第一章 ~第三章
一、选择题
1.以下各项措施中 , 可以减小偶然误差的是-------------------------------------------------------()
(A)进行仪器校正(B) 做对照试验(C)增加平行测定次数(D)做空白试验
2.实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 -------------------------()
(A)x u(B)x u(C)x t , f s(D)x t , f
n
3. 有两组分析数据 ,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 ---（）s n
(A) F 检验(B) t 检验(C) u 检验(D) Q 检验
4.试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 ---- （）
(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D)痕量分析
5. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?()
A 、进行对照试验
B 、进行空白试验C、进行仪器校准D、增加平行试验的次数
6.对置信区间的正确理解是
A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间
B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C、真值落在某一可靠区间的概率 D 、一定置信度下以真值为中心的可靠范围7．两位分析人员对同一含SO42-的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两位分析人员的分
析结果间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种（）
A、 u 检验法
B、 F 检验法
C、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法
8．以下各项措施中可以减小偶然误差的是()
A 、进行仪器校正
B 、作对照实验C、增加平行测定次数D、作空白实验
9.下列论述中错误的是
A ．方法误差属于系统误差 B. 系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差 D.. 系统误差呈正态分布
10.已知某溶液 pH=0.070, 其氢离子浓度的正确值为
-1-1-1-1
A ． 0.85 mol L· B. 0.8511 mol L·C. 0.8 mol L·D.0.851 mol L·
11. 用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为。
12．下列论述中不正确的是（）
A ．偶然误差具有随机性 B. 偶然误差服从正态分布
C．偶然误差具有单向性 D. 偶然误差是由不确定的因素引起的
13.测得某种新合成的有机酸 pK a?值为 12.35，其 K a?值为
A ． 4.467 ×10-13 B. 4.47 10×-13C．4.5 ×10-13 D. 4 ×10-13
14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：
A. 偶然误差小
B. 系统误差小
C. 标准偏差小
D. 相对偏差小
15.有一组平行测定所得的数据 ,要判断其中是否有可疑值 ,应采用
A. t 检验
B. u 检验
C. F 检验 D . Q 检验
16 .已知某溶液的pH=0.070, 其氢离子浓度的正确值为
-1-1-1-1
A 、 0.85 mol L· B、 0.8511 mol L·C、0.8 mol L· D 、0.851 mol L·
17．定量分析中，精密度和准确度的关系是.()
Ａ、精密度高准确度也一定高Ｂ、准确度高要求精密度一定高
Ｃ、准确度是保证精密度的前提Ｄ、精密度是表示测定值和真实值的符合程度
18． 18. 下列算式的结果应以几位有效数字报出()
0.1010 25.00 20.80 A、五位B、四位C、三位 D 、二位
1.000
19. 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为()
A 、x u B、x u C、x t , f s D 、x t
s , f
n n
20．以下器皿在使用前不需要用液洗的是（）。
A. 容量瓶
B.移液管
C.滴定管
D.吸量管
21．称取苯二甲酸于杯中加水50mL 溶解，此用（）量取 50mL 水。
A. 移液管
B.滴定管
C. 量筒
D. 容量瓶
22. 用苯二甲酸基准物定0.1 mol/L NaOH溶液 ,每份基准物的称取量宜[M r(KHC 8H 8O4)=204.2]
(A) 0.2 g 左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g(C) 0.4 g ~ 0.8 g(D) 0.8 g ~ 1.6 g
23. 下列各定中不正确的是 ----------------------------------------------------------------()
(A)差是定与真之差 (B) 相差是差在真中所占的百分比
(C)偏差是指定与平均之差(D) 体平均就是真
24. 在定量分析中 ,精密度与准确度之的关系是-----------------------------------------()
(A)精密度高 ,准确度必然高(B) 准确度高 ,精密度也就高
(C)精密度是保准确度的前提(D) 准确度是保精密度的前提
25. 定中CaO 的量分数 , 称取0.908 g,滴定耗去EDTA 准溶液20.50 mL, 以下果表示
正确的是------
(A) 10 ％(B) 10.1 ％(C) 10.08 ％(D) 10.077 ％
26.已知某溶液的 pH11.90,其离子度的正确 -----
(A) 1 × 10-12 mol/L (B) 1.3 × 10-12 mol/L (C) 1.26 × 10-12 mol/L (D) 1.258 × 10-12 mol/L
27．下列述中不正确的是---------------------------------------（）
A. 偶然差具有随机性
B. 偶然差服从正分布
C. 偶然差具有向性
D. 偶然差是由不确定的因素引起的
28．从精密度就可以判断分析果可靠的前提是----------------- （）
A. 偶然差小
B. 系差小
C. 平均偏差小
D. 准偏差小
29．下列情况中，属于操作人不有的操作是????????????? ()
A 、滴定管用所盛放溶液洗几次
B 、容量瓶不用所盛放溶液洗几次
C、移液管用所盛放溶液洗几次
D、三角瓶用所盛放溶液洗几次
30．以下各措施中可以减小偶然差的是()
A 、行器校正
B 、作照C、增加平行定次数D、作空白
31. 已知某溶液pH=0.070, 其离子度的正确（）
