分析化学第五版上册练习题

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(完整版)分析化学课后答案--武汉大学--第五版-上册-完整版

第1章分析化学概论1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。

计算Zn 2+溶液的浓度。

解：2130.325065.390.0198825010Zn c mol L +--==⨯g 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。

问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ 2 2.16V mL =4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。

问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O ⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅= 1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O ⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。

分析化学（第五版）

分析化学（第五版）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。

( )2．由计算器算得：0.20001.036 1.11242.236??的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将其结果修正为12.00。

( )3．滴定分析中，反应常数Kt 越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。

( )4．求M 离子滴定的最高pH ，一般可直接应用其氢氧化物的溶度积求得。

( )5．EDTA 滴定金属离子反应中，因酸效应的作用，使K ′MY 大于K MY 。

( )6．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。

( )7．在酸性溶液中，Fe 3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -。

( )8．莫尔法可在碱性或中性溶液中测定Cl -，但不能用于直接测定Ag+。

( )9．Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净 ( )10．吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量。

( )二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中）(本大题共20题，每小题1.5分，共30分) 1．化学分析法依据的物质性质是：（）(A)物理性质 (B)物理化学性质 (C)电化学性质 (D)化学性质2.滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是：（）(A)滴定时有溶液溅出 (B)读取滴定管读数时，最后一位估测不准(C)试剂中含少量待测离子 (D)砝码读错3．由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以下四个步骤进行,则其中有错误的一步是：（）(A)求出两组数据的标准偏差S 1及S 2；(B)以下检验法比较22大小S S F =值与相应F 表的大小；(C)若F<="" 表值,说明两组数据的精密度无显著差异,可计算合并标准偏差s="">(D)按下式值计算：212121n n n n S x x t +-=合,将t 值与相应的t 表值比较，若t<="">4．下列物质不能用作基准物的是（）(A)高锰酸解 (B)重铬酸钾 (C)草酸钠 (D)邻苯二甲酸氢钾5．用NaOH 溶液分别滴定HNO 3和 H 2SO 4，消耗NaOH 体积数相同，说明（）。

武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(分析试样的采集与制备)【圣才出品】

武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库第2章分析试样的采集与制备一、选择题1．半熔法中采用的艾斯卡试剂组成为（）。

A．碳酸钠＋氧化镁B．碳酸钠＋过氧化钠C．氧化镁＋高锰酸钾D．碳酸钙＋氧化镁【答案】A2．分样器的作用是（）。

A．破碎样品B．分解样品C．缩分样品D．掺合样品【答案】C3．欲采集固体非均匀物料，已知该物料中最大颗粒直径为20mm，若取K＝0.06，则最低采集量应为（）。

A．24kgB．1.2kgC．1.44kgD．0.072kg【答案】A4．能用过量NaOH溶液分离的混合离子是（）。

A．Pb2＋，Al3＋B．Fe3＋，Mn2＋C．Al3＋，Ni2＋D．Co2＋，Ni2＋【答案】C5．试样在1000℃灼烧后所失去的重量就是灼烧减量。

灼烧减量主要包括（）。

A．二氧化碳B．化合水C．少量硫、氟、氯和有机质D．以上三种【答案】D6．碱熔分解硅酸盐试样，用硅钼蓝光度法测定SiO2时，为了保证可溶性硅酸的生成，试液制备中采用了“返酸化”的方法。

“返酸化”是（）。

A．以碱入酸B．以酸入碱C．酸碱中和D．制成缓冲溶液【答案】B7．用硫酸钡重量法测定试样中的硫，若试样中有机物干扰测定，为消除其干扰，可采用的方法是（）。

A．加浓硫酸并加热至冒烟B．将试样灼烧C．加入硝酸加热蒸干D．加盐酸加热蒸干【答案】B8．硅酸成为一种聚合能力很强的胶体存在于（）。

A．浓酸溶液中B．稀酸溶液中C．碱性溶液中D．中性溶液中【答案】B9．为了减免样品加工过程中的玷污，应该（）。

A．选用合理的碎样手段B．避免交叉污染十万种考研考证电子书、题库视频学习平台圣才电子书C．控制粉碎程度D．以上三种【答案】D10．从大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有（）。

A．一定的时间性B．广泛性C．一定的灵活性D．代表性E．稳定性【答案】D11．（多选）熔融分解法的缺点是（）。

A．加热时间较长B．引入大量碱金属盐类C．易引入坩埚材料D．需高温设备【答案】BCD12．（多选）用过氧化钠熔融分解试样通常可选用（）。

武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题(概论)【圣才出品】

8．假设用 HCl 标准溶液滴定不纯的 Na2CO3 试样，若出现第 6 题中所述的情况，将会对分析结果产生何种影响？（注：教材 P20 原题意错误）
答：（1）因 VHCl 偏高，故偏高；
（2）因 mNa2CO3 偏低，故偏高；
（3）因 VHCl 偏高，故偏高；（4）无影响；
（5）因 VHCl 偏低，故偏低；（6）因 VHCl 偏高，故偏高；

