高二第一学期化学第一次月考试题
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高二第一学期化学第一次月考
一、选择题（单选题，每题2分，共25题）：
1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是( )
A、反应进行的方向 B、反应的快慢 C、反应进行的限度 D、反应物的多少
2.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )
A、可逆反应 B、任何反应 C、部分反应 D、气体反应
3.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )
A、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D、熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的( )
4.下列对反应热的描述，不正确的是
A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量
B、凡是放热反应发生时都不需加热
C、化学反应一般都伴随着能量的变化
D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
5．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强
C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强
6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )
A、反应的化学方程式为：2MN
B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C、t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
7．对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )
A、K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B、K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C、K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D、K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
8．关于平衡常数,下列说法不正确的是( )
A、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B、平衡常数随温度的改变而改变 C、平衡常数不随压强的改变而改变 D、使用催化剂能使平衡常数增大
9．可逆反应∶2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥
10.下列有关反应热的说法中正确的是( )
A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
11.下列说法正确的是( )
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C、任何放热反应在常温下一定能发生反应
D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
12、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是( )
A、充电时作阳极，放电时作负极 B、充电时作阳极，放电时作正极
C、充电时作阴极，放电时作负极 D、充电时作阴极，放电时作正极
13、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为：( )
A、1mol/L B、2mol/L C、2.5mol/L D、3mol/L
14、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C、2H2O+O2+4e―＝４OH－ D、Fe－3e―＝Fe3+
15．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是( )
A、阴极产物为H2 B、阳极先析出Cl2，后析出O2
C、电解液的pH不断增大，最终大于7 D、整个电解的过程实质是电解水
16．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1
kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/molQ1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A、Q1>Q2>Q3 B、Q1>Q3>Q2 C、Q3>Q2>Q1 D、Q2>Q1>Q3
17、下列说法正确的是( )
A、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；
B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；
C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；
D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
18、下列说法中正确的是( )
A、决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
B、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D、某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大
19.下列说法正确的是( )
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C、电解池的反应属于自发过程
D、自发反应在恰当条件下才能实现
20.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是：( )
A、电解质溶液中电子向正极移动
B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C、通乙烷的电极为负极
D、参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7 21、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+
D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+
22、下列有关热化学方程式的叙述正确的是：( )
A、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B、已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2
23.反应：NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率：( )
A、扩大体积使压强减小 B、体积不变充入CO2使压强增大
C、体积不变充入He气使压强增大 D、压强不变充入N2使体积增大
24.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：( )
A、NaOH固体 B、K2CO3溶液 C、CuSO4固体 D、CH3COONa固体
25.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：
Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是( )
① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 ② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH- ③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+ ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A、只有③ B、③④ C、④⑤ D、①②⑤
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
二、（本题包括4小题，共40分）
26、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热
△ t1 t2
① 50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20℃ 23.3℃
② 50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20℃ 23.5℃
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