-1--1-1
A ．0.85 mol L· B. 0.8511 mol L· C. 0.8 mol L· D. 0.851 mol L·
31．有一平行定所得的数据,要判断其中是否有可疑,采用()
A 、 t
B 、 u C、F D 、Q
32．有两分析数据,要比它的精密度有无著性差异,当用()
A 、 F
B 、 t C、 u D、Q
33．定量分析中，精密度和准确度的关系是()Ａ、精密度高准确度也一定高Ｂ、准确度高要求精密度一定高
Ｃ、准确度是保精密度的前提Ｄ、 .精密度是表示定和真的符合程
二、填空
1． pH=6.75 和度 c=0.04560 分是位和___________位有效数字。
2． X= 472.8 ×3.71 ×0.36714 ÷（ 17.4+3.476） , X 的最后算果___________位有效数字。
3.定明中的量分数，九次定得x = 10.79％, s = 0.042%,表知t0.05,8= 2.31,置信度95%
平均的置信区是______________________________。
4．取出 25mL 准溶液用于定EDTA ，用 ___量取准溶液；加入 10mLpH ＝ 5.5 冲溶液，宜用 _______________量取。
5．配制 100mL 准溶液，宜用 _____________瓶；取出 25mL 准溶液用于定EDTA ，用___________量取溶液。
6.在表示分析 果 ， 分含量≥ 10％ ，用 位有效数字表示。
7.若 T Fe/KMnO4=0.005682g/mL, 用 KMnO 4 准溶液滴定未知 溶液，消耗 KMnO 4 溶液 10mL ， 溶液
里含有 的 量
。
8.在表示分析 果 ， 分含量在 1％～ 10％ ，用 位有效数字表示。
9.若 T Fe/KMnO4=0.005682g/mL, 即表示 1mLKMnO 4 溶液相当于
g 。
10．滴定分析 ， 了减少体 引起得 差， 准溶液得体 最少 mL 。
11． 两 果是否存在 著性差异采用
法， 两 数据的精密度是否存在 著性差异
采用
法。
12．在滴定操作中一般用 手控制滴定管，
手 形瓶。
13. 若一溶液的 pH=10.35 数据包含 __________位有效数字。第五
章
1. 六次甲基四胺 [(CH 2 )6N 4] 冲溶液的 冲
pH 范 是 pK b [(CH 2)6N 4] = 8.85 ---
(A) 4~6 (B) 6~8 (C) 8~10
(D) 9~11
2. 下列物 可以用来直接配制 准溶液的是
?? ..
A 、NaAc
B 、NaOH
C 、K 2 Cr 2 O 7
D 、 HNO 3
3. 1.0 mol/L NH 4HF 2 溶液的 pH 是 ----- [p K a (HF) = 3.18, p K b (NH 3) =
4.74]
(A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.26
4. 有一混合碱液，用 HCl 溶液滴定，以酚 指示 ，消耗
HCl 体 V 1； 加入甲基橙指示 ，再
滴定，又消耗 HCl 体 V 2；V 2 ＞V 1 ，V 1＞ 0； 碱液由
成。
5. 2-的共 碱是 ----------------------- (A) H 2 PO -
(B) H 3 PO 4
3-
(D) OH -
HPO 4 4
(C) PO 4
6. 度相同的下列物 水溶液的 pH 最高的是 -----------( ) (A) NaCl
(B) NaHCO 3 (C) NH 4Cl
(D) Na 2CO 3
7．下列物 可以用来直接配制 准溶液的是
A 、NaAc
B 、NaOH
C 、K 2 Cr 2O 7
D 、AgNO 3
8．用双指示 法 定可能含有
NaOH 及各种磷酸 的混合液。 取一定体 的 液 , 用 HCl 准溶液滴
定,以酚 指示 ,用去 HCl 18.02 mL 。然后加入甲基橙指示 滴定至橙色 ,又用去 20.50mL, 此
溶液的 成是 (
)A 、Na 3PO 4
B 、 Na 2HPO 4
C 、 NaOH+Na 3PO 4
D 、 Na 3PO 4+Na 2HPO 4
9．以甲基橙 指示 ，用无水 Na 2CO 3 定
-1
的 酸溶液， 称取无水 Na CO 的
0.2mol ·L
23
量 [ Mr(Na 2 CO 3)=106.0 g ·mol -1
A 、0.2～0.3 g
B 、4.1～6.1 g
C 、0.041～0.061 g
D 、0.004～0.006 g 10．在酸碱滴定中，通常是将化学 量点前后 () 相 差范 内溶液 pH 的 化称 滴定突 范 。
（
）A 、 1% B 、± 0.1% C 、0.1% D 、± 0.01% 11．酸碱滴定中，欲使 差不大于
0.1％， 判断弱酸能否被准确滴定的界限是
（ ）
A 、 Ka ≥10-8
B 、 c ≥10-8
C 、 cKa ≥10-8
D 、 c/Ka ≥ 10-8
12．在滴定分析中，下列 器不是准确量器的是
A 、移液管
B 、量筒
C 、容量瓶
D 、滴定管
13．某酸碱指示 的 离平衡常数 Ka=1 ×10-6
，从理 上推算其
pH 色范 ： ( ) A 、 5~6 B 、 6~7 C 、5~7 D 、6~8
14．用 NaOH 滴定 H 3PO 4 ，已知 H 3 PO 4 的 pKa 1 =2.12； pKa 2=7.20； pKa 3 =12.36。 第一化学 量点的
pH
：( )A 、 10.7
B 、 9.7
C 、8.7
D 、4.7
15．以甲基橙 指示 ，用无水
23
定 0.2 mol · L
-1
的 酸溶液， 称取无水
Na 2CO 3的 量
Na CO
[M r (Na 2CO 3)=106.0g mol · -1]
A 、0.2～ 0.3 g
B 、4.1～ 6.1 g
C 、0.041 ～0.061 g
D 、 0.004～ 0.006 g
-1
滴定 0.1 mol -1
-1
HCl 滴定 -1
16．0.1 mol L ·HCl L ·NH 3·H 2O(pK b =4.7)的突 范 6.3~4.3， 用
1 mol ·L 1 mol ·L pK b =3.7 某碱的突 范 ： A 、 6.3~2.3 B 、7.3~ 2.3 C 、 7.3~3.3 D 、8.3~3.3
17．下列情况中，属于操作人 不 有的 操作是
(
) A 、滴定管用所盛放溶液 洗几次 B 、容量瓶不用所盛放溶液 洗几次 C 、移液管用所盛放溶液 洗几次
D 、三角瓶用所盛放溶液 洗几次
18．下列 准溶液可用直接法配置的有 A ． H 2SO 4
B.KOH
C. Na 2S 2O 3
D.K 2CrO 7
19．下列各分中不属于共酸碱的是
2-
B. NH
-A. H 2CO3 和CO3 3 和NH2
C. HCl 和 Cl -
D. HSO
-2-
4
和 SO4
20．已知 HCN 的 pKa=9.21 ， CN -的 pK b= A ．4.79 B ．5.79C． 3.79 D ．无法算21．欲配制 pH=3 的冲溶液，下列哪一个共酸碱？（）A． HAc （ pKa=4.74 ） B ．甲酸（ pKa=3.74 ） C．一乙酸（ pKa=2.86 ）D．苯酚（ pKa=9.95 ）22．下列关于判断弱酸能否被准确滴定的叙述正确的是：