（3）对测定准确度、灵敏度的要求与对策；（4）现有条件、测定成本及完成测定的时间要求等。综合考虑、评价各种分析方法的灵敏度、检出限、选择性、标准偏差、置信概率等因素，再查阅有关文献，拟定有关方案并进行条件试验，借助标准样检测方法的实际准确度与精密度，再进行试样的分析并对分析结果进行统计处理。
偏高；（8）因没有混匀的溶液上层可能较稀，故 cHCl 可能偏低。
7．若将 H2C2O4·2H2O 基准物质不密封，长期置于放有干燥剂的干燥器中，用其标定 NaOH 溶液的浓度时，结果是偏高、偏低、还是无影响？
答：若将未密封的 H2C2O4·2H2O 基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中，会使其失去结晶水，用它标定 NaOH 溶液的浓度时，消耗 NaOH 溶液的体积偏高，最终使结果偏低。
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（2）因 mNa2CO3 偏低，故 cHCl 偏低；
（3）因 VHCl 偏高，故 cHCl 偏低；（4）无影响；（5）因 VHCl 偏低，故 cHCl 偏高；（6）因 VHCl 偏高，故 cHCl 偏低；
（7）因少量 Na2CO3 撒在天平盘上，使 mNa2CO3 偏低，滴定消耗的 VHCl 偏低，故 cHCl
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武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)配套模拟试题及详解【圣才出品】

武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）配套模拟试题及详解一、选择题（每题2分，共20分）1．下列有关误差的论述中正确的是（）。

A．系统误差是无法消除的B．随机误差的正态分布曲线与测定结果有关C．误差的大小可以衡量准确度的好坏D．多次测量结果的平均值可以看成真值【答案】C2．用EDTA连续滴定Al3＋和Fe3＋，应在（）条件下进行。

A．当pH＝1时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，滴定Al3＋B．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，滴定Al3＋C．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，问接滴定Al3＋D．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，返滴定Al3＋【答案】D3．当用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液达到pH＝4.7时，溶液简化的质子条件式为（）。

（H3PO4的pK a1，pK a2，pK a3分别为2.12，7.21，12.36）A．B．C．D．【答案】D4．在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。

当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是（）。

A．B．C．D．【答案】B【解析】5．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a为（）。

（已知：NH3·H2O的）A．9.26B．4.47C．7.00D．10.00【答案】B【解析】弱酸弱碱盐的，。

6．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2＋沉淀为Ba(IO3)3，洗涤、溶解并酸化后，加入过量的KI，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，此时BaCl2与硫代硫酸钠的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为（）。

A．1:12B．1:6C．1:3D．1:2【答案】A7．在0.05mol/L的H2SO4溶液中，当的比为10－2时，其电极电位为（）。

A．1.55VB．1.50VC．1.44VD．1.32V【答案】D8．莫尔法测定卤素离子时，溶液的酸度应为（）。

A．pH＜4B．pH＞4C．4＜pH＜10D．pH＞10【答案】C9．在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3＋，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2＋，Mg2＋，Zn2＋，Ni2＋四种离子的吸附量将（）。

武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解

武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）笔记和课后习题（含考研真题）详解目录内容简介目录第1章概论1复习笔记2课后习题详解1.3名校考研真题详解第2章分析试样的采集与制备1复习笔记2课后习题详解2.3名校考研真题详解第3章分析化学中的误差与数据处理1复习笔记2课后习题详解3.3名校考研真题详解第4章分析化学中的质量保证与质量控制1复习笔记2课后习题详解4.3名校考研真题详解第5章酸碱滴定法1复习笔记2课后习题详解5.3名校考研真题详解第6章络合滴定法1复习笔记2课后习题详解6.3名校考研真题详解第7章氧化复原滴定法1复习笔记2课后习题详解7.3名校考研真题详解第8章沉淀滴定法和滴定分析小结1复习笔记2课后习题详解8.3名校考研真题详解第9章重量分析法1复习笔记2课后习题详解9.3名校考研真题详解第10章吸光光度法1复习笔记2课后习题详解10.3名校考研真题详解第11章分析化学中常用的别离和富集方法1复习笔记2课后习题详解11.3名校考研真题详解第第1章概论1.1复习笔记一、分析化学的定义分析化学是开展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被称为分析科学。

二、分析方法的分类与选择1．分类〔1〕按分析要求定性鉴由哪些元素、原子团或化合物所组成。

定量测定中有关成分的含量。

结构分析：研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。

〔2〕按分析对象无机分析、有机分析。

〔3〕按测定原理化学分析：以物质的化学反响及其计量关系为根底，如重量分析法和滴定分析法等。

仪器分析：通过测量物质的物理或物理化学参数进行分析，如光谱分析、电化学分析等。

〔4〕按试样用量常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析。

〔5〕按工作性质例行分析、仲裁分析。

2．分析方法的选择对分析方法的选择通常应考虑以下几方面：〔1〕测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲测组分的性质；〔2〕获取共存组分的信息并考虑共存组分对测定的影响，拟定适宜的别离富集方法，以提高分析方法的选择性；〔3〕对测定准确度、灵敏度的要求与对策；〔4〕现有条件、测定本钱及完成测定的时间要求等。

