第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）【预习·基础知识】学习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
自主预习1. 表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：2.物质的量浓度定义：用来表示 溶液里所含溶质B 的 物理量。
单位 符号： 表达式：【归纳·核心知识】一、物质的量浓度c (B)＝n (B)V判断：（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）(3)从1L2mol ·L —1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L 溶液的物质的量浓度1mol/L （ ）计算：1．将2molNaOH 溶于水配成200ml 溶液,则NaOH 溶液的物质的量浓度为____2．物质的量浓度为2 mol/L 的H 2SO 4溶液500ml ，含H 2SO 4的物质的量为________3 .将23.4gNaCl 溶于水中配制成250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____4. 配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是________【归纳整理】a .概念中的体积是指 体积，而不 是 的体积。
常用单位为升。
b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。
c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
【知识拓展】1. 0.5L 2mol/L K 2SO 4溶液中，含有K +的物质的量为 ，K +的物质的量浓度为 ，含有SO 42-的物质的量为 ，SO 42-的物质的量浓度为 。
2. 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是___________，SO 42－的物质的量浓度是________________。
第二节化学计量在实验中的应用●从容说课本节先介绍物质的量及其单位和摩尔质量，然后由此重点学习物质的量在化学实验中的应用，即物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义，有利于学生的理解。
物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度溶液的方法是在学习了物质的量以及摩尔质量基础上，结合初中学习的溶质的质量分数知识进行学习的新的表示溶液浓度的方法。
通过本知识点的学习，可以使学生扩大对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力和初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，并为以后的学习打下一定的基础。
所以，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、粒子个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
●教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液●教学难点物质的量及其单位摩尔●课时安排3课时第1课时●三维目标知识与技能1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。
过程与方法1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
第二节化学计量数在实验中的应用原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》一、化学计量数1、物质的量：n（1）定义：衡量一定数目离子的集体的物理量。
是国际单位制中7个基本物理量之一。
（2）单位符号：摩尔（简称摩），mol（3）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023，单位/mol，读作每摩尔。
（4）公式：（5）注意要点：○1摩尔（mol）是物质的量的单位，只能衡量微观粒子；○2用物质的量表示微粒时，要指明微粒的种类。
2、摩尔质量：M（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
数值上等于该物质的分子量。
（2）单位：g/mol（3）公式：，（4）注意要点：○1一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等；○2一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。
3、气体摩尔体积：（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积（2）单位：L/mol（3）公式：= ，（4）注意要点：○1影响因素有温度和压强。
○2在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，。
4、物质的量浓度：（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量（2）单位：mol·（3）公式：，（4）注意要点：○1公式中的V必须是溶液的体积；将1mol水溶解溶质或气体，溶液体积肯定不是1L；○2某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。
二、溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）三、一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤：例如：配制100ml0.1mol/L的（1）计算：需NaCl固体5.9g。
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。
精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。
(2)水所含氢原子数相同。
4. 5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。
A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。