A ．当弱酸的离常数Ka<10 -8，可以用碱溶液直接滴定
B ．当弱酸的离常数Ka>10 -8，可以用碱溶液直接滴
C．当弱酸的度与弱酸的离常数的乘c· Ka≤10-8，滴定可以直接行
D ．当弱酸的度与弱酸的离常数的乘c· Ka≥ 10-8，滴定可以直接行
23. 用来定 NaOH 溶液的基准物最好用 A ．苯二甲酸 B.H 2C2O4·2H2O C. 硼砂 D.As 2O3 24． NaHCO 3水溶液的子平衡方程（）
A ．[H +]+[H 2 CO3] = [OH - ]+[CO 32-]
B ． [H +]+[H 2CO 3] = [OH -]
C．[H+] = [OH-]+[CO 32-]D．[H+]+[H 2CO 3] = [CO 32-]
25． HPO42-的共碱是：（）
A. H 3PO4
B. H3 O
C. PO43-
D. H2 PO4-
26．酸碱滴定中指示的原是：（）
A．指示的色范与化学量点完全符合
B．指示的色范全部或部分落入滴定的pH 范之内
C．指示的色范全部落入滴定的pH 范之内
D．指示在 pH=7.0 色
27．下列四种冲溶液中，加入稍多的碱，哪种溶液的pH 将生大的化？（）
A ．1.0mol · L-1HAc 和 1.0mol · L -1NaAc
B ． 0.1mol ·L -1HAc 和 0.1mol ·L-1 NaAc
C． 0.01mol· L -1HAc 和 0.01mol ·L -1NaAc D． 1.5mol ·L-1 HAc 和 1.5mol· L-1 NaAc
28．在醋酸溶液中加入NaOH 至溶液的 pH=5.3 ，（已知 pKa（HAc ） =4.75），溶液中[HAc]
－
] 关和 [Ac
系是： A 、[HAc] =[Ac
－]
B 、[HAc] >[Ac－C、[HAc] <[Ac－] D 、不能确定29．中和滴定中，欲使差不大于0.1％，判断弱酸能否被准确滴定的界限是（）
－ 8－ 8－ 8－ 8
A 、K a≥ 10
B 、c≥ 10C、 cK a≥ 10D、 c/K a≥ 10 30．用双指示法定可能含有NaOH 及 Na2CO3或 NaHCO 3的混合液。取一定体的液，用HCl 准溶液滴定，以酚指示，用去HCl 18.02 mL 。然后加入甲基橙指示滴定至橙色，又用去 20.50mL ，此溶液的成是()
A 、 Na2CO 3
B 、 Na2 CO3 + NaOH C、NaHCO 3+NaOH D 、 Na 2CO3+NaHCO 3
31. 以下准溶液可以用直接法配制的是-()
(A) KMnO 4(B) NaOH(C) K 2Cr2O7(D) FeSO 4
32. 定 (NH 4)2 SO4中的氮 ,不能用 NaOH准溶液直接滴定 ,是因 --------------()
(A) NH 3的 K b太小(B) (NH 4)2SO4不是酸(C) NH 4+的 K a太小(D) (NH 4)2SO4中含游离 H2 SO4
33. 已知： H 3PO4K1= 7.110-3， K 2 = 6.010-10， K 3 = 4.410-13
Na2 HPO4和 Na3PO4溶解在水中，其物的量度相同，溶液的[H +] 是?????（）
(A) 7.110-3(B) 6.010-8(C) 4.310-10(D) 4.4 10-13
34．以甲基橙指示，用无水 Na23定-1的酸溶液，称取无水 Na2 CO3的量
CO0.2mol L·
[Mr(Na 2CO3 )=106.0 g· mol-1]（）
A 、 0.2～0.3 g
B 、4.1～ 6.1 g C、 0.041～ 0.061 g D 、 0.004～ 0.006 g
35．酸碱滴定中，欲使差不大于0.1 ％，判断弱酸能否被准确滴定的界限是（）
A 、 Ka≥10-8
B 、 c≥10-8C、 cKa≥10-8 D 、 c/Ka≥ 10-8
36.在滴定分析中，下列器不是准确量器的是（）
A、移液管
B、量筒
C、容量瓶 D 、滴定管
37．用 NaOH 滴定 H 3PO 4，已知 H 3PO 4 的 pKa 1=2.12； pKa 2 =7.20； pKa 3=12.36。则第一化学计量点的
pH 值为： （
）
A 、10.7
B 、9.7
C 、8.7
D 、4.7
-1
-1
-1 -1
38．0.1 mol L ·HCl 滴定 0.1 mol L ·NH 3·H 2O(pK b =4.7)的突跃范围为 6.3~4.3，则用 1 mol ·L HCl 滴定 1 mol ·L pK b =3.7 某碱的突跃范围为： （ ） A 、6.3~2.3 B 、7.3~ 2.3 C 、7.3~3.3 D 、8.3~3.3
二、填空题
1. NaHCO 3 水溶液的质子条件为 __________________________________________ 。
2. Na 2S 水溶液的质子条件为__________________________
3. 已知 NH 3 的 K b =1.8 × 10-5, 当 NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液的 pH=9.0 时 , 该溶液中 [NH 3 ]/[NH 4Cl] 为 ____
__。
-1
4. 0.1mol L ·(NH 4 )2HPO 4 溶液的质子条件式是 _________________________________________。
5．在 -1
的 NH 3 溶液中又加入了 0.1mol 的固体氯化铵，待溶解后，溶液中氨的分析浓度c(NH 3)
1L 0.1mol L · 为 。 6. 用 NaOH 溶液滴定浓度相同的某弱酸 HA ，当滴定至 50％时溶液 pH = 5.00; 当滴定至 100％时溶液 pH =
8.85。则该酸 pK a 值是 。
7．有一混合碱液，用 HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗
HCl 体积为 V 1 ； 继续加入甲基橙指示剂，再
滴定，又消耗 HCl 体积为 V 2； V 2 ＞V 1 ，V 1 ＞0；该碱液由
组成。
8． 0.1mol ·L -1 (NH 4)2HPO 4 溶液的质子条件式是
。
9．标定 NaOH 溶液宜用 _____
_________作基准物质。
10．在酸碱平衡中，各种酸碱组分的分布分数仅是
的函数。
11．当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为
时，缓冲溶液的缓冲指数最大。
12. 已知 NH 3 的 K b =1.8×10 -5 , 则 NH 3 的共轭酸的离解常数 K a 等于
13. 对于弱碱，只有当 cK b ≥
时，才能用标准酸液直接进行滴定。 14. 用 NaOH 溶液滴定浓度相同的某弱酸 HA ，当滴定至 50％时溶液 pH = 5.00; 当滴定至 100％时溶液 pH =
8.85。则该酸 pK a 值是 。
15. 已知 HAc 溶液在 pH=4.75 时 HAc 和 Ac －
