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[明确学习目标] １．了解电解质的概念。
２．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
３．会写电离方程式。
学生自主学习电解质１．电解质：在错误!水溶液里或熔融状态下能导电的错误!化合物。
错误!酸、错误!碱、盐都是电解质，水也是电解质。
２．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
如乙醇、蔗糖等。
电解质的电离１．概念：电解质错误!溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
例如，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但不能自由移动，将氯化钠溶于水中，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时氯化钠发生了电离。
同样，在受热熔化时，氯化钠也能产生自由移动的钠离子和氯离子，发生电离。
２．表示方法——电离方程式（１）H２SO４：错误!H２SO４===２H＋＋SO错误!。
（２）Ba（OH）２：错误!Ba（OH）２===Ba２＋＋２OH—。
（３）（NH４）２SO４：错误!（NH４）２SO４===２NH错误!＋SO错误!。
３．从电离角度认识酸、碱、盐４．电解质溶液导电的原因电解质错误!阴、阳离子错误!定向移动―→导电１．不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不是电解质的物质不一定是非电解质。
因为电解质和非电解质一定是化合物，只能说化合物中不是电解质就一定是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
２．KHSO４在水溶液中电离出H＋，是否为酸类？提示：不是，酸在电离时阳离子全部为H＋，而KHSO４电离时阳离子为K＋和H＋。
３．电解质一定能导电吗？提示：不一定，电解质只有发生电离——产生自由移动的离子才能导电。
４．导电的一定是电解质吗？提示：不一定，如Cu、石墨能导电，它们是单质；NaCl水溶液能导电，它是混合物。
课堂互动探究知识点一正确地理解电解质、非电解质的概念１．电解质概念的理解（１）研究对象——化合物电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。
第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离【教材分析】“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
第2课时的重点：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
【教学目标与核心素养】1．教学目标（1）通过溶液能否导电的实验认识生活中和化学中的导电现象。
（2）通过导电和不导电的现象将化合物再次进行分类，建立电解质的概念。
（3）通过NaCl溶液（或熔融）导电实验的认识，初步建立电离过程的认识模型。
（4）通过对酸碱盐的电离过程的认识，构建酸碱盐的概念。
2．评价目标（1）通过对导电现象的交流与点评，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
（2）通过对具体电解质和非电解质的判断和分析，诊断并发展学生对电解质概念的认识进阶水平（内涵角度、外延角度）。
（3）通过对具体电解质电离过程的交流和分析，诊断并发展学生对导电本质原因的认知进阶水平（物质水平，微粒水平）。
（4）通过对酸碱盐的电离过程分析和交流，诊断并发展学生对酸碱盐概念的认识水平（感性认识、理性认识）。
【教学重难点】重点：1．电解质；2．电离方程式。
难点：电离概念的形成过程。
【课前准备】印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【教学过程】【引入】在我们学习过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸碱盐之间的反应，那么酸碱盐溶于水后发生什么变化？水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢？【板书】电解质的电离【创设情境】生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？【实验探究】实验1-2【投影】导电性实验【归纳整理】干燥的氯化钠、硝酸钾等固体不导电，而他们在水溶液里或熔融状态下导电，我们把这些物质称为电解质。
目标与素养：１．了解电解质的概念。
（宏观辨识）２．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
（宏观辨识与微观探析）３．会书写电解质的电离方程式。
（宏观辨识与微观探析）一、实验探究物质的导电性装置烧杯中药品实验现象烧杯中药品实验现象NaCl固体电流表指针不偏转NaCl溶液电流表指针偏转KNO３固体电流表指针不偏转KNO３溶液电流表指针偏转蒸馏水电流表指针不偏转３３１．电解质和非电解质（１）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（２）非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
２．常见物质类别（１）（２）微点拨：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH３·H２O、H２SO３、H２CO３，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。
氨水是混合物不是电解质。
３．电解质导电的原因二、酸、碱、盐在水溶液中的电离１．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
２．电离方程式（１）定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
（２）举例１硫酸（H２SO４）：H２SO４===２H＋＋SO错误!。
２氢氧化钠（NaOH）：NaOH===Na＋＋OH—。
３硫酸钠（Na２SO４）：Na２SO４===２Na＋＋SO错误!。
３．认识酸、碱、盐的本质（１）酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如H２SO４、HNO３等。
（２）碱：电解质电离出的阴离子全部是OH—，如NaOH、Ba（OH）２等。
