化学高二上学期第二次月考化学试题

实验高中高二第二次月考化学试卷(鹤翔班)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108 Fe 56 Mg 24

Al 27 Na 23 Cl 35.5 B 11 Br 80 N 14

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）

A. BaSO4 B.CO2 C. Cl2 D. CH3COOH

2．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

3．在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的

A．（Ⅰ） B．（Ⅱ） C．（Ⅲ） D．（Ⅱ）和（Ⅲ）

4．下列说法与盐类的水解有关的是（ ）

①明矾和FeCl3可作净水剂；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③长期施用硫酸铵，土壤酸性增强 ；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。

A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．全部

5．在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) ＋Cl2(g)

PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。

PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)

初始浓度（mol•L—1） 2.0 1.0 0

平衡浓度（mol•L—1） C1 C2 0.4

下列判断不正确的是

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B．反应5min内，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1

C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态 D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1

6．体积相同且浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（ ）

A．4m=n B． m=n C．mn

7．下列说法正确的是

A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：

2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

D．0.1mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

8．已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是

A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A

H++HA-，HA－ H++A2-

B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多

9．设C+CO2==2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。若升温，v1和v2的变化是

A．同时增大 B．同时减少

C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大

10．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：

①Ce4++Mn2+ → Ce3++Mn3+；②Ce4++Mn3+ → Ce3++Mn4+；③Ti+ + Mn4+ → Ti3+ + Mn2+。

由此可知，该反应的催化剂是

A．Ce3+ B．Ti3+ C．Mn3+ D．Mn2+

11．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适催化剂

A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥

12．对可逆反应：A(g) + 2B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0（正反应为吸热反应）。下图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂； ③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是

A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤

13．对于反应M＋N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍。在10℃时完成反应的10％需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10％需要时间（min）为

A．2 B．3 C．6 D．9

14．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．纯Ni（s）和CO（g）

C．不纯Ni（s）和CO（g） D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

15．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + Q（Q为热量变化）。在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

A．T1p2，m+n>p，Q<0 B．T1>T2，p2>p1，m+n>p，Q<0

C．T1>T2，p2>p1，m+nT2，p1>p2，m+n>p，Q>0

16．人体血液里存在重要的酸碱平衡：OH22233HCOHOHCOHCO使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随323(HCO):(HCO)cc变化关系如下表：

323(HCO):(HCO)cc 1.0 17.8 20.0 22.4

pH 6.10 7.35 7.4 7.45 323~353K

453~473K Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4（g） 下列说法不正确的是（ ）

A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、非选择题

17．（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质 CH4 CO2 CO H2

体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4

② 此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________ 300200100反应温度/℃400催化剂的催化效率020020010040乙酸的生成速率18．（6分）已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强，智利硝石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：

2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。

在制备实验时，发现开始阶段反应速率呈递增趋势，后来又减小，请解释原因。

（1）开始阶段反应速率呈递增趋势的原因：_____________________________；