的分布系数相等，则 HAc 的 pK a 等于
。
16. 对于弱酸，只有当 cK a ≥
时，才能用标准碱液直接进行滴定。
17． 0.10 mol/L Na 2HPO 4 溶液的近似 pH 为 _________________
0.10 mol/L NaH 2PO 4 溶液的近似 pH 为 _________________
(已知 H 3PO 4 的 pK a1 = 2.12, pK a2 = 7.20, pK a3 = 12.36)
18．二元弱酸
H 2B ，已知 pH ＝ 1.92 时， δH2B
＝ δHB- ； pH ＝ 6.22 时 δHB- ＝ δB2-, 则 H 2B
的 pK a1
＝
，pK a2＝
。。
19．对于一元弱酸 HA ，当 pH ＜ pK a 时，溶液中
型体占优势；当 pH ＞pK a 时， 溶液
中
为主要型体。
20． -1
0.1mol L · NH 4Ac 溶液的质子条件式是 _________________________________________ 。
21. 强碱准确滴定一元弱酸的条件是 C 酸 K a ≥ _________
22. 一碱液可能是 NaOH 或 Na 2CO 3 或 NaHCO 3，或它们的混合液。用 HCl 溶液滴至酚酞变色耗酸
V 1mL ；
继以甲基橙为指示剂又耗酸
V 2mL 。当 V 1 4 23.写出 H PO 质子条件式： NH -1 HCl, 突跃范围为 4.30-9.70，则 1mol ·L -1 NaOH 滴定同浓度的 HCl 的突跃 24. 0.1mol L ·NaOH 滴定同浓度的 范围是 。 25..当冲的度一定，冲的度比，冲溶液的冲指数最大 26.0.10 mol/L Na 2HPO 4溶液的近似 pH_________________ ( 已知 H 3PO4的 pK a1 = 2.12, pK a2 = 7.20, pK a3 = 12.36) 三、答 1．在硫酸中氮含量的定中，如何除去品中游离酸的影响？ 2．影响碱滴定弱酸的突范大小的因素有哪些？弱酸能否被准确滴定的判式是什么？ 3.写出双指示法定 NaOH 和 Na2CO 3混合溶液的流程及各自百分含量的算方法。第六章 1.M(L) =1表示-------() (A) M 与 L 没有副反(B) M 与 L 的副反相当重(C) M 的副反小(D) [M]=[L] 2.已知 lg K(ZnY)=16.5 和 pH4567 lg Y(H)8.44 6.45 4.65 3.32 若用 0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液 ,( 要求pM=0.2, E t=0.1%) 滴定最高允酸度是 ------------() (A) pH ≈ 4(B) pH ≈5(C) pH ≈6(D) pH ≈ 7 3.在非冲溶液中用EDTA 溶液滴定金属离子，溶液的pH 将???? . （） A. 升高 B.降低 C.不 D. 与金属离子的价有关 4.EDTA的酸效曲是指 ------------------------------------------------------------------() (A)Y(H) -pH曲(B) pM-pH曲(C) lg K'(MY)-pH曲(D) lg Y(H) -pH曲 5.在 pH10.0 的氨性溶液中 , 已算出Zn(NH3) =104.7,Zn(OH) =102.4,Y(H) =100.5。在此条件下lgK'(ZnY) () [ 已知 lgK(ZnY)=16.5](A) 8.9(B) 11.8(C) 14.3(D) 11.3 6．在 pH=10.0 的氨性冲溶液中，以EDTA滴定等度的Zn2+至化学量点 , 以下叙述正确是() A 、 [Zn 2+ ']=[Y'] B 、[Zn 2+]=[Y]C、[Zn 2+']=[Y] D 、[Zn 2+]=[Y'] 7.用 EDTA 直接滴定有色金属离子，点所呈的色是（） A ．游离指示 In 的色 B 。MY 的C． Min 的色 D 。A 与 B 的色 8.有关酸效的叙述正确的是（） A ．酸效随酸度减小而增大 B 。酸效随 pH 增大而减小 C．酸效随酸度增大而减小D。酸效与 pH 化无关 9．在下列关于Y(H) 的法正确的是() A 、Y(H) 随pH 增大而减小 B 、Y(H) 随pH增大而增大 C、Y(H)随 pH 增大而减小至零 D 、Y(H) 的最大1 10． EDTA 配合物的条件定常数、定常数和副反系数之的关系（）。 Ａ.lg K MY lg K MY lg Ｃ.lg K MY lg K MY lg Y(H) Y(H) lg lg M(L)Ｂ. lg K MY lg K MY lg M(L)Ｄ. lg K MY lg K MY lg Y(H) Y(H) lg lg M(L) M(L) 11．用 EDTA 直接滴定无色金属离子，点所呈的色是??????（）。 A ．游离指示 In 的色 B ．MY 的色C．MIn 的色 D ．A 与 B 的混合 色 12．在 EDTA 配位滴定中，下列有关酸效的叙述正确的是()。 A ．酸效系数越大，配合物越定。B．酸效系数越小，配合物越定。 C．酸效系数越小，配合物越不定D．酸效系数的大小配合物的定性无影响。 13．某溶液含Ca2+、Mg 2+及少量 Fe3+、 Al 3+，今加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、 Al 3+，至 pH=10 ，以黑 T 指示，用 EDTA 滴定，此定的是（）。 A ． Mg 2+含量 B ． Ca2+含量C． Ca2+、Mg 2+量D． Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al 3+量 14．在定Ca2+、Mg 2+量，如果存在Fe3+、Al 3+，Fe3+、Al 3+可以和黑T 形成更定的配合物，而使到达化学量点后溶液色没有化，种象称指示的（）。 A ．僵化作用 B ．氧化作用 C ．沉淀作用 D ．封 作用 二、填空 1. 配位滴定中要求相 差不大于0.1% 准确 定 一金属离子 M 的条件 2.EDTA 滴定金属离子 ，若 pM ′ = ±0.2， 要求 lg( c M sp K ′MY ) ＞_ __才能使滴定的 点 差小于 0.1% 。 3. 配位滴定 ，如果指示 与金属离子形成的配合物生成了沉淀，造成指示 与 EDTA 的置 作用 行 慢， 使滴定 点拖 ， 种 象称 。 4． EDTA 滴定金属离子 ，若 pM ’= ±0.2， 要求 lgc M sp K ’MY ＞ _______才能使滴定的 点 差小 于 0.1% 。 5. 溶液的 pH 愈大 , EDTA 的 lg Y(H) 愈 ___________, 如只考 酸效 , 金属离子与 EDTA 配合物的条件 定常数 K'(MY) 愈 ___________（填大、小） 。 三、 答 1．在 行 合滴定 , 什么要加入 冲溶液控制滴定体系保持一定的 pH? 第七章 一、 1. 