（３）盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na２SO４、NH４NO３等。
１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）在水中能导电的化合物一定是电解质（）（２）氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电（）（３）溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸（）（４）氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子（）[答案] （１）×（２）√（３）×（４）×２．下列关于电解质的叙述中错误的是（）Ａ．电解质是自身可电离出离子的化合物Ｂ．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质Ｃ．在水中能导电的化合物一定是电解质Ｄ．纯水的导电性很差，但水也是电解质C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质（能电离产生离子），在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质（不能电离产生离子），A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。
第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离【教学目标】1.理解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3.会书写电解质的电离方程式。
【教学重难点】1.重点：(1)电解质的概念。
(2)酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2.难点：(1)电解质的概念。
(2)电解质在水溶液中电离方程式的书写。
【教学过程】【新课导入】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。
这是为什么呢？【投影】图片【设计意图】结合生活常识创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
【知识衔接】1.水导电吗？2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？【新课讲授】第二节离子反应1.电解质的电离【思考交流】NaCl溶液、KNO3溶液导电吗？NaCl固体、KNO3固体呢？【教师活动】安排学生分组进行导电性实验，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。
【学生活动】学生观察，并描述现象，得出结论。
【强调】严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力弱，用上述实验装置不能测出。
【投影】展示不同物质的导电原因原因金属铜能导电 有自由移动的电子存在NaCl 溶液、KNO 3溶液能导电 有自由移动的离子存在 固体NaCl 、固体KNO 3、蒸馏水不能导电 没有自由移动的离子存在【师】我们把像NaCl 和KNO 3这种在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。
【获取概念】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如KNO 3、H 2SO 4、KOH 等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
如蔗糖、酒精等。
【学生活动】利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。
单质（既不是电解质，也不是非电解质）纯净物电解质 酸、碱、盐、水、金属氧化物 物质 非电解质化合物 大部分有机物、非金属氧化物混合物：（既不是电解质，也不是非电解质）【演练获得】1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜 ②固态NaCl ③CO 2 ④H 2SO 4 ⑤硫酸钡⑥酒精 ⑦KOH 水溶液 ⑧熔融状态的KNO 3 ⑨蔗糖溶液归纳小结——判断物质是不是电解质的方法【强调】那么在这两个概念中，我们需要注意两个点：电解质和非电解质都是化合物；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离（共32页）(共32张PPT)第一章物质及其变化第二节离子反应第二节01电解质的电离生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。
这是为什么呢[实验1-2]实验装置药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液实验现象实验结论1、物质的导电性实验灯泡不发光灯泡不发光灯泡不发光灯泡发光灯泡发光干燥的NaCl固体不能导电干燥的KNO3固体不能导电蒸馏水不能导电NaCl溶液能够导电KNO3溶液能够导电NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化。
形成了能只有移动的、带电荷的粒子（1）电解质概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质所含物质类型：酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等碱：NaOH、NH3 H2O等盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水两种情况任取一种即可。
2、电解质和非电解质（2）非电解质概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型：非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等非酸性气态氢化物：如NH大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等两种情况必须同时满足。
（3）从微观角度比较电解质与非电解质溶液NaCl溶液蔗糖溶液（3）电解质和非电解质与物质类别的关系纯净物单质物质化合物混合物电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质重点判断物质是不是电解质的关键（1）判断物质是不是化合物；（2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能自身能否发生电离。