武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(酸碱滴定法)【圣才出品】

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，pH 与浓
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度无关。
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11．下列说法中错误的是（）。 A．硬酸倾向于结合硬碱 B．硬酸是强酸，而软酸是弱酸 C．质子是强酸 D．H－是软碱【答案】B
12．在水溶液中，HClO4 和 HCl 均显示强酸性质而无法区别其强度，是由于（）。 A．两种酸本身性质相同 B．两种酸均具有 Cl 元素 C．对两种酸而言，水是较强的碱 D．水易形成氢键【答案】C
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武汉大学《分析化学》第 5 版上册章节题库第 5 章酸碱滴定法
一、选择题
1．已知 H3PO4 的 A．11.88
分别是 2.12、7.21、12.36，则的 pKb 为（）。
B．6.80
C．1.64
D．2.12
13．下列溶剂中，能使 HNO3、HCl 和 HAc 等酸显相同强度的是（）。 A．纯水 B．甲酸 C．液氨 D．甲醇【答案】C
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14．c(NaCl)＝0.1mol/L 的 NaCl 水溶液的质子平衡式是（）。 A．[Na＋]＝[Cl－]＝0.1mol/L B．[Na＋]＋[Cl－]＝0.1mol/L C．[H＋]＝[OH－] D．[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[Cl－] 【答案】C

17．已知 0.10mol/L 一元弱酸 HB 溶液的 pH＝3.5，则 0.10mol/L 共轭碱 NaB 溶液的 pH 是（）。
A．10.5 B．10.0 C．9.0 D．9.5 【答案】D
18．等浓度 NaOH 滴定一元弱酸时，当中和一半时，pH＝5.0，弱酸的 Ka 为（）。 A．5.00 B．1.0×10－5 C．9.00 D．1.0×10－9 【答案】B

大学分析化学第五版上册课后习题答案

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武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题(分析化学中常用的分离和富集方法)【圣才出品】

武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题第11章分析化学中常用的分离和富集方法（一）思考题1．在分析化学中，为什么要进行分离富集？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？答：（1）进行分离富集的原因在定量分析时，对于一些无法通过控制分析条件或采用掩蔽法来消除干扰，以及现有分析方法灵敏度达不到要求的低浓度组分的测定，必须采用分离富集方法。

分离方法在定量分析中可以达到消除干扰和富集效果，保证分析结果的准确性，扩大分析应用范围。

（2）常量和微量组分回收率的要求在一般情况下，分离时对常量组分的回收率要求大于99.9％，而对于微量组分的回收率要求大于99％。

样品组分含量越低，对回收率要求也降低。

2．常用哪些方法进行氢氧化物沉淀分离？举例说明。

答：在氢氧化物沉淀分离中，沉淀的形成与溶液中的[OH－]有直接关系。

因此，采用控制溶液中酸度的方法可使某些金属离子彼此分离。

常用的氢氧化物沉淀分离法有：（1）氢氧化钠法：NaOH是强碱，用于分离两性元素（如Al3＋，Zn2＋，Cr3＋）与非两性元素，两性元素以含氧酸阴离子形态存在于溶液中，而其他非两性元素则生成氢氧化物胶状沉淀。

如在NaOH溶液中，可使Al3＋形成偏铝酸根而与氢氧化铁沉淀分离。

（2）氨水法：采用NH4Cl-NH3缓冲溶液（pH8～9），可使高价金属离子与大部分金属离子分离。

如Cu2＋与Fe3＋的分离，用氨水-铵盐控制溶液pH在8～10之间时，Cu2＋会形成氨络离子存在于溶液中，而Fe3＋则生成氢氧化铁沉淀。

（3）有机碱法：可形成不同pH的缓冲体系控制分离，如pH5～6六亚甲基胺-HCl 缓冲液，常用于Mn2＋，Co2＋，Ni2＋，Cu2＋，Zn2＋，Cd2＋与Al3＋，Fe3＋，Ti(Ⅳ)等的分离。

（4）ZnO悬浊液法：这一类悬浊液可控制溶液的pH值，如ZnO悬浊液的pH值约为6，可定量沉淀pH6以下能沉淀完全的金属离子。

3．某矿样溶液含有Fe3＋，Al3＋，Ca2＋，Mg2＋，Mn2＋，Cr3＋，Cu2＋和Zn2＋等离子，加入NH4Cl和氨水后，哪些离子以什么形式存在于沉淀中？哪些离子以什么形式存在于溶液中？分离是否完全？答：（1）加入NH4Cl和氨水后，Fe3＋、Al3＋和Cr3＋分别形成氢氧化物沉淀存在于沉淀中，Ca2＋、Mg2＋以游离离子形式存在于溶液中，Cu2＋和Zn2＋分别形成Cu(NH)42＋和Zn(NH)42＋存在于溶液中。