溴酸 法 定苯酚的反 ： BrO 3- + 5Br - + 6H + → 3Br 2+ 3H 2O OH OH + 3 Br 2 Br Br + 3 HBr Br Br 2 + 2I - → 2Br - + I 2 I 2 + 2S 2O 32- → 2I - + S 4O 62- 在此 定中 , Na 2S 2O 3 与苯酚的物 的量之比 ----------------------------------------- ( ) (A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1 2. 反 2A ++ 3B 4+ → 2A 4+ +3B 2+到达化学 量点 位是 --------------------------- ( ) (A) [ (A) + (B)]/2 (B) [2 (A)+ 3 (B)]/5 (C) [3 (A)+ 2 (B)]/5(D) 6[ (A) - (B)]/0.059 3. 接碘量法中加入淀粉指示 适宜 ???????????????? .（ ） A.滴定开始 B.在 准溶液滴定了近 50% C.滴定至近 点 D.滴定至 I 3- 离子的 棕色褪尽，溶液无色 O = 0.54V, O 4. 根据 极 数据，指出哪一种 法正确。 已知 I 2 /I - F 2/F - = 2.87V O = 1.358V, O - = 1.07V, O = 0.77V Cl 2 /Cl - Br 2 /Br Fe 3+ /Fe 2+ ???????? ..（ ） A. 在 离子中只有 I – 能被 Fe 3+ 氧化 B. 在 离子中只有 Br – 能被 Fe 3+ 氧化 C. 在 离子中除 F – 外都能被 Fe 3+ 氧化 D. 全部 离子都能被 Fe 3+ 氧化 5. K 2CrO 7 法 定 石中 Fe 含量 ，加入 H 3PO 4 的主要目的之一是 ???? .（ ） A. 加快反 的速度 B.防止出 Fe(OH) 3 沉 C.使 Fe 3+ 化 无色配离子 D. 沉淀 Cr 3+ 6. 当两 的 子 移数均 2 , 使反 完全度达到 99.9%, 两 的条件 位差至 少 大于 ------------------------------------------------------------------------------------- ( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V 7. Fe 3+ 与 Sn 2+ 反 的平衡常数 数 (lgK) --------------------------------------------- ( ) ( (Fe 3+/Fe 2+ )= 0.77 V, (Sn 4+/Sn 2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2 ×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2 ×(0.15-0.77)/0.059 8．在用 K 2Cr 2 O 7 法 定 Fe , 加入 H 3PO 4 的主要目的是 ( ) A 、 提高酸度 , 使滴定反 于完全 B 、提高化学 量点前 Fe 3+/Fe 2+ 的 位 , 使二苯胺磺酸 不致提前 色 C 、 降低化学 量点前 Fe 3+/Fe 2+ 的 位 ,使二苯胺磺酸 在突 范 内 色 D 、有利于形成 Hg 2Cl 2 白色 状沉淀 9．已知， Fe 3+ /Fe 2+ 的条件 位 0.68V ， Sn 4+ /Sn 2+ 的条件 位 0.14V ，用 Fe 3+ 滴定 Sn 2+ 化学 量 点的 位是 ________________。 10．下列基准物 中，既可以用以 定 NaOH ，又可以用于 定 KMnO 4 的是： ( ) A 、 苯二甲酸 B 、 Na 2 C 2O 4 C 、 H 2C 2 O 4 ·2H 2O D 、Na 2CO 3 11．在酸性介 中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸 ，滴定速度 控制 （ ） A ．象酸碱滴定那 快速 行 B ．在开始 慢 行，以后逐 加快至适当速度 C ．始 慢 行 D ．开始 快，然后 慢 12. 接碘量法中加入淀粉指示 的适宜 是 （ ） A ．滴定开始 B 。 准溶液滴定了近 50％ C ． 准溶液滴定了近 75％ D 。 滴定 至近 量点 13. 条件 极 就是 （ ） A ． 准 极 B ．任意温度、 度下的 极 C ． 的氧化型和 原型的分析 度都 1mol · L -1 的 极 D ． 的氧化型和 原型的活度都 1mol · L -1 的 极 14. 定 KMnO 4 溶液 ，下列叙述 的是 （ ） A ．温度 在 75-85℃之 B 。酸度 酸条件 C ．开始滴定 的速度要慢一些 D 。 加入合适的指示 15. 当两 的 子 移数均 1 ， 使反 完全度达到 99.9% ，两 的条件 位至少相差 （ ）A 、0.09V B 、 0.18V C 、0.27V D 、 0.36V 16． 定 KMnO 4 ，开始滴定 反 很慢， 一段 后，反 反而很快，其原因是（ ）。 A ．KMnO 4 的 度增加了 B ．生成的 Mn 2+有催化作用 – D ．草酸 有催化作用 C ． MnO 4 有催化作用 17． 于下列反 ： n 2O 1+ n 1R 2 = n 1O 2+ n 2R 1 若 n 1=1，n 2=1，反 的完全程度达 99.9%以上， lg K 至少 多少？ E 10－E 20 至少 多少？（ 25℃） ( ) A 、lg K ≥3，E 10 - E 20≥0.44(V) B 、 lgK ≥ 6，E 1 0- E 2 0 ≥ 0.35(V) 1 0 20 ≥0.27(V) D 、lgK ≥12，E 10 - E 2 ≥0.24(V) C 、 lgK ≥ 9，E - E 二、填空 1.直接碘量法是利用 的氧化性 行滴定的分析方法。 3+ 2+ 4+3+ 4+ 滴定 0.1000 2．已知 E ， ， 在 1mol/L H 2SO 4 溶液中用 0.1000 mol/L Ce (Fe /Fe )=0.68V (Ce /Ce )=1.44V E mol/L Fe 2+，当滴定分数 0.5 的 位 ，化学 量点 位 。 3. 极 位越低， 原 的 原能力越 ________，氧化 的氧化能力越 ________（填 或弱）。三、 答 1 用 K 2Cr 2O 7 溶液滴定 Fe 2+ 液 , 常向溶液中加入 H 3PO 4， 什么？ 2. 碘量法 定 合金中的 ， 什么要在接近 点 加入 NH 4SCN ? 3．写出 定 Na 2S 2O 3 准溶液常用方法所需的主要 及反 方程式。 第八章 1. 用佛 哈法 定 Ag + ，滴定 是 ?????????????????..( ) A 、NaCl B 、NaBr C 、 NH 4SCN D 、 Na 2S 2. 微溶化合物 A 2 B 3 在溶液中的解离平衡是 : A 2B 3==2A + 3B 。