不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！重点（1）能导电的不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质；（2）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体不导电；（3）某些物质的水溶液能导电，该物质不一定导电，如SO2、SO3、NH3、CO3等。
第1课时 电解质的电离[知 识 梳 理]知识点一 电解质和非电解质氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点：1．电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
单质和混合物不是电解质，也不是非电解质2．导电条件及原因(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。
因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。
(2)金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。
知识点二 酸、碱、盐在水溶液中的电离如氯化钠溶于水的示意图如下：它究竟是如何发生的？如何表示？1．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。
电离方程式是表示电解质电离过程的式子。
2．试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
注意“全部”(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－，Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3，Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；盐是电离时能生成金属阳离子(或NH＋4)和酸根阴离子的化合物。
微判断(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。
( )(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。
《电解质的电离》教材教案教学目标目标与素养1.通过探究“几组物质的导电性”的实验来形成概念，以此使学生从微观的角度认识物质在水溶液中存在的状态和行为，进一步认识物质能在水溶液中发生反应的实质，为后面学习离子反应的本质做铺垫，培养了学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过合作讨论，让学生从电离的特征也就是微观的角度来认识酸、碱和盐。
3.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神，以及科学探究与创新意识的化学核心素养。
情境与问题1.通过日常生活中湿手操作带电设备引发的触电事故引出本课时要探究的电解质问题。
2.通过分组实验中的讨论与探究认识电解质导电的本质原因。
3.通过实验设计对电解质溶液导电能力的强弱进行进一步的探究。
过程与方法分组实验，合作交流，有效作业。
重点难点重点1.电解质、电离的概念。
2.电离方程式的书写。
难点1.基本概念的理解。
2.实验方案的设计。
案例教学准备教师准备1.《电解质的电离》的多媒体课件。
2.学生分组实验的实验用品：烧杯、玻璃棒、导电装置、天平等。
氯化钠固体、硝酸钾固体、蒸馏水等。
学生准备1.课前预习。
2.学习实验记录单的填写方法教学设计一、创设情境，导入新课[多媒体展示]小明湿手触碰电源发生触电事故。
师：生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。
这是为什么呢？二、新课教学师：我们先来探究一下下面几组实验。
[学生分组实验]学生实验1：在三个烧杯中分别加入干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体和蒸馏水，按照教科书图1-9连接实验装置，将石墨电极依次插入烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
学生实验2：将上述烧杯中的固体少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体全溶解形成溶液，将石墨电极依次放入两种溶液中，分别接通电源，观察并记录实验现象。
[分组讨论]干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体不导电；但是氯化钠溶液、硝酸钾溶液能导电。
[多媒体展示]熔融的氯化钠导电的视频。
1.2.1 电解质的电离一、教材分析1.本节内容在教材中的地位和作用-“电解质的电离”是高中化学必修课程中的核心概念之一，是深入探究溶液中离子反应的基石。
-它衔接了初中化学中有关物质溶解性和溶液导电性的初步知识，为后续电化学知识的学习以及元素化合物性质的研究筑牢根基。
-助力学生从微观视角洞悉物质在溶液中的存在形态和变化规律，深化对化学现象本质的认知。
2.教材内容的编排特点-教材以生动的实验开篇，借由观察物质在溶液中的导电现象导入电解质的概念，促使学生从直观感知迈向抽象理解。
-循序渐进地阐释电解质电离的进程以及电离方程式的书写规范，注重知识的内在逻辑与系统性。
-精心设置了多样的思考与交流活动，引领学生自主探索并归纳总结，着力培育学生的科学思维能力。
二、学情分析1.学生已有的知识基础-学生在初中阶段对常见物质的导电性有一定的认知，知晓金属能导电，部分溶液能导电。
-对物质的分类具备初步概念，拥有一定的分类思维。
2.学生的认知特点-高一学生思维活跃，好奇心旺盛，具备一定的观察能力和实验操作能力，但抽象思维能力和逻辑推理能力尚待进一步提升。
-在接纳新知识时，往往依赖具体的实验现象和实例来领会抽象的概念。
3.学生可能遇到的学习困难-对于电解质和非电解质的概念甄别或许存在困惑，容易产生混淆。
-对电离的微观过程难以构想和理解，电离方程式的书写可能出现偏差。
三、设计思路1.以实验探究作为主线，精心设计一系列实验，让学生直观观察不同物质在溶液中的导电状况，顺势引出电解质的概念。
2.借助多媒体动画直观展示电离的微观过程，协助学生突破理解瓶颈。
3.组织学生开展小组研讨和交流，引导学生自主归纳电解质的特性、电离的条件以及电离方程式的书写法则。
四、三维目标1.知识与技能目标-透彻理解电解质和非电解质的概念，能够精准判别常见物质是否为电解质。
