高三化学一轮复习 第三章第2讲氮的循环课时练习 鲁科版

氮的循环A 组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2015·北京高考)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )【导学号：99682097】A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环A [A.N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。

B.工业合成氨的过程属于人工固氮。

C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。

D.雷电发生时涉及的反应有N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N 2合成氮肥，生物体内含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。

]2．(2017·湘潭模拟)NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

下列有关表述正确的是( )A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥B ．NO 2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3C[A项，NaHCO3不是化肥；B项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；D项，制NaHCO3时向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2。

]3．下列有关实验原理或操作正确的是( )A．用干燥的pH试纸鉴别SO2和NH3两种气体B．盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂C．实验室用图①装置制备并收集少量的NO2D．实验室用图②装置除去H2中混有的少量NH3B[A项，pH试纸检验气体时应先润湿；C项，NO2与H2O反应，不能用排水法收集NO2；D项，浓H2SO4不能用U形管盛装。

3.2《氮的循环》课时训练(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是( )A．NO B．NO2C．NH3D．SO2【解析】NO易被O2氧化，但不溶于水，A正确；NO2、NH3、SO2均易溶于水，不能用排水法收集，B、C、D错。

【答案】 A2．(2013届厦门测试)下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④【答案】 C3．已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )【解析】NH3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收NH3时易产生倒吸现象。

A项、D项有效地防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，所以C项也避免了倒吸现象的产生；而B 项易产生倒吸现象，故B项不宜用于NH3的吸收。

【答案】 B4．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是( )A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【解析】NH4Cl分解生成的NH3，又与HCl在管口反应。

【答案】 B5．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。

另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。

过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。

下表的组合中，能够实现上述变化的是( )①②③④纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸A.①②B．③④C．①④D．②③【解析】浓盐酸易挥发，酸性气体HCl遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体NH3遇酚酞变红。

【答案】 A6．如图利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱【解析】挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体，产生白烟，A项正确。

氮的循环(2020·文昌模拟)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气【解析】选C。

A项,用装置甲制取氨气需要加热,错误。

B项,氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,错误。

C项,氨气与氧化铜在加热条件下反应生成N2、水和铜,可以验证氨气具有还原性,正确。

D项,用装置丁吸收尾气容易引起倒吸,错误。

【加固训练】NH3及其盐都是重要的化工原料。

Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下:序号方法装置①氯化铵与熟石灰固体混合加热②浓氨水加热③浓氨水滴加到固体烧碱上(1)方法①的化学方程式为__________________________________。

(2)依据表中所列方法,从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。

Ⅱ.甲同学设计了如图所示实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。

实验现象为黑色CuO变为红色,白色无水CuSO4粉末变为蓝色,同时生成一种无色、无污染的气体。

(3)写出氨气与CuO反应的化学方程式: ___________________。

(4)碱石灰的作用是___________________。

(5)该装置存在明显缺陷,应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置,你认为可选用________(填字母)。

【解析】Ⅰ.(1)氯化铵与熟石灰固体混合加热生成氨气、氯化钙和水,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(2)氯化铵与熟石灰固体混合加热制备气体是固体+固体气体的反应,选择装置b;浓氨水加热是液体直接加热得到氨气,选择装置a;浓氨水滴加到固体烧碱上不需要加热,利用固体烧碱溶解放热使一水合氨分解生成氨气,选择装置c。

Ⅱ.发生装置是氯化铵和氢氧化钙固体混合加热反应生成氨气、氯化钙和水蒸气,通过干燥管中碱石灰吸收水蒸气,得到干燥氨气,通过玻璃管与氧化铜加热反应生成铜、氮气和水,最后通过无水硫酸铜检验生成的水蒸气。

第2节 氮的循环考点1| 氮气及其氧化物的性质及应用[考纲知识整合]1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。

(2)化学性质N 2的电子式为:N ⋮⋮N:，结构式为N≡N。

①与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，N 2表现氧化性。

②与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。

③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2=====放电或高温2NO ，N 2表现还原性。

提醒：氮元素是一种活泼非金属，但N 2稳定的原因是N 2分子中氮氮叁键很稳定，不易断裂，难发生化学反应。

3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5；NO 2与N 2O 4能相互转化2NO 2N 2O 4(写方程式)。