今已 得 B 的 度 3.0 ×10-3mol/L ， 微 溶化合物的溶度 K sp 是 ----------------------------------------------( ) (A) 1.1 10× -13 (B) 2.4 10×-13 (C) 1.0 10× -14 (D) 2.6 10× -11 3. 莫 法 定 Cl -含量 ,要求介 的 pH 在 6.5~10 范 内 ,若酸度 高 ---------------( ) (A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 吸附 Cl - 增 (C) Ag 2CrO 4 沉淀不易形成 (D) AgCl 沉淀易胶 溶 4. 接碘量法 定 , 在接近 点 加入 KSCN 的目的是 ( ) A. 防止沉淀的 化 B. 减少沉淀 I 2 的吸附 C. 防止氧化 D. 防止 I 2 的 5．在沉淀滴定法中，佛 哈徳法所用的指示 （ ） A. K 2 CrO 4 B. K 2MnO 4 C. NH 4Fe(SO 4 )2 D. 甲基橙 6. 溶 解 AB 和溶液中， + -1 , C(B + -1 , ? （ ） C(A ) = x mol · L )=y mol ·L K sp 2 A ．xy 2 /2 B. xy C. xy 2 D. 4xy 2 7．佛 哈德法 定 I - ，必 在加入 量 AgNO 3 后，方可加入指示 ，其原因是 （ ） A 、 Fe 3+氧化 I - B 、防止 Fe 3+ 的水解 C 、AgII - 的吸附性 D 、 AgIFe 3+ 的吸附性 8. 量 AgCl 溶解在下列各物 中， 哪种溶液中 Ag + 度最小????????（ ） (A) 100 cm 3 水 (B) 1000 cm 3 水 (C) 100cm 3 0.2mol · dm -3 KCl 溶液 (D) 1000 cm 3 0.5mol ·dm -3 KNO 3 溶液 9 接碘量法 定 ,在接近 点 加入 KSCN 的目的是 ----------- ------ --- ( ) ． A. 防止沉淀的 化 B. 减少沉淀 I 2 的吸附 C. 防止氧化 D. 防止 I 2 的 10． 在沉淀滴定法中，莫 法所用的指示 ------------------------------------- （ ） A ．NH 4Fe(SO 4)2 B ． 光黄 C ．K 2Cr 2O 7 D ． K 2CrO 4 11.摩 法 定 Cl -1 含量 ， 用的指示 。 7. 莫 法与佛 哈德法的指示 分 、 。 第九章 1． K sp (BaSO 4)=1.1×10-11, BaSO 4 沉淀在 0.01 mol · L -1 BaCl 2 中的溶解度是 ( ) A. 1.1× 10-9 mol · L -1 B. 9.1×10-6 mol · L -1 C. 9.1×10-7 mol · L -1 D. 1.1 × 10-10 mol · L -1 2. 要得到晶形沉淀，下列叙述 的是 （ ） A ．在适当稀的溶液中 行沉淀 B 。在不断 拌下快速加入沉淀 C ．在 溶液中 行沉淀 D 。 化 3.相同温度下， PbSO 4 在 KNO 3 溶液中的溶解度比在水中的溶解度大， 种 象称 。 4．下列各条中， 反了晶型沉淀条件的是 （ ） A ．沉淀作用宜在 稀溶液中 行 B ．沉淀作用宜在 溶液中 行 C ．在不断 拌下，快速加入沉淀 D ．沉淀 行 化 5. 晶形沉淀的沉淀条件是 ( ) A 、 、冷、慢、 B 、 、稀、慢、 C 、 、 、快、 D 、稀、 、快、 6. 要得到晶形沉淀，下列叙述 的是 （ ） A ．在适当稀的溶液中 行沉淀 B 。在不断 拌下快速加入沉淀 C ．在 溶液中 行沉淀 D 。 化 1. 相同温度下， PbSO 4 在 KNO 3 溶液中的溶解度比在水中的溶解度大， 种 象称 。 第十章 1．在相同条件下， 定某物 度，当 度 c ， T=80%，若 度 2c ， T=________。 A 、 64% B 、 89.4% C 、120% D 、 80% 2．某 液用 2cm 比色皿 量 ， T=60% ，若改用 4cm 比色皿 量，其 T 等于 （ ） A 、 60% B 、 77% C 、 120% D 、36% 3．在分光光度法中，吸收曲 指的是 ： ( ) A 、 A －σ曲线 B 、 A －λ曲线C、A －ε曲线D、 A －Τ曲线 4.符合光吸收定律的某有色溶液稀释时，其最大的吸收波长λ的位置将（） max A ．向长波方向移动 B 。向短波方向移动 C．不移动，但峰高值增大D。不移动，但峰高值降低 5.示差法和一般光度法的不同点在于所用参比溶液不同，前者的参比溶液为（） A ．去离子水B。比被测试液浓度稍高的标准溶液 C．试剂空白D。比被测试液浓度稍低的标准溶液6.透光率与吸光度的关系是() 1 A 1 A C.lg T = A D. T lg 1 A. B. lg A T T 7.吸光光度法测量中，参比溶液的（） A ．吸光度为 0.434 B 。吸光度为无穷大C．透光度为 100％D。透光度为 0 8.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是() A 、0.1~1.2 B 、0.2~0.8C、 0.05~0.6 D 、0.2~1.5 9．用邻二氮菲光度法测Fe 含量，当浓度为 C 时，测其吸光度为 A 0，若将此溶液稀释一倍，则吸光度为（）。 A.A 0 B. A 0/2 C. A02 D. A 0/4 10．符合光吸收定律的KMnO 4溶液，其λmax=525nm ，稀释 10 倍后，其最大的吸收波长λmax 的位置（）。 A. 向长波长方向移动 B.向短波长方向移动 C.不移动，但高峰值增大 D.不移动，但高峰值降低 11．在电磁波谱中，波长范围在（）的电磁波能被人的视觉所感觉到，所以称其为可见光。 A ．200-400nm B． 400-760nm C． 10-200nm D． 750-2500nm 12．在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是（）。 A. 掩蔽剂 B.解蔽剂 C.显色剂 D.还原剂 1.若溶液的透光率是 80%，则其吸光度为 ________________。 2.在符合朗伯 - 比尔定律的范围内，有色物质的浓度越大，吸光度_______________（越大、越小、不变）。 3.为了降低测量误差 , 吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是 ________________ ，吸光度值为 _________________时误差最小。 4．在吸光光度法中，有干扰时测量波长的选择原则是。 5．在吸光光度法中，当吸光度A=时，测量的相对误差最小。 第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提 纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？ 