-明晰电解质电离的流程，熟练掌握电离方程式的书写技巧。
-从微观角度深度理解电解质溶液导电的缘由。
电解质的电离【学法指导】1.理解电解质的概念。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3.能结合实例书写离子方程式。
【知识导图】【基础梳理】一、电解质与非电解质1.探究物质的导电性装置所加药品现象KNO3溶液注意：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电弱，看不到灯泡发光。
思考讨论：为什么NaCl、KNO3等物质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后导电？【典型例题1】将以下4份溶液分别置于如图所示装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（）A.100mL 1mol•L-1盐酸B.100mL 2mol•L-1蔗糖溶液C.100mL 2mol•L-1醋酸溶液D.30mL 1mol•L-1的CaCl2溶液答案：D解析：A项，氯化氢是强电解质，溶液中氢离子氯离子浓度是1mol•L-1；B项，蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在，溶液中离子浓度很小；C项，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以该溶液中氢离子醋酸根离子浓度小于1mol•L-1；D项，氯化钙是强电解质，水溶液里完全电离，该反应中钙离子浓度是1mol•L-1氯离子浓度是2mol•L-1。
通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化钙溶液，则氯化钙溶液中灯泡最亮。
【典型例题2】某同学在家中进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结溶液论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子答案：C解析：电解质导电是有条件的，即水溶液或熔融状态下，图1灯泡不亮，没有提供电解质导电的条件，A项错误；电解质是化合物，属于纯净物，B项错误；图2灯泡变亮，说明存在自由移动的离子，即氯化钠溶液中氯化钠电离出自由移动的离子，C项正确；水是弱电解质，电离出H+和OH-的量很小，D项错误。
2.电解质和非电解质(1)概念电解质：在状态下能够导电的化合物。
课题：1.2.1 电解质的电离一、教学目标1.知识与技能目标- 深刻理解电解质和非电解质的概念，能够准确无误地判断常见物质是否为电解质，并解释判断的依据。
- 全面掌握电解质电离的概念，熟练运用化学用语规范且准确地书写常见电解质的电离方程式，包括强电解质和弱电解质。
- 从微观粒子的角度深入剖析电解质在溶液中导电的原因，能够清晰阐述离子的产生、移动和导电之间的关系，提升对化学现象本质的分析和解释能力。
2.过程与方法目标- 通过精心设计的实验观察、数据收集与分析、推理和假设，培养学生严谨的科学探究能力和逻辑思维能力，使学生学会如何从实验现象中提取关键信息并得出科学结论。
- 经历对电解质电离过程的深入讨论和全面分析，学会运用类比、归纳、演绎等多种方法总结化学规律，提高学生独立思考和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标- 深切感受化学知识在日常生活、生产实践和科技前沿中的广泛应用，激发学生强烈的学习化学的兴趣和热情，增强学生对化学学科的好奇心和探索欲望。
- 培养学生严谨求实、追求真理的科学态度，使学生充分体会化学学科的严谨性、科学性和实用性，树立正确的科学价值观。
二、教学重难点1.教学重点- 准确判断电解质和非电解质，理解其分类标准和适用范围。
- 深入理解电解质电离的概念，包括电离的条件、过程和结果。
- 熟练掌握强电解质和弱电解质电离方程式的书写规则和方法，能够正确区分和表达。
- 从微观角度清晰阐释电解质在溶液中导电的原理，理解离子浓度、离子所带电荷与导电能力的关系。
2.教学难点- 对电解质电离过程中微观粒子变化的想象和理解，尤其是弱电解质的不完全电离。
- 规范且准确地书写复杂电解质的电离方程式，遵循原子守恒、电荷守恒等原则。
- 对强弱电解质概念的深入理解，包括其电离程度、溶液中离子浓度变化等，以及区分强弱电解质的实验方法和依据。
三、教学方法讲授法、实验探究法、小组讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程（一）课堂导入（约 5 分钟）实验导入：神奇的导电性- 教师在讲台上摆放一组精心设计的实验装置，包括稳定的电源、亮度可调节的灯泡、灵敏的电流计、导线以及分别装有氯化钠溶液、蔗糖溶液、氢氧化钠溶液、酒精溶液的小烧杯。
第1课时电解质的电离课程标准核心素养1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离.3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。
2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
电解质与非电解质1．概念（1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
2．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②碱:KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al（OH）3等。
③盐：KCl、Na2SO4、Mg（NO3）2等。
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水.(2)常见的非电解质①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物：NH3.③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。
一、电解质的判断1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物.单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质.2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。
(1）有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电，如酸.(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。