武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题(氧化还原滴定法)【圣才出品】

研磨溶解后，稀释至所需体积，贮存于棕色瓶内，于暗处保存。保存 I2 溶液时应避免与橡皮等有机物接触，也要防止 I2 溶液遇光遇热，否则浓度将发生变化。标定 I2 的浓度时，可用
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使 CuI 沉淀转化为溶解度更小、吸附 I2 的倾向较小的 CuSCN。
2．增加溶液的离子强度， Fe3 / Fe2 电对的条件电势是升高还是降低？加入 PO43 ， F 或 1,10-邻二氮菲后，情况又如何？
答：增加溶液的离子强度， Fe3 比 Fe2 降低的幅度大，所以
' Fe3 / Fe2
Fe3 / Fe2
0.059 lg Fe2 Fe3 Fe3 Fe2
降低。加入 PO43－后，由于 HPO42－能与 Fe3＋形成络合物，因此使 Fe3＋有了副反应，所以
EFe'3 / Fe2
EFe3 / Fe2
0.059 lg Fe2 Fe3 Fe3 Fe2
降低，加入 F－的情况与 PO43－的类似，由于形成 FeF63－，使 EFe'3 /Fe2 降低。但加入 1,10-
（6）于 K2Cr2O7 标准溶液中，加入过量 KI ，以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3 溶液滴定至
终点时，溶液由蓝变为绿。
（7）以纯铜标定 Na2S2O3 溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。
答：（1）因为 EI2 /I EBr2 /Br ，所以 I 首先与氯水反应生成 I2，其被萃取进 CCl4 层
显紫色。
（2）因为 Cu＋＋I－＝CuI 沉淀，使 ECu' 2 /Cu 升高，故 Cu2＋能将 I 氧化为 I2。（3）NHN4HH4HF4F2＝ NH4 HF F ,形成 HF F 缓冲溶液， pH 3.2 ,因为

化学分析(武汉大学编_第五版)上册课后习题答案

从第三章开始。

前面的大家应该都不需要吧、、、第3章分析化学中的误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.60.032320.59 2.12345 (3)10000000.11245.0)32.100.24(00.45⨯⨯-⨯(4) pH=0.06，求[H +]=? 解： a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1c. 原式=45.0022.680.1245=0.12711.0001000⨯⨯⨯d.[H +]=10-0.06=0.87( mol/L )2. 返滴定法测定试样中某组分含量时，按下式计算：122()5100%xx c V V M mω-=⨯已知V 1＝（25.00±0.02）mL ，V 2＝（5.00±0.02）mL ，m =（0.2000±0.0002）g,设浓度c 及摩尔质量Mx 的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。

解：xx ωmax=V mE E V m+=0.040.0002200.2+=0.003=0.3%3．设某痕量组分按下式计算分析结果：A Cx m-=，A 为测量值，C 为空白值，m 为试样质量。

已知s A =s C =0.1，s m =0.001，A =8.0，C =1.0，m =1.0，求s x 。

解：222222222()422222220.10.10.001 4.0910()()(8.0 1.0) 1.0A C x m A C m s s s s s s x A C m A C m --++=+=+=+=⨯---且8.0 1.07.01.0x -==故0.14x s ==4. 测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48％，20.55％，20.58％，20.60％，20.53％，20.50％。

武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(分析化学中的质量保证与质量控制)【圣才出品】

2．试剂空白值对分析结果有何影响？答：试剂空白值对分析结果的准确性以及最低检出浓度的影响如下：（1）当试样中待测物质与空白值处于同一数量级时，空白值的大小及其波动性对试样中待测物质分析的准确度影响很大，直接关系到报出测定下限的可信程度。（2）以引入杂质为主的空白值，其大小与波动无直接关系；以污染为主的空白值，其大小与波动的关系密切。
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【答案】错
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6．质量管理体系审核是指由有资格的第三方对组织质量管理体系的符合性、有效性、充分性进行的系统的检查活动。（）
【答案】错
7．质量管理是指质量体系中通过质量策划、质量控制、质量保证和质量改进等使其实施全部管理职能的所有活动。（）
A．68％ B．90％ C．95％ D．99％【答案】C
9．空白试验应与样品测定同时进行，并采用相同的分析步骤、相同的试剂，在滴定分析中，标准溶液的用量是否在空白的考虑之列？（）
A．考虑
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B．不考虑
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C．无法确定
2．分析测试人员合格证考核由基本理论、基本操作技能和实际样品分析三部分组成。（）
【答案】对
3．分析测试人员合格证长期有效，国家应对其进行定期培训复查。（）【答案】错
4．校准曲线的相关系数是反映自变量（物质的浓度）与因变量（仪器信号值）之间的相互关系的。（）
【答案】错
5．在分析测试中，空白试验值的大小无关紧要，只需以样品测试值扣除空白试验值就可以抵消各种因素造成的干扰和影响。（）
D．都不对
【答案】B
10．在质控技术中，具有他控特性的技术为（）。 A．平行样 B．空白试验 C．加标回收 D．密码样【答案】D

