溶解度的基础知识汇总,附课后练习题及答案

初三化学溶解度、结晶经典习题(附答案)(附答案)一、选择题1. 下列关于溶解度的概念错误的是（）A. 在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量B. 溶解度有单位C. 固体物质的溶解度只受温度的影响D. 气体的溶解度只受压强的影响答案：C2. 下列物质中属于易溶物质的是（）A. KNO3B. AgClC. Ca(OH)2D. KMnO4答案：A3. 在下列溶液中，哪一个溶液的溶质质量分数最大（）A. 20℃时，饱和的KNO3溶液B. 20℃时，不饱和的K2SO4溶液C. 40℃时，饱和的KCl溶液D. 40℃时，不饱和的NaCl溶液答案：C4. 某物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A. 该物质在0℃~20℃范围内溶解度逐渐增大B. 该物质在20℃时溶解度最大C. 该物质在0℃时溶解度为20gD. 该物质在40℃时溶解度为10g答案：A5. 在一定温度下，将饱和溶液蒸发水分，溶液中（）A. 溶质质量分数不变B. 溶质质量减少C. 溶剂质量减少D. 溶质和溶剂的质量都减少答案：C二、填空题1. 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，其单位一般为______。

答案：g2. 气体的溶解度是指在一定温度和压强下，气体在液体中溶解的能力，其单位一般为______。

答案：体积分数3. 某物质的溶解度曲线如图所示，该物质在20℃时的溶解度为______。

答案：15g4. 在一定温度下，将饱和溶液蒸发水分，溶液中溶剂质量减少，溶质质量______。

答案：不变三、解答题1. 某物质在20℃时的溶解度为30g，试求该物质在40℃时的溶解度。

答案：设该物质在40℃时的溶解度为x，则有：根据溶解度曲线，可得：x = 18g2. 在一定温度下，将饱和KNO3溶液蒸发水分，溶质质量分数为12%，求原饱和溶液的溶质质量分数。

答案：设原饱和溶液的溶质质量分数为x，则有：根据饱和溶液的溶质质量分数公式，可得：x = 20%四、实验题1. 实验目的：测定某物质在20℃和40℃时的溶解度。

可编辑修改精选全文完整版一、知识点睛溶解度（讲义）1.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义在温度下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）转化对大多数固体（除 Ca(OH)2 外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。

2.溶解度（1）固体的溶解度①定义：在一定下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。

②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系：ω=SS +100 g×100%（2）气体的溶解度①定义：该气体的为101 kPa 和一定时，在水里溶解达到状态时的气体。

②压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。

3.固体溶解度的表示方法溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的随的变化情况。

（1）溶解度曲线中的点①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的，对应的溶液必然是溶液。

②曲线下方的点表示某物质在某温度下的溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的溶液（有剩余的溶质）。

③交点表示两种物质在该温度下的溶解度。

（2）溶解度曲线中的线①大多数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响，如K NO3。

②少数固体物质的溶解度受温度影响，曲线比较平，如N aCl。

③极少数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线坡度下降，如C a(OH)2。

（3）溶解度曲线的应用①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，（或）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。

④确定结晶方法a．冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化的物质。

b．蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化_的物质。

二、精讲精练1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．温度一定时，硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．温度一定时，在食盐的饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖肯定不再溶解2.一定温度下，检验某物质的溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是。

溶解度计算题1．要使溶解度增大采用的方法是（）A．增加水B．增加C．不断搅拌D．升高温度2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类7．将80℃的饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液9．已知在60℃时，溶液加热蒸发水分后，得到晶体，则下列说法正确的是（）A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时的溶解度为50gC．60℃时的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度10．有t℃时浓度相同的两份溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液11．要增大在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温12．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．为0.0013g B．食盐为36g C．熟石灰为0.17g D．为7.4g14．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）A．4g B．6g C．10g D．15g答案：1．D 2．A、D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．C9．D 10．C 11．A 12．A、C 13．D 14．B例析溶解度曲线试题[例1](江苏赛题)a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。

知识点1 饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。

①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓知识点2 固体物质的溶解度知识解读：一、对溶解度含义的理解：（1）20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（2）通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。

假设某温度下， 某溶质的溶解度为Sg ，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。

S ＝剂质m m ×100g 二、影响固体溶解度的因素：（1）内部因素：溶质、溶剂的性质。

如20℃时，KNO 3的溶解度为31.6g ，食盐的溶解度为36g ， 造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。

20℃时 KNO 3在水中、汽油中的溶解度相差很大，是由于溶剂的原因。

（2）外部因素：温度。

与溶剂量的多少没有关系，因为定义中已经规定了溶剂为100g，所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。

三、固体物质溶解度的表示方法（1）列表法（2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（3）溶解度曲线的意义点：①溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，②两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。

线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。

曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大；曲线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小。

面：①在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。

（完整版）课题2溶解度知识点、习题及答案知识点1 饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在⼀定量的溶液⾥含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。

①饱和溶液不⼀定是浓溶液②不饱和溶液不⼀定是稀溶液，如饱和的⽯灰⽔溶液就是稀溶液③在⼀定温度时，同⼀种溶质的饱和溶液要⽐它的不饱和溶液浓知识点2 固体物质的溶解度知识解读：⼀、对溶解度含义的理解：（1）20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克⽔中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克⽔中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（2）通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量⽐。