3．从导电本质角度:电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质.理解电解质和非电解质的四个“不一定”（1）溶于水能导电的化合物不一定是电解质.例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电,但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的离子,所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质.(2)能导电的物质不一定是电解质。
1.2.1电解质的电离教案高一上学期化学人教版（2019）必修第一册教学目标1.通过设计实验归纳常见电解质和非电解质在不同状况下导电特点，归纳总结电解质和非电解质的概念，培养学生证据推理和模型认知能力。
2.从实验中发现问题，掌握强电解质和弱电解质的概念。
3.借助多媒体技术，感受电解质的电离过程，并从电离角度重新认识酸、碱、盐的定义，逐步形成宏观辨识和微观探析能力。
教学重难点借助多媒体技术，感受电解质的电离过程，并从电离角度重新认识酸、碱、盐的定义，逐步形成宏观辨识和微观探析能力。
教学方法多媒体辅助教学；问题启发式教学；小组合作实验探究型教学教学内容教学过程教师活动学生活动设计意图知识回顾描述电解质和非电解质的概念，并从物质的分类角度归纳常见的电解质和非电解质草稿纸进行回顾和书写回顾并运用电离【活动探究1】为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电呢？提示：结合初中所学酸碱盐的水溶液的导电情况回答。
为什么电解质能在水溶液或熔融态下能产生自由移动的带电离子呢？动画演示电离过程我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。
电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。
若此时在外加一个电源，那么电解质电离产生的自由移动的阴阳离子就能够在水溶液中定向移动，进行导电。
【小组讨论】依据电解质和非电解质的概念以及电离的相关知识，判断下列物质能否导电，是电解质还是非电解质。
【思考】电解质在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的带电的粒子。
【提问】为什么同浓度的盐酸和醋酸导电性存在差异。
【小组讨论】生成问题，解决问题这一阶段学生对物质和化学反应的认识还停留在宏观感知上，因此借助视频，帮助学生从宏观走向微观，感知电离过程。
宏观辨识与微观探析在应用中，生成问题，解决问题强电解质和溶电解质酸碱盐的定义【活动探究2】有了电离知识铺垫，刚刚在实验过程中，有同学对实验现象表示疑惑吗？从电离角度对异常现象进行解释。
图片展示HCl和CH3COOH在水溶液中存在形式。
第一章物质及其变化其次节离子反响第1 课时电解质的电离【教学目标】〔1〕通过试验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此生疏电解质；〔2〕能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。
【内容分析】在介绍离子反响之前，需要介绍电解质、电离的概念。
因此，本节内容分为两局部:电解质的电离，离子反响。
首先，教材结合生活常识(给电器设备通电时,湿手操作简洁发生触电事故)创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
然后以试验1-2 为根底介绍电解质和电离的概念。
需要说明的是，试验1-2 的设计目的有3 个:①生疏物质的导电性，②引人电解质的概念，③为学习电离的概念供给试验证据。
教材基于试验证据提出问题:为什么NaCl、KNO3 等电解质，在枯燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢?随后，教材结合构成NaCl 固体的粒子、NaCl 固体在水中溶解和形成水合离子的过程，以及NaCl 固体受热熔化时粒子运动的变化等，从微观角度对上述问题作出解释。
为了帮助学生深入理解，教材辅以相应的微观过程示意图(图1-10、图1-11、图1-12)。
在此根底上，介绍电离的概念和电离方程式，并结合电离方程式，引导学生从电离的角度生疏酸、碱的本质。
【教学重点和难点】重点:电离方程式的书写。
难点:电解质、非电解质的概念。
【教学流程】【学习任务一】身边的化学，觉察问题生活常识告知我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。
这是为什么呢？【设计意图】结合生活常识，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
【初高中学问连接】1.水导电吗？2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？【设计意图】通过初中学问的回忆，引发思考，培育学生的思维模型〔基于已有学问对问题进展思考〕32 +【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题【思考】NaC1 溶液、KNO 3 溶液导电吗？NaCl 固体、KNO 3 固体呢？通过【试验 1-2】以及【学问拓展】“假设将 NaCl 、KNO 、NaOH 等固体分别加热至熔化，它们也都能导电〞引出物质导电的缘由，建立概念电解质与非电解质。
电解质的电离教材分析：“电解质的电离”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
课时的重点是：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
教学目标：1. 理解电解质的概念，并能够区分电解质和非电解质。
2. 掌握电解质的分类标准以及常见的电解质和非电解质的例子。
3. 理解电解质在溶液中的解离过程，能够解释电解质在电解液中的导电性质，能运用化学符号描述电解质的电离。
4．观察并记录“氯化钠的导电性实验”，对实验现象做出解释。
5. 了解电解质在日常生活和工业中的应用。
教学重点：1. 电解质的概念和分类。
2. 电解质在溶液中的解离过程、导电性质和电离表示方法。
3. 电解质在日常生活和工业中的应用。
教学难点：1. 理解电解质的解离过程和导电性质。
2. 应用电解质的知识解释和分析实际问题。
教学准备：1. 多媒体、教学PPT和黑板涂写工具。
2. 实验器材和化学物品，如直流电源、氯化钠、开关、导线、小灯泡、比色计、pH试纸等。
