鲁科版必修1氮的循环第二课时

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第2课时 氨与铵态氮肥验室制法一、氨1．物理性质(1)色态味：NH 3是没有颜色、有______气味的气体; （2)密度:密度比空气____.（3）溶解性：______溶于水且能__________，常温、常压下1体积水大约溶解______体积的氨气。

（4)氨易液化，常作________。

2．化学性质3．氨气的实验室制取验满方法:（1）________________________；（2）______________________________. 预习交流1．氨水的性质如何？ 2．NH 3为什么有还原性？3．实验室中利用下述药品和装置来制取氨气可以吗？为什么？二、化学氮肥三、铵盐预习交流如何检验NH ?答案：一、1。

（1）刺激性(2）小（3）极易快速溶解700 （4）制冷剂2．NH3＋H2O NH3·H2O NH3＋HCl===NH4Cl 白烟2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO44NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O 还原性3．向下排空气法防止NH3与空气对流2NH4Cl＋Ca（OH)2错误!CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（1）使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口时产生大量白烟预习交流：1．答案:（1）弱碱性：NH3·H2O NH错误!＋OH－(2)氨水的不稳定性：NH3·H2O错误!NH3↑＋H2O2．答案:因为NH3中N元素的化合价为－3，处于最低价态，化合价只能升高,从而表现还原性。

《鲁科版必修1第⼆节《氮的循环》学案》.docx第⼆节氮的循环第2课时⼀氨与鞍态氮肥课前预学案1.氨的物理性质氨是 ______ ⾊______________ ⽓味的______ 体，在标准状况下，密度是0. 771g/L,⽐空⽓ _______ , _____ 溶于⽔⽉?能快速溶解，在常温、常压下1体积⽔能溶解_____ 体积氨⽓。

氨的⽔溶液叫 ___________在常压下冷却⾄⼀33. 5°C或在常温下加压到700KPa?800 KPa,⽓态氨就液化成⽆⾊液体，同时____________________ ⼤量的热。

液态氨汽化时要____________ ⼤量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常⽤作致冷剂。

2.氨的化学性质（1）氨与⽔反应氨溶于⽔时，⼤部分NIL与也0结合，形成__________________ , NIL-ILO可以部分电离⽣成_______ 和______ ，其溶液显 __________ o（2）氨与酸反应氨与盐酸反应，⽣成______________ o（3）氨的还原性氨⼬氮元素的化合价是 _________ ,氨具冇_______ 性。

⼯业上利⽤氨在催化剂（如钳等）存在的情况下跟氧⽓反应来制取硝酸所需要的_______________ O3.化学氮肥1）化学氮肥主要包括镀态氮肥（主要成分为____________ ）、硝态氮肥（主要成分为_______ ）和冇机态氮肥——尿素__________2）镀态氮肥常见的鞍态氮肥如_________________________________ 是历史上最长的氮肥。

碳酸氢钱在—°C以上，即可分解： ___________________________________ ,在储存碳酸氢镀时，应_________ 包装并放在 __________ 处，施肥时，应将其______________ 以保持肥效。

鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第二节氮的循环学案第二课时设计人：莱芜四中吕荣海2009.11【学习目标】认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性。

通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。

【重点】氨气与水的反应及还原性。

铵盐的性质、氨的实验室制法【学法指导】阅读课本和基础训练【自学过程】3、氨与铵态氮肥1）氨物理性质：是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。

化学性质：与水的反应氨溶于水可用下列过程表示所得溶液称，呈性。

氨水中存在粒子问题一：氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？各自的成分是什么？问题二：氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

与酸的反应氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，利用此方法可检验的存在。

NH3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；与氧气的反应由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。

氨与氧气反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。

化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为（）、氮肥（主要成分为）、和氮肥——尿素[CO(NH2)2 ]2) 铵盐铵盐都是晶体，都溶于水。

铵盐的主要化学性质有：错误！未找到引用源。

受热容易分解。

如：NH4Cl受热分解的化学方程式为：现象为；NH4HCO3受热分解的化学方程式：。

将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为。

错误！未找到引用源。

与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥与碱性物质如草木灰等（填“能”或“不能”）混合使用。

铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。

利用该性质可检验的存在。

3）NH3的制取实验室中可以用和（填化学式及状态）共热制NH3，反应的化学方程式为。

用法收集NH3。

检验集气瓶中的NH3的是否已收集满，方法是。

可以用来干燥NH3。

（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5）针对性练习1、下列说法正确的是：（）A、NH3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH4+B、凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH3C、NH3在催化剂存在下与O2共热生成NO2D、NO、NO2都能溶于水生成HNO32、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

