高二化学上学期第一次月考试题(含解析)2
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2019年
【2019最新】精选高二化学上学期第一次月考试题（含解析）2
化学试题
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速度与氧气浓度无关
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C. 一定条件下N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应达平衡时，3v正(H2)= 2v逆(NH3)
D. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
【答案】B
【解析】A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速度与氧气浓度有关系，A错误；B. △G＝△H－T△S＜0时可以自发进行，因此如果某吸热反应能自发进行，此时△H＞0，因此该反应一定是熵增反应，B正确；C.
一定条件下N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时正逆反应速率相等，因此2v正(H2)＝3v逆(NH3)，C错误；D. 原电池中发生的反应达平衡时正逆反应速率相等，该电池不能在产生电流，D错误，答案选B。
点睛：选项C是解答的易错点，注意正逆反应速率相等是对于同一种物质而言，即消耗速率和生成速率，如果用不同物质表示，则需要根据反应速率之比是化学计量数之比进行换算。
2. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列2019年
溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
A. NH4HSO4 B. K2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO3
【答案】B
【解析】根据反应的实质为Zn+2H+＝Zn2++H2↑可知，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，则A、硫酸氢铵电离出氢离子，氢离子的物质的量增加，生成的氢气增加，A错误；B、加入K2SO4溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，B正确；C、加入硫酸铜，Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，C错误；D、加入碳酸钠溶液，碳酸根消耗氢离子生成二氧化碳和水，减小氢离子浓度，同时也减小氢离子的物质的量，反应速率减小，生成氢气的量减小，D错误，答案选B。
3. 下列说法正确的是( )
A. 如右图可表示水分解过程中的能量变化
B. 增大反应物浓度，是增大了活化分子百分数使反应速率增大。
C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol，
Ⅱ: ，且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c
kJ
【答案】A 2019年
........................
点睛：选项B是解答的易错点，外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，归纳如下：
。
4. 下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
实验事实 热化学方程式 评价
A 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝
－57．3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)
===BaSO4(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 正确 2019年
B 已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935．1 kJ C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 不正确；同素异形体要注名称：
C(石墨，s)
C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260．6 kJ SO3(g)＋H2O(l)===
H2SO4(aq)
ΔH＝－130.3 kJ·mol－1 不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1
D 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)＋NaOH(aq)
===CH3COONa(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、因SO42-和Ba2+反应生成BaSO4，会伴随能量变化，所以反应热不是-114.6 kJ•mol-1，A错误；B、因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，B正确；C、因160 g SO3（2mol）气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1molSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3 kJ，C错误；D、因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J•mol-1，D错误；答案选B。
5. 对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是( )
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 向容器中加入反应物A，反应速率加快
C. 用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) 2019年
D. 向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快
【答案】C
【解析】A. A是固体，不能用A表示反应速率，A错误；B. A是固体，向容器中加入反应物A，反应速率不变，B错误；C. B的浓度减少了0.6 mol/L，则用B表示的反应速率是0.6 mol/L ÷2min＝0.3
mol/(L·min)，C正确；D. 向容器中充入Ne，压强增大，浓度不变，反应速率不变，D错误，答案选C。
点睛：选项D是解答的易错点，注意压强对反应速率的影响是通过改变浓度引起反应速率的变化，所以需要注意压强对反应速率影响的实质、适用范围等，特别是惰性气体对反应速率的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→反应速率不变。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），反应速率减小。
6. 关于如图所示各装置的叙述中，不正确的是( )
A. 装置①通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
B. 装置②中待镀铁制品应与电源正极相连
C. 图③两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
D. 装置④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】A．氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，2019年
带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极II移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，A正确；B．装置②中待镀铁制品应与电源负极相连，作阴极，镀层金属与电源的正极相连，作阳极，B错误；C. 图③两个装置均是原电池，左侧铝是负极，右侧锌是负极，通过导线的电子均是6mol时，消耗负极材料的物质的量分别是2mol、3mol，C正确；D. 装置④中的离子交换膜是阳离子交换膜，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，D正确，答案选B。
7. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：，
下列说法不正确的是 ( )
A. 该过程中CeO2没有消耗
B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
C. 右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为:CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O
【答案】C
【解析】A．通过太阳能实现总反应：H2O+CO2＝H2+CO+O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，A正确；B．该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确；C．由图可知，根据盖斯定律，应该是：－△H1=△H2+△H3，C错误；D．CO在负2019年
极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH－生成CO32－，故负极反应式为CO＋4OH－－2e－＝CO32－＋2H2O，D正确，答案选C。
8. 在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是( )
A. x＝4 B. B的转化率为60%
C. A的平衡浓度是2．8 mol·L－1 D. 平衡时气体的压强是原来的0.94倍
【答案】A
【解析】试题分析：根据三段式3A（g)+2B（g)xC（g) + 2D（g)
起始浓度 2 1 0 0
变化浓度 0．6 0．4 0．8 0．2×2=0．4
平衡浓度 1．4 0．6 0．8 0．4
考点：考查可逆反应的有关计算。
9. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH > －532 kJ·mol－1 2019年
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
【答案】C
【解析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B．由热化学方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1mol、不符合反应物质的物质的量，故B错误；C．固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol，所以反应2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H＞-532 kJ/mol，故C正确；D．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol；依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol；即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509kJ/mol；CO(g)与Na2O2(s)反应放出×509 kJ=254.5kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为0.5mol，电子转移数为6.02×1023，故D错误；故选C。
点睛：考查热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过