3. 相关教材和参考资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生观察一个常见的现象：药用泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。
在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。
同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。
2. 提问：为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？这其中发生了什么变化？请回答。
这与我们今天所学的内容有一定的关系。
二、知识回顾（5分钟）1.容易导电的物体叫导体。
2.金属导电靠的是自由电子。
3.物质导电的前提--物质具有能自由移动的、带电荷的粒子。
4.氯化钠由钠离子、氯离子构成。
三、新课讲解（25分钟）1、电解质电离观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
【解释】氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密排列所形成的，晶体中的离子(Na+和Cl-)不能自由移动，因此氯化钠晶体不导电。
第1课时 电解质的电离核心微网络素养新目标,1．了解电解质的概念。
2．学会书写电解质的电离方程式。
3．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
[预习新知]一、电解质 电解质 非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物实例 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠 酒精、蔗糖 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H 2SO 4)：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na ＋＋OH －(3)盐的电离(如CuSO 4)：CuSO 4===Cu 2＋＋SO 2－4 三、电解质溶液导电的原因1．电解质――――――――→溶于水电离产生自由移动的离子――――→外接电源定向移动形成电流。
2．自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。
四、从电离的角度认识酸、碱、盐：1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H ＋)的化合物。
2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH －)的化合物。
3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH ＋4)与酸根阴离子组成的化合物。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。
( ) (2)Fe 、Cu 能够导电，说明它们都是电解质。
( ) (3)电解质需要通电才能发生电离。
( )(4)Na 2SO 4在水中的电离方程式为Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4。
( ) (5)SO 2的水溶液能导电，故SO 2为电解质。
( )(6)液态H 2SO 4、固态NaCl 均不导电，所以H 2SO 4、NaCl 均不是电解质。
( ) (7)NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质。
( ) (8)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A ．二氧化碳、BaSO 4 B ．盐酸、蔗糖 C ．KNO 3、酒精 D ．NaOH 、氯气 答案：C3．下列叙述中正确的是( ) A ．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B ．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C ．盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子 D ．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词，如“全部”。
电离出的阳离子“全部”是H ＋的化合物才是酸。
电离出的阴离子“全部”是OH －的化合物才是碱。
盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
答案：D4．下列物质的电离方程式，正确的是________ (填序号)。
①NaOH ===N ＋1a ＋O ＋1H②NaOH ===Na ＋＋H ＋＋O 2－③H 2SO 4=====电解2H ＋＋SO 2－4④BaCl 2===Ba 2＋＋Cl －2⑤NaHCO 3===H ＋＋CO 2－3＋Na ＋⑥Na 2CO 3===Na ＋＋CO 2－3⑦Ca(OH)2===Ca 2＋＋OH －⑧Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －解析：①②应为NaOH===Na ＋＋OH －，③应为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4，④应为BaCl 2===Ba 2＋＋2Cl －，⑤应为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，⑥应为Na 2CO 3===2Na ＋＋CO 2－3，⑦应为Ca(OH)2===Ca 2＋＋2OH －。
答案：⑧技 能 素 养目标一 电解质的电离过程[例1] 下列叙述正确的是( )电解质导电的实质是在“一定条件下”能电离出自由移动的阴离子和阳离子。
A ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋与Cl －B ．溶于水后能电离出H ＋的化合物都是酸C ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电D ．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多【解析】 电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。