分析化学第五版题库试题选编(第一章分析化学概论)

2分(0101)0101试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------------------------------------------------------- ( )(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2分(0101)0101(C)2分(0102)0102试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为-----------------------------------------------------------( )(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2分(0102)0102(B)2分(0103)0103准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL,则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 252分(0104)0104每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。

已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) =35.5 g/mol。

血浆的密度为1.0 g/mL。

则血浆中K+和Cl-的浓度为--------------------------( )(A) 1.80×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L2分(0104)01040.018g 1[K+] =────×───── = 4.60×10-3 mol/L0.1L 39.1g/mol0.365g 1[Cl-] =────×────── = 1.03×10-1 mol/L0.1L 35.5g/mol(C)2分(0105)0105海水平均含1.08×103μg/g Na+和270μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL。

超详细分析化学第五版上册课后习题答案

第 1 章分析化学概论1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。

计算Zn 2+溶液的浓度。

0.3250 250 65.39 10.01988mol g L解：c 23Zn 102. 有0.0982mol/L 的H2SO4 溶液480mL, 现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。

问应加入0.5000mol/L H 2SO4 的溶液多少毫升？c1V 1 c2V 2 c(V 1V 2)解：0.0982mol / L 0.480L 0.5000 mol / L V 0.1000mol / L (0.480 L V 2)2V 2 2.16mL4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。

问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾H C O 2H O2 2 4 2做基准物质，又应称取多少克？(KHC 8H 4O4)多少克？如果改用n NaOH : n KHC H O8 4 4 1:1解：m1n1M cV1M0.2mol / L 0.025L 204.22g / mol 1.0gm2n2 M cV2M0.030L0.2mol / L 204.22g / mol 1.2g应称取邻苯二甲酸氢钾 1.0~1.2gn NaOH : n H C O 2H O2 2 4 22:112m 1n 1McV 1M 1 20.2mol / L 0.025L 126.07 g / mol0.3g12m 2n 2 McV 2M 1 20.2mol / L 0.030L 126.07 g / mol0.4 gH 2 C 2O 42H 2O 0.3~0.4g应称取 6．含 S 有机试样 0.471g ，在氧气中燃烧，使 S 氧化为 SO 2，用预中和过的 H 2O 2 将 SO 2 吸收， 28.2mL 。

求试样全部转化为 H 2SO 4，以 0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗中 S 的质量分数。

分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）

分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）第一篇：分析化学（第五版）试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

()2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

()3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

()4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

()5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

()6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

()7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

()8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

()9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

()10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

()二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液；(B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；(D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是()(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。

武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(分析化学中的误差与数据处理)【圣才出品】

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【答案】C
Байду номын сангаас
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19．下列关于平均值的置信区间的论述中，错误的是（）。 A．在同等条件下，平均值的数值越大，那么置信区间越大 B．在同等条件下，测定次数越多，那么置信区间越小 C．在给定的置信度越小，那么置信区间也越小 D．在同等条件下，测定的精密度越高，那么置信区间越小【答案】A
2．在滴定分析中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度（）。 A．必须相等 B．必须均在 0.1mol·L－1 左右 C．最好大致相当 D．需要相差 10 倍以上【答案】C
3．下列有关随机误差的正确论述的是（）。 A．随机误差可以用空白试验消除 B．随机误差的分布曲线与测定平均值有关 C．随机误差的大小可以衡量准确度的好坏
9．在线性回归方程 y＝ax＋b 中，若 b 值越大，就说明测试方法中的（）越大。 A．随机误差 B．灵敏度 C．系统误差
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D．仪器之间的测定误差【答案】C
10．平均偏差δ与标准偏差σ之间，在无限多次测量的条件下，可以得到关系式是（）。 A．σ＝0.8 B．σ＜δ C．4σ＝3δ D．3σ＝4δ 【答案】C
15．由于分析方法本身所引起的系统误差，可以用下列何种方法加以消除？（） A．加入回收法 B．空白试验 C．对分析结果加以校正 D．进行仪器校准【答案】C
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16．衡量样本平均值的离散程度应采用（）。 A．变异系数 B．标准偏差 C．全距 D．平均值的标准偏差【答案】D