(2)NO 、NO 2的比较2(1)将充满NO 2的试管倒扣在盛有水的水槽中，可观察到的现象是：红棕色气体逐渐变为无色，水位上升，最后水充满整个试管的23。

化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

(2)当向试管中通入O 2，现象是无色气体又变为红棕色气体，试管内液面上升至充满，继续通O 2试管内液面又下降。

1．下列说法正确的是________(填序号)(1)食品袋中充氮气可用来防腐(2)(全国Ⅰ卷)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO(3)制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气(4)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应(5)NO 2与溴蒸气的鉴别可以用水，AgNO 3溶液或CCl 4，但不能用湿润的淀粉KI 试纸(6)NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象(7)在实验室里，NO 和NO 2均可用排水法收集(8)NO 能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒(9)1 mol NO 与0.5 mol O 2恰好反应生成1 mol NO 2(10)除去NO 中的NO 2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H 2SO 4的洗气瓶中(11)NO 2与H 2O 反应中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1【答案】 (1)(4)(5)(8)(10)2.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管内水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是( )A ．可能是N 2与NO 2的混合气体B ．只能是O 2与NO 2的混合气体C ．可能是NO 与NO 2的混合气体D ．只能是NO 2一种气体C [根据题意①3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，②2NO＋O 2===2NO 2。

2013-2014学年高中化学第3章第2节氮的循环（第2课时）课时作业鲁科版必修11．导致下列现象的主要原因与排放NO无关的是( )A．酸雨B．光化学烟雾C．水体富营养化 D．温室效应【解析】NO的排放可以引起酸雨、光化学烟雾、水体富营养化，但是不能引起温室效应。

【答案】 D2．下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是( )A．稀硝酸与铁反应，有氢气放出B．浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出C．硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出D．硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出【解析】稀硝酸与铁反应时，氮元素得电子，故不能放出H2。

【答案】 A3．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A．稀硝酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．浓盐酸【解析】Al在浓HNO3中钝化，铜与浓HNO3可反应。

【答案】 B4．下列气体的制备可采用如图装置的是( )A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．氯化铵与熟石灰反应制NH3D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl【解析】二氧化氮可以与水反应，氨气和氯化氢极易溶于水，三者均不能用排水法收集，故答案选B。

【答案】 B5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2【解析】在上述反应A、C中HNO3使指示剂变色、与弱酸盐反应均只表现出酸性。

在B、D中HNO3中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。

【答案】 B6．在Cu和稀HNO3的反应中，被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为( ) A．4∶1 B．1∶3C．3∶1 D．1∶4【解析】Cu与稀HNO3反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,8 mol HNO3参加反应时，2 mol HNO3得电子被还原。

第二讲氮的循环一、选择题1．中新网沈阳4月18日电，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨.经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠（NaNO2)等有害物质,过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。

亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,其在酸性条件下会产生NO和NO2。

下列有关说法错误的是（）A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．亚硝酸钠属于离子化合物C．NaNO2与胃酸作用的离子方程式为：2NO－2＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol解析NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低,A正确；NaNO2是离子化合物，B正确;胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确;根据C中离子方程式分析可知:1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0。

5 mol，D不正确。

答案D2．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11。

2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为( )A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O4解析相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，由题知气态氮氧化合物和生成的N2物质的量之比为2∶1，可知1 mol该氮的氧化物中含有1 mol 氮原子，故设该氮氧化合物的化学式为NO x.NO x＋x Cu错误!x CuO＋错误!N2，可知x＝1或2均可（根据原子守恒,观察可得出)。

答案A3．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2解析由题意，无色混合气体中一定无NO2,100 mL气体通入浓H2SO4后,体积变为80 mL，一定有NH3，经Na2O2后变为红棕色,则含有CO2和NO，最后无气体剩余，则不含N2.答案B4．下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物a b c质选项A Al AlCl3Al （OH）3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2===CH2CH3CH2OHCH3CHO解析A项,Al（OH）3变为Al不可能一步实现；B项正确；C 项,SiO2变为H2SiO3、H2SiO3变为Si都不可能一步实现；D项，CH3CHO不可能一步变为CH2===CH2。

