol【答案】：【解析】：第2题【单选题】对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。

下列说法正确的是( )A、电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B、电解时Pt电极上有H2放出C、阴极反式为：C6H5NO2＋4e^－＋4H^＋=HOC6H4NH2＋H2OD、电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化【答案】：【解析】：第3题【单选题】乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。

某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。

下列说法不正确的是( )A、电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e^-+2H2O=4OH^-B、电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e^-+2H^+=HOOC－CHO+H2OC、乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHOD、若有2 mol H^+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol【答案】：【解析】：第4题【单选题】用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为( )A、27mgB、54mgC、106mgD、216mg【答案】：【解析】：第5题【单选题】“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。

精选2019-2020年苏教版化学选修6 实验化学课题2 电解与电镀巩固辅导四十第1题【单选题】利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的是( )A、氯碱工业中，X电极上反应式是4OH^－－4e^－=2H2O＋O2↑B、电解精炼铜时，Z溶液中的Cu^2^＋浓度不变C、在铁片上镀铜时，Y是纯铜D、制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁【答案】：【解析】：第2题【单选题】下图是铝－空气电池的示意图。

该电池工作时，下列说法正确的是( )A、铝片作正极B、电子由石墨沿导线流向Al片C、铝片质量不断减少D、实现了电能向化学能转化【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列关于电解池的叙述中错误的是( )A、与电源正极相连的是电解池的阴极B、与电源负极相连的是电解池的阴极C、在电解池的阳极发生氧化反应D、电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【答案】：【解析】：第4题【单选题】电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是( )A、铁电极上的电极反应式为Fe﹣2e^﹣=Fe^2^+B、溶液中Na^+向铁电极方向移动C、通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D、通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝【答案】：【解析】：第5题【单选题】将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。

下列说法正确的是( )A、图中能量转化的方式只有1种B、装置工作时，H^+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大C、X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e^-=2CH3OH+3O2D、若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子【答案】：【解析】：第6题【单选题】如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )A、若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B、水果电池的化学能转化为电能C、此水果发电的原理是电磁感应D、金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片【答案】：【解析】：第7题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第8题【单选题】“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。

电解与电镀一、电解反应类型（见下表）1、只有电解质参加的反应例：在电场作用下，CuCl2溶液中阳离子（Cu2+，H+）向阴极移动，阴离子（Cl-，OH-）向阳极移动。

Cu2+得电子能力大于H+，Cl-失电子能力大于OH-。

阴极反应：Cu2++2e－=Cu，阳极反应：2Cl--2e－=Cl2，总反应：CuCl2Cu+Cl2。

2、只有水参加的反应：例：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2阴极：2H++2e-=H2总反应：2H2O 2H2+O2电解H2SO4溶液，相当于电解水，不断电解过程中H+浓度增大，H2SO4浓度增大，溶液pH值减小。

3、水和电解质均参加反应。

例：阳极：2Cl--2e-=Cl2，阴极：2H++2e-=H2总反应：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH电解过程中H+得电子，破坏水的电离平衡，H2O H++OH-，水的电离平衡向右移动，溶液pH值增大。

4、电极参加反应：例：金属作阳极时，金属失电子，而不是阴离子失电子。

在阳极，Cu失电子能力大于SO42-、OH-，因此电极Cu首先失电子：阳极反应：Cu-2e-=Cu2+阴极反应：2H+-2e-=H2，总反应：Cu+2H+ Cu2++H2，从总反应看出不活泼的Cu将较活泼H置换出来，不符合金属活动顺序表，因此化学反应能不能发生没有严格界限，不能自发进行的反应，提供能量（如电解）也能进行。

二、电解反应规律：阴阳离子放电顺序说明：①阴阳离子在两极上放电顺序复杂，与离子性质、溶液浓度、电流强度、电极材料等都有关，不应将放电顺序绝对化，以上仅是一般规律。