假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg ，则溶质、溶剂和溶液之间的质量⽐为S ：100 ：（S+100）。

S ＝剂质m m ×100g⼆、影响固体溶解度的因素：（1）内部因素：溶质、溶剂的性质。

如20℃时，KNO 3的溶解度为31.6g ，⾷盐的溶解度为36g ，造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。

20℃时 KNO 3在⽔中、汽油中的溶解度相差很⼤，是由于溶剂的原因。

（2）外部因素：温度。

与溶剂量的多少没有关系，因为定义中已经规定了溶剂为100g ，所以固体物质的溶解度只随温度的变化⽽变化。

三、固体物质溶解度的表⽰⽅法（1）列表法（2）曲线法：⽤横坐标表⽰温度，纵坐标表⽰溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（3）溶解度曲线的意义点：①溶解度曲线上的每⼀个点表⽰该溶质在某温度下的溶解度，②两条曲线交叉点表⽰两种溶质在同⼀温度下具有相同的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。

线：曲线表⽰物质的溶解度随温度的改变⽽变化的情况。

曲线变化幅度⼤，说明溶解度受温度影响⼤；曲线变化⽐较平坦，说明溶解度随温度变化⼩。

化学溶解度知识归纳总结及答案一、选择题1．t℃时，向饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．仍为饱和溶液B．溶质的质量变小C．溶质的溶解度不变D．溶质的质量分数不变答案：C【解析】【详解】A、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误；B、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，故选项说解析：C【解析】【详解】A、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误；B、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，故选项说法错误；C、固体物质的溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，由于温度不变，溶质的溶解度不变，故选项说法正确；D、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数变小，故选项说法错误。

故选C。

【点睛】掌握饱和溶液与饱和溶液的特征与转化、溶质质量分数、溶解度的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

2．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是A．50℃时，A 物质的溶解度为 80B．20℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度C．升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液D．将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多答案：B【解析】【详解】A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大，所解析：B【解析】【详解】A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；D、将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，此选项错误。

溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。

（3注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

化学溶解度知识点及练习题含答案一、选择题1．图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）A．根据原子结构示意图，能推断原子的中子数B．根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量C．根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法答案：A【解析】【分析】【详解】:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不解析：A【解析】【分析】【详解】:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；故选A【点睛】根据原子的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表的应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。

2．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）A．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等答案：C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。

观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解解析：C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。

一、气体溶解度1）影响气体溶解度的外因① 压强：气体的溶解度跟着压强的增大而增大，随若压强的减小而减小。

② 温度：气体的溶解度跟着温度的高升而减小，跟着温度的降低而增大。

2）应用气体溶解度的知识来解说的现象①夏季翻开汽水瓶盖时，会有大批气泡冒出。

当翻开瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，所以大批的二氧化碳就会逸出而冒出大批的气泡。

（压强）②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度高升、气体的溶解度减小。

（温度）③烧开水时，刚开始会有很多吝啬泡不停上涨，就是因为溶解在水中的气体的溶解度随温度高升而减小。

（温度）④不可以用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度高升，水中溶解的氧气减少，因此凉开水中几乎不含氧气。

（温度）二、习题练习1.翻开汽水瓶盖，会有大批气泡从溶液中冒出，此时气体的溶解度变小是因为（）A．温度高升B．B．温度降低C．C．压强减小D．D．压强增大2.以下图是开启后“ XX牌”碳酸饮料的表示图。

据图回答以下问题(1)饮料成分中属于氧化物的是______________；(2)开启时大批气泡从罐内冒出，该现象说明______的减小负气体的溶解度减小；(3)开启后能够闻到香味，请用分子、原子的看法解说该现象:______________；3.以下说法正确的选项是A．水烧开了，揭开锅盖看到冒出的“白气”就是水蒸气B．水沸腾了，只需不停地加热，水的温度就能够不停地高升C．被 100℃的水蒸气烫伤较严重，这是因为水蒸气的温度高D．降低温度，是气体液化的一种方法4.一个关闭的池塘，水体受大批生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（）5.小明同学绘制了A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线（以以下图）（1）曲线 A 和 C 的交点表示的含义是 ______．（2）t1℃时将 35gB 物质加入 50g 水中，经充足溶解所形成的溶液是 ______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）t 2℃时，将 A、C 两种物质恰巧饱和的溶液降到 t1℃，过滤，分别出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是 A______C（填“＞”、“＜”或“=）”1-5 题参照答案1、C2、 1 和 3 压强分子是不停运动的3、A、白气”是水蒸气液化后的小水滴；故 A 错误； B、水沸腾后，再加热，温度也会保持不变；故 B 错误； C、被 100℃的水蒸气烫伤较严重，这是因为水蒸气液化时放热；故 C 错误； D、液化的方法有：压缩体积、降低温度；故 D 正确；4、选 D富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大批进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，惹起藻类及其余浮游生物快速生殖，水体溶氧量降落，鱼类及其余生物大批死亡的现象。