武汉大学《分析化学》第5版上册配套题库【章节题库】第8~11章【圣才出品】

2．Mohr 法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（）。 A．AgI 的溶解度太小 B．AgI 的吸附能力太强 C．AgI 的沉淀速度太慢 D．没有合适的指示剂【答案】B 【解析】Mohr 法是在中性或弱碱性的介质中，以 K2CrO4 为指示剂、AgNO3 为标准溶液直接滴定 Cl－（或 Br－）的方法。滴定过程应剧烈振摇以释放出被 AgCl 或 AgBr 沉淀吸附的 Cl－或 Br－，防止终点提前。Mohr 法测定碘化物中 I－时，AgI 的吸附能力太强，即使剧烈振摇也无法释放出被 AgI 沉淀吸附的 I－，终点提前，测定结果偏低。
B．试样中含有铵盐，在 pH＝10 时用铬酸钾指示剂法测定 Cl－
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18．佛尔哈德法测定时，防止测定结果偏低的措施是（）。 A．使反应在酸性中进行 B．避免 AgNO3 加入过量 C．加入硝基苯 D．适当增加指示剂的用量【答案】C
19．下列各沉淀反应，不属于银量法的是（）。 A． B． C． D．【答案】D
9．为使滴定终点颜色变化明显，用法扬司法测定卤化物时应避免的是（）。
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A．不使卤化银呈胶状
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B．被测离子浓度大些
随指示剂 Ka 的不同而改变 pH 值
D．避光
【答案】A
10．在沉淀滴定法中，法扬司法采用的指示剂是（）。 A．K2CrO4 B．NH4Fe(SO4)2 C．吸附指示剂 D．无法判断【答案】C
5．用银量法测 NaCl＋Na3PO4 中 Cl－时，宜选用的试剂是（）。 A．K2CrO4 B．NH4Fe(SO4)2 C．荧光黄 D．曙红【答案】A

武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(重量分析法)【圣才出品】

A．少 B．多 C．为晶体晶核 D．为无定型晶核【答案】B
21．采用均相沉淀法，不能达到的目的是（）。
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A．防止局部过浓
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B．生成大颗粒沉淀
C．防止继沉淀
D．降低过饱和度
【答案】B
22．MgCO3 饱和水溶液的 pH 值（pKsp＝7.46）（）。 A．一定等于 7 B．一定大于 7 C．一定小于 7 D．缺浓度值无法判定【答案】B
3．准确移取饱和 Ca(OH)2 溶液 50.00mL，用 0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定，终
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点时消耗 20.00mL，求 Ca(OH)2 沉淀的 Ksp 为（）。 A．1.6×10－5 B．1.6×10－6 C．1.6×10－7 D．4.0×10－6 【答案】D
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武汉大学《分析化学》第 5 版上册章节题库第 9 章重量分析法
一、选择题 1．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（）。 A．冷水 B．含沉淀剂的稀溶液 C．热的电解质溶液 D．热水【答案】C 【解析】在重量分析中为了防止无定形沉淀胶溶，洗涤液常用热的电解质溶液。
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15．在重量分析中，误差的主要来源之一是（）。 A．同离子效应 B．沉淀的溶解 C．盐效应 D．酸效应【答案】B
16．在重量分析中，希望得到沉淀是（）。 A．无定形沉淀 B．凝乳状沉淀 C．晶形沉淀 D．后沉淀【答案】C

武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题(分析化学中的误差与数据处理)【圣才出品】

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武汉大学《分析化学》第 5 版上册课后习题第 3 章分析化学中的误差与数据处理
（一）思考题 1．准确度和精密度有何区别和联系？答：（1）准确度和精密度的区别 ①准确度表示测量值与真实值的接近程度，可用误差来衡量。误差越小，分析结果的准确度越高；反之，误差越大，准确度越低。 ②精确度表示几次平行测定结果之间的相互接近程度，可用偏差来衡量。偏差越小表示精密度越好。（2）准确度和精密度的联系精密度很高，测定结果的准确度不一定高，可能有系统误差存在。精密度低，说明测定结果不可靠。因此，准确度高一定要求精密度高，即精密度是保证准确度的前提。
m
100% 中
m
和 V1
V2 的测量误差，将 V1
V2 当作
数值 R。
根据已知数据可得
ER EV1 EV 2 0.02 0.02 0.04
Em 0.0002, R 25.00 5.00 mL 20mL
因此分析结果的极值相对误差为
EX ER EM 0.04 0.0002 0.003 0.3% X R M 20 0.2000
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位数越多，表明测量越准确。
5．某人以示差分光光度法测定某药物中主成分含量时，称取此药物 0.0350g，最后计算其主成分含量为 97.26％，此结果是否合理？为什么？
答：此结果不合理，因为称样量为 0.0350g，只有三位有效数字，根据误差传递规律或有效数字运算规则，其结果只能有三位有效数字，应为 97.3％。
45.0024.00 1.32 0.1245
（3）