大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中 n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道 试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂， 复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法 大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析 揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2 8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压 一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH 2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1 Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3 考核方式: 闭卷考试时量：90分钟 一、选择题 ( 共10题，每题3分，共30分 ) 1. 为测定某试样中钒的质量分数，称样1.000 g，经处理后还原为VO2+，用KMnO4标准溶液滴定，消耗1.50 mL，计算得w(V)=1.27%。此测定结果的相对误差为----------------（ C ） （A）万分之几（B）千分之几（C）百分之几（D）百分之几十 2. 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液，其浓度c(MA2) = 0.10 mol L-1，则该溶液的离子强度为-- -(B ) (A) 0.10 mol L-1 (B) 0.30 mol L-1 (C) 0.40 mol L-1 (D) 0.60 mol L-1 3. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- (C ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 4. 当pH = 5.00时，0.20 mol L-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡浓度（游离浓度）为-----( B) (设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00) (A) 0.15 mol L-1(B) 0.10 mol L-1 (C) 0.075 mol L-1(D) 0.050 mol L-1 5. 准确移取1.0 mg mL-1铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至 500 mL，则稀释后的溶液含铜( g mL-1)为---------( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 6. 今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH 物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是-------( D ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12，7.20，12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:3 7.下面四种表述中，正确的是---------------------(B ) (1) 置信水平定得越高越好； (2) 置信水平太高，对总体平均 值的估计往往失去意义； (3) 置信水平越高置信区间越宽； (4) 置信水平越高置信区 间越窄 (A)1，2 (B)2，3 (C)3，4 (D)4，1 8. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是------------------------------------------( A ) (A) 0.05 mol L-1邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸--NaOH (C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl 第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( ) 一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分) 四川师范大学化学系 分析化学考试试题 SC-10A-10 四川师大分析化学教研室 （本卷共六大题15小题，满分100分） 说明：（1）本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷； （2）答题时不抄题，但须写清所答试题序号 （3）解答时字迹严禁使用红色。 一，（选择包括8小题，共32分）★选择题 1．已知邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4 O 4 ）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶 液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（） A．0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2．下列有关αY（H）的正确说法是（） A．αY（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。 B．αY（H）是EDTA中的Y4- 分布系数。 C．αY（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。 D．在pH值较小的溶液中，EDTA的αY（H）约为零。 E．以上说法均不正确。 3.某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（） A．2.51-2.55 B.2.53 0.017 C.2.53 0.02 D.2.463-2.597 E.2.53 0.07 4．用EDTA滴定金属钙离子，已知lg K CaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值 （） A．2 B.4 C.6 D.8 E.10 5.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值。（HA的分子量为122.1） A．2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.20 6．