课时作业9 氮的循环(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．“保护环境，就是保护人类自己。

”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )。

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①② B．只有②③⑤C．全部 D．只有③2．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是( )。

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④3．下图是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是( )。

选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱4．如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是( )。

A．HCl B．NH3C．浓H2SO4 D．浓HNO35．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( )。

A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集6．下列说法正确的是( )。

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生N A个NO分子(N A为阿伏加德罗常数)C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋不能大量共存D．铁溶于稀HNO3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 7．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是( )。

鲁科版1 第3章第2节氮的循环（第1课时）作业第1课时自然界中氮的循环以及氮循环中的重要物质(时刻：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1．氮的循环在自然界的元素循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物，有些转化是从氮的一种化合物到氮的另一种化合物。

下列过程中，不是以游离态的氮为原料最终产生含氮化合物的是() A．工业合成氨B．动物尸体腐烂C．豆科植物的根瘤菌固氮D．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛解析：工业合成氨的反应原理为N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；动物尸体的腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆科植物的根瘤菌的固氮过程是在生物酶的作用下把氮气转换为氨；高能固氮是将氮气和氧气在放电条件下转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应转化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸进入土壤后转化成硝酸盐，被植物吸取，而使其茂盛。

答案：B2．下列关于氮气的说法中，错误的是()A．通常情形下，氮气性质比较稳固B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．通常情形下，氮气在水中的溶解度专门小D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂解析：N2不能在O2中燃烧，与O2在闪电时反应生成NO。

答案：B3. 下列过程属于人工固氮的是()A．分离液态空气制氮气B．闪电使N2转化为NOC ．合成氨D ．豆科植物将N2转化为NH3解析：固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，A 项中没有生成化合态氮，B 、D 两项是自然固氮，C 项合成氨是人工固氮。

答案：C4．将盛有氮气和二氧化氮(假设无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，通过足够长时刻后，试管内气体的体积缩小为原先的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：3NO2＋H2O===NO ＋2HNO3 Δn3 1 23V 4 V 4 V 2 余下的NO 、N2共V 2，其中NO 是V 4，则N2也是V 4，NO2为3V 4，原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是1∶3。

课后训练1. 下列说法中, 错误的是()A．通常情况下, 氮气性质很不活泼B. 氮气跟氧气在一定条件下可发生反应C. 植物从土壤中吸收含氮养料属于自然固氮D. 豆科植物的根瘤菌将氮气变成含氮的化合物属于自然固氮2. 下列过程属于人工固氮的是()A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时N2转化为NOC. 合成氨D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH33. 下列关于N2的说法中错误的是()A. 通常情况下N2性质很稳定, 所以N2可在电焊时作保护气B．N2＋O2 2NO, 该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C. N2约占空气总质量的D. 跟H2在一定条件下发生反应, N2是氧化剂4．下列对氮的氧化物的叙述中, 正确的是()A. 氮的氧化物都是无色气体B. 氮的氧化物都难溶于水C. 氮的氧化物都是酸性氧化物D. 氮的氧化物都是大气污染物5. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到, NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

最新研究表明: NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况, 缓解病情。

病毒学研究同时证实, NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述不正确的是() A．NO为无色气体, 遇空气后迅速变成红棕色B. NO是造成光化学烟雾的因素之一C. NO是汽车尾气的有害成分之一D. 含等质量氧元素的NO和CO的物质的量不相等6．NO2被水吸收发生反应: 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO, 判断发生还原反应和发生氧化反应的物质, 其物质的量之比为()A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶17．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中, 经过足够长的时间后, 试管内气体的体积缩小为原体积的一半, 则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是()A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 3∶18．汽车销量增长幅度很大, 同时也带来了空气污染。

汽车尾气装置里, 气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示, 下列说法正确的是()A. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2B．反应中NO为氧化剂, N2为氧化产物C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应D. 该转化总反应: 2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N29．运用氮及其化合物的知识, 完成下列各题。