②电解过程中析出的物质的量（或析出物质的质量）：在电解若干串联电解池中的溶液时，各阴极或阳极所通过的电量相等，析出物质的量取决于电路中通过的电量。

三、电解原理的应用22222+Cl2说明：金属的冶炼四、原电池和电解池的区别和联系原电池（－）电解池（阴）电解池（阳）说明：电解池有两种连接方式：串联、并联[例题分析]例1、将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A、4×10-3mol/LB、2×10-3mol/LC、1×10-3mol/LD、1×10-7mol/L分析与解答：根据电解规律可知阴极反应:Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，应是Cu的质量,根据总反应方程式:2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+2×64g 4mol0.064g xx=0.002mol[H+]= =4×10-3mol/L正确答案为A例2、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:A、放电时，负极上发生反应的物质是Fe.B、放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C、充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e -+2OH-=NiO2+2H2OD、充电时，阳极附近pH值减小.分析与解答：根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-。

最新精选苏教版高中化学选修6 实验化学课题2 电解与电镀习题精选第十七篇第1题【单选题】原电池是( )装置A、化学能转化为电能B、电能转化为化学能C、热能转化为化学能D、化学能转化为热能【答案】：【解析】：第2题【单选题】用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为( )A、27mgB、54mgC、106mgD、216mg【答案】：【解析】：第3题【单选题】关于如图所示装置的说法正确的是( )A、溶液中的Cu^2+移向N 极B、该装置将电能转变为化学能C、若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒D、N极发生还原反应【答案】：【解析】：第4题【单选题】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是( )?A、反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B、乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ^﹣=Fe^2+C、通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ^﹣+2H2O═4OH^﹣D、反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变【答案】：【解析】：第5题【单选题】我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时钢芯应该做A、阳极B、阴极C、正极D、负极【解析】：第6题【单选题】用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的c（H^＋）从1×10^－6molL^－1变为1×10^－3molL^－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是( )A、27mgB、54mgC、108mgD、216mg【答案】：【解析】：第7题【单选题】在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu^2^＋的物质的量浓度为( )A、1 mol·L^－1B、2 mol·L^－1C、3 mol·L^－1D、4 mol·L^－1【解析】：第8题【单选题】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。

课题2电解与电镀1. 原电池、电解池的判定⑴电解：在作用下，在两个电极上分别发生和的过程。

电解池：转化为的装置。

⑵先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。

2. 电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。

判断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①作电极时：金属在阳极失电子被成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电顺序是：> > > > >含氧酸根>F-（Br-、I-、S2-、OH-、Cl-）。

(2) 在阴极上：无论是电极还是电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+⑶①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的离子放电。

②最常用、最重要的放电顺序为阳极：> （OH－、Cl－）；阴极：> > （Cu2＋、Ag＋、H ＋）。

③电解水溶液时，K＋～Al3＋（不能、能）在阴极放电，即（不能、能）用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。

3．用惰性电极电解不同电解质溶液时各种变化情况分析的无氧酸盐阴极：总反应：放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：阴极：总反应：放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：阴极：总反应：4.电解原理在工业生产中的应用⑴电解精炼反应原理(电解精炼铜为例，粗铜，含Fe、Zn、C等))电极反应式：阳极，阴极(纯铜) 。

工作一段时间后，电解质溶液中的成分有，Cu2+的浓度（减小、增大或不变）。

⑵电镀池：镀铜反应原理电极反应式：阳极(纯铜)：，阴极(镀件)：溶液中的Cu2+浓度（减小、增大或不变）。

课题2电解与电镀一、非标准1.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发觉a电极与试纸接触处消灭一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是()A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中,水是氧化剂D.b电极四周溶液的pH变小解析:a电极与试纸接触处消灭一个双色同心圆,内圆为白色、外圈呈浅红色,说明a极产生了Cl2,所以a 极与电源的正极相连,即a为阳极,电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,b为阴极,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,所以b极四周的pH增大。