氨气的性质教学设计【教学目标】1、知识与技能：（1）通过观察喷泉实验，让学生感受氨的溶解性；（2）通过分析形成红色喷泉的原因，让学生理解氨与水反应的实质；（3）通过浓盐酸和浓氨水反应实验，让学生理解氨与酸的反应的实质；（4）通过分析氨分子中氮元素的化合价认识氨的还原性；2、过程与方法：运用研究物质性质的一般方法：运用观察法研究物质的物理性质，运用实验法探究物质的化学性质。

培养学生的动手实验能力，总结分析物质性质的能力。

3、情感态度与价值观：通过课堂讨论,让学生体验学习的快乐，通过学生实验，提高学生学习化学的志趣。

【重点难点】知识上的重点、难点：氨的化学性质。

方法上的重点、难点：研究物质性质的基本方法【学情分析】从知识经验上讲，此时的学生对氮肥有所了解；知道氨有异味，氨水显碱性，但不知道背后蕴含的原理；通过前面单元的学习，具备一定的元素与物质的分类、电解质、氧化还原反应知识。

从心理发展水平讲，15、16岁的学生求知欲强、具有一定的自主探究能力，并且对单纯的知识讲授兴趣不高，喜欢借助一定情境自主参与对知识的探究。

通过认真观察和动手实验，记录现象，对实验现象进行分析然后得出结论，最后将学到的知识加以应用。

学习本节教学所依赖的已有知识相对简单，不同水平的学生差别不很显著。

但是在探究氨与水反应和氨的还原性环节中，需要一定的逻辑思维和探究能力的配合，要求略高，所以本节教学学生差别主要体现在自主探究水平上，这需要教师在教学中有针对性的进行指导，并利用小组合作学习模式加以解决。

【教学过程】:引导学生观察氨气颜色、味道（强调闻气体气味的方法，并由学生独立操作）、状态、密度（与空气相比较）。

独立归纳氨气物理性质，教师加以评价肯定。

【过渡】根据研究物质性质的方法和程序我们研究完氨气的物理性质后继续研究其化学性质。

【板书】化学性质大家想一想氨气溶解于水仅仅是简单的溶解吗？喷泉呈现红色说明了什么？【点拨】氨溶于水时，大部分氨与水结合，形成一水合氨（NH3·H2O）， NH3·H2O可以部分电离成NH4+和OH-。

第2节氮的循环【学习目标】⒈了解氮循环的基本过程,认识氮循环中的重要物质:氮气、一氧化氮、二氧化氮。

氮气与氧气、氢气的反应；氮的固定和形式；一氧化氮和二氧化氮的物理、化学性质；自然界形成硝酸的过程。

2.认识氨气的物理、化学性质：溶解性、和水的反应、氨的还原性，铵盐的受热分解、与碱的反应；铵态氮肥的使用问题。

3.了解了解人类活动对氮循环的影响。

知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立保护环境的意识。

【学习重、难点】学习重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。

学习难点：硝酸的氧化性。

【过程方法】】培养通过观察试验现象总结分析物质性质的能力，体会物质的浓度对化学反应产物的影响，认识实验中变量控制的重要性。

【学习过程】第二课时氨与铵态氮肥[复习]氮气及氮的氧化物的性质。

[学习]2、氨与铵态氮肥阅读教材P76页，了解氨的物理性质。

氨是：。

[观察和思考] 观察演示实验一《氨的喷泉实验》，思考和讨论下列问题：⑴烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？⑵氨气溶于水仅仅是溶解么？喷入烧瓶中的溶液显红色这说明了什么？[阅读学习]阅读教材，了解氨气与水的反应和一水合氨的电离。

氨气溶与水时和水发生反应生成一水合氨：。

一水合氨是弱电解质，可以部分电离电离：。

[活动探究] 氨与氯化氢的反应实验步骤：⑴分别用两只贴有标签的玻璃棒粘取少量的浓氨水和浓盐酸⑵将两只玻璃棒相互靠近⑶观察并记录实验现象。

思考产生现象的原因，并完成反应方程式。

实验现象：。

反应方程式：。

[交流与研讨]氨气中氮元素的化合价是多少？根据化合价判断氨气的氧化、还原性的情况。

氨气和氧气在高温和有催化剂的条件下发生反应的方程式为：。

[练习]氧化铜和氨气在加热的条件下反应生成铜、氮气和水，写出反应的方程式：。

[阅读学习]阅读教材第74页，了解几种化学氮肥。

化学氮肥包括：、、。

铵态氮肥包括等。

[观察与思考]观察教师演示《氯化铵固体加热分解实验、碳酸氢铵的分解、氯化铵固体与氢氧化钠溶液的反应实验》实验现象并思考，如何检验产物？写出反应的方程式。