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云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业级本科《分析化学（1）》期末考试（闭卷）试卷（第1卷）满分100分；考试时间：120分钟；任课教师：学院专业学号姓名题号一二三四总分得分一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）123456789101112131415题号答案1．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲 [ ](A) 数值固定不变； (B) 数值随机可变；(C) 正负误差出现的几率相等； (D)大小误差出现的几率相等2．下列那种方法不能用于判断一组分析数据中可疑值的取舍 [ ] A：法； B：F检验法； C：Q检验法； D：格鲁布斯法（G检验法）3．下列表述中，错误的是 [ ](A) 平均值的置信区间是指在一定置信度下，以平均值为中心包括真值的范围；(B) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比；(C) 平均值的数值越大，置信区间越宽；(D) 置信区间的位置取决于测定的平均值4．按酸碱质子理论， Na2HPO4是 [ ]A：中性物质； B：酸性物质； C：碱性物质； D：两性物质5．用近似式计算浓度为C的某一元弱酸溶液的[H+]，应满足的条件是 [ ]A：B：C：D：6．用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HCl与0.10mol/L的NH4Cl（NH3的Ｋｂ=1.810-5）混合溶液，化学计量点时溶液的pH值为[ ]A：7.00； B：< 7.00； C：> 7.00； D：无法判断7．欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，应选用下列哪种体系 [ ]A：蚁酸（K a=1.010-4）及其盐； B：HAc（K a=1.810-5）—NaAcC：NH4Cl—NH3（NH4+的K a=5.510-10）； D：六次甲基四胺（K b=1.410-9）8．下列物质能用标准碱溶液直接滴定的是 [ ]A：0.10mol/L (NH4)2SO4（NH4+的K a=5.510-10）；B：0.10mol/L的苯甲酸（K a=6.210-5）；C：0.10mol/L的Na2HPO4(K a3=2.210-13)； D：0.10mol/L的H3BO3（K a1=7.3010-10）9．有一份磷酸盐溶液，可能为Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4中的一种或两种物质的混合物，以百里酚酞（p K HIn=10）为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，消耗HCl体积V1（mL），再以甲基橙（p K HIn=3.4）为指示剂，继续用此HCl溶液滴定至终点时，又消耗HCl体积V2（mL）。

若V1>0，且V2>V1，则溶液组成为 [ ]A：Na3PO4；B：Na3PO4+Na2HPO4；C：Na3PO4+NaH2PO4； D： Na2HPO4+NaH2PO410．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的H2C2O4（K a1=5.910-2，K=6.410-5）和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明 [ ]a2A：两种酸浓度相同； B：两种酸滴定的化学计量点相同；C：HCl浓度是H2C2O4的两倍； D：H2C2O4的浓度是HCl的两倍11．将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算黄铁矿中的FeS2的量，则换算因素为 [ ]　(A) ； (B) ； (C) ； (D)12．下列各种情况下测得的分析结果偏低的是 [ ](A) 在pH>10.5时用莫尔法测定Cl-；(B) 在pH<4.0时用莫尔法测定Cl-；(C) 用佛尔哈德法间接测定Cl-；未将沉淀过滤也未加入硝基苯；(D) 在pH>3.0时用佛尔哈德法测定Ag+。

13．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将 [ ](A) 升高； (B) 降低； (C) 不变； (D) 与金属离子价态有关14．因少量Zn2+的存在对EDTA与Ca2+的反应所引起的副反应系数称为 [ ](A) 酸效应系数； (B) 络合效应系数；(C) 共存离子效应系数； (D) A、B、C全对15．用碘量法测定Cu2+，使用的指示剂属于 [ ](A) 金属指示剂； (B) 淀粉指示剂；(C) 自身指示剂； (D) 酸碱指示剂二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1．误差是指测定结果与真实值之间的差值，它表示了分析结果的高低；偏差是指测定结果与平均值之间的差值，它表示了一组测定结果的好坏。

2．总体平均值μ是当测定次数为时各测定值的平均值，若测定过程中不存在误差，总体平均值就是真实值。

3．写出下列浓度的质子平衡方程：（1）c mol/L的H2SO4溶液；（2）c mol/L的NH4H2PO4溶液。

4．在1L 0.1mol/L HAc溶液中加入 g NaOH固体后，溶液的pH为4.74（已知HAc的p Ka = 4.74；NaOH的分子量为40.0 g/mol）。

5．CuS沉淀在0.01mol/LHCl中的溶解度大于在纯水中的溶解度是因为；BaSO4沉淀在0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度则是因为。

6．佛尔哈德法是以为指示剂，为滴定剂的银量法；使用佛尔哈德时，滴定体系的酸度不能太低，目的是。

7．在pH=13.0时，以0.020mol/L EDTA滴定同浓度的Ca2+，今知lg K CaY=10.7，lg Y(H)=0。

在化学计量点时，pY'= ，pY= 。

其中Y'表示未与Pb2+络合的EDTA的总浓度，Y表示游离EDTA的浓度。

8．EDTA与金属离子络合时，形成的络合物的稳定性随溶液pH的降低而。

这是因为。

答案：降低； EDTA的酸效应随溶液pH的降低而增加9．要降低电对的电极电位，可以加入能与态形成稳定络合物的络合剂；要提高电对的电极电位，可以加入能与态形成稳定络合物的络合剂。