物质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A 错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H ＋，B 错；HCl 溶于水能电离出自由移动的H ＋与Cl －，故能导电，但液态HCl 由分子组成，无离子，不能导电，C 正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D 错。
【答案】 C电解质判断的本质属性是其自身的“电离性”。
[提升1] 现有10种物质：Cu 、稀硫酸、HCl 、NH 3、空气、CO 2、Hg(俗称水银)、NaCl 、CaCO 3、Cl 2。
解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。
CaCO3是难溶性的电解质。
NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们不属于电解质。
Cu和Hg属于单质，不是化合物，故不是电解质，但能导电。
答案：(1)稀硫酸、空气(2)HCl (3)CaCO3(4)Cu、Hg[核心能力]理解电解质和非电解质的“三个不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电。
电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。
如CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质。
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。
③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。
目标二电离方程式的书写及判断[例2] 下列电离方程式书写正确的是( )A．Al2(SO4)3===Al3＋2＋3SO2－4B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3D．Na3PO4===3Na＋＋PO3－4【解析】A项错误，Al3＋右下角的2应移到Al3＋前面；B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不再电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO－4可以拆写，其他的一律不拆。
【答案】 D[提升2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。
“电荷守恒”在电解质溶液判断及有关反应计算中经常使用。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO－3；③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3；④CaCl2===Ca2＋＋Cl－2；⑤K2SO4===K＋＋SO2－4。
答案：①KClO3===K＋＋ClO－3；②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO－3；③NaHCO3===Na＋＋HCO－3；④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－；⑤K2SO4===2K＋＋SO2－4[核心能力]电离方程式的书写方法(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式盐的电离方程式。
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
在熔融状态下为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②弱酸的酸式盐在溶液中首先不完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na ＋＋HCO－3。
①注意正确拆分离子；②注意离子符号的正确写法；③注意电离出离子的电荷守恒。
学考评价授课提示：对应学生用书7页1．下列物质中，属于电解质的是( )A．CO2 B．Cl2 C．BaSO4 D．NaOH溶液解析：题目中只有C是符合电解质的条件，BaSO4在熔融状态下可以导电。
Cl2是单质，NaOH 溶液是混合物，都不属于电解质；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了可以电离的H2CO3，所以H2CO3是电解质，CO2自身不能电离，所以CO2不是电解质。
答案：C2．下列说法不正确的是( )A．熔融NaCl发生了电离，能导电B．NaCl晶体不能导电C．NH4NO3电离时产生了NH＋4、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO2－4三种离子解析：明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。
熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH＋4的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。
答案：C3．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl只有在溶液中才能导电解析：NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。
答案：C4．现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________。
(3)③⑧的电离方程式为③________________，⑧________________________。
答案：(1)④⑧⑨(2)③⑤⑧(3)HCl===H＋＋Cl－KNO3===K＋＋NO－35．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ca(OH)2：____________________________________________________________；②KHSO4：_____________________________________________________________；③H2SO4：______________________________________________________________；④Na2CO3：_____________________________________________________________。