已知在0.10 mol?L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH 3 的浓度为0.10 mol?L-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）（） A．1.0×10-8mol?L-1 B.1.0×10-6mol?L-1 C.1.0×10-7mol?L-1 D. 1.0×10-9mol?L-1 E.1.0×10-10mol?L-1 姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（） 有机化学测试卷（A ） 一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. 4. 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. 8. 对氨基苯磺酸 9. 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 3 + H 2O OH －SN 1历程 + 9. 10. 11. 12. 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 CH = C H 2 HBr Mg 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A、C 6H 5 COCH 3 B、C 2 H 5 OH C、 CH 3CH 2 COCH 2 CH 3 D、CH 3 COCH 2 CH 3 6. 与HNO 2作用没有N 2 生成的是( ) A、H 2NCONH 2 B、CH 3 CH（NH 2 ）COOH C、C 6H 5 NHCH 3 D、C 6 H 5 NH 2 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( ) A、CCl 3COOH B、CH 3 COOH C、 CH 2 ClCOOH D、HCOOH 四. 鉴别下列化合物（共6分） 苯胺、苄胺、苄醇和苄溴 五. 从指定的原料合成下列化合物。（任选2题，每题7分，共14分） 1. 由溴代环己烷及不超过四个碳原子的化合物和必要试剂合成： 2.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 3.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 4. 由苯、丙酮和不超过4个碳原子的化合物及必要的试剂合成： 5. 由指定的原料及必要的有机试剂合成： 六. 推断结构。（8分） 2-（N，N-二乙基氨基）-1-苯丙酮是医治厌食症的药物，可以通过以下路线合成，写出英文字母所代表的中间体或试剂： 参考答案及评分标准（A） 一. 命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1.（Z）-或顺-2，2，5-三甲基-3-己烯 2. 3. (S)－环氧丙烷 4. 3，3-二甲基环己基甲醛 5. OH CHO 6. O NH2 2-phenylacetamide7. α－萘酚 8. NH2 HO3S 9. 4－环丙基苯甲酸 10. O 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2 分，共48分） 1. 2. 3 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 (0207) 下列有关随机误差的论述中不正确的是-----------------------( ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2. 2 分 (5026) 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------- ( ) (A)用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定 (C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定 3. 2 分 (0816) 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是--------------( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 4. 2 分 (2224) 以下论述正确的是--------------------------------( ) (A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 [已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( ) (A) a、b均无色 (B) a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色 b中无色 (D) a、b均呈红色 6. 2 分 (2716) Fe3+与F-形成络合物的lgβ1~lgβ3分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为 10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是------------------( ) (A) FeF2+和FeF2+ (B) FeF2+和FeF3 (C) FeF2+ (D)FeF2+ 7. 2 分 (2708) 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时,说法正确的是-------------( ) (A) x(Y4-)随酸度的增大而增大 (B) x(Y4-)随pH的增大而减小 (C) x(Y4-)随pH的增大而增大 (D) x(Y4-)与pH的大小无关 8. 2 分 (0721) 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的 EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知: lg K(PbY)=18.0, lgαY(H)=6.6, lgαPb(Ac)=2.0, 化学计量点时溶液中pPb应为---------------( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 试卷一 一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。 5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理 二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，分析化学课后思考题目解析(华东理工大学四川大学版)
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