10．用Ce4+标液滴定等浓度的Fe2+至200%时，体系的电位为（已知=1.44, =0.68）。

三、简答题（共10分）1．简述在EDTA滴定中，金属离子指示剂应具备的条件。

（本题4分）2．写出标定KMnO4溶液的基准物、标定反应的离子方程式、使用的指示剂和KMnO4溶液浓度的计算式。

设称取的基准物的质量为m (g)，基准物的分子量为M（g/mol），滴定到终点时加入的KMnO4的体积为V（ml）。

（本题6分）四、计算题（本大题共4小题，共40分）1．某学生标定一NaOH溶液，测得其浓度为0.1005mol/L，标定完后，误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2。

为测定CO2的吸收量，取该碱液50.00mL，用0.1250mol/L的HCl滴定至酚酞变色，用去HCl溶液40.00mL。

（1）计算每升碱溶液吸收的CO2的质量数。

（2）用该碱液去测定弱酸浓度仍以0.1005mol/L计算，则因CO2的影响引起的相对误差是多少？（已知CO2的分子量为44.00）。

（10分）2．测定锆英石中ZrO2和Fe2O3的含量时，称取1.0000g试样，采取适当的方法将样品配制成250.0mL的样品溶液。

移取50.00mL该样品溶液，调节溶液pH到1.0，加盐酸羟胺还原Fe3+后，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA滴定，消耗12.50mL；然后在溶液中加浓HNO3，加热，使Fe2+氧化到Fe3+，再调节溶液pH到1.0，以磺基水杨酸为指示剂，继续用上述EDTA滴定，消耗25.00mL。

（1）用计算说明在第一步和第二步滴定中分别测定的是哪一个离子？（2）计算试样中ZrO2和Fe2O3的含量。

已知lg K ZrY = 29.5，lg K Fe(III)Y = 25.1，lg K Fe(II)Y = 14.32；pH1.0时，lg Y(H)=18.10；ZrO2和Fe2O3的相对分子量分别为123.2和159.7。

（本题10分）3．计算CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）pH3.0的HCl溶液中；（2）0.010mol/L的NaF溶液中。

已知HF的解离常数分别为K a = 6.610-4，CaF2的K sp=2.710-11。

（本题10分）4．（1）计算在1 mol·L-1H2SO4+0.5 mol.L-1H3PO4介质中，Ce4+与Fe2+的反应的平衡常数；（2）计算在该反应介质中，以Ce4+滴定Fe2+到化学计量点时体系的电位；（3）说明在二苯胺碘酸钠（0.84V）、邻二氮菲-亚铁（1.06V）、硝基邻二氮菲-亚铁（1.25V）和邻氨基苯甲酸（0.89V）这四种指示剂中，以何种指示剂指示终点最合适？已知V, =0.68V，Fe3+与H2PO4-络合物的稳定化常数为=103.5，Fe2+与H2PO4-络合物的稳定化常数为=102.3。

（本题10分）第1卷答案一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）1．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲 [ ](A) 数值固定不变； (B) 数值随机可变；(C) 正负误差出现的几率相等； (D)大小误差出现的几率相等答案：C2．下列那种方法不能用于判断一组分析数据中可疑值的取舍 [ ] A：法； B：F检验法； C：Q检验法； D：格鲁布斯法（G检验法）答案：B3．下列表述中，错误的是 [ ](A) 平均值的置信区间是指在一定置信度下，以平均值为中心包括真值的范围；(B) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比；(C) 平均值的数值越大，置信区间越宽；(D) 置信区间的位置取决于测定的平均值答案：C4．按酸碱质子理论， Na2HPO4是 [ ]A：中性物质； B：酸性物质； C：碱性物质； D：两性物质答案：D5．用近似式计算浓度为C的某一元弱酸溶液的[H+]，应满足的条件是 [ ]A：B：C：D：答案：C6．用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HCl与0.10mol/L的NH4Cl（NH3的Ｋｂ=1.810-5）混合溶液，化学计量点时溶液的pH值为[ ]A：7.00； B：< 7.00； C：> 7.00； D：无法判断答案：B7．欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，应选用下列哪种体系 [ ]A：蚁酸（K a=1.010-4）及其盐； B：HAc（K a=1.810-5）—NaAcC：NH4Cl—NH3（NH4+的K a=5.510-10）； D：六次甲基四胺（K b=1.410-9）答案：C8．下列物质能用标准碱溶液直接滴定的是 [ ]A：0.10mol/L (NH4)2SO4（NH4+的K a=5.510-10）；B：0.10mol/L的苯甲酸（K a=6.210-5）；C：0.10mol/L的Na2HPO4(K a3=2.210-13)； D：0.10mol/L的H3BO3（K a1=7.3010-10）答案： B9．有一份磷酸盐溶液，可能为Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4中的一种或两种物质的混合物，以百里酚酞（p K HIn=10）为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，消耗HCl体积V1（mL），再以甲基橙（p K HIn=3.4）为指示剂，继续用此HCl溶液滴定至终点时，又消耗HCl体积V2（mL）。