答案:D2.如图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是()A.电解一段时间后,往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞,呈红色B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻挡生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触解析:由题意,碳棒与电源正极相连,作阳极,发生氧化反应,即2Cl--2e-Cl2↑,铁丝与电源负极相连,作阴极,发生还原反应,即2H++2e-H2↑,四周溶液即蛋壳外的溶液c(OH-)增大,碱性增加,滴加酚酞应当变红,故A、B错误;碳棒四周生成的Cl2能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝,C错误;蛋壳的作用相当于隔膜,阻挡氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触,D正确。

答案:D3.某同学按如图所示的装置进行电解试验。

下列说法错误的是()A.电解过程中,铜电极不断溶解B.电解初期,总反应方程式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C.电解一段时间后,石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大解析:活泼金属铜作阳极,阳极发生反应为Cu-2e-Cu2+,初期阴极溶液中H+放电:2H++2e-H2↑。

溶液中的pH不断增大,总方程式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑。

随着反应进行,溶液中Cu2+数目增多,此时阴极上溶液中Cu2+得电子:Cu2++2e-Cu,此时,该装置为电镀铜,溶液中的pH保持不变。

课题二电解与电镀(时间：45分钟)1．下列说法正确的是( )A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝C．电镀时，用镀层金属作阳极D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀解析A项，水中的H＋在阴极放电，剩下OH－，烧碱在阴极区生成，错误；B项，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，错误；C项，电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，正确；D项，原电池防腐时，保护的金属作正极(牺牲阳极的阴极保护法)，错误。

答案 C2．下列有关电解原理的说法正确的是( )①电解是把电能转变为化学能②电解是把化学能转变为电能③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④ D．①③④⑤解析电解是在电流的作用下，使不能自发反应的氧化还原反应发生，故电解完成的是电能变为化学能。

同时电解质溶液的导电过程实质就是电解质溶液的电解过程，故电解质溶液的导电是化学变化。

金属导电是物理变化。

答案 D3．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析 电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑。

阴极：2H 2O ＋2e －=== H 2↑＋2OH －。

总反应：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

对照分析选项，A 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl 2，滴加KI 溶液后发生反应：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －，溶液呈棕色，B 正确；阴极附近产生大量的OH －，滴加酚酞后变红色，C 错误；电解后生成NaOH ，溶液呈碱性，D 错误。

课题2 电解与电镀 同步测试1．(2011年扬州高二检测)某同学按如图所示的装置进行电解实验。

下列说法不．正确的是( )A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生B ．电解初期，主反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．电解前期，H ＋的浓度不断减小解析：选A 。

Cu 作阳极被消耗，溶液中H ＋在阴极放电析出H 2。

因此，电解一段时间后c (H＋)减小，当生成的CuSO 4浓度不断增大后，Cu 2＋在阴极放电而析出，c (H ＋)不再变化。

2．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不．正确的是( ) A ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B ．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C ．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑D ．该装置是将电能转化为化学能解析：选C 。

电解饱和食盐水中，阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑，阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，总离子方程式为：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，故A 项正确，B 项正确；根据定义，D 项正确。

C 项中离子方程式错误。

3.如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是( )A ．电源a 极为负极B ．Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗C ．Ⅱ极上发生的电极反应为Fe －2e －===Fe 2＋D ．Ⅱ极上Cu 2＋放电而使溶液中Cu 2＋浓度逐渐变小解析：选B 。

电镀时，镀件作阴极，则b 为负极，镀层金属作阳极，a 为正极，故A 项错；C 项中，Cu 2＋＋2e －===Cu ，故C 项错；D 项中CuSO 4溶液的浓度不变，也错误。

4.(2011年莆田高二检测)如图所示，a 、b 是多孔石墨电极。

某同学按图示装置进行如下实验：断开K 2，闭合K 1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K 1，闭合K 2，观察到电流计